IKATAN KIMIA : IKATAN KOVALEN | KIMIA SMA KELAS 10
Summary
TLDRThe script discusses covalent bonding, explaining how non-metal elements form compounds through shared electron pairs rather than electron transfer. It details single, double, and triple covalent bonds, using examples like HCl, CH4, O2, and N2. The stability of atoms is highlighted, showing how atoms achieve a stable electron configuration by sharing electrons to meet the octet rule.
Takeaways
- đŹ Non-metal elements tend to form ionic compounds through electron transfer, while non-metal elements form covalent bonds by sharing electron pairs.
- đ Covalent bonds are formed when non-metal atoms share electron pairs, resulting in the formation of covalent compounds.
- đ Atoms of non-metal elements are usually found in groups 5A to 7A, meaning they have 5-7 valence electrons to achieve a stable electron configuration like noble gases.
- đĄ Non-metal atoms cannot transfer electrons like in ionic bonds; instead, they form electron pairs to achieve stability.
- đ Covalent bonds are categorized into single, double, and triple bonds, depending on the number of electron pairs shared.
- đ Single covalent bonds are formed when each atom contributes one electron to create a shared electron pair, as seen in the HCl molecule.
- đ Double covalent bonds involve two shared electron pairs, as exemplified by the O2 molecule where each oxygen atom shares two pairs with another oxygen atom.
- đ Triple covalent bonds occur when three electron pairs are shared between atoms, as in the N2 molecule where each nitrogen atom shares three pairs with another nitrogen atom.
- đ The stability of atoms in covalent bonds is achieved when they have a full outer shell of electrons, adhering to the octet rule.
- đ Understanding the Lewis symbols and electron configurations is essential to predict the type of covalent bonds an element will form.
Q & A
What is an ionic bond according to the script?
-An ionic bond is a type of chemical bond formed through the transfer of electrons between metal and non-metal atoms to achieve stability.
How do non-metal atoms form compounds?
-Non-metal atoms form compounds through covalent bonds, which involve the sharing of electron pairs between atoms.
What is a covalent bond?
-A covalent bond is a chemical bond formed through the sharing of electron pairs between non-metal atoms.
Why do non-metal atoms not transfer electrons like in ionic bonds?
-Non-metal atoms are usually found in groups 5A to 7A and have 5-7 valence electrons, which they need to share to achieve a stable electron configuration like noble gases, rather than transferring electrons.
What are the different types of covalent bonds discussed in the script?
-The script discusses single, double, and triple covalent bonds.
What is a single covalent bond?
-A single covalent bond is formed by the sharing of one pair of electrons between two atoms.
Can you provide an example of a single covalent bond from the script?
-An example of a single covalent bond is the bond formed between a hydrogen atom (with atomic number 1) and a chlorine atom (with atomic number 17) in the compound HCl.
How does the stability of atoms change after forming a covalent bond?
-After forming a covalent bond, atoms achieve stability by having a full outer electron shell, with hydrogen achieving a stable configuration with two electrons and other atoms achieving an octet.
What is a double covalent bond?
-A double covalent bond is formed by the sharing of two pairs of electrons between two atoms.
What is a triple covalent bond?
-A triple covalent bond is formed by the sharing of three pairs of electrons between two atoms.
Why do oxygen atoms form double bonds with each other in O2?
-Oxygen atoms form double bonds with each other to achieve stability by having eight electrons in their valence shell, which is known as the octet rule.
How does the script explain the formation of CO2?
-The script explains that carbon, needing four additional electrons to achieve stability, forms double covalent bonds with two oxygen atoms, each sharing two of their valence electrons with carbon.
Outlines
đŹ Basic Concepts of Covalent Bonding
The paragraph introduces the concept of covalent bonding, explaining that nonmetal atoms tend to form compounds through the sharing of electron pairs rather than transferring electrons as in ionic bonds. It emphasizes that atoms in groups 5A to 7A, which have 5-7 valence electrons, are unable to achieve a stable electron configuration like noble gases through electron transfer. Instead, they form stable compounds by sharing electron pairs. The paragraph then delves into the different types of covalent bonds: single, double, and triple bonds. It uses the example of the hydrogen chloride (HCl) molecule to illustrate a single covalent bond, where a hydrogen atom (with one electron) shares an electron pair with a chlorine atom (which needs one more electron to complete its octet).
đ Covalent Bonding in Hydrogen and Carbon Compounds
This section discusses how hydrogen, with one electron, forms a stable compound with carbon, which has four valence electrons. Hydrogen needs one more electron to achieve stability, while carbon requires four additional electrons to complete its octet. The formation of methane (CH4) is used as an example, where one carbon atom shares electrons with four hydrogen atoms, creating four single covalent bonds. The stability of the atoms post-bonding is highlighted, with hydrogen achieving a stable configuration with two electrons and carbon with eight electrons in its valence shell.
đ„ Formation of Double and Triple Covalent Bonds
The paragraph explains the formation of double and triple covalent bonds. A double bond is formed when two atoms share two pairs of electrons, as seen in oxygen molecules (O2), where each oxygen atom has six valence electrons and needs two more to complete its octet. By sharing two electron pairs, each oxygen atom achieves a stable configuration. Triple bonds are exemplified by nitrogen molecules (N2), where each nitrogen atom, with five valence electrons, shares three electron pairs to achieve an octet. The paragraph also discusses the stability achieved by atoms in these molecules post-bonding and how the sharing of electron pairs is represented in the Lewis structures of the molecules.
Mindmap
Keywords
đĄIonic Bond
đĄNonmetal Elements
đĄCovalent Bond
đĄElectron Pairs
đĄOctet Rule
đĄValence Electrons
đĄSingle Covalent Bond
đĄDouble Covalent Bond
đĄTriple Covalent Bond
đĄLewis Structure
đĄMolecular Formula
Highlights
Ion and covalent bonding are discussed to explain the formation of compounds.
Nonmetal elements tend to form ionic compounds through electron sharing, not transfer.
Nonmetal atoms form covalent bonds by sharing electron pairs.
Covalent compounds are formed when nonmetal atoms share electron pairs.
Nonmetal atoms are typically in groups 5A to 7A, needing to share electrons to achieve a stable electron configuration.
Covalent bonds are categorized into single, double, and triple bonds based on the number of shared electron pairs.
Single covalent bonds are formed when two atoms share one pair of electrons.
The bond between hydrogen (H) and chlorine (Cl) in HCl is an example of a single covalent bond.
Hydrogen needs one more electron to achieve stability, while chlorine needs one less.
In CH4, carbon forms four single covalent bonds with hydrogen atoms to achieve stability.
Double covalent bonds involve two pairs of shared electrons.
Oxygen (O2) forms a double covalent bond to achieve a stable electron configuration.
Each oxygen atom in O2 shares two electrons to complete its octet.
Carbon dioxide (CO2) involves double covalent bonds between carbon and oxygen.
Triple covalent bonds involve three pairs of shared electrons.
Nitrogen (N2) forms a triple covalent bond to achieve stability.
Each nitrogen atom in N2 shares three electrons to complete its octet.
Transcripts
Hai video bye bye
Hai pada video sebelumnya kita sudah
membahas tentang ikatan ion dan kita
sudah mengetahui bahwa untuk mencapai
kestabilan unsur-unsur logam dan
nonlogam cenderung membentuk senyawa
ionik melalui pelepasan dan penerimaan
elektron nah di alam ternyata juga
banyak senyawa yang terbentuk dari
gabungan unsur-unsur nonlogam contohnya
oksigen nitrogen dan metana nah
bagaimana unsur-unsur nonlogam tersebut
berikatan menurut Lewis atom atom
nonlogam dapat membentuk ikatan dengan
atom atom nonlogam lainnya melalui
ikatan kovalen nah Apa yang dimaksud
dengan ikatan kovalen ikatan kovalen
merupakan ikatan yang terbentuk melalui
penggunaan bersama pasangan elektron
ikatan dimana senyawa yang dibentuk
dinamakan dengan senyawa kovalen
pertanyaannya Mengapa ikatan antar atom
atom nonlogam tidak
serah terima elektron seperti pada
ikatan ion nah dalam hal ini atom atom
nonlogam umumnya berada pada golongan 5A
sampai 7A yang artinya atom-atom
tersebut memiliki elektron valensi
berjumlah 5-7 untuk mencapai konfigurasi
elektron seperti gas mulia atom-atom
logam harus menerima elektron Hal inilah
yang menyebabkan tidak mungkinnya
terjadi serah terima elektron seperti
halnya dalam ikatan ion dan untuk
mencapai kestabilan maka atom atom
nonlogam harus membentuk pasangan
elektron ikatan selanjutnya berdasarkan
jumlah pasangan elektron ikatan yang
terbentuk ikatan kovalen dibagi menjadi
tiga yaitu ikatan kovalen tunggal ikatan
kovalen rangkap dua dan ikatan kovalen
rangkap tiga Nah kita bahas satu persatu
yang pertama adalah ikatan
daun tunggal negatan kovalen tunggal
merupakan ikatan yang terbentuk dari
penggunaan bersama sepasang elektron
dari mana setiap atom yang berikatan
akan memberikan satu elektron untuk
digunakan bersama-sama contohnya adalah
ikatan kovalen tunggal yang terbentuk
antara atom hidrogen dengan nomor atom 1
dengan atom klorin dengan nomor atom 17
dalam senyawa HCL nah dalam hal ini atom
hidrogen dengan nomor atom 1 memiliki
konfigurasi elektron 1 dan lambang
lewisnya dapat digambarkan sebagai
berikut satu elektronnya kita lambangkan
dengan tanda silang Nah bagi teman-teman
yang masih bingung tentang cara
menuliskan lambang Lewis dari suatu
unsur dapat mempelajarinya melalui video
sebelumnya tentang lambang Lewis Nah
kita lanjutkan kembali berdasarkan apa
yang kita bahas pada video sebelumnya
kulit
sama dalam atom dikatakan penuh atau
stabil apabila terisi Dua elektron nah
artinya hidrogen bersifat tidak stabil
karena hanya memiliki satu elektron pada
kulit pertamanya untuk mencapai
kestabilan maka hidrogen memerlukan satu
elektron tambahan nah Adapun untuk CL
dengan nomor atom 17 konfigurasinya
adalah 287 sehingga elektron valensinya
berjumlah tujuh dan lambang lewisnya
dapat kita Gambarkan sebagai berikut
elektron valensinya kita lambangkan
dengan titik Nah untuk mencapai
kestabilan atau supaya elektron
valensinya menjadi delapan maka CL
memerlukan satu elektron tambahan
selanjutnya karena atom hidrogen dan
klorin masing-masing memerlukan satu
elektron maka cara yang paling mungkin
untuk mencapai kestabilan adalah dengan
memasangkan
elektron yang masing-masing membentuk
satu pasang elektron ikatan yang
digunakan bersama-sama dapat digambarkan
sebagai berikut nah ikatan inilah yang
disebut dengan ikatan kovalen tunggal
setelah berikatan dengan cara ini maka
atom hidrogen menjadi stabil karena
memiliki dua elektron yaitu satu dan dua
Begitu juga dengan CL yang menjadi
stabil karena memiliki delapan elektron
valensi yaitu 12345678 berikutnya
menurut Lewis 1pasang elektronika Tan
dapat dinyatakan dengan 1/4 rumus
strukturnya dapat digambarkan seperti
ini jadi hidrogen dari satu klorin
dengan rumus molekul yang terbentuk
adalah HCL contoh yang kedua adalah
ikatan kovalen tunggal yang terjadi
antara atom hidrogen bernomor atom 1
dengan atom karbon bernomor atom 6 dalam
senyawa ch4 untuk hidrogen Sama halnya
dengan contoh sebelumnya konfigurasi
elektronnya adalah satu dengan lambang
Lewis dapat digambarkan sebagai berikut
dan untuk mencapai kestabilan hidrogen
memerlukan satu elektron tambahan Adapun
untuk karbon dengan nomor atom 6
konfigurasi elektronnya adalah 24
sehingga elektron valensinya berjumlah
empat dan lambang lewisnya dapat
digambarkan sebagai berikut untuk
mencapai kestabilan atau supaya elektron
valensinya menjadi delapan maka atom
karbon memerlukan empat elektron
tambahan nah dalam hal ini atom karbon
akan stabil apabila berikatan dengan
empat atom hidrogen dimana setiap satu
elektron valensi dari hidrogen
dipasangkan dengan satu elektron valensi
dari karbon sehingga dapat kita
Gambarkan 4 atom hidrogen berikatan
dengan 1 atom karbon menghasilkan
senyawa dengan rumus lewis sebagai
berikut Nah dari gambar ini terlihat
bahwa satu elektron valensi dari
hidrogen berikatan dengan satu elektron
valensi dari karbon membentuk satu
pasang elektron ikatan nah ikatan Inilah
yang disebut dengan ikatan kovalen
tunggal dan dalam senyawa ini terdapat
empat ikatan kovalen tunggal yaitu 1 2 3
dan 4 Nah setelah berikatan dengan cara
ini ke-4 atom hidrogen menjadi stabil
karena memiliki dua elektron misalnya
untuk hidrogen yang ini jumlah
elektronnya adalah satu dan dua untuk
karbon juga menjadi stabil karena
memiliki delapan elektron yaitu
6 7 dan 8 berikutnya setiap satu pasang
elektron ikatan dinyatakan dengan 1/4
rumus struktur yang terbentuk dapat
digambarkan sebagai berikut dan rumus
molekulnya adalah ch4 ikatan kovalen
yang kedua adalah ikatan kovalen rangkap
2 ikatan kovalen ini merupakan ikatan
yang terbentuk dari penggunaan bersama
dua pasang elektron dimana setiap atom
memasangkan Dua elektron untuk digunakan
bersama-sama contohnya adalah ikatan
kovalen rangkap 2 yang terbentuk antara
atom oksigen dengan oksigen dalam
senyawa O2 nah Oksigen yang memiliki
nomor atom 8 konfigurasi elektronnya
adalah 26 sehingga elektron valensinya
berjumlah enam dan lambang lewisnya
dapat digambarkan sebagai berikut untuk
mencapai kestabilan oktet atau supaya
elektron
fungsinya menjadi delapan maka oksigen
memerlukan Dua elektron tambahan nah
apabila terdapat dua atom oksigen maka
Keduanya dapat mencapai kestabilan oktet
dengan cara memasangkan Dua elektron
valensinya masing-masing sehingga
membentuk ikatan kovalen rangkap 2 yang
dapat digambarkan sebagai berikut Nah
setelah berikatan setiap atom oksigen
menjadi stabil karena elektron
valensinya menjadi 8 nah contohnya untuk
Oksigen yang ini elektron valensinya
adalah 12345678 Begitu juga dengan atom
oksigen yang ini elektron valensinya
adalah 12345678 nah berikutnya dua
pasang elektron ikatan dapat digambarkan
dengan garis dua sehingga rumus
strukturnya adalah sebagai berikut
Hai dan rumus molekulnya adalah O2 nah
pertanyaannya Mengapa masing-masing atom
oksigen harus memasangkan Dua elektron
membentuk ikatan kovalen rangkap 2
Mengapa tidak membentuk ikatan kovalen
tunggal saja nah hal ini kembali
berhubungan dengan kestabilan
atom-atomnya Jika setiap atom oksigen
hanya memasangkan satu elektron seperti
ini maka setelah berikatan setiap atom
oksigen memiliki 7 elektron valensi
yaitu 1234566 dan 7 yang berarti
konfigurasi elektronnya tetap tidak
stabil atau tidak memenuhi kaidah oktet
sehingga harus membentuk ikatan kovalen
rangkap 2 contoh berikutnya adalah
ikatan kovalen rangkap 2 antara oksigen
dengan karbon dalam senyawa
nah CO2 nah oksigen sama seperti
sebelumnya memiliki nomor atom 8
konfigurasi elektronnya adalah 26
sehingga elektron valensinya berjumlah
enam dan lambang lewisnya dapat
digambarkan sebagai berikut untuk
mencapai kestabilan oktet atau supaya
elektron valensinya menjadi delapan maka
oksigen memerlukan Dua elektron tambahan
Adapun untuk karbon dengan nomor atom 6
konfigurasi elektronnya adalah 24
sehingga elektron valensinya berjumlah
empat dan lambang lewisnya dapat
digambarkan sebagai berikut untuk
mencapai kestabilan atau supaya elektron
valensinya menjadi delapan maka atom
karbon memerlukan empat elektron
tambahan dalam hal ini karbon akan
mencapai kestabilan apabila berikatan
dengan dua atom oksigen dimana2 elektron
valensi
Hai setiap oksigen dipasangkan dengan
Dua elektron valensi dari karbon
sehingga membentuk dua ikatan kovalen
rangkap 2 yaitu ini yang pertama dan ini
yang kedua setelah berikatan dengan cara
ini atom oksigen dan karbon
masing-masing menjadi stabil karena
memiliki delapan elektron valensi
misalnya untuk oksigen ini elektron
valensinya adalah 12345678 untuk karbon
elektron valensinya adalah 12345678 nah
berikutnya dua pasang elektron ikatan
digambarkan dengan garis dua sehingga
rumus struktur yang terbentuk dapat
dituliskan seperti ini
Hai dan rumus molekulnya adalah CO2
ikatan kovalen yang berikutnya adalah
ikatan kovalen rangkap tiga Nah ikatan
ini merupakan ikatan yang terbentuk dari
penggunaan bersama tiga pasang elektron
ikatan nah dimana setiap atom yang
berikatan memberikan tiga elektron untuk
digunakan bersama-sama contohnya adalah
ikatan kovalen rangkap tiga antara
nitrogen dengan nitrogen dalam senyawa n
2 nah atom nitrogen memiliki nomor atom
7 konfigurasi elektronnya adalah 25
sehingga elektron valensinya berjumlah
lima dan lambang lewisnya dapat
digambarkan sebagai berikut untuk
mencapai kestabilan oktet atau supaya
elektron valensinya menjadi delapan maka
nitrogen memerlukan tiga elektron
tambahan nah jika terdapat dua atom
nitrogen maka artinya
atau ini sama-sama memerlukan tiga
elektron tambahan maka untuk mencapai
kestabilan konfigurasi oktet kedua atom
nitrogen memasangkan tiga elektron
valensinya masing-masing sehingga
membentuk ikatan kovalen rangkap tiga
seperti gambar berikut ini Nah setelah
membentuk ikatan ini kedua atom nitrogen
menjadi stabil karena memiliki delapan
elektron valensi misalnya untuk atom
nitrogen yang ini elektron valensinya
adalah 12345678 Begitu juga dengan atom
nitrogen yang ini elektron valensinya
juga 8 nah berikutnya tiga pasang
elektron ikatan ini digambarkan dengan
tiga garis lurus sehingga menghasilkan
rumus struktur sebagai berikut dimana
rumus molekul yang terbentuk ada
akm29
Voir Plus de Vidéos Connexes
5.0 / 5 (0 votes)