Modelos atómicos (Democrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr)
Summary
TLDREste video presenta una revisión histórica de los modelos atómicos, comenzando con las ideas de Leucipo y Démocrito sobre la materia divisible hasta partículas indivisibles conocidas como átomos. Seguidamente, se describe el modelo atómico de John Dalton, basado en observaciones experimentales que postulaba que la materia está compuesta de átomos pequeños e indivisibles. Luego, se menciona el modelo de J.J. Thomson, que introdujo la existencia de electrones en el átomo. El modelo de Ernest Rutherford revela un núcleo denso con protones y neutrones, con electrones orbitando alrededor. Finalmente, se presenta el modelo de Niels Bohr, que incorpora órbitas fijas para los electrones. El video ofrece una visión general de la evolución del conocimiento atómico y sus principales contribuyentes.
Takeaways
- 😀 El video presenta cuatro modelos atómicos principales: el modelo atómico de Dalton, el modelo atómico de Thomson, el modelo atómico de Rutherford y el modelo atómico de Bohr.
- 🏛 Las primeras ideas sobre la estructura de la materia surgieron hace aproximadamente 2500 años por filósofos griegos como Leucipo y Demócrito, quienes propusieron la teoría atómica.
- 🍎 Leucipo fue el primero en considerar la posibilidad de dividir la materia hasta obtener partículas indivisibles, que más tarde se llamaron átomos.
- 🔬 El modelo atómico de Dalton, propuesto en 1803, se basa en cinco postulados que describen la composición de la materia y las propiedades de los átomos.
- 🔵 Thomson, en 1897, descubrió el electrón como la primera partícula subatómica y propuso el modelo del 'bullying compás', donde los electrones están incrustados en una esfera con carga positiva.
- 🔴 Rutherford en 1911 desechó el modelo de Thomson al demostrar que los átomos tienen un núcleo pequeño y densamente cargado positivamente, con electrones orbitando alrededor.
- 🌐 Bohr en 1913 introdujo el concepto de órbitas para los electrones, comparando el átomo con un sistema solar en miniatura, con electrones en órbitas fijas alrededor del núcleo.
- 🔬 Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa, lo que desafía la idea de que todos los átomos de un elemento tienen la misma masa.
- 🔄 La ley de conservación de la materia se menciona en el contexto de las reacciones químicas, donde la masa total de los átomos no cambia durante la reacción.
- 📚 Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo del tiempo, cada uno corrigiendo y mejorando la comprensión de la estructura y comportamiento de los átomos.
Q & A
¿Qué filósofos griegos contribuyeron a las primeras ideas sobre la estructura de la materia?
-Leucipo y Demócrito fueron los filósofos griegos que contribuyeron con las primeras ideas sobre la estructura de la materia, proponiendo que esta estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos.
¿Cuál fue la anécdota sobre Leucipo relacionada con la idea del átomo?
-La anécdota sobre Leucipo dice que estuvo sentado a la orilla del mar dividiendo una manzana en partes más pequeñas hasta llegar a una parte que no se podía dividir más, lo que le llevó a la idea de una partícula indivisible.
¿Qué significaba el nombre 'átomo' según Demócrito?
-Según Demócrito, el nombre 'átomo' significa 'individuo' o 'no divisible', y él bautizó a las partículas indivisibles de la materia con este nombre.
¿Qué modelo atómico fue el primero en ser propuesto y quién lo formuló?
-El primer modelo atómico fue el modelo atómico de John Dalton, quien formuló su teoría atómica basada en observaciones experimentales en 1808.
¿Cuáles son los cinco postulados del modelo atómico de Dalton?
-Los cinco postulados de Dalton son: 1) Toda la materia está compuesta de partículas muy pequeñas llamadas átomos. 2) Todos los átomos de un elemento son similares entre sí y diferentes de átomos de otros elementos. 3) Los átomos de un mismo elemento son idénticos en sus masas y tienen la mismas propiedades físicas y químicas. 4) Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar compuestos. 5) Los átomos de diferentes elementos pueden unirse en diferentes proporciones para formar compuestos diferentes.
¿Qué descubrió J.J. Thomson en su estudio de los rayos catódicos y cómo se relaciona esto con el modelo atómico?
-J.J. Thomson descubrió la masa del electrón, la primera partícula subatómica del átomo, a través del estudio de los rayos catódicos. Esto llevó a la propuesta de su modelo atómico, conocido como modelo del 'bullying compás', donde los electrones tenían carga negativa y estaban incrustados en una masa del átomo con carga positiva.
¿Qué modelo atómico propuso Ernest Rutherford y qué hallazgo significativo lo llevó a hacerlo?
-Ernest Rutherford propuso el modelo atómico en el que el átomo tiene un núcleo central que concentra toda la masa y tiene carga positiva, con electrones orbitando alrededor de este núcleo. Este modelo surgió después de su experimento del 'dardo de oro', donde observó que algunas partículas de rayos alfa rebotaban después de impactar contra un núcleo atómico.
¿Qué modelo atómico propuso Niels Bohr y cómo se diferencia de los modelos anteriores?
-Niels Bohr propuso un modelo atómico donde los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo, similar a un sistema solar. Se diferencia de los modelos anteriores al introducir el concepto de órbitas discretas y energéticas para los electrones, lo que permitía que el átomo solo emitiera o absorbiera energía en cantidades específicas.
¿Qué concepto introdujo Niels Bohr en su modelo atómico y cómo afecta esto la comprensión de la estructura del átomo?
-Niels Bohr introdujo el concepto de órbitas discretas para los electrones en su modelo atómico. Esto afectó la comprensión de la estructura del átomo al proporcionar una explicación para por qué los átomos solo pueden emitir o absorber energía en cantidades específicas, basándose en transiciones electrónicas entre estas órbitas.
¿Cómo evolucionaron los modelos atómicos desde la teoría de los átomos indivisibles hasta el modelo de Bohr?
-Los modelos atómicos evolucionaron desde la teoría de Leucipo y Demócrito de partículas indivisibles, pasando por el modelo atómico de Dalton que consideraba átomos indestructibles, el modelo de Thomson de un 'bullying compás' con electrones distribuidos al azar, hasta el modelo de Rutherford con un núcleo denso y luego el modelo de Bohr que introdujo órbitas discretas para los electrones.
¿Qué es un isótopo según el postulado de Dalton y cómo se relaciona con la masa atómica?
-Un isótopo, según el postulado de Dalton, es un átomo de un mismo elemento que tiene el mismo número atómico pero diferente número de masa. Esto se debe a que los isótopos tienen un número diferente de neutrones en su núcleo, lo que provoca una masa atómica distinta.
¿Qué es la ley de las proporciones múltiples y cómo se relaciona con el quinto postulado de Dalton?
-La ley de las proporciones múltiples se refiere a la capacidad de los átomos de diferentes elementos para unirse en diferentes proporciones para formar más de un tipo de compuesto. Se relaciona con el quinto postulado de Dalton que afirma que los átomos pueden formar compuestos en diferentes proporciones.
Outlines
😀 Primeros Modelos Atómicos y Teorías de los Griegos
El primer párrafo introduce cuatro modelos atómicos: el modelo atómico de John Dalton, el modelo de J.J. Thomson, el modelo de Ernest Rutherford y el modelo de Niels Bohr. Comienza con las ideas de Leucipo y Démocrito, quienes plantearon la teoría atómica hace 2500 años, proponiendo que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos. Dalton formuló su teoría atómica en 1808, basada en cinco postulados, incluyendo que toda la materia está compuesta de átomos, que los átomos de un mismo elemento son similares y diferentes de otros elementos, y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades físicas y químicas. Sin embargo, se aclaran las diferencias entre los isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferente masa.
🌐 Modelos Atómicos de Thomson y Rutherford
El segundo párrafo habla sobre el modelo atómico de Thomson, quien en 1897 observó partículas llamadas rayos catódicos y descubrió el electrón, la primera partícula subatómica. El modelo de Thomson, conocido como el modelo del 'bullying compás', representaba a los electrones incrustados en una esfera con carga positiva. Sin embargo, este modelo fue reemplazado por el de Rutherford en 1911, quien a través de experimentos con radiación alfa, descubrió que el átomo tiene un núcleo pequeño y masivo que contiene la mayoría de su masa y tiene carga positiva, con electrones orbitando alrededor de él. Este descubrimiento llevó a la propuesta del modelo atómico con un núcleo y electrones en órbitas.
🔬 Modelo Atómico de Bohr y Desarrollo de la Teoría Atómica
El tercer párrafo se centra en el modelo atómico de Bohr, desarrollado en 1913. Bohr propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas específicas, y que el átomo absorbe o emite energía en forma de quanta cuando un electrón cambia de órbita. Este modelo introdujo el concepto de órbita en la teoría atómica y representó un avance significativo en la comprensión de la estructura del átomo. Además, se mencionan los modelos atómicos anteriores y cómo han evolucionado para llegar a la comprensión actual de la estructura atómica, donde el núcleo está conformado por protones y neutrones, y los electrones orbitan alrededor de él.
Mindmap
Keywords
💡Modelo atómico
💡Leucipo y Demócrito
💡Átomo
💡Modelo atómico de Dalton
💡Isótopo
💡Modelo atómico de Thompson
💡Electrones
💡Modelo atómico de Rutherford
💡Niels Bohr
💡Órbita
Highlights
Se discuten cuatro modelos atómicos: el modelo atómico de Dalton, el modelo atómico de Thomson, el modelo atómico de Rutherford y el modelo atómico de Bohr.
Se mencionan Leucipo y Demócrito como precursores del modelo atómico con sus ideas sobre la materia divisible hasta llegar a partículas indivisibles llamadas átomos.
La teoría atómica de Dalton, basada en observaciones experimentales, postula que toda la materia está compuesta de átomos pequeñísimos.
Segundo postulado de Dalton: los átomos de un mismo elemento son similares entre sí y diferentes de átomos de otros elementos.
Tercer postulado de Dalton: los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades físicas y químicas.
Existe una corrección moderna al tercer postulado de Dalton sobre la masa de los átomos debido a la existencia de isótopos.
Cuarto postulado de Dalton: átomos de diferentes elementos se combinan para formar compuestos.
Quinto postulado de Dalton: átomos de diferentes elementos pueden unirse en diferentes proporciones para formar compuestos distintos.
Thomson descubre el electrón como la primera partícula subatómica y la masa del electrón.
El modelo de Thomson, conocido como el modelo del 'bullying compás', representa al átomo como una esfera con electrones distribuidos al azar.
El modelo atómico de Rutherford revela que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso que concentra toda la masa del átomo.
Rutherford descubre el protón como una partícula subatómica en el núcleo del átomo.
Bohr propone un modelo atómico donde los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo.
El modelo de Bohr introduce el concepto de órbita y la emisión o absorción de energía en forma de quanta.
El estudio de la estructura interna de la materia parte de las ideas de Leucipo y Demócrito sobre partículas indivisibles.
El modelo atómico de Dalton fue el primero en formular teorías basadas en observaciones experimentales.
El avance en el conocimiento atómico se ve marcado por la transición de los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.
Transcripts
en este vídeo vamos a ver cuatro modelos
atómicos el modelo atómico de alto que
fue el primer modelo atómico en 1803 el
modelo atómico de thompson el modelo
atómico de rutherford y el modelo
atómico de voz vamos a hablar un poquito
acerca de los antecedentes de los
modelos atómicos y vamos a comenzar
hablando de dos filósofos griegos en
este caso de leucipo y demócrito las
primeras ideas acerca de la estructura
de la materia surgieron hace
aproximadamente 2500 años cuando los
griegos utilizado en la observación y el
razonamiento pudo tenemos aquí a dos
grandes filósofos griegos de la época
leucipo que fue maestro de demócrito y a
él se le atribuye la fundación de la tu
mismo leucipo fue el primero que pensó
en dividir la materia hasta obtener una
partícula tan pequeña que no pudiera
dividirse más incluso hay una anécdota
que él estaba sentado a la orilla del
mar y empezó a dividir una manzana
en partes más pequeñas hasta que llegar
a una parte que no se pudiera dividir
más
demócrito el alumno de leucipo es un
filósofo griego quien bautizó a las
partes indivisibles de la materia con el
nombre de átomo a átomo significa que no
se puede dividir demócrito postulaba que
los átomos son indestructibles por lo
tanto son externos poseen la misma
naturaleza difieren en su forma tamaño y
distribución la materia está constituida
por partículas indivisibles llamada
átomos sin embargo esta teoría atomista
se enfrentó a fuerzas críticas pues no
respondía a la siguiente pregunta que
mantenía unido a los átomos de forma que
tuvo poca aceptación y fue olvidada
rápidamente en este tiempo prevaleció la
idea de que la materia estaba compuesta
por cuatro elementos tierra agua aire
fuego y era alentada por aristóteles y
plantón el primer modelo atómico fue
modelo atómico de jong dato
el cual formuló su teoría atómica basada
en observaciones experimentales en 1808
ese vaso básicamente en cinco postulados
o cinco hipótesis que a continuación
vamos a ver la primera hipótesis dice
que toda la materia está constituida de
pequeñísimas partículas llamadas átomos
aquí en pantalla podemos ver una hoja de
papel aluminio una hoja de papel
aluminio se integra o miles de átomos de
aluminio no nada más la hoja de aluminio
contiene átomos podemos decir que una
moneda de cobre contiene átomo de cobre
un pedazo de varilla contiene átomos de
hierro el segundo postulado menciona que
todos los átomos de un elemento dado son
similares entre sí y diferente de átomos
de otros elementos aquí podemos ver
diferentes átomos vemos el átomo del
boro el átomo del carbono
el átomo del nitrógeno vemos el átomo de
aluminio de color gris es la toma de
silicio de color azul sin embargo nos
podemos dar cuenta que los átomos de
bodo son diferentes a los átomos de
carbono
el átomo de modo es diferente al átomo
de aluminio y es porque está
representando a un átomo de un elemento
diferente como lo menciona el segundo
postulado donde menciona que los átomos
de un mismo elemento son similares entre
sí refiriéndose en este caso a la masa y
refiriéndose en este caso al tamaño el
postulado número 3 nos dice que los
átomos de un mismo elemento son
idénticos en sus masas y tienen la misma
propiedad de física y química es decir
todos los átomos de hbo 2 van a tener el
mismo radio atómico y van a tener la
misma propiedad de física y química lo
mismo va a ser para el átomo de aluminio
van a tener el mismo tamaño y las mismas
propiedades físicas y químicas sin
embargo hay algo muy importante de que
hay que aclarar de este tercer postulado
y es que hoy en día se ha comprobado que
los átomos no tienen la misma masa y
esto se debe a que forman isótopos los
isótopos son átomos de un mismo elemento
con el mismo número atómico pero con
diferente número de masa el postulado 4
nos dice que
a tomó de dos o más elementos diferentes
se combinan para formar un determinado
compuesto y eso lo podemos ver en el
siguiente esquema aquí vemos un átomo de
carbono que reacciona o que se une a dos
átomos de oxígeno para formar un
compuesto llamado dióxido de carbono
algo muy importante que podemos comentar
de este postulado es que una reacción
química hay un ordenamiento de los
átomos lo que implica que ningún átomo
se crea se destruye o se descompone por
lo tanto su masa se mantiene constante y
eso lo podemos comprobar a partir de la
ley de la conservación de la materia el
postulado número 5 dice que los átomos
de diferentes elementos pueden unirse en
diferentes proporciones para formar más
de un compuesto diferente y aquí podemos
ver el ejemplo aquí vemos la molécula
del agua y la molécula del agua
oxigenada vemos como dos átomos
diferentes participan para la formación
de este compuesto en este caso el
hidrógeno y el oxígeno y lo hacen en una
proporción diferente ya que aquí tenemos
un átomo de oxígeno y aquí tenemos dos
átomos de oxígeno sin embargo el nombre
del compuesto y las propiedades cambian
porque en este caso tenemos agua y en
este caso tenemos agua oxigenada este
postulado derivó en lo que nosotros
conocemos hoy en día como la ley de las
proporciones múltiples tenemos el modelo
de thompson en el año de 1897 thomson
estudió con detenimiento las partículas
generadas al interior de un tubo de
descarga aplicando un alto voltaje se
producían pequeñas partículas llamadas
rayos catódicos que son los que tenemos
aquí de color verde estos rayos
catódicos tenían masa muy pequeña
y eran atraídos al electrodo positivo
aquí podemos ver como esos rayos
viajaban por el tubo e iban hacia el
electrodo positivo que en este caso es
el ánodo viajaban del cátodo al ánodo
aquí podemos ver que dos cargas de signo
contrario se atraen ya sea que viaje del
electrodo positivo al negativo o del
lector negativo al electrodo positivo
este fue el caso del experimento de
thompson por lo tanto a él se le
atribuye la obtención de la masa del
electrón y lo que sería en la primera
partícula subatómica de el átomo que en
este caso son los electrones de carga
negativa recordemos que los electrones
son hoy en día muy importantes porque
son los responsables de la conducción de
la corriente eléctrica en 1904 tonso
propuso que los electrones que son los
que están aquí de color azul y de carga
negativa
y los botones que son los que se
representan con el signo +
estaban distribuidos en forma aleatoria
foto del átomo por lo tanto se
consideraba que el átomo era
eléctricamente neutro
a este modelo se le conoce como el
modelo del bullying compás la diferencia
del modelo de dalt o el modelo de
thompson está el modelo de dalton
consideraba al átomo como una esfera sin
ningún tipo de carga en el caso del
modelo de thompson esa esfera tiene
ahora una carga negativa que en este
caso son los electrones que están
incrustados en la masa del átomo que
tiene carga positiva y está distribuida
de manera uniforme y se considera un
átomo neutro sin embargo esta teoría
atómica fue desechada rápidamente debido
a que no podía explicar por qué los
electrones estaban insertados en la masa
del átomo posteriormente apareció el
modelo atómico de rutherford en el
modelo atómico de rutherford se realizó
un experimento para saber la estructura
interna del átomo y él descubrió en el
año de 1911 que el interior de los
átomos estaba prácticamente hueco a
excepción de la parte central que estaba
ocupada o un pequeño núcleo
que se concentraba toda la masa del
átomo y que además tiene carga positiva
el bombardeo con una fuente de radiación
alfa una lámina de oro delgada y él
observó que al incidir esta fuente de
radiación sobre la lámina algunas
partículas de rayos alfa atravesaban la
lámina sin embargo otras rebotaban como
se trocarán como una pared y lo podemos
ver aquí en la imagen donde choca y se
desvía choca y se desvía choca y se
desvía entonces con esto demostró que el
interior de los átomos no era
completamente hueco sino que había la
presencia de un núcleo y que dentro de
este núcleo había algo que tenía carga
positiva a lo cual llamó botón por lo
tanto este modelo sugiere que la carga
del átomo está concentrada en el núcleo
y se propuso un modelo atómico en el que
se representaba el átomo con un núcleo
en el centro donde había partículas
positivas y los electrones y daban
alrededor
de ese núcleo posteriormente surgió el
modelo atómico de voz en el año de 1913
el físico danés niels bohr x tuvo la
idea de que el átomo es un pequeño
sistema solar con un pequeño núcleo en
el centro y una nube de electrones que
giran alrededor del núcleo y lo podemos
ver aquí en este esquema aquí vemos el
núcleo que está conformado por los
protones y por los neutrones y vemos
aquí las órbitas simbolizada por la
letra k l m y n donde las esferas azules
representan los electrones que giran
alrededor de el núcleo y que son los
electrones de cada uno de los átomos de
los elementos se introduce el concepto
de órbita en el que el átomo absorbe o
emite energía a manera de resumen
podemos decir que el estudio de la
composición de la estructura interna de
la materia parte de las ideas de luz y
popa y demócrito quienes consideraban
que la materia estaba formada por
partículas pequeñas e indivisibles e
indestructibles posteriormente en él
en 1807 surge el modelo atómico de
colisión de este modelo consideraba que
la materia estaba constituida de
partículas pequeñas e indivisibles que
no se podían destruir a este modelo
atómico se le atribuyen cinco postulados
posteriormente en el año de 1897 al año
de 1906 john thompson presenta su modelo
atómico que se le llama modelo atómico
de gooding compases y el cual representa
el átomo como una esfera de carga
positiva con los electrones distribuidos
al azar alrededor de la esfera y
posteriormente en el año de 1911 surge
el modelo atómico de rutherford el cual
demuestra que el núcleo del átomo
contiene una partícula subatómica
llamada protón y que los electrones
giran alrededor de ese núcleo como si se
tratara de un sistema planetario en el
año de 1913
niels bohr
un nuevo modelo atómico el cual describe
los electrones girando en órbitas
alrededor del núcleo bueno de mi parte
esto sería todo y espero que este
tutorial sea de mucha utilidad si tienes
alguna duda algún comentario lo puedes
dejar en la parte de abajo de los
comentarios y yo con mucho gusto lo
estaré contestando nos vemos en un
próximo vídeo
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