STRUKTUR ATOM : PARTIKEL SUB ATOM
Summary
TLDRThis video explains atomic structure, covering subatomic particles like protons, electrons, and neutrons. It delves into their properties, with protons having a positive charge, electrons a negative charge, and neutrons being neutral. The video also discusses atomic and ion notation, mass and atomic numbers, and how to calculate protons, electrons, and neutrons for different elements and ions. Additionally, concepts like isotopes, isobars, isotones, and isoelectrons are introduced, with examples to clarify their distinctions. The video concludes with a complex isotopic problem involving neutron calculations and periodic elements.
Takeaways
- đ The atom consists of subatomic particles: protons, electrons, and neutrons, with protons having a positive charge, electrons a negative charge, and neutrons being neutral.
- đŹ Protons and neutrons have almost the same mass, which is around 1000 times greater than the mass of electrons.
- âïž Proton, electron, and neutron masses are in a ratio of 1:0:1, with protons and neutrons located in the atom's nucleus, and electrons in the atomic shell.
- đ Protons were discovered by Goldstein in 1886, electrons by Thomson in 1897, and neutrons by Chadwick in 1932.
- đ§Č Protons are deflected toward the negative pole in a magnetic field, electrons toward the positive pole, and neutrons are unaffected.
- 𧟠The deflection of particles in a magnetic field is inversely proportional to their mass and directly proportional to their charge.
- đ§âđŹ Atomic notation consists of the mass number (A), the atomic symbol (X), and the atomic number (Z). The mass number is the total of protons and neutrons in the nucleus.
- âïž For neutral atoms, the number of protons equals the number of electrons. For ions, positive charges indicate electron loss, and negative charges indicate electron gain.
- đą Isotopes are atoms with the same number of protons but different numbers of neutrons. Isobars have the same mass number but different atomic numbers, and isotones have the same number of neutrons.
- 𧟠Isoelectronic species have the same number of electrons, even though they may differ in other atomic or ionic properties.
Q & A
What are the three subatomic particles that make up an atom?
-The three subatomic particles that make up an atom are protons, neutrons, and electrons.
What are the charges of protons, electrons, and neutrons?
-Protons have a positive charge (+), electrons have a negative charge (-), and neutrons have no charge (neutral).
Why do protons and neutrons have more mass compared to electrons?
-Protons and neutrons have a mass that is approximately 1000 times greater than the mass of electrons, making them more massive and less affected by electrical fields.
How are particles like protons, electrons, and neutrons affected by a magnetic field?
-In a magnetic field, protons are deflected toward the negative pole, electrons are deflected toward the positive pole, and neutrons are not affected because they are neutral.
Who discovered the proton, electron, and neutron, and when?
-The proton was discovered by Goldstein in 1886, the electron was discovered by Thomson in 1897 through the cathode ray experiment, and the neutron was discovered by Chadwick in 1932.
How is the atomic mass of an atom calculated?
-The atomic mass is the total sum of protons and neutrons in the nucleus, as electrons have negligible mass.
What is the significance of atomic number and mass number in an atom's notation?
-The atomic number (Z) represents the number of protons in an atom, which is equal to the number of electrons in a neutral atom. The mass number (A) is the sum of protons and neutrons in the atom's nucleus.
How do you determine the number of neutrons in an atom?
-The number of neutrons is determined by subtracting the atomic number (number of protons) from the mass number: Neutrons = Mass number - Atomic number.
What happens to the number of electrons in an ion compared to its neutral atom?
-In a positive ion, the atom loses electrons, so the number of electrons decreases. In a negative ion, the atom gains electrons, so the number of electrons increases.
What are isotopes, isobars, and isoelectrons?
-Isotopes are atoms with the same number of protons but different numbers of neutrons. Isobars are atoms with the same mass number but different atomic numbers. Isoelectrons are atoms or ions with the same number of electrons.
Outlines
đŹ Introduction to Atomic Structure
This paragraph introduces the concept of atomic structure and its subatomic particles: protons, electrons, and neutrons. Protons have a positive charge, electrons have a negative charge, and neutrons are neutral. It also discusses the relative masses of these particles, with protons and neutrons having nearly the same mass, which is 1000 times greater than that of electrons. The positions of these particles within the atom are explained: protons and neutrons reside in the nucleus, while electrons are found in the atomic shell. The discoveries of these particles by scientists such as Goldstein (proton), Thomson (electron), and Chadwick (neutron) are mentioned, along with how magnetic and electric fields affect each particle. The paragraph concludes by linking these properties to the periodic table, introducing atomic notation and symbols used to represent elements and ions.
đ Understanding Atomic Notation and Ions
This paragraph delves deeper into atomic notation, explaining the symbols for mass number (A), atomic number (Z), and their significance. Mass number (A) is the sum of protons and neutrons, while the atomic number (Z) indicates the number of protons, which is equal to the number of electrons in a neutral atom. The paragraph then transitions to ion notation, discussing how an atom becomes an ion when it gains or loses electrons, resulting in a positive or negative charge. Various examples using sodium (Na) and other elements are provided to calculate the number of protons, neutrons, and electrons, depending on the given atomic and mass numbers. Key formulas and steps are outlined for identifying the properties of elements and their ionic states.
𧟠Calculating Properties of Elements and Ions
This paragraph presents examples of different atoms and ions, including sodium, nitrogen, sulfur, and chromium. For each, the atomic number, mass number, and number of protons, electrons, and neutrons are calculated. It covers cases where elements are neutral and where they exist as ions with positive or negative charges, explaining how these charges alter the electron count. The concepts of isotopes, isobars, and isotones are introduced and explained through specific examples, such as variations of carbon and nitrogen atoms. This section emphasizes the importance of understanding atomic and mass numbers for predicting the structure and properties of atoms and ions.
đ Isotopes, Isobars, Isotones, and Isoelectrons
This paragraph introduces and explains four related concepts in atomic structure: isotopes, isobars, isotones, and isoelectrons. Isotopes are defined as atoms with the same number of protons but different numbers of neutrons (e.g., Carbon-12 and Carbon-13). Isobars are atoms with the same mass number but different atomic numbers (e.g., Carbon-13 and Nitrogen-13). Isotones have the same number of neutrons but different atomic numbers (e.g., Sodium-23 and Magnesium-24). Isoelectronic species have the same number of electrons, even if they differ in protons or charge. Examples include various ions such as fluoride (F-) and sodium (Na+), demonstrating how these classifications help categorize atomic similarities and differences.
đ Example Problem: Isotonic Elements
The final paragraph provides a detailed solution to an example problem involving isotonic elements. It describes two elements (Nb and Sr) with the same number of neutrons and works through a series of equations to find their respective atomic and mass numbers. By using known relationships and substituting values step-by-step, the paragraph demonstrates how to solve for unknowns in atomic equations. It concludes by summarizing the properties of the two elements based on the calculated values and encourages viewers to ask questions for further clarification.
Mindmap
Keywords
đĄAtom
đĄProton
đĄElectron
đĄNeutron
đĄAtomic Number (Z)
đĄMass Number (A)
đĄIon
đĄIsotope
đĄPeriodic Table
đĄSubatomic Particle
Highlights
Atoms are not the smallest particles; they contain subatomic particles like protons, neutrons, and electrons.
Proton has a positive charge, electron has a negative charge, and neutron is neutral.
Protons and neutrons are about 1000 times heavier than electrons, and this affects their deflection by electric fields.
Proton was discovered by Goldstein in 1886, electron by Thomson in 1897, and neutron by Chadwick in 1932.
The mass of an atom is determined by the total number of protons and neutrons in the nucleus.
An atom's charge is neutral when the number of protons equals the number of electrons.
In ion notation, positive ions indicate electron loss, while negative ions indicate electron gain.
Protons, neutrons, and electrons behave differently in a magnetic field, with protons deflecting towards the negative pole and electrons towards the positive.
The concept of isotopes refers to atoms with the same atomic number but different numbers of neutrons.
Isobars are atoms with the same mass number but different atomic numbers.
Isotones are atoms that have the same number of neutrons but different numbers of protons.
Isoelectronic species are atoms or ions that have the same number of electrons.
Atomic mass is the sum of protons and neutrons; in the example of sodium, its mass number is 23.
In sodium's positive ion (Na+), it loses one electron, so the number of electrons is one less than the number of protons.
The periodic table symbol for each element includes its atomic number (proton count) and mass number (proton + neutron count).
Transcripts
Hai Hai guys di video kali ini kita akan
membahas bab struktur atom di video
sebelumnya kita sudah membahas tentang
teori atom gimana atom sendiri bukan
merupakan partikel terkecil ya guys di
dalam atom masih terdapat
partikel-partikel subatom yaitu proton
elektron dan neutron Proton memiliki
muatan + elektron memiliki muatan Min
dan neutron tidak bermuatan atau Netral
proton dan neutron memiliki massa yang
hampir sama dan nilainya 1000 kali lebih
besar dibandingkan dengan massa elektron
sehingga rasio massa proton elektron dan
neutron secara berurutan yaitu 1
berbanding nol berbanding 1 Proton
terletak di inti atom elektron terletak
kulit atom dan neutron terletak di inti
atom Proton ditemukan oleh Golden pada
tahun 1886 elektron ditemukan oleh
Thomson melalui sinar katoda pada tahun
1897 dan neutron ditemukan oleh keytweak
pada tahun 1932 Nah setelah kita
mengetahui partikel-partikel yang
menyusun atom Mari kita mengenal
sifat-sifat partikel sub-atom jika suatu
Sinar ditembakkan melalui medan magnet
maka partikel Proton di belokan menuju
kutup negatif teletron dibelokkan menuju
kutub positif dan neutron tidak
terpengaruhi oleh medan listrik atau
lebih jelasnya bisa kalian lihat pada
gambar di samping berdasarkan gambar
disamping dan tabel diatas massa proton
relatif lebih besar dibandingkan dengan
elektron
sehingga Proton lebih sulit dibelokkan
oleh medan listrik dibandingkan dengan
elektron walaupun nilai muatannya
sama-sama satu sehingga bisa kita
simpulkan bahwa besar defleksi atau
pembelokan berbanding lurus terhadap
muatan dan berbanding terbalik terhadap
masa teman-teman mungkin sudah pernah
melihat tabel sistem periodik unsur
bukan nah di dalam tabel sistem periodik
unsur atau SPU terdapat banyak kotak
gimana setiap kotaknya terdapat simbol
huruf dan angka Apakah teman-teman sudah
tahu apa maksudnya Oke jika belum tahu
Mari kita bahas mengenai notasi atom dan
ion ya Guys pertama-tama kita bahas
notasi atom pada notasi atom a merupakan
nomor massa atau dalam bahasa Inggris
yaitu Mas number atau nukleon number
tadi kita telah mengetahui
nah massa proton dan neutron jauh lebih
besar dibandingkan dengan massa elektron
sehingga massa atom hanya dipengaruhi
oleh proton dan neutron jadi massa atom
merupakan jumlah total Proton ditambah
neutron di dalam inti atom selanjutnya x
merupakan simbol atom atau unsur dan Z
merupakan nomor atom yang menunjukkan
banyaknya jumlah proton dan jumlah
proton sama dengan jumlah elektron untuk
lebih jelasnya Mari kita lihat contoh
soalnya ya guys Nah dari soal tersebut
kita akan menentukan Berapa jumlah
proton elektron dan neutron dari unsur
natrium seperti yang sudah dijelaskan
sebelumnya jumlah proton dapat
ditentukan melalui nomor atomnya
sehingga jumlah protonnya adalah 11
selanjutnya jumlah elektron pada atom
sama dengan Proton sehingga
nilainya adalah 11 dan untuk menentukan
jumlah neutron dengan cara nomor massa
dikurang nomor atom sehingga 23 kurang
11 = 1221 lah kita mengetahui notasi
atom Mari kita bahas tentang notasi ion
jika suatu Atom bermuatan positif atau
negatif maka muatan positif menunjukkan
jika atom tersebut melepaskan elektron
sedangkan jika atom tersebut bermuatan
negatif maka atau menangkap elektron
untuk lebih jelasnya Mari kita lihat
contoh soalnya ya guys terdapat ion
positif natrium maka untuk menentukan
jumlah protonnya dengan melihat nomor
atomnya ya guys yaitu 11 jumlah
elektronnya berkurang satu mengapa
karena atom natrium bermuatan positif
satu yang artinya natrium melepaskan
elektron sebanyak satu sehingga
elektron ya adalah 10 dan jumlah neutron
diperoleh dari nomor massa dikurang
nomor atom hasilnya adalah 12 ingat
kembali ya guys pada ion yang berubah
hanya jumlah elektronnya saja sementara
proton dan neutron nya tetap agar
teman-teman lebih paham Mari kita lihat
contoh soalnya Ya hidup lengkapi tabel
berikut nomor satu terdapat atom natrium
Nah untuk menentukan nomor atom ya bisa
kita lihat pada notasi atom yaitu 11
untuk nomor massa Kita juga bisa melihat
pada notasi atom yaitu 24 punthuk
menentukan jumlah proton bisa kita lihat
pada nomor atomnya karena jumlah proton
sama dengan nomor atom yaitu 11 untuk
menentukan jumlah elektron karena atom
natrium dalam keadaan Netral atau tidak
dan kondisi melepaskan atau menangkap
elektron maka jumlah elektron sama
dengan jumlah proton yaitu 11 Sedangkan
untuk menentukan jumlah neutron dengan
cara nomor massa dikurang nomor atom
yaitu 13 untuk nomor 2 diketahui atom
nitrogen dimana pada notasi atom
tersebut diketahui bahwa nomor massanya
yaitu 15 untuk menentukan nomor atom
kita bisa menggunakan jumlah protonnya
maka nomor atomnya yaitu 7 untuk
menentukan jumlah elektron karena
nitrogen dalam keadaan Netral atau tidak
dalam keadaan melepaskan atau menangkap
elektron maka jumlah elektron sama
dengan jumlah proton yaitu 7 berikutnya
untuk menentukan jumlah neutron yaitu
dengan cara nomor massa dikurang nomor
atom hasilnya yaitu 80 nomor 3 diketahui
on sulfur
G2 negatif lalu diketahui nomor massa
sebesar 32 dan jumlah neutron sebesar
16,5 k-unit mengetahui jumlah proton
kita bisa menggunakan rumus nomor massa
dikurang jumlah neutron maka jumlah
protonnya sebesar 1600 menentukan nomor
atom kita bisa melihat pada jumlah
protonnya gimana Nilainya sama ya guys
sebesar 16030 menentukan jumlah elektron
karena sulfur bermuatan 2 negatif
artinya sulfur tersebut menangkap Dua
elektron sehingga jumlah elektronnya
sebesar 18 sehingga kita bisa menentukan
notasi atom dari ion sulfur yaitu 3216
S2 negatif untuk nomor 4 Ian kromium
bermuatan tiga positif diketahui nomor
massanya sebesar 52 untuk mencari jumlah
proton kita bisa menggunakan
khusus nomor mashadi kurang jumlah
neutron sehingga jumlah proton ion
tersebut sebesar 24 bentuk menentukan
nomor atom maka bisa kita lihat pada
jumlah protonnya nilainya juga Sama ya
guys sebesar 24 berikutnya untuk
menentukan jumlah elektron karena ion
kromium bermuatan tiga positif artinya
ion kromium melepaskan tiga elektron
sehingga jumlah elektronnya menjadi 21
maka kita bisa menuliskan notasi atom
nya yaitu 5224 cr3 positif nah sampai di
sini bisa dipahami ya guys jika sudah
paham Mari kita lanjut ke materi
berikutnya Apakah kalian sudah pernah
mendengar istilah isotop isobar isoton
dan isoelektron jika belum Mari kita
pelajari satu per satu ya guys yang
pertama yaitu
foto isotop merupakan atom-atom dengan
nomor atomnya sama namun berbeda jumlah
neutronnya sebagai contoh diberikan dua
unsur yang sama yaitu karbon-12 dan
karbon 13 dengan nomor atom sama namun
nomor massanya berbeda maka sudah pasti
Jika jumlah neutron kedua unsur tersebut
berbeda ya guys jumlah neutron pada
unsur karbon yang pertama sebesar enam
dan unsur kedua sebesar 7 berikutnya
isobar isoton bar merupakan atom-atom
dengan nomor massa yang sama sebagai
contoh diberikan dua unsur yang berbeda
yaitu 13 enam karbon dan 13 7 nitrogen
di mana bisa kita lihat dengan jelas
jika kedua unsur tersebut memiliki nomor
massa yang sama yaitu 13 berikutnya
isoton isotop ton merupakan atom-atom
dengan jumlah neutron yang sama sebagai
contoh
Hai diberikan dua unsur yang berbeda
yaitu 23 11na dan 2412 EMG jika kita
hitung jumlah neutronnya maka unsur
natrium memiliki neutron 12 dan
magnesium juga 12 yang keempat
isoelektron isoelektron merupakan atom
atau ion dengan jumlah elektron yang
sama sebagai contoh 1682 Min 19 9f mint
2010 ene 23116 positif 2412 mg2 positif
nah jika kita hitung jumlah elektronnya
maka semua ion dan atom tersebut
memiliki jumlah elektron yang sama ya
guys yaitu 10 Oke Guys berdasarkan
penjelasan tadi teman-teman sudah paham
perbedaannya ya jika sudah Mari kita
lihat contoh soalnya salah satu isotop
unsur n
SR saling berisotonik satu sama lain
jumlah nomor massa dan jumlah nomor atom
kedua isoton tersebut berturut-turut
adalah 183 dan 79 nilai nomor atom SR
adalah tiga kurangnya dari nomor atom n
b Tentukan nomor atom dan nomor massa
kedua isotop tersebut Nah dari soal
tersebut kita bisa Tuliskan n s b = n SR
sebagai persamaan 1 karena di soal
diketahui jika NB dan SR berisotonik
selanjutnya nomor massa MB ditambah
nomor massa SR = 183 sebagai persamaan
yang kedua dan nomor atom n b ditambah
nomor atom SR = 79 sebagai persamaan
yang ketiga di soal juga disebutkan
bahwa nomor atom s r sama dengan nomor
atom n b dikurang 3 kita masukkan
sebagai persamaan yang keempat
selanjutnya kita sub
sih bersamaan ketiga dan keempat ya guys
maka nomor atom MB ditambah nomor atom
NB kurang 3 = 79 dua kali nomor atom n b
= 79 ditambah tiga dua kali nomor atom n
b = 82 hasilnya nomor atom N B = 41 jika
nomor atom MB sudah ditemukan maka nomor
atom SR juga bisa kita dapatkan hasilnya
melalui persamaan nomor 4 yaitu sebesar
38 selanjutnya untuk mencari nomor massa
maka kita bisa subtitusi persamaan 1
dengan persamaan 2 gimana nomor massa MB
ditambah nomor massa SR = 183 nomor
massa merupakan penjumlahan dari nomor
atom yaitu Z ditambah dengan neutron ya
guys maka nomor atom n b ditambah jumlah
neutron atom n b
Hai ditambah nomor atom SR ditambah
jumlah neutron SR = 183 41 ditambah N N
B ditambah 38 ditambah n SR = 183 ingat
ya guys karena jumlah neutron atom n
badan SR itu sama maka kita bisa tulis
sebagai dua kali jumlah neutron NB = 180
3 dikurang 79 sehingga diperoleh bahwa
jumlah neutron NB = jumlah neutron SR =
52 maka nomor massa MB = 41 ditambah 52
= 93 sedangkan nomor massa SR = 38
ditambah 52 hasilnya 90 nah sampai di
sini bisa dipahami ya guys bagi
teman-teman yang masih belum paham atau
mungkin memiliki pertanyaan seputar
penjelasan
akhir-akhir tadi teman-teman bisa
langsung menuliskannya di kolom komentar
di bawah ini like video ini jika kamu
suka dan share ke semua teman-teman kamu
ya guys bagi yang belum subscribe Klik
tombol subscribe dan bunyikan loncengnya
agar kamu bisa terus mendapatkan
update-an video terbaru dari kita Oke
terima kasih ya guys semangat llegar a
Voir Plus de Vidéos Connexes
5.0 / 5 (0 votes)