Absorción de Fármacos: Ecuación Henderson-Hasselbach. www.fircof.es

Summary

El script de este video de 'Profesor Online' se enfoca en la química farmacéutica, específicamente en la absorción, distribución y eliminación de fármacos. Se discute cómo la química óptica y la fuerza ácida (pKa) de un fármaco afectan su estado ionizado y, por ende, su capacidad para cruzar las membranas biológicas. Ejemplos como la aspirina y la metilendioximetanfetamina (MDMA) ilustran cómo los fármacos ácidos y básicos se comportan en diferentes pH, lo que es crucial para su absorción y actividad. El video también toca la importancia de entender estos conceptos para la farmacodinámica y la seguridad de los fármacos.

Takeaways

• 🔬 La química farmacéutica es fundamental en el estudio de la absorción, distribución, eliminación y metabolismo de fármacos en el cuerpo.
• 🧪 Los fármacos pueden ser ácidos o bases débiles, y su ionización depende del pH del medio en el que se encuentran, lo que afecta su capacidad para cruzar las membranas celulares.
• 💊 La absorción de fármacos ácidos es mayor en áreas con pH ácido, como el estómago, mientras que la de bases se absorbe mejor en áreas con pH básico.
• 📉 El pH corporal varía en diferentes partes del tracto gastrointestinal, lo que influye en la absorción de diferentes tipos de fármacos.
• ⚗️ El pKa (pH al cual se encuentra la mitad de la fracción ionizada del ácido) es crucial para determinar la fracción ionizada y no ionizada de un fármaco en un pH específico.
• 📚 La relación entre el pKa y el pH del medio se describe mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch, que es esencial para entender la ionización de fármacos.
• 🚫 Los fármacos no ionizados tienden a ser lipófilos y pueden cruzar membranas más fácilmente, mientras que los ionizados son más polares y solubles en agua, lo que puede limitar su absorción.
• 💧 La solubilidad en agua de los fármacos ionizados es importante para su eliminación del cuerpo, ya que aquellos no solubles pueden causar toxicidad o acumulación.
• 🤰 La consideración del pH es especialmente relevante en casos como la embarazación, donde el pH fetal puede ser diferente y afectar la absorción y distribución de fármacos.
• 🚫 Los fármacos con grupos ácidos y básicos pueden tener malabsorción口服吸收不良 si no hay un pH adecuado para su ionización.
• 🔄 La presencia de transportadores activos en el cuerpo puede ayudar a la absorción de fármacos con grupos ácidos y básicos, compensando las limitaciones de la absorción pasiva.

Q & A

¿Qué hace importante la química farmacéutica en relación a la absorción de fármacos?

La química farmacéutica es importante porque no solo se refiere a la absorción de fármacos, sino también a su distribución, eliminación y su relación con la farmacodinámica.

¿Cuál es la forma en que la mayoría de los fármacos atraviesan las membranas celulares?

La mayoría de los fármacos atraviesan las membranas celulares por difusión pasiva, ya sea en su forma lipofílica o en su forma hidrofílica no ionizada.

¿Cómo afecta el pH a la ionización de un fármaco ácido como la aspirina?

El pH afecta la ionización de un fármaco ácido al determinar si la molécula dona o acepta protones. Un pH más ácido favorece la forma no ionizada, mientras que un pH más básico favorece la forma ionizada.

¿Qué es el pKa y cómo está relacionado con la ionización de un fármaco ácido?

El pKa es el pH al cual una mole de ácido donará un protón. Es una medida de la acidez de un compuesto y está directamente relacionado con la ionización del fármaco, ya que un pKa más bajo indica un ácido más fuerte y más propenso a ionizarse.

¿Cómo se determina si una forma de fármaco es absorbible o no a través de las membranas?

Una forma de fármaco es absorbible si es lipofílica y no ionizada, lo que permite que atraviese las membranas más fácilmente. Por otro lado, las formas ionizadas suelen ser polares y solubles en agua, lo que dificulta su travesía.

¿Cuál es la relación entre el pH y el pKa de un fármaco en términos de su distribución en el cuerpo?

El pH y el pKa de un fármaco determinan su estado ionizado o no ionizado en diferentes entornos corporales con distintos pH, lo que afecta su capacidad para cruzar membranas y distribuirse en el cuerpo.

¿Por qué es importante la ionización de un fármaco para su absorción gastrointestinal?

La ionización de un fármaco es importante para su absorción gastrointestinal porque las formas no ionizadas son más lipofílicas y pueden atravesar las membranas más eficientemente, lo que es crucial para su absorción.

¿Cómo se calcula la proporción de una molécula en su forma ionizada o no ionizada en un medio dado?

Se calcula utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]), donde [A-] es la concentración de la forma ionizada y [HA] es la forma no ionizada.

¿Qué sucede con un fármaco ácido si su pKa es muy bajo en comparación con el pH del estómago?

Si el pKa de un fármaco ácido es muy bajo en comparación con el pH ácido del estómago, la molécula se mantendrá principalmente en su forma no ionizada, lo que facilita su absorción.

¿Cómo afecta el pH del duodeno a la absorción de un fármaco ácido que ya ha sido expuesto al estómago?

El pH más básico del duodeno puede causar que un fármaco ácido que estaba en su forma no ionizada en el estómago se ionice, lo que podría reducir su capacidad para atravesar las membranas y ser absorbido.

¿Por qué es importante considerar el pH y la ionización en la farmacodinámica de un fármaco?

Es importante porque el pH y la ionización afectan la biodisponibilidad del fármaco, su distribución en el cuerpo, su capacidad para cruzar barreras biológicas y su eliminación.

Outlines

00:00

🔬 Absorción y distribución de fármacos en química farmacéutica

El primer párrafo introduce el tema de la absorción y distribución de fármacos en el contexto de la química farmacéutica. Se menciona que la absorción no es la única variable importante, sino que también lo son la distribución, la eliminación y la relación con la farmacodinámica. Se centra en cómo los fármacos, basados en su grado de ionización, pueden atravesar barreras biológicas. Se da un ejemplo práctico con la aspirina, un ácido, y cómo su estado ionizado o no depende del pH y del pKa del fármaco, mostrando la importancia de estos factores en su absorción a través de las membranas.

05:03

📉 Equilibrio ácido-base y su influencia en la absorción

En el segundo párrafo, se profundiza en cómo el equilibrio ácido-base afecta la absorción de fármacos. Se ilustra cómo la presencia de protones (simbolizados como una 'pelota' en un estadio) influye en la ionización de un fármaco, y por ende, en su capacidad para cruzar membranas biológicas. Se explica cómo a valores ácidos de pH, los ácidos se mantienen en forma no ionizada, lo que facilita su absorción, mientras que a valores básicos, los ácidos se ionizan, lo que disminuye su capacidad para ser absorbidos. Se usan ejemplos numéricos para demostrar esta relación.

10:06

🧪 Comportamiento de fármacos básicos en diferentes pH

El tercer párrafo explora el comportamiento de fármacos básicos frente a diferentes niveles de pH. Se describe cómo los fármacos básicos, al igual que los ácidos, tienen un equilibrio entre sus formas ionizadas y no ionizadas que depende del pH del entorno. Se discuten los pKa y cómo estos influyen en la absorción de los fármacos básicos, mostrando que a pHs ácidos, la forma no ionizada predomina, mientras que a pHs básicos, la forma ionizada es la más común. Se hace un paralelismo con el comportamiento de los ácidos, pero invertido, para entender mejor la absorción de bases.

15:08

🚫 Consideraciones finales sobre la absorción y el transporte de fármacos

El último párrafo concluye el tema de la absorción de fármacos, destacando la importancia de entender el equilibrio ácido-base para predecir y maximizar la eficacia de los fármacos. Se menciona que algunos fármacos con grupos ácidos y básicos pueden tener malas tasas de absorción, lo que puede ser superado por mecanismos de transporte activo en el organismo. Se invita al espectador a seguir explorando este tema en futuras videos, sugiriendo que se profundizará en los grupos ácidos y básicos en fármacos y cómo se manejan casos más complejos.

Keywords

💡Absorción

La absorción se refiere al proceso por el cual los fármacos son tomados por el cuerpo a través de las membranas. En el video, se discute cómo la absorción de fármacos depende del pH y del pKa, y cómo la forma ionizada o no ionizada de un fármaco afecta su capacidad para cruzar las membranas celulares. Por ejemplo, se menciona que la aspirina, como un fármaco ácido, se absorberá mejor en un entorno ácido como el estómago.

💡Distribución

La distribución es el proceso de dispersión de los fármacos una vez que son absorbidos por el cuerpo. El video destaca que la distribución de un fármaco está influenciada por su capacidad para difundirse a través de las membranas y su solubilidad en el plasma sanguíneo, lo que puede afectar su eficacia y alcance en el organismo.

💡Eliminación

La eliminación es el proceso por el cual el cuerpo expulsa los fármacos después de su acción. Se menciona en el video que la forma en que un fármaco está ionizado puede influir en su eliminación; los fármacos ionizados son más solubles en agua y, por lo tanto, más fácilmente eliminados que los no ionizados.

💡pKa

El pKa es un término químico que representa la acidez de un ácido, y es usado para comparar la fuerza relativa de diferentes ácidos. En el video, el pKa es crucial para determinar la proporción de un fármaco en su forma ionizada o no ionizada en diferentes pH, lo que afecta su absorción y distribución.

💡pH

El pH es una escala que mide la acidez o alkalinidad de un medio. En el video, se discute cómo los diferentes pH en el tracto gastrointestinal afectan la absorción de fármacos, como la aspirina, que tiene un pKa de 3.5 y se absorbe mejor en un entorno ácido.

💡Fármaco ácido

Un fármaco ácido es un compuesto que puede donar protones (H+) en soluciones ácidas. En el video, se utiliza la aspirina como ejemplo de un fármaco ácido, que se absorbe principalmente en su forma no ionizada en el estómago, donde el pH es bajo.

💡Fórmula de Henderson-Hasselbalch

La fórmula de Henderson-Hasselbalch es una ecuación que relaciona el pH de una solución, el pKa de un ácido y la concentración de ácido y su conjugado base. En el video, se utiliza esta fórmula para explicar cómo se calcula la proporción de un fármaco en su forma ionizada o no ionizada en diferentes pH.

💡Difusión osmótica

La difusión osmótica es el movimiento de moléculas a través de una membrana desde un lado de mayor concentración a uno de menor concentración. El video menciona que la mayoría de los fármacos atraviessan las membranas por difusión osmótica, especialmente en su forma no ionizada.

💡Fármaco básico

Un fármaco básico es un compuesto que puede aceptar protones (H+) en soluciones ácidas, convirtiéndose en una forma ionizada. En el video, se discute cómo los fármacos básicos se absorben mejor en áreas con pH más alto, donde predomina su forma ionizada.

💡Transporte activo

El transporte activo es el proceso por el cual los nutrientes, iones o fármacos son transportados a través de una membrana celular contra el gradiente de concentración, generalmente requiriendo energía. En el video, se sugiere que el transporte activo es una forma en que el cuerpo puede absorber fármacos que tienen grupos ácidos y básicos, lo que podría ser difícil de lograr por difusión simple.

Highlights

La importancia de la absorción, distribución, eliminación y metabolismo en la química farmacéutica.

La relación entre la química óptica y la absorción de fármacos.

La mayoría de los fármacos atraviesan la barrera celular por difusión pasiva.

La diferencia entre fármacos ácidos y bases en cuanto a su ionización y su capacidad para cruzar membranas.

Cómo la forma ionizada o no ionizada de un fármaco afecta su solubilidad en agua y su absorción.

El papel del pH y el pKa en determinar la forma predominante de un fármaco en un medio.

El ejemplo de la aspirina como un fármaco ácido y cómo su pKa afecta su absorción en diferentes pH.

La explicación de cómo el pH del estómago puede influir en la ionización de un fármaco ácido.

La importancia del equilibrio entre las formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco para su absorción.

Cómo el pH puede afectar a la distribución y eliminación de un fármaco en el organismo.

La relación entre el pH y la solubilidad de un fármaco y su implicación en la toxicidad y la precipitación.

El ejemplo de cómo el pH puede variar en diferentes partes del tracto gastrointestinal y su efecto en la absorción de fármacos.

La discusión sobre cómo los fármacos con grupos ácidos y básicos pueden tener una mala absorción debido a su equilibrio en diferentes pH.

La estrategia del organismo para absorber fármacos con grupos ácidos y básicos utilizando transportes activos.

La importancia de entender la química de los fármacos para predecir su comportamiento en el organismo.

La reflexión sobre cómo la adaptación del organismo a la absorción de moléculas vitales también afecta la absorción de fármacos.

El anuncio de un próximo video sobre grupos ácidos y básicos en fármacos y su importancia.

Transcripts

[Música]

[Música]

a favor del cnt de las redes sociales y

disfruten de la clase bueno viendo es un

nuevo vídeo de proceder profesor online

estamos con la química farmacéutica y

vamos a ver la creación de gente está un

hash eduard tan importante

a nivel de fármacos bien quiero que os

quedéis que normalmente cuando se ve que

la cocción de general se reservan

química font óptica en fármacos

normalmente se refieren a la absorción

en muchos casos pero veremos que no sólo

es importante la absorción es importante

la absorción la distribución por ejemplo

pasar a través del arrebato fálica la

eliminación y luego también está muy

relacionado a la organización con la

unión a la diana con la fase

farmacodinámica por lo tanto esta

ecuación es muy importante en química

farmacéutica bien en este caso si

estamos hablando por ejemplo de la

absorción la vida de los fármacos son

bases o ácidos débiles que estarán

guionizados según su grado de

administración según su picada su ph

bien la mayoría de los fármacos

atraviesan por difusión pasiva en este

caso la forma que a través en la forma

lipo fila y con la forma del hipo fila

no ionizada

hoy vamos a algunos ejemplos

inicialmente vamos a ver

un fármaco ácido lo pondremos una tabla

de grupos hacia ese grupos básicos para

que tengas un poco clara cuáles son esos

grupos y los p casos en los que podemos

encontrar bien pues si ponemos un

fármaco ácido como por ejemplo la

aspirina tendríamos

una forma neutra a la que llamamos a que

el protón y una forma civilizada

bien una forma idealizada que cederá un

protón

vale si queremos saber este fármaco si

está ionizado no utilizado de qué va a

depender va a depender de dos factores

los factores son el p casual que es la

fuerza digamos del ácido

y el ph del medio

entonces este caso de un grupo ácido

cargo silico que suele rondar entre 3 y

5 pues para la aspirina 3.5 bien y el ph

es el tc del medio cuidado que otra

gente confunde y a la hora de hablar

habla del ph de un fármaco el fármaco no

tiene un ph tiene un p casual

ok vale esta sería la forma guionizada

bien menciones descuenta y se ha visto

vídeos anterior por ejemplo leen que

veremos que esta es una forma tipo fila

nacional y posee normalmente un grupo

ácido por sobre tres carbonos un este 36

carbonos tienen más de 6 carbonos es

decir que está esta estructura es bob

marley por fila que hidrófila poco

soluble en agua con lo cual lo normal es

que las formas no utilizadas sean las

que atraviesen las membranas la difusión

masiva sin embargo la forma iniciada

cuando tengo una sal son muy gráficas

por la en que lo viste y son muy polares

muy solubles en agua y por lo tanto la

formación izadas como las membranas

básicamente tipo flash pues no

atravesaría en las membranas en este

caso este fármaco en esta forma h

es la forma que atravesaría y la forma a

menos la que no puedo atravesar de

acuerdo bien una vez que tenemos esto

donde se absorbe un fármaco como la

aspirina un fármaco ácido con un picasso

de 3.5 bien pues nos pide la absorción

por jugaremos con ph es todo con el ph

de estómago tenéis una tabla con valores

de ph es normal es que suele tener menos

probamos a un ph en estómago muy ácido

1.5 a ph del duodeno pues vamos a jugar

con un 25.5 ya un ph.d más básico de

lyon

vhd 8 bien entonces un fármaco si se

administra por vía oral pues va a ir

pasando por diferentes

estructuras gastrointestinales en los

cuales al ph vaya bajando

1.5 ph 5.5 de h 8 bien este fármaco

entonces apc 1.5 como estará en esta

forma en esta forma pues como he dicho

depende de dos factores del p casual y

del ph y quien fue el que relaciona el

picasso con el ph pues fue la relación

primero agentes son luego hash el bar en

donde tenemos que para ácidos os pongo

la fórmula ya desarrollada no pongo ph

igual ate casual más el logaritmo tal si

no os haya sacado los logaritmos y todo

h a menos para los ácidos es igual al 10

de casual menos el ph bien para las

bases veremos que será igual la forma

ácida arriba pero será el contrario será

la forma utilizada por eso haremos luego

entonces por ejemplo en el caso de una

aspirina un ph

del estómago 15 cómo va a estar bien

aunque matemáticamente vamos a sacar la

forma utilizada inmovilizada por la

ecuación de gente son acá serbal lo que

quiero es que tengáis claro y que sepáis

antes de hacerla más o menos cómo va a

estar el fármaco por ejemplo bueno el

punto el punto en el cual el ph es igual

al p casual es en el punto en el que

justamente ya la forma idealizada y no

utilizada son iguales por lo tanto está

del 50% es decir si tenemos un fármaco

que tuviera un p casual

de 5.5 pues al ph 5.5 del modelo el

equilibrio será 55 50 10 elevado a 0 1

50% forma iniciada en organizada de

acuerdo bien cuando

si tenemos un picasso de 3.5

cuando el ph en el caso de aspirina sea

el 3.5 para estar a 50/50 bien que

ocurre si el ph es muy ácido si el ph es

muy ácido lo que tendremos son muchos

protones por ejemplo en el estómago no

es simplemente simplemente por ley de

masas el equilibrio estará desplazado

hacia acá de acuerdo bien yo esto lo

explicó muy sencillo imaginaos que

estáis en un campo de fútbol campo de

fútbol grande del real madrid-barcelona

betis el que sea me da igual bien y

tenés una pelota y estáis en el centro

del campo y hay 100.000 personas bien si

vosotros

kohei si tienes esta pelota y está 3 al

público vosotros sois el pk soir y el

público es el ph vale si en el público

hay 100.000 personas que me están

tirando una pelotita que es el protón yo

no voy a estar nunca sin la pelotita es

decir siempre va a estar con el protón

por lo tanto en la formalizada cuando el

ph sea básico

bien es decir estemos un ph o h - h - o

h - pues congelar el protón es como si

las 100.000 personas de un campo de

fútbol están sin ninguna pelotita y yo

tiro la pelotita a una persona del

público y entre ellos se la van pasando

con lo cual volvería yo tener la

pelotita no no me volverá a tener la

pelotita por lo tanto estaré ha

finalizado vale por lógica los ácidos

parámetros ácidos a ph sapiens estarán

organizados y el ph es básicos

guionizados y las bases al contrario

aunque lo veremos nuevo vale bien

entonces pues si hacemos cálculos y

vemos

a un p casual de 1.5 va de esta

representación indica que si el ph en

dos unidades por debajo del de casual

debes tener prácticamente 100% en esta

forma vale para no tener prácticamente

que hacer cálculos y si el ph está por

encima 5.5

pues prácticamente tener 100% en esta

forma vale entonces a 1.5 que tendremos

tendremos a h

partido de a menos

igual

10 p casual que es 3.5 menos 1.5 cuánto

es esto 10 elaborados cuántos estos 100

partido es decir por cada 100 moléculas

en esta forma tendremos uno de esta

forma de decir 99,99 decir prácticamente

el cien por cien esta no ironizado vale

cuando el ph fuera 3.5 pues como hemos

dicho antes a h sería igual a menos es

decir cuando el ph siguiente que son 50

50 de una pelotita y en el público sólo

tengo otra persona no estamos tirando

tenemos la misma fuerza si no sos de 100

fotos saldremos 50 1 con la pelotita de

50 uno con el otro cortico en el protón

50 50 kph es ya de 5.5 pues la cosa

cambia

tendremos h

partido a menos igual 10 35 menos 55

esto cuánto es 10 elevado menos 2 si le

damos la vuelta sería 10 elevado a 2 y

le damos la vuelta a esto sería a menos

un partido de h

es decir por cada 100 guionizadas

tenemos una señalizar ya en este caso a

este ph y como es básico él tiene más

fuerza el fármaco ácido con lo cual

estará más tiempo ha ironizado ya justo

al 55 ya dejamos de tener casi forma no

utilizada y empezamos a tener forma

ionizado y el ph 8 pues ya las

proporciones enormes 10 elevado a 3.5

menos 8 esta proporción

4.5 pues es entre 10.000 y 100.000

moléculas ionizadas ninguna hinchada

déficit a ph básicos el ácido

acetilsalicílico aspirina extra 100%

ionizada por lo tanto no se absorberá

donde se absorberá bueno teniendo en

cuenta que la media de los fármacos

asoló en destino

porque es donde tenemos metros

superficie microbios y ácidos demás pero

un fármaco ácido se está absorbiendo

también en este caso en el estómago vale

vamos a verlo con un fármaco en el

momento un fármaco ácido vamos a verlo

con un fármaco básico bueno un fármaco

básico

en este caso es todos revés

lógicamente imaginaos que tenemos un

fármaco básico pues yo que sé muchos

fármacos son básicos

mdm a metilendioximetanfetamina una feta

mina vale en el caso de los fármacos

básicos lo que se suele hacer aquí lo

que se hace es jugar también con los

pecas

es decir con la acidez del ácido

conjugado por lo tanto en los equilibrio

de iniciación tenemos que empezar con el

a mí no por otro lado luego como digo

veremos grupos ácidos y grupos básicos

en este caso de iniciación igual que

antes cederá el protón

vale

y nos quedará

de esta forma esta se da forma proto

nada ionizada que no se absorbe

normalmente no tales a membranas y ésta

será la forma normalizada bien si

ponemos un picasso a d en este caso una

mina suele estar en peso a entre 8 y 10

vamos a poner un peso de ocho y pico

creo que tiene ocho con ocho nos vamos a

poner un peso de nueve vale pues

entonces que tendremos que a ph ácidos

del estómago que tengo aquí muchos

protones muchos botones muchos protones

cien mil personas que un campo de fútbol

con una pelotita el protón tirándome

lamy por lo tanto yo nunca voy a estar

si la pelotita voy a estar que la

pelotita

evidentemente ph ácido como estaré pues

cien por cien

tan ácido 3 y el izado donde empezaría a

estar no utilizado a ph básicos es

exactamente igual que antes logra ph uno

tendremos bh más partido ve aquí la

ecuación de gente se busca se vale es

igual forma ácida forma básica pero

justo al contrario la forma ácida es la

organizada la forma básica la moviliza

da 10 elevado de casual directamente 9

menos 1.5 bueno esto es 10 elevado a 7

con 5 es decir 7 ceros entre 7 y 8 ceros

fijados pues son 100.000 no no mucho más

10 millones en esta forma con respecto a

esto estará cien por cien

100% ionizado a ph 55 pues también son

35 diferencia entre 1.000 y 10.000 es

decir casi 100% 100% ionizado que pasara

ph 8 pues fijaros para un fármaco básico

que tenga un p casual por encima

de estos peach es de hace 8 pues seguirá

predominando la forma organizada pero ya

empezará a tener forma organizada será 9

menos 8 será 10 del 11 10 a 1 en este

caso fijaros pues ya tengo un porcentaje

que tengo mayormente ionizado pues 1 un

90 10 más o menos

un poquito mayor izado pero ya tengo 10

moléculas por cada 100 que están

movilizados con lo puedes empezar a

absorber aquí entonces las bases donde

están menos utilizadas a ph es básicos

como es lógico

y por lo tanto las bases se empezaron a

ser ver en las últimas porciones de lil

jon a ph básicos como mucho de acuerdo

bien aunque estamos viendo hemos visto

la iniciación en el caso de la absorción

bueno pues todo esto tiene mucho

recorrido porque porque será muy

importante por ejemplo en la

distribución y con el ph 7 con 4 la

sangre que pase de barra mató encefálica

o no que estén los fármacos y niza 2 son

muy utilizados también es muy importante

pues en el feto también que pase a un

bebé

un breve y esterilizado han organizado

que se acumule en el feto o no pues hay

que tener cuidado con ciertos fármacos

porque el ph cambia un poquito y también

para la eliminación un fármaco si está

ionizado soluble en agua se va a

eliminar bien si no está ahí on izado

puede producir que instalaría

precipitación toxicidad o también parte

se puede resolver bueno todos esos

ejemplos de ecuación dejen de souza se

va que son maravillosos practicaron pues

porque unos fármacos a veces esos

activos son nuevo porque son tóxicos no

lo iremos viendo en cada tema cuando

correspondan vale en estos casos o sigue

diciendo fijaros cuestión de gen de soja

se va vale como explica esta

característica de este fármaco en

concreto vale bueno si os des cuenta

también yo como siempre me pongo a

pensar por qué porque el tracto

gastrointestinal tiene esta variabilidad

de ph es pensado un poco porque pasa de

un ph es ácidos a peach es básicos pues

el organismo no pensaba

estamos bien hecho pero no pensaría que

íbamos a descubrir los fármacos que los

fármacos son ácidos y bases débiles y

que para que se absolviera tiene que

cambiar el ph no simplemente porque

nuestro organismo está adaptado para

absorber moléculas que requieren

para la vida que también son ácidos y va

a ser débiles

entonces los ácidos los absorberá más en

la zona más el ph es más ácido y las

bases se sombra en las zonas de ph más

básicos donde está el problema el tema

estará con fármacos con fármacos que

tengan grupos ácidos y grupos básicos

por ejemplo

una piscina

una bici lina tiene muy mala absorción

les absorbe solo

valen un 25 28 por ciento se absorbería

por vía oral malabsorción vía oral

porque pues fija nuestro que tiene un

grupo dominó básico y un grupo ácido con

lo cual a ph es ácidos este estar así y

éste estará neutro pero a peach es

básicos este extra el neutro y

esterilizado es decir tendremos una

forma a cualquier ph tendremos al menos

un grupo si no los dos iniciados con lo

cual la absorción en estos casos sería

muy complicada entonces cómo se las

apaña el organismo no para los fármacos

que veremos como cuando tenemos un

elemento cómo solucionamos sino cómo se

ha desempañado organismo para saber

fármaco general grupos adiós y básicos

pues muy sencillo en muchos casos lo que

tienen son transportes activos de

acuerdo bien una vez que hemos visto

esto para acabar

vamos a hacer

bueno creo que con esto es suficiente

haremos otro vídeo después y es grupos

ácidos y básicos en fármacos porque no a

veces no están tan claros vale entonces

os dejo el siguiente vídeo para que

veáis grupos ácidos y básicos y en este

vídeo lo dejamos aquí muchas gracias y

si quieres continuar en profe el profe

no online tenéis más vídeos gracias