PROPIEDADES COLIGATIVAS | Química Básica
Summary
TLDREl script de un video educativo explica detalladamente las propiedades colectivas, como el descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico, que afectan a las disoluciones. Se centra en cómo la concentración de solutos disueltos en un disolvente altera los puntos de fusión y ebullición. El video utiliza ejemplos prácticos, como la disolución de agua, para ilustrar cómo agregar solutos a un disolvente puede cambiar estas propiedades. Además, se discute la relevancia de estas propiedades y cómo pueden ser útiles para determinar las masas moleculares de sustancias desconocidas, basándose en la entropía y en ecuaciones que relacionan la variación de temperatura con la cantidad de soluto y la constante de colectividad.
Takeaways
- 📚 El video trata sobre las propiedades colectivas en química, específicamente el descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico.
- 🧪 Las propiedades colectivas son aquellas que afectan a una disolución y dependen únicamente de la cantidad de soluto disuelto en ella.
- 🌡️ El descenso críos co pico se refiere a la disminución de la temperatura de fusión de un líquido al disolver un sólido en él, mientras que el aumento cuyos co pico es el incremento de la temperatura de ebullición.
- 🛑 Se menciona que estos fenómenos ocurren en disoluciones diluidas y con solutos no volátiles que solo se disuelven en la fase líquida.
- 💧 Se ilustra el concepto con el ejemplo del agua, que a 1 atmósfera de presión, solidifica a 0°C y ebullición a 100°C, y cómo estos puntos cambian con la adición de solutos.
- 📉 El punto de fusión del agua disminuye y el punto de ebullición aumenta proporcionalmente a la cantidad de soluto disuelto, lo que es una relación lineal.
- 🔍 Se explica que la variación de entropía (desorden) en el sistema es clave para entender estos cambios en las propiedades colectivas.
- 📉 La entropía es mayor en la fase líquida y disminuye en la solidificación, lo que justifica el descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico.
- ⚗️ Se discuten las ecuaciones que relacionan la variación de temperatura de fusión y ebullición con la cantidad de soluto y disolvente, y se mencionan constantes como factores clave.
- 🔬 Se sugiere que estas propiedades colectivas son útiles para determinar las masas moleculares de sustancias desconocidas mediante experimentos sencillos.
- 🤔 El video concluye con una reflexión sobre la importancia de comprender estas propiedades y su relevancia en la química.
Q & A
¿Qué son las propiedades colectivas en términos de una disolución?
-Las propiedades colectivas son aquellas que afectan a una disolución tan solo y la cantidad de soluto que haya dentro de la disolución. Estas propiedades varían dependiendo de la concentración de partículas disueltas, no de la identidad específica de la disolución.
¿Cómo se relaciona el descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico con los estados de la materia?
-El descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico son fenómenos que ocurren en una disolución. El descenso críos co pico se refiere a que la temperatura de fusión disminuye por debajo de cero grados al añadir un soluto, mientras que el aumento cuyos co pico hace referencia a que la temperatura de ebullición aumenta por encima de 100 grados.
¿Por qué la entropía es fundamental para entender las propiedades colectivas?
-La entropía es la variable termodinámica que mide el desorden de un sistema. En el contexto de las propiedades colectivas, la entropía ayuda a explicar por qué los sistemas tienden a aumentar su desorden, lo que a su vez justifica por qué la temperatura de fusión disminuye y la de ebullición aumenta en una disolución.
¿Cómo varía la entropía en el proceso de fusión y ebullición de una disolución en comparación con un disolvente puro?
-En una disolución, la variación de entropía en el proceso de fusión es mayor que en el disolvente puro, lo que hace que la solidificación sea más fácil y disminuya el punto de fusión. En contraste, la variación de entropía en la ebullición es menor en la disolución que en el disolvente puro, lo que dificulta la ebullición y aumenta la temperatura de ebullición.
¿Cuáles son las condiciones teóricas que deben cumplirse para que se den los efectos de aumento cuyos co pico y descenso críos co pico?
-Las condiciones teóricas para que se den estos efectos son: disoluciones diluidas, solutos que no sean volátiles y que se disuelvan solo en la fase líquida. Además, el soluto no debe pasar a la fase de gas al calentar y no debe haber partículas del soluto en el sólido una vez que este se solidifique.
¿Qué significa el valor 'i' en las ecuaciones relacionadas con el aumento de la temperatura de ebullición y la disminución de la temperatura de fusión?
-El valor 'i' representa la cantidad de especies o iones disueltas en la disolución. Por ejemplo, si se disuelve cloruro de sodio, que disocia en dos iones (Na+ y Cl-), el valor de 'i' sería 2. Este es un valor aproximado que se utiliza en la mayoría de los casos a nivel de estudio básico.
¿Cómo se calcula la masa molecular de un compuesto desconocido disuelto en agua usando las propiedades colectivas?
-Se pueden utilizar las ecuaciones de aumento de la temperatura de ebullición o la disminución de la temperatura de fusión, junto con la constante de descenso críos co pico o aumento cuyos co pico, la modalidad (moles de soluto por kilos de disolvente) y la cantidad de soluto conocida, para calcular la masa molecular del compuesto. Esto requiere asumir un valor para 'i' y realizar cálculos basados en la concentración de soluto y el cambio observado en la temperatura.
¿Por qué la técnica de propiedades colectivas es útil para determinar las masas moleculares de sustancias como la glucosa?
-La técnica es útil porque la glucosa no disocia en iones al disolverse en agua, lo que significa que 'i' es igual a 1 y la concentración de partículas disueltas es directa y fácil de medir. Esto permite una simplificación en los cálculos y hace que sea más factible determinar la masa molecular de la glucosa y otras sustancias similares.
null
-null
¿Cómo afecta la adición de un soluto a una disolución el rango de temperatura en el que el disolvente se encuentra en estado líquido?
-Al añadir un soluto a una disolución, el rango de temperatura en el que el disolvente se encuentra en estado líquido se amplía. Esto se debe a que la entropía del sistema aumenta con la adición del soluto, lo que hace que el proceso de solidificación sea más fácil (descenso críos co pico) y el proceso de ebullición requiera más energía (aumento cuyos co pico).
¿Qué sucede con la entropía cuando se enfrían las partículas de agua en una disolución?
-Cuando se enfrían las partículas de agua en una disolución, estas pasan de un estado de mayor movilidad y desorden (liquido) a un estado de menor movilidad y mayor orden (sólido), lo que resulta en una disminución de la entropía del sistema.
¿Por qué la temperatura de ebullición de una disolución aumenta con la adición de un soluto?
-La temperatura de ebullición aumenta porque la adición de un soluto aumenta la entropía del sistema, lo que hace que el proceso de ebullición requiera una mayor cantidad de energía para ocurrir. Esto se manifiesta como un aumento en la temperatura a la que el disolvente comienza a evaporar.
¿Cómo se relaciona el concepto de entropía con la tendencia natural de los sistemas a alcanzar un estado de mayor desorden?
-La entropía es un medida del desorden en un sistema. Los sistemas naturales tienden a aumentar su entropía, es decir, a pasar a un estado de mayor desorden, a menos que les sea impuesto trabajo externo. Esta tendencia se relaciona directamente con las propiedades colectivas, ya que la entropía afecta cómo varían estas propiedades con la adición de solutos.
Outlines
📚 Introducción a las Propiedades Colectivas
El primer párrafo introduce el tema de las propiedades colectivas, enfocándose en su definición y aplicación en disoluciones. Se menciona que estas propiedades solo dependen de la cantidad de soluto disuelto, sin importar su identidad. Se ilustra con dos ejemplos comunes: el descenso críos cópico y el aumento cúspico, que afectan la temperatura de fusión y ebullición respectivamente. Además, se destaca la importancia de entender los estados de la materia y cómo la adición de un soluto a un disolvente puede cambiar estas temperaturas críticas.
🔍 Descenso Criósco y Aumento Cúspico
Este párrafo se centra en el análisis detallado de los efectos del descenso críos cópico y el aumento cúspico en las disoluciones. Se describe cómo la temperatura de fusión disminuye y la de ebullición aumenta proporcionalmente a la cantidad de soluto añadido. Se proporcionan las ecuaciones que representan estos cambios y se explica que estos fenómenos son consecuencia de la constante de descenso críos cópico y la constante de aumento cúspico, que son independientes del soluto específico utilizado.
🌡️ Explicación de los Cambios de Entropía
El tercer párrafo explora la razón detrás de los cambios en las propiedades colectivas a través de la teoría de la entropía. Se argumenta que la adición de un soluto a un disolvente aumenta la entropía del sistema, lo que hace que los procesos de fusión y ebullición sean más o menos favorables. Se utiliza el concepto de entropía para explicar por qué la temperatura de ebullición aumenta y la de fusión disminuye en una disolución, y se grafican las variaciones de entropía para ilustrar estas ideas.
📘 Condiciones para el Aumento y Descenso de Temperaturas
Este apartado del guion examina las condiciones específicas bajo las cuales se producen los efectos de descenso críos cópico y aumento cúspico. Se establecen requisitos teóricos como disoluciones diluidas, solutos no volátiles y solubilidad exclusiva en la fase líquida. Además, se aclaran los componentes de las ecuaciones que modelan estos fenómenos, incluyendo la constante de críos cópico y cúspico, y la modalidad, que es la relación entre moles de solutos y kilos de disolvente.
🧪 Aplicaciones y Importancia de las Propiedades Colectivas
El último párrafo del guion se centra en las aplicaciones prácticas de las propiedades colectivas y su importancia en la comprensión de ciertos procesos químicos. Se sugiere que estas propiedades son útiles para determinar las masas moleculares de sustancias, especialmente aquellas que no disocian, como la glucosa. El guion concluye con un mensaje de inspiración para que los estudiantes disfruten del aprendizaje sobre la ciencia.
Mindmap
Keywords
💡Propiedades colectivas
💡Descenso críos co pico
💡Aumento cuyos co pico
💡Estados de la materia
💡Disolución
💡Entropía
💡Constantes de descenso y aumento
💡Moléculas disueltas
💡Masa molar
💡Concentración de soluto
Highlights
El video trata sobre las propiedades colectivas en química.
Las propiedades colectivas dependen de la concentración de partículas disueltas en una disolución.
Se diferencian los estados de la materia: sólido, líquido y gas.
Se explican los términos de descenso críos co pico y aumento cuyos co pico.
El descenso críos co pico hace referencia a la disminución de la temperatura de fusión en una disolución.
El aumento cuyos co pico se refiere al aumento de la temperatura de ebullición en una disolución.
La teoría detalla cómo la temperatura de fusión y ebullición cambian con la adición de solutos a un disolvente.
Se describe la relación proporcional entre la cantidad de soluto y el cambio en los puntos de fusión y ebullición.
Se presentan las ecuaciones que relacionan la variación de temperatura con la cantidad de soluto disuelto.
Se discuten las condiciones teóricas necesarias para que se manifiesten los efectos de descenso críos co pico y aumento cuyos co pico.
Se menciona que las propiedades colectivas son aplicables a disoluciones diluidas y solutos no volátiles.
Se explica la importancia de las propiedades colectivas en el cálculo de las masas moleculares de sustancias desconocidas.
Se ilustra cómo la entropía del sistema influye en los procesos de fusión y ebullición.
Se discute la tendencia de los sistemas a aumentar su entropía y su relación con la facilidad de los procesos físicos.
Se presenta una analogía gráfica de las entropías en diferentes estados de la materia y su relación con la energía.
Se resume la justificación de los cambios en los puntos de ebullición y fusión a través de la variación de entropía.
Se explica cómo las propiedades colectivas pueden ser utilizadas para determinar las masas moleculares de compuestos.
Se enfatiza la relevancia de entender las propiedades colectivas y su aplicación en la química.
Transcripts
[Música]
muy buenas alumnos hay que ver
equilibrado una vez más para hablar de
química y hoy por fin vamos a volver a
utilizar la pizarra para dar clases en
concreto y vamos a hablar de las
propiedades colega tibás este es uno de
esos vídeos pendientes que tenían el
canal desde hace muchísimo tiempo y
recientemente os he preguntado que de
qué os gustaría que habláramos me habéis
dicho que de las propiedades colectivas
así que bueno pues le vamos a dar caña
bien pues estamos en frente del título
propiedades colega tibás y lo primero
que vamos a hacer es explicar qué son
estas propiedades para ello tenemos que
tener muy claro que es un sólido que es
un líquido y que es un gas así que para
ello os recomiendo que vayáis a las
etiquetas que tenéis ahí arriba a la
derecha aparte también es importante
entender que es una disolución así que
sabiendo todos estos conceptos previos
vamos a pasar a dar la teoría en sí las
propiedades colectivas son aquellas que
afectan a una disolución tan solo
y la cantidad de soluto que haya dentro
de la disolución es decir imaginaos que
nosotros tenemos un matraz o un vaso de
precipitados en el cual tenemos una
disolución un líquido en el cual tenemos
un soluto disuelto dentro de esta
disolución pues bueno las propiedades
colectivas son aquellas que tan solo van
a depender de cuántas partículas haya
disueltas en esta disolución es decir
una propiedad colectiva tendría un valor
en esta situación y si nosotros
aumentamos la cantidad de partículas
tendría otro valor diferente pero es más
estamos hablando de cantidad de
partículas no estamos diciendo cuáles es
decir que si nosotros ponemos aquí otras
partículas diferentes en disolución
también estamos modificando esa misma
propiedad colectiva es decir el concepto
clave de las propiedades colectivas es
entender que tan solo depende de la
concentración que tenga una disolución
no depende de qué
sea esa disolución vamos a verlo con los
dos ejemplos más típicos de propiedades
colectivas que son el descenso críos co
pico y el aumento cuyos copy co son
palabras muy raras pero ahora lo veréis
es muy fácil bien y aquí es donde tenéis
que tener muy claro cuáles son los
estados de la materia le vamos a
imaginarnos que tenemos agua
empezamos con hielo tenemos hielo en
esta situación y empezamos a calentar en
aquella dirección que es lo que se nos
va a dar en esta situación cuando
lleguemos a cero grados vamos a pasar de
hielo a agua y si seguimos cuando
lleguemos a 100 grados vamos a pasar a
vapor de agua esto suponiendo que
estamos hablando a una atmósfera de
presión vale el concepto es este el agua
pura va a solidificar o fundir a 0
grados y por otro lado va a evaporarse a
100 grados este sería su punto de fusión
y este sería su punto de ebullición qué
pasa que las propiedades colectivas como
hemos dicho dos de ellas son el descenso
kiosco pico y el aumento cuyos co pico
esto qué quiere decir que si nosotros
tenemos en lugar de agua una disolución
vamos a poner h2o más absoluto x vale
esto es una disolución ahora la
situación va a cambiar un poco vamos a
escribir el mismo eje suponiendo que
estamos calentando
en aquella dirección ahora cuando
nosotros tenemos un soluto x dentro del
agua el punto de fusión baja en este
caso vamos a tener un punto de fusión
por debajo de cero grados
y por otro lado vamos a tener un punto
de ebullición por encima de 100 grados
como veis el punto de fusión del agua en
una disolución disminuye y el punto de
ebullición en una disolución aumenta
esto esta parte de aquí como ha bajado
la temperatura de fusión se conoce como
descenso críos co pico y esta parte de
aquí como lo que ha pasado es que
aumenta el punto de ebullición se conoce
como aumento y cuyos copy co es bastante
coherente es bastante fácil de producir
estamos hablando de un descenso de
temperatura en el punto de fusión ya que
estamos hablando de un aumento de
temperatura en el punto de ebullición o
sea que son nombres bastante intuitivos
pero dónde está la magia de esto la
magia de esta situación es que a medida
que vamos añadiendo más dx vamos a poner
aquí una tercera situación en la cual
tenemos más cantidad todavía de equis
aquí lo que va a pasar es que este punto
de fusión va a seguir bajando en la
misma línea
es decir ahora será todavía menor y el
punto de ebullición va a seguir
aumentando en esta línea es decir como
veis al ir añadiendo más cantidad de
equis el punto de fusión sigue bajando y
el punto de ebullición sigue subiendo y
es proporcional a la cantidad de equis
que hay en la disolución y de nuevo
insisto x puede ser cualquier cosa
cualquier absoluto que haya disuelto
siempre y cuando cumpla una serie de
condiciones que ahora veremos vale como
bien veis
esto es una progresión lineal y de hecho
tiene sus dos ecuaciones que son muy muy
fáciles como veis aquí entre el punto de
fusión original y el punto de fusión que
tenemos al final hay una variación de
temperatura pues bien en este caso la
variación de temperatura es igual a
menos porque estamos bajando la
temperatura y ahora veremos lo que es
por la constante de descenso críos co
pico que sería
efe de fusión por la modalidad esta
modalidad ya hemos visto en el canal lo
que es es básicamente los moles de
solutos entre los kilos de disolvente y
esta constante para el agua va a ser
siempre la misma es decir no va a
depender de cuál sea x y por el otro
lado en el aumento cuyos co pico también
tenemos un aumento de temperatura y este
aumento de temperatura la fórmula es
igual a ésta simplemente que le
cambiamos el signo y en lugar de la
constante de descenso críos co pico será
la constante de aumento cuyos co pico es
decir es la misma forma el incremento de
t es igual a y por acá sube por m veis
que la forma es exactamente la misma
simplemente hemos cambiado el signo
porque aquí baja y ahí sube y hemos
cambiado casi efe por clase porque aquí
se funde y aquí entra en ebullición bien
como ya os podéis imaginar esto es un
vídeo de teoría aquí vamos a hablar de
qué es las propiedades comunicativas en
este caso el descenso críos co pico y el
aumento uy los co pico
a explicar ahora por qué se produce y en
qué situaciones pero no vamos a resolver
problemas como tal esto ya lo dejaremos
en todo caso para otro vídeo también
vamos a hablar en este vídeo de la
importancia que tiene entender esto y
para qué se usa así que bueno ya os he
presentado que es el descenso críos co
pico que es el aumento cuyos co pico y
ya que fórmulas sucumben es bastante
simple hasta el momento así que vamos a
explicar ahora por qué pasa esto fijaos
que es curioso que al añadir absoluto a
esta disolución por un lado aumente una
propiedad y por otro lado disminuya a
otra fijaos que parece que como que al
añadir más absoluto estamos ampliando el
trozo de agua que queda en estado
líquido es decir mientras que aquí tan
sólo tenemos agua líquida en este trozo
ahora cuando tenemos algo de soluto
este trozo es ahora un poco más largo y
al añadir más cantidad todavía de soluto
ahora este trozo es todavía más largo
vamos a ver por qué sucede esto
bien y para esto vamos a dibujar igual
que hemos dibujado al principio un
recipiente vale en el que vamos a tener
solo agua esto es agua pura en un vaso
de precipitados y vamos a calentar y
enfriar cuando el agua está en estado
líquido pues las moléculas de agua
tienen cierta movilidad se están
moviendo dentro del sistema de un lado a
otro aleatoriamente vale esto en
términos termodinámicos tendría una
cierta entropía valen recordad que la
entropía es aquella variable
termodinámica que mide el desorden de un
sistema si nosotros tenemos las
partículas desordenadas y con un cierto
movimiento va a haber una entropía ahora
si nosotros lo congelamos estas
partículas ya dejan de estar tan libres
y tener tanto movimiento y pasan a estar
en estado sólido que es un estado más
ordenado por lo tanto si aquí hay una
cierta entropía aquí la entropía va a
ser menor el símbolo de la entropía es
la letra s si no lo tenéis muy claro
tenéis ahí arriba en las etiquetas
también el vídeo en el cual hablamos de
la entropía
la entropía es realmente la manera
correcta de explicar las propiedades
colectivas ahora en lugar de enfriar
vamos a calentar esta disolución y va a
llegar a un estado gas donde tenemos
pues directamente las partículas que se
mueven libremente en todo el sistema
incluso salen entonces en este caso
tendremos un sistema muy desordenado y
por lo tanto la entropía habrá aumentado
vale hasta aquí todo bien creo que se
entiende no ahora en lugar de tener solo
agua vamos a añadir un soluto muy bien
tenemos aquí una disolución con nuestras
moléculas de agua pero ahora en lugar de
ser agua pura como hemos dicho tenemos
un soluto metido por aquí por el medio
que pasa porque en esta situación de
aquí al tener distintas moléculas con
distintas propiedades y además todas
ellas libres que se pueden mover
libremente por todo el sistema en esta
situación va a haber más entropía que en
esta situación de aquí es decir aquí
más desordenado que en este caso
entonces sometemos a los mismos procesos
por un lado calentamos y por otro lado
enfriamos si enfriamos vamos a llegar
igualmente a un estado en el cual
tendremos el agua ordenada el soluto
solamente se disuelve en agua líquida en
el agua sólida no se disuelve entonces
quedaría pues fuera vale aquí vamos a
tener una entropía menor y esta entropía
sería muy similar a esta entropía de
aquí es decir estas entropía serían
aproximadamente equivalentes y por otro
lado al calentar tendremos pues nuestro
nuestro disolvente que se nos está
evaporando y por otro lado aquí debajo
quedará nuestro absoluto en este caso la
entropía habrá vuelto a aumentar un
montón y sería equivalente a la
situación inicial entonces a donde
quiero llegar con todo esto que os acabo
de poner al meter un soluto dentro de
nuestra disolución estamos haciendo que
aumente la entropía del sistema y como
ya sabemos todos los sistemas tienden a
aumentar su entropía es decir cuanto
mayor sea el aumento
entropía más fácil va a ser un proceso
voy a ahorrar aquí un momento entonces
ahora para que sea un poco más gráfico
voy a poner aquí arriba en vertical más
o menos proporcionalmente cómo serían
las entropías de estos dos sistemas si
la energía estuviera representada de
abajo arriba la entropía del hielo sería
la que estaría más abajo de todas están
tropillas estaría en un punto intermedio
y la del vapor estaría en el punto más
alto ahora bien si nos vamos al sistema
que tiene un soluto vamos a poner las
energías aquí la entropía del vapor
hemos dicho que será más o menos la
misma la entropía de la disolución con
absoluto será más alta que el anterior
es decir que estará por aquí y la del
sólido será aproximadamente la misma
entonces desde esta misma situación ya
se puede ver que en la disolución
inicial la variación de entropía en el
proceso de fusión va a tener un valor
determinado y en la disolución en la que
tenemos un absoluto el valor de esta
entropía va a ser mayor sin embargo en
el proceso de wii
en el disolvente puro tenemos una cierta
variación de entropía pero en una
disolución está variación de entropía es
menor que en el disolvente puro es decir
fijaos a grosso modo en qué es lo que
está pasando cuando tenemos una
disolución de un compuesto en un
disolvente tenemos que la variación de
entropía en la ebullición es menor que
lo que era antes esto quiere decir que
va a ser más difícil hacer que ese
disolvente entre en ebullición esto
tiene como consecuencia que aumenta la
temperatura de ebullición aumento muy
hosco pico sin embargo en el proceso de
solidificación de una disolución está
variación de entropía es mayor que la
que era en el disolvente puro por lo
tanto la solidificación va a ser más
fácil que lo que era inicialmente
entonces el punto de fusión disminuye y
esto es el descenso críos ccoo pico
entonces cómo se justifica que el punto
de ebullición aumente y que el punto de
fusión disminuya
justifica a través de entropía bien pues
ya hemos visto entonces qué son las
propiedades con negativas que es el
aumento cuyos co pico y descenso que
iosco pico ya hemos visto por qué se
produce este aumento y esta disminución
ahora vamos a ver en qué situaciones se
produce y qué son exactamente esas
ecuaciones que hemos visto al principio
hemos visto que para el aumento de la
temperatura de ebullición tenemos que la
variación de temperatura es igual a y
por acá sube por m y por otro lado para
la disminución de la temperatura de
fusión tenemos que la variación de
temperatura es igual a menos y por caso
efe por m lo primero que quiero
explicaros es que estas propiedades
colectivas sucumben a estas ecuaciones
que básicamente lo podemos resumir en
situaciones en las que se cumplen estos
requisitos por un lado disoluciones
diluidas y por otro lado solutos que no
sean volátiles y que tan sólo se
disuelvan en la fase líquida estos son
las premisas teóricas
que se deben cumplir para que se den
estas propiedades colectivas del aumento
cuyos co picos y el descenso críos co
pico primero disoluciones diluidas y
nosotros tenemos disoluciones más o
menos concentradas se van a dar estas
situaciones de aumento y descenso críos
co pico pero ya no sucumben exactamente
a esta ecuación sino que están regidos
quizás por otras variaciones algo
parecido a lo que pasa con los gases
ideales y los gases reales por otro lado
no tienen que ser volátiles es decir
cuando nosotros calentamos esta
disolución
esta sustancia soluble no debe pasar a
fase de gas es decir el único vapor que
tendríamos en nuestro sistema sería el
del disolvente en el caso de antes el
agua y por otro lado deben de ser
solubles tan sólo en el líquido lo que
quiere decir que idealmente no debe
haber partículas de este soluto en el
sólido una vez que solidifique es decir
básicamente estas premisas nos indican
que debe de ser diluido y estas dos nos
vienen a decir que básicamente la fase
de gas y la fase sólido deben de ser el
disolvente puro no debe de haber solo
ni en el gas ni en el sólido tan sólo en
la fase líquida bien pues ahora que ya
sabemos las condiciones que se tienen
que dar para que se produzcan estos dos
efectos vamos a ver qué significa cada
letra de estas ecuaciones pues he dicho
al principio que la i es un valor que ya
veríamos más posteriormente en el vídeo
y este valor significa la cantidad de
sustancias la cantidad de especies
digamos que hay disueltas en nuestra
disolución si nosotros tuviéramos
disuelto por ejemplo nfl cloruro sódico
el cloruro sódico disocia completamente
en dos iones enea + y cl - entonces
realmente el número de especies que
tenemos disueltas dentro de nuestra
disolución son dos así que en este caso
el valor de y sería 2 aproximadamente
realmente son unos valores aproximados
pero en la gran mayoría de casos a un
nivel de estudio básico se toma este
valor por el correcto vale si tuviéramos
por ejemplo cloruro de calcio
esta sustancia se disuelve para dar
calcio 2 + y 2 cloruros es decir que
finalmente tenemos
es sustancias disueltas en nuestra
disolución un calcio y 2 cloruros de
modo que y en este caso vale 3 y si
tuviéramos disuelto una sustancia como
por ejemplo glucosa la glucosa en agua
no ioniza no se separan nada y
simplemente queda como glucosa solo
atada es decir que una vez que
disolvemos glucosa en agua no se nos
separan iones nos queda tan solo una
sustancia disuelta y por lo tanto y es 1
y me vais a disculpar si se escucha el
ruido de fondo pero ahora mismo está
cayendo un tormentón fuera así que lo
mejor es escuchan truenos vale no os
preocupéis veamos los siguientes valores
aquí tenemos la constante bosco pica y
aquí tenemos la constante críos co pica
entonces estos dos valores nos los van a
dar en nuestros ejercicios y por otro
lado tenemos finalmente la modalidad que
como ya hemos visto varias veces en el
canal son los moles de solutos entre los
kilos de disolvente entonces vamos a ver
ahora el potencial que tienen estas dos
ecuaciones el potencial básicamente
radica en
la ecuación de aquí en el concepto de
que esto es apto para cualquier
sustancia que se disuelva entonces
imaginemos que tenemos un vaso de
precipitados con 500 gramos de agua y 10
gramos de una sustancia que no sabemos
cuál es pues vamos a hacer el siguiente
experimento sabemos que el agua congela
a 0 grados es decir la temperatura de
fusión del agua normal son 0 sin embargo
vamos a intentar congelar esta misma
disolución y veremos que esa temperatura
ha disminuido entonces con estos dos
valores calculamos la diferencia de
temperatura
la constante kiosco pica del agua es
siempre la misma entonces nosotros
tenemos la masa de disolvente suponiendo
distintos valores de ahí podemos suponer
un valor de 1 si pensamos que es una
sustancia que no disocia podemos suponer
2 si pensamos que es una sustancia que
disocia en dos y en función de los
distintos valores de iu vamos a poder
calcular unos números de moles de soluto
que tenemos en esa disolución qué pasa
que si hemos puesto 10 gramos de soluto
y sabemos que esos 10 gramos son
tres moles por ejemplo podemos calcular
la masa molecular de ese compuesto y
averiguar cuál es y aunque para
averiguar cuál es habría que asumir
varias aproximaciones generalmente esto
se utiliza en compuestos sobre todo como
la glucosa que no disocia ni por lo
tanto y vale uno y utilizando estos
sistemas podemos hallar las masas
moleculares de distintas sustancias con
una técnica realmente bastante simple
así que nada alumnos esto es todo por
hoy espero que os haya quedado un poco
más claro que son estas propiedades
colectivas porque se producen y sobre
todo la relevancia que tienen y entender
un poco más profundamente por qué
suceden estas situaciones realmente creo
que es una explicación bastante curiosa
esta de la variación de entropía así que
nada si tenéis cualquier duda ya sabéis
que me la podéis poner comentarios o
preguntarme a través de twitter o
facebook nos vemos en el próximo vídeo y
disfrutar de la ciencia en su máximo
esplendor
[Música]
Voir Plus de Vidéos Connexes
5.0 / 5 (0 votes)