Redoxreaktionen - Abitur-Crashkurs
Summary
TLDRDieses Video hilft Schülern, sich auf das Abitur in Chemie vorzubereiten, indem es die Grundlagen von Redox-Reaktionen erklärt. Es zeigt, wie man Redox-Gleichungen aufstellt, welche Elektronenübertragungen zwischen Edukten und Produkten beschreiben. Ein wichtiger Teil des Videos ist die praktische Anwendung dieser Theorie durch das Lösen von Beispielaufgaben, wobei es auch Tipps gibt, wie man die Oxidationszahlen bestimmt und die Gleichungen aufstellt. Zusätzlich wird die Bedeutung von Ladungsausgleich und Stoffausgleich in sauren, neutralen und basischen Umgebungen behandelt.
Takeaways
- 😀 Die Vorbereitung auf das Abitur ist ein wichtiges Thema, und die Redox-Reaktionen sind ein wichtiger Teil der Chemie.
- 🔬 Redox-Gleichungen sind in der Chemie von großer Bedeutung, da sie chemische Reaktionen beschreiben, bei denen Elektronen übertragen werden.
- 📚 Redox ist eine Abkürzung für Reduktion und Oxidation, bei der Elektronen entweder aufgenommen (Reduktion) oder abgegeben (Oxidation) werden.
- 🧠 Die Erinnerungshilfe für Redox ist, dass die Anzahl der Anfangsbuchstaben von Reduktion (3) und Oxidation (2) die Anzahl der Elektronen angibt, die bei den Prozessen übertragen werden.
- 📝 Um eine Redox-Gleichung aufzustellen, müssen die Oxidationszahlen der beteiligten Stoffe bestimmt werden.
- ✅ Die Oxidationszahlen von Elementen in reiner Form sind 0, während Sauerstoff in Verbindungen fast immer -2 hat.
- 🔄 Die Bestimmung von Oxidation und Reduktion erfolgt anhand der Veränderung der Oxidationszahlen der Elemente vor und nach der Reaktion.
- 🔋 Elektronenübertragungen müssen in der Gleichung ausgeglichen werden, was oft durch das Hinzufügen von H2O oder H3O+ in sauren oder neutralen Umgebungen erreicht wird.
- 🧩 Die Redox-Gleichungen werden in zwei Teilgleichungen aufgeteilt: eine für die Oxidation und eine für die Reduktion, die dann durch Kreuzmultiplikation verbunden werden.
- 🔄 Der Stoffausgleich ist ein wichtiger Schritt, um sicherzustellen, dass die Anzahl der Atome auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist.
- 📖 Es ist wichtig, die Merkliste und die Schritte für die Aufstellung von Redox-Gleichungen zu beherrschen, um erfolgreiche Reaktionen durchführen zu können.
Q & A
Was versteht man grob unter einer Redox-Gleichung?
-Eine Redox-Gleichung beschreibt eine chemische Reaktion, bei der Elektronen von einem Stoff auf einen anderen übertragen werden. Es handelt sich um eine Kombination von Reduktion (Elektronenaufnahme) und Oxidation (Elektronenabgabe).
Wie merkt man sich den Unterschied zwischen Reduktion und Oxidation?
-Man kann sich merken, dass bei der Reduktion Elektronen aufgenommen werden (Reduktion = Aufnahme, beide Begriffe haben drei Buchstaben) und bei der Oxidation Elektronen abgegeben werden (Oxidation = Abgabe, beide Begriffe haben zwei Buchstaben).
Warum sind Redox-Gleichungen wichtig?
-Redox-Gleichungen sind in der Chemie von großer Bedeutung, da viele Stoffwechselvorgänge, Verbrennungsprozesse sowie technische Produktionsprozesse auf solchen Reaktionen basieren.
Wie bestimmt man die Oxidationszahlen in einer chemischen Reaktion?
-Die Oxidationszahl gibt an, wie viele Elektronen ein Atom in einer Verbindung aufgenommen oder abgegeben hat. Zum Beispiel hat Sauerstoff fast immer die Oxidationszahl -2, während einzelne Atome, die keine Ladung haben, die Oxidationszahl 0 besitzen.
Was bedeutet es, wenn eine Oxidationszahl größer oder kleiner wird?
-Wenn die Oxidationszahl größer wird, handelt es sich um eine Oxidation, da Elektronen abgegeben werden. Wenn die Oxidationszahl kleiner wird, handelt es sich um eine Reduktion, da Elektronen aufgenommen werden.
Wie gleicht man Ladungen in einer Redox-Gleichung aus?
-Ladungen werden durch Zugabe von H3O+ (in sauren oder neutralen Bedingungen) oder OH- (in basischen Bedingungen) ausgeglichen. Diese Teilchen gleichen die elektrischen Ladungen auf beiden Seiten der Gleichung aus.
Was ist der Unterschied zwischen Edukten und Produkten in einer chemischen Reaktion?
-Edukte sind die Ausgangsstoffe, die in eine Reaktion eingehen, während Produkte die Stoffe sind, die nach der Reaktion entstehen.
Wie kombiniert man Teilgleichungen zu einer vollständigen Redox-Gleichung?
-Um Teilgleichungen zu einer vollständigen Redox-Gleichung zu kombinieren, muss man sicherstellen, dass die Anzahl der Elektronen in der Oxidations- und Reduktionsgleichung gleich ist. Anschließend werden die beiden Gleichungen zusammengeführt und gleiche Teilchen auf beiden Seiten gekürzt.
Wie gleicht man eine Redox-Gleichung im basischen Milieu aus?
-Im basischen Milieu wird die Ladung durch Zugabe von OH- (Hydroxid-Ionen) ausgeglichen. Diese werden auf der Seite hinzugefügt, wo die Elektronen abgegeben werden, um die Ladungsdifferenzen auszugleichen.
Welche besonderen Regeln gelten bei der Bestimmung der Oxidationszahlen?
-Es gibt bestimmte Regeln, wie die Oxidationszahlen in chemischen Verbindungen festgelegt werden. Zum Beispiel hat Sauerstoff fast immer die Oxidationszahl -2, und Wasserstoff hat normalerweise +1. Einzelne Elemente ohne Ladung haben die Oxidationszahl 0.
Outlines
🧪 Vorbereitung auf das Abitur: Redox-Reaktionen
Der erste Absatz des Video-Skripts konzentriert sich auf die Vorbereitung auf das Abitur, insbesondere auf das Thema Redox-Reaktionen. Es wird erklärt, dass Redox-Reaktionen, bei denen Elektronen übertragen werden, in vielen chemischen Prozessen eine zentrale Rolle spielen. Die Reduktion und Oxidation, die Bestandteile von Redox-Reaktionen, werden erläutert, wobei die Reduktion dem Empfangen von Elektronen und die Oxidation dem Verlust von Elektronen entspricht. Der Absatz betont die Bedeutung von Oxidationszahlen bei der Aufstellung von Redox-Gleichungen und gibt einen Überblick über die Schritte, die bei der Lösung von Beispielaufgaben zu beachten sind.
🔬 Aufbau von Redox-Gleichungen
Der zweite Absatz geht auf die Methodik zur Erstellung von Redox-Gleichungen ein. Es wird gezeigt, wie man die Oxidationszahlen bestimmt, die Oxidation und Reduktion identifiziert und die Teilgleichungen erstellt. Der Schwerpunkt liegt auf der Erstellung von Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion, dem Ladungsausgleich und dem Stoffausgleich. Der Absatz führt durch die Schritte, wie man die Elektronen überträgt, die Ladung ausglichen und die Gleichungen zu einer vollständigen Redox-Gleichung kombiniert.
📚 Anwendung in sauren und basischen Umgebungen
Der dritte Absatz behandelt die Anwendung von Redox-Gleichungen in verschiedenen chemischen Umgebungen, insbesondere in sauren und basischen Bedingungen. Es wird erklärt, wie man die Oxidationszahlen bestimmt, die Ladungsausgleichsreaktionen mit H3O+ oder OH- auswählt und die Kreuzmultiplikation durchführt, um die Teilgleichungen zu einer vollständigen Redox-Gleichung zu kombinieren. Der Absatz schließt mit einem Aufruf an das Publikum, die Lösungen selbst zu versuchen und zeigt dann die Lösungen, um wichtige Regeln und Techniken zu vermitteln.
Mindmap
Keywords
💡Redox-Reaktion
💡Oxidationszahl
💡Edukte und Produkte
💡Reduktion
💡Oxidation
💡Ladungsausgleich
💡Stoffausgleich
💡Kreuzmultiplikation
💡H3O+
💡OH-
Highlights
Die Vorbereitung auf das Abitur ist ein wichtiges Thema, und die Redox-Reaktionen sind ein zentraler Teil der Chemie.
Redox-Reaktionen sind chemische Prozesse, bei denen Elektronen übertragen werden.
Redox ist eine Abkürzung für Reduktion und Oxidation, die Elektronenübertragung beschreiben.
Reduktion ist der Prozess, bei dem ein Stoff Elektronen aufnimmt und negativer wird.
Oxidation ist der Prozess, bei dem ein Stoff Elektronen abgibt und positiver wird.
Die Redox-Gleichungen sind in vielen chemischen Reaktionen, wie Stoffwechsel und Verbrennungsvorgängen, von Bedeutung.
Bei der Aufstellung von Redox-Gleichungen ist es wichtig, die Oxidationszahlen korrekt zu bestimmen.
Die Oxidationszahlen von Elementen in reiner Form sind normalerweise 0.
Bei der Bestimmung der Oxidationszahlen in CO2 ist die Oxidationszahl von Kohlenstoff +4.
Die Redox-Gleichung wird in zwei Teilgleichungen aufgeteilt: Oxidation und Reduktion.
Die Oxidation ist der Teil der Redox-Reaktion, bei dem die Oxidationszahl eines Elements erhöht wird.
Die Reduktion ist der Teil der Redox-Reaktion, bei dem die Oxidationszahl eines Elements verringert wird.
Bei der Aufstellung der Teilgleichungen ist es notwendig, die Elektronenübertragung zu berücksichtigen.
Der Ladungsausgleich ist ein wichtiger Schritt, um die Redox-Gleichungen vollständig zu machen.
Im sauren Milieu wird H3O+ verwendet, um die Ladungsausgleich zu erreichen.
Im neutralen Milieu sind die Oxidationszahlen der Atome zusammen 0, was für den Ausgleich wichtig ist.
Der Stoffausgleich ist der letzte Schritt, um sicherzustellen, dass die Anzahl der Atome auf beiden Seiten der Gleichung übereinstimmt.
Die Kreuzmultiplikation ist ein nütziges Werkzeug, um die Elektronenzahlen in den Teilgleichungen gleich zu machen.
Das Kürzen der Gleichung nach der Kreuzmultiplikation hilft, die endgültige Redox-Gleichung zu erhalten.
Die Redox-Reaktionen können in verschiedenen chemischen Umgebungen, wie sauren, neutralen oder basischen, ablaufen.
Die Erkenntnisse aus der Redox-Gleichung sind von großer Bedeutung für das Verständnis vieler chemischer Prozesse.
Transcripts
moin zusammen also abi steht ja bald vor
der Tür ne und wir sind so richtig gut
vorbereitet auf das geile Chemie
1,0 ist der locker in der Tasche oder
etwa nicht sitzt sie noch auf der Couch
mit der Tüte Chips und zieht euch eine
Staffel nach der anderen rein Mensch
kinas bald habt ihr doch in euch damit
für euch die Vorbereitung aufs Abi
erleichtern können zeigen wir euch jetzt
alles noch mal zum Thema redox Gleichung
mit ein paar Beispielaufgaben auf geht's
[Musik]
so Mädels was war das noch mal irgendwas
regt sich in unserem Hirn wenn wir redox
Gleichung hören solche Gleichungen sind
in der Chemie echt von größter Bedeutung
ganz grob gesagt beschreiben Sie eine
chemische Reaktion bei der Elektronen
übertragen werden indem sie die
Ausgangsstoffe und die Endprodukte in
richtigen Verhältnissen zueinander
aufstellen so viele Stoffwechsel und
Verbrennungsvorgänge sowie technische
Produktionsprozesse und nachweisreaktion
basieren auf solchen Reaktion
redox ist eine Abkürzung für die Wörter
Reduktion und Oxidation dabei wird die
Gleichung zur Vereinfachung in zwei
Teile aufgespalten in den Teil Direktion
bei dem Elektronen aufgenommen werden
das ist die Reduktion und in den anderen
Teil in dem welche abgegeben werden die
Oxidation vielleicht könnt ihr euch das
besser merken wenn ihr wisst dass die
Anzahl der Anfangsbuchstaben jeweils
gleiche ist bedeutet so viel wie
Reduktion und Aufnahme das sind drei
Buchstaben und bei Oxidation und ab Gabe
sind das zwei Buchstaben man darf halt
nur nicht vergessen was aufgenommen und
abgegeben wird oder eine andere Hilfe
man reduziert also einen Stoff wenn man
ihm Elektronen gibt weil er dadurch
negativer wird das Gegenteil ist dann
Oxidation hoffe das macht Sinn für euch
und warum macht man den Scheiß
eigentlich es gibt da schon ein paar
Sachen die bei der Aufstellung so einer
Gleichung noch mal herausgefunden werden
können zum einen sind es die Anteile der
Edukte und Produkte und zum anderen
können noch neben Produkte bei der
Reaktionen stehen die wir so entdecken
können und die uns vielleicht sonst in
Gang werden welche das sind zeigen wir
euch später anhand von ein paar
Beispielaufgaben bevor wir uns in den
Spaß reinschmeißen klären wir
sicherheitshalber ab wie man bei einer
solchen Aufgabenstellung vorgeht wenn
ihr das wisst dann solltet ihr bei der
Aufgabe eigentlich keine Probleme mehr
haben im Original Video zu redox
Gleichungen haben wir uns ja am Ende
eine schöne Liste gemacht wie man
vorgehen muss also quasi so etwas wie
eine Bauanleitung für Lego
schauen wir die uns mal an am besten ist
es wenn ihr jetzt Pause drückt und die
Liste schön abschreibt dann ist es zum
Üben echt hilfreich wenn ihr das vor
euch liegen habt habt ihr es sehr gut
dann schauen wir mal gleich zu den
Aufgaben die wir heute zusammen lösen
werden in der Aufgabe könnte so etwas
stehen wie Kupferoxid reagiert mit
Kohlenstoff zu reinem Kupfer und
Kohlenstoffdioxid was ist das in
chemischen Symbolen ausgedrückt cuo + C
reagiert zu cu + CO2 so sollte es auch
sehen links die Edukte und rechts die
Produkte so wie wir es gelernt haben so
manche könnten sich ja denken ja cool
nice das sieht ja schon mal sau chemisch
aus reicht doch nee Leute da liegt noch
ein Haufen vor uns was wir machen müssen
damit die Reaktion vollständig und
richtig ist aber keine Sorge was wir
jetzt brauchen ist die Liste die wir uns
vorhin aufgeschrieben haben pack die mal
aus und legt sie irgendwohin wo ihr
immer drauf gucken könnt glubschuhen wir
mal kurz auf unsere Merkliste Punkt eins
ist die Oxidationszahl bestimmen okay
legen wir mal mit dem Kupferoxid los
Sauerstoff ist eines der Atome die fast
immer dieselbe Oxidationszahl hat
nämlich -2 da cuo keine Ladung hat muss
wenn wir die Oxidationszahlen
zusammenzählen 0 rauskommen also was
ergibt mit -2 = 0 Kindergartenniveau
plus zwei natürlich und weiter geht's
allein stehende Atome haben meist die
Oxidationszahlen 0 soweit sie keine
Ladung haben also schreiben wir über C
und cu einen 0 drüber perfekt bei CO2
ist es ein bisschen tricky ihr müsst
darauf achten ob es mehrere gleiche
Atome in einem Molekül gibt das verrät
uns ja die kleine tiefgestellte Zahl wir
haben zwei Sauerstoffatome in diesem
Molekül wie vorhin gesagt hat Sauerstoff
die oxal -2 schreiben wir es mal hin
aber wie viel hat jetzt zehn
naja das gesamte Molekül hat keine
Ladung also müssen die Oxidationszahlen
wieder zusammengezählten Null ergeben
dort denken sich jetzt einige okay cool
dann muss ja C eigentlich die oxal plus
2 haben oder falsch das zwei von den
ohratomen gibt braucht das
Kohlenstoffatom eine Oxidationszahl die
eben zweimal minus 2 also insgesamt -4
ausgleichen kann und das ist natürlich
plus wir um auf die Null zu kommen
schreiben wir es auf Punkt 1 wer da mal
erledigt puh was ist als nächstes auf
der Liste wir sollen bestimmen welches
die Oxidation und welches die Reduktion
ist kein Problem dazu brauchen wir nur
auf die oxidations anzuschauen die wir
gerade so schön hingeschrieben haben
dabei achten wir nur auf die wichtigsten
Teile das heißt auf Kupfer und goldstoff
der teil bei dem die ortszahl nach der
Reaktion größer wird ist unsere
Oxidation und bei dem anderen Teil wird
andersrum die zu kleiner das ist unsere
Reduktion für uns vergrößert sich die
Ortsteil bei Kohlenstoff also ist es die
Oxidation und wir sehen könnt wird die
Zahl bei Kupfer kleiner also ist es
unsere Reduktion jetzt machen wir aus
unserer Gleichung zwei teilgleichungen
oh man warum machen wir sonst immer
komplizierter ist keine Bange wir
Patschen das später wieder in die
Gleichung nein aber damit die
endgleichung vollständig wird müssen wir
uns die einzelnen Teile genauer angucken
unter oxidationsteil sieht so aus auf
unserer Liste steht dass wir noch
Elektronen bestimmen sollen dazu
brauchen wir unsere Oxidationszahl noch
mal wir ziehen nämlich die orkszahlen
Links von denen Recht ab also 4 - 0 = 4
macht also vier Elektronen die schreiben
wir auf die rechte Seite also die der
Produkte wenn der Wert positiv ist oder
einfach logisch nachdenken wohin sie
müssen dann kann man auch drauf kommen
sie müssen bei der Oxidation auf die
rechte Seite denn dabei werden die
Elektronen ja abgegeben der nächste
Schritt ist der Ladungsausgleich auf der
linken Seite haben wir keine Ladung auf
der rechten wegen den Elektronen vier
negative Ladungen jetzt brauchen wir
etwas womit wir es ausgleichen können
wenn angegeben ist dass es im sauren
oder neutralen geschieht nehmen wir h3o+
im alkalischen oha minus da wir im
neutralen sind brauchen wir also h3o+
die schreiben wir auf die gesamte
negativere Seite und zwar genauso viele
wie wir Ladungen haben da wir viel
negative Ladungen haben brauchen wir
auch viermal h3o+ geil als letztes steht
der stoffausgleich auf der Liste da
schauen wir uns an wie viele Haas und oh
es wir jemals auf den Seiten haben auf
der rechten haben wir vier Mal H3 also
insgesamt 12 HS Links keine der
stoffausgleich wird immer mit Wasser
gemacht das heißt wenn wir sechs h2os
nehmen also sechs mal zwei sind das 12
Hass Dich jetzt links hingeschrieben
passt schauen wir noch mal kurz auf die
Anzahl der Oster damit auch alles
perfekt ist auf der linken Seite haben
wir jetzt 6 aus auf der rechten
zwei von CO2 und 4 von 4 h3o plus 6
insgesamt geil so den ersten Teil haben
wir endlich Deutsch jetzt seid ihr dran
haltet das Video jetzt kurz an und
versucht mal so wie wir das gerade bei
der Oxidation gemacht haben auch bei der
Reduktion zu machen na alles richtig
auf jeden Fall fehlen uns jetzt nur noch
zwei Schritte dazu gucken wir noch mal
kurz auf die Anzahl der Elektronen bei
Oxidation und Reduktion der durch das
Kreuz multiplizieren was jetzt kommt
wollen wir noch die Anzahl der
Elektronen der beiden Gleichungen
gleichsetzen das ist wichtig um die
beiden teilgleichungen zusammenzuführen
normalerweise würden wir dafür alles in
der reduktionsgleichung mit der
Elektronenzahl in der
oxidationsgleichung multiplizieren und
umgekehrt bevor wir hier jetzt Kreuz
multiplizieren gucken wir aber eben mal
genauer hin die Oxidation hat vier E -
und die Reduktion 2 Emus die Anzahl der
Elektronen bei der Oxidation ist ein
Vielfaches von denen bei der Reduktion
das war einfach die Sache und wir
brauchen nicht beide Gleichungen mit der
jeweils anderen Elektronenzahl zu
multiplizieren
hier ist es am einfachsten wenn wir die
ganze Gleichung der Reduktion mal zwei
nehmen also jetzt steht da 2 cuo +4e -
+4h3o+ reagiert zu
2cu+6 H2O da haben wir dann gleich viele
Elektronen auf beiden Seiten stehen
jetzt können wir endlich beide
Gleichungen zusammenfügen ihr müsst nur
darauf achten dass ihr wisst welche
Teilchen zueinander passen Edukte zu
Edukten und Produkte zu Produkten das
heißt zwei COO +4e -
+4h3o + C + 6 H2O reagiert zu 2cu + 6a2o
+ CO2 + 4 - +43+ pur das sieht ja mal
kacke aus Zeit für den letzten Schritt
und Zeit für ein bisschen Make-up ihr
dürft jetzt einfach alles kürzen was das
Zeug hält wir haben da so einige Sachen
die links und rechts gleich sind hau mal
die einfach weg unter da werde ich jetzt
unsere wunderschöne redox Gleichung nur
so zur Info wir haben versucht genau
diese redox junge als Experiment
umzusetzen leider das nicht geklappt
obwohl wir mehrere Stunden alles
mögliche ausprobiert haben aber naja
wenigstens könnte jetzt Theorie zu einer
Gruppe Erstellung okay aber so lassen
wir euch nicht wieder auf Sofa erst
müsst ihr noch eine Aufgabe lösen ohne
unsere Hilfe häufig ja vorhin im
neutralen gearbeitet haben stellen wir
euch jetzt eine Reaktion im basischen
vor krumm drei Hydroxid reagiert im
basischen mit hypobromit zu einem
Chromat Anion und zu einem Promi Dion
diese Klugscheißer vielleicht helfen wir
euch noch beim ersten Schritt was
bedeuten diese langen chemischen Namen
anders ausgedrückt sieht das so aus
croh3 plus o b - reagiert zu Cro 42 - +
B r minus gut dann pack mal wieder eure
Merkliste aus wie wir vorhin
aufgeschrieben haben und macht das mal
langsam und Schritt für Schritt halte
das Video jetzt am besten an und macht
euch mal dran schafft ihr schon
vielleicht danach zeigen wir euch die
Lösung und erklären euch noch mal die
wichtigsten Sachen
so na wie lief's gut ging oder seid ihr
gar nicht weit gekommen am besten ist es
wenn wir uns gleich die Lösung anschauen
okay worauf haben wir hier besonders
achten müssen
Oxidationszahlen sollten kein Problem
gewesen sein worauf man vielleicht
achten sollte war dass das bromid-ionen
schon eine negative Ladung hat deshalb
kriegt es die orkszahl -1 auch wenn es
ein alleinstehendes Element ist bei der
elektronenbestimmung gab es bestimmt
auch keine Probleme dann aber beim
Ladungsausgleich war der wichtigste
Punkt dass wir diesmal mit oha minus
ausgleichen müssen wir arbeiten ja im
basischen wenn ihr es bis hierhin
geschafft habt dann habt ihr eigentlich
schon richtig gute Arbeit geleistet top
wo ihr vielleicht noch Fehler gemacht
haben könntet wäre das Kreuz
multiplizieren und Kürzen der Gleichung
okay bei der Reduktion haben wir jetzt
zwei Elektronen die gewandert sind
aufgeschrieben und bei der Oxidation
wären das dann drei und bei der Kreuz
Multiplikation beide komplett kürzen zu
können müssen wir erst beide Teil
Gleichungen von den Elektronen her auf
dieselbe Zahl bringen das gelingt uns am
besten indem wir die Reduktion mal drei
nehmen und die Oxidation mal 2 diesmal
eine klassische Kreuz Multiplikation
dann sehen wir dass beide eine 6 stehen
haben wenn man beide Gleichungen da
zusammen tut kürzen sich die Elektronen
komplett weg und halt noch eine
besondere und dann seid ihr schon fertig
ihr wart echt gut so besprechen wir noch
mal kurz was ihr euch von diesem Video
alles merken solltet
zum einen ist das natürlich die
Merkliste die wir uns aufgeschrieben
haben aber wichtig ist außerdem noch
dass wir beim Ladungsausgleich darauf
achten müssen mit was wird denn Arbeiten
im sauren oder im basischen oder doch
vielleicht im neutralen h3o+ verwenden
wir wenn es am sauren oder im neutralen
abläuft und oh - dann natürlich wenn es
basisches und zu guter Letzt hilft es
euch wenn ihr ein paar bestimmte Regeln
zu den Oxidationszahlen lernt dazu haben
wir natürlich auch ein Video ich glaube
das war genug Rechnerei für heute wie
wäre es mit ein bisschen Experimenten
klickt einfach dazu auf das nächste
Video hier wenn euch das Video gefallen
hat dann lasst uns doch einen like oder
ein Abo da und empfiehlt uns euren
Freund weiter wir sind froh wenn wir
mehr Leuten helfen können außerdem
findet ihr uns jetzt neuerdings auch auf
Twitter schaut mal rein ansonsten
macht's gut bis zum nächsten Mal wir
sehen uns gleich bis dann und ciao
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