Teorías ácido - base (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis)

Scienza Educación

23 May 202006:31

Summary

TLDREn este video, se exploran las teorías sobre ácidos y bases, comenzando con la definición de Arrhenius, que los clasifica según su capacidad para liberar iones H⁺ y OH⁻ en solución acuosa. Sin embargo, esta teoría no explica comportamientos como el del amoníaco. La teoría de Brønsted-Lowry (1932) introduce la idea de que los ácidos donan protones y las bases los aceptan, estableciendo pares conjugados ácido-base. Finalmente, la teoría de Lewis, también de 1932, amplía la definición de ácidos y bases como aquellas sustancias que aceptan o donan pares de electrones, ofreciendo una visión más general y aplicable a más reacciones químicas.

Takeaways

😀 Los ácidos son sustancias con sabor agrio, mientras que las bases, también conocidas como álcalis, tienen sabor amargo y consistencia jabonosa.
😀 Svante Arrhenius, en el siglo XIX, formuló la primera definición formal de ácidos y bases, basándose en la ionización de sustancias.
😀 Según Arrhenius, un ácido libera iones H⁺ en solución acuosa, mientras que una base libera iones OH⁻.
😀 Ejemplos de ácidos según Arrhenius incluyen ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido fosfórico, y las bases incluyen hidróxido de sodio, potasio y magnesio.
😀 Un problema de la teoría de Arrhenius es que no puede explicar el comportamiento básico de sustancias como el amoníaco o el carbonato de sodio.
😀 Johannes Bronsted y Thomas Lowry, en 1932, propusieron una nueva teoría donde un ácido es una sustancia que dona protones (H⁺) y una base es una sustancia que los recibe.
😀 En la reacción del amoníaco con agua, el amoníaco acepta protones, convirtiéndose en una base de Bronsted-Lowry, y el agua dona protones, actuando como un ácido.
😀 Un par conjugado ácido-base se forma cuando una sustancia pierde un protón (ácido) y otra lo gana (base), como en el caso del amoníaco y el ion amonio.
😀 La teoría de Lewis, presentada también en 1932, establece que un ácido acepta un par de electrones y una base dona un par de electrones.
😀 Ejemplo de la teoría de Lewis: el amoniaco, que tiene un par de electrones no enlazados, dona esos electrones al boro en el tri-fluoruro de boro para formar un enlace covalente coordinado.
😀 Los cationes (que han perdido electrones) son ácidos de Lewis, mientras que los aniones (que han ganado electrones) son bases de Lewis.

Q & A

¿Qué diferencia existe entre un ácido y una base según la teoría de Arrhenius?
-Según la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia capaz de ionizarse para liberar iones H+, mientras que una base es una sustancia que se ioniza para liberar iones OH-.
¿Cuáles son algunos ejemplos de ácidos según la teoría de Arrhenius?
-Algunos ejemplos de ácidos según la teoría de Arrhenius son el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido fluorhídrico, ácido nítrico y ácido fosfórico.
¿Qué problema presenta la teoría de Arrhenius y cómo se resolvió?
-La teoría de Arrhenius no puede explicar el comportamiento de sustancias como el amoníaco o el carbonato de sodio. Este problema fue resuelto por Johannes Bronsted y Thomas Lowry en 1932, quienes propusieron una nueva teoría basada en la transferencia de protones.
¿Cómo define la teoría de Bronsted-Lowry a los ácidos y bases?
-La teoría de Bronsted-Lowry define un ácido como una sustancia que puede donar protones (H+), mientras que una base es una sustancia que puede recibir protones.
¿Qué ocurre en la reacción entre amoníaco y agua según la teoría de Bronsted-Lowry?
-En la reacción, el amoníaco recibe protones (H+) de agua, por lo que el amoníaco actúa como base y el agua como ácido.
¿Qué es un par conjugado ácido-base según la teoría de Bronsted-Lowry?
-Un par conjugado ácido-base está formado por una sustancia que dona un protón y su correspondiente base que recibe dicho protón. Por ejemplo, el amoníaco (base) y el ion amonio (ácido) forman un par conjugado.
¿Cómo define la teoría de Lewis a los ácidos y bases?
-Según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones, mientras que una base es una sustancia que puede donar un par de electrones.
¿Cuál es la diferencia principal entre la teoría de Lewis y las teorías anteriores sobre ácidos y bases?
-La principal diferencia de la teoría de Lewis es que se enfoca en el intercambio de electrones, mientras que las teorías anteriores se centraban en la transferencia de protones (H+).
¿Cómo se ejemplifica la teoría de Lewis con la reacción entre amoníaco y trifluoruro de boro?
-En esta reacción, el amoníaco dona un par de electrones al trifluoruro de boro, lo que forma un enlace covalente coordinado. El amoníaco actúa como base de Lewis al donar electrones y el trifluoruro de boro como ácido de Lewis al aceptar electrones.
¿Qué sustancias son ejemplos de ácidos y bases según la teoría de Lewis?
-Ejemplos de ácidos de Lewis incluyen cationes, como el ion de hidrógeno (H+), que tienen la capacidad de aceptar electrones. Ejemplos de bases de Lewis incluyen aniones, como el ion hidróxido (OH-), que tienen electrones disponibles para donar.