Titulación

Videotutoriales Informática Educativa

18 Oct 201906:38

Summary

TLDREste video explica un experimento de titulación para determinar el pH de una solución desconocida de HCl. Se utilizan materiales como una bureta, una solución estándar de NaOH y el indicador fenolftaleína. A través de un proceso de titulación, se mide el volumen de NaOH necesario para cambiar el color de la solución, lo que permite calcular la molaridad del ácido. Finalmente, se aplica la fórmula del pH para obtener un valor aproximado de 1.1, confirmando el resultado con un pH metro. La presentación es clara y educativa, ideal para estudiantes de química.

Takeaways

🔬 El objetivo de la práctica es determinar el pH de una solución desconocida mediante titulación.
🧪 Se utilizan 10 mL de una solución patrón de hidróxido de sodio (NaOH) a 0.01 M.
💧 Se requiere una solución de ácido clorhídrico (HCl) de concentración desconocida para la titulación.
🌈 Se añade fenolftaleína como indicador, que es incoloro en ácidos y rojo en bases.
💡 La titulación se lleva a cabo con un montaje manual y otro automático.
🚰 Durante la titulación, se añaden gota a gota la base hasta observar un cambio de color.
📏 Se registra un volumen consumido de 3.8 mL de NaOH para neutralizar el HCl.
🧮 Se calcula la molaridad del HCl utilizando la fórmula de titulación: M1V1 = M2V2.
📊 Se determina que la molaridad del HCl es aproximadamente 0.0076 M.
📉 El pH del ácido se calcula como -log(0.0076), resultando en un pH de aproximadamente 2.1.

Q & A

¿Cuál es el objetivo principal de la experiencia mencionada en el guion?
-El objetivo es hallar el pH de una solución desconocida.
¿Qué materiales se necesitan para llevar a cabo la titulación?
-Se necesita una bureta de 10 mililitros, una solución patrón, una solución HCl de concentración desconocida, fenolftaleína, un matraz Erlenmeyer y un pH metro.
¿Qué es el proceso de purgar en la titulación?
-Purgar implica ocupar toda la capacidad de la bureta con la solución patrón y asegurarse de que no queden burbujas antes de comenzar la titulación.
¿Cuál es la concentración de la base patrón utilizada en la titulación?
-La concentración de la base patrón es de 0.01 molar de hidróxido de sodio.
¿Cómo se prepara la solución de ácido HCl para la titulación?
-Se toman 10 mililitros de la solución de ácido HCl con una pipeta y se depositan en el matraz Erlenmeyer.
¿Qué indica el fenolftaleína en la titulación?
-El fenolftaleína es un indicador ácido-base que es incoloro con los ácidos y se vuelve rojo o fucsia con las bases.
¿Cuál es el volumen de la solución básica consumida para el cambio de color?
-El volumen de la solución básica consumida es de 38 mililitros.
¿Cómo se calcula la molaridad del ácido después de la titulación?
-La molaridad del ácido se calcula usando la fórmula: molaridad del ácido por volumen del ácido igual a molaridad de la base por volumen de la base.
¿Qué fórmula se utiliza para calcular el pH del ácido?
-Se utiliza la fórmula pH = -log[H+], donde [H+] es la concentración del ácido.
¿Cuál es el pH obtenido en la experiencia y cómo se corroboró?
-El pH obtenido fue de 1.21, y se corroboró el resultado usando un pH metro.