SOLUBILITY AND FACTORS AFFECTING SOLUBILITY

7activestudio

19 Dec 201404:08

Summary

TLDREl solubilidad de un solute se ve influenciada por su naturaleza y la del solvente. Sólidos y sales iónicos son más solubles en solventes polares como el agua, mientras que los no polares lo son en solventes no polares como el tetracloruro de carbono. La temperatura aumenta la solubilidad de sólidos en líquidos, pero disminuye la de gases. La presión afecta significativamente la solubilidad de gases en líquidos, siguiendo la ley de Henry, pero tiene poco efecto en sólidos.

Takeaways

🌟 La solubilidad depende de la naturaleza del soluto y el solvente; los solutos polares y iónicos son más solubles en solventes polares.
🔍 Los solutos no polares tienden a ser más solubles en solventes no polares.
💧 Los ácidos inorgánicos, bases y sales, que son iónicos, son mucho más solubles en el agua, un solvente polar.
🚫 Solventes no polares como el tetracloruro de carbono, hexano y benzeno no son solubles en solventes polares.
🛢 El gasolina, un sustancia no polar, es ligeramente soluble en agua polar pero altamente soluble en tetracloruro de carbono no polar.
🔄 Se puede concluir que los solutos polares e iónicos son solubles en solventes polares y los no polares en solventes no polares (efecto disuelva en similares).
🌡 El efecto de la temperatura en la solubilidad es marcado; la mayoría de los solutos tienen una solubilidad limitada a una temperatura fija.
🔥 Para sólidos disueltos en líquidos, aumentar la temperatura aumenta la solubilidad (proceso endotérmico).
💨 Para gases disueltos en líquidos, aumentar la temperatura disminuye la solubilidad (proceso exotérmico).
📉 El efecto de la presión en la solubilidad es muy poco en el caso de los sólidos disueltos en líquidos, pero es marcado para los gases disueltos en líquidos, siguiendo la ley de Henry.

Q & A

¿Qué factores afectan la solubilidad de un soluto?
-La solubilidad de un soluto está influenciada por la naturaleza del soluto y el solvente, así como por la temperatura y la presión.
¿Por qué los solutos polares tienden a ser más solubles en solventes polares?
-Los solutos polares y los solventes polares tienen una atracción entre sus extremos opuestos, lo que facilita la solubilidad.
¿Cuál es la tendencia de solubilidad de los solutos no polares?
-Los solutos no polares tienden a ser más solubles en solventes no polares debido a la similaridad en sus propiedades moleculares.
¿Por qué las sales inorgánicas y los ácidos bases son solubles en agua?
-Las sales inorgánicas y los ácidos bases son iónicos y agua es un solvente polar, lo que les permite disolverse fácilmente.
¿Cómo afecta la temperatura la solubilidad de sólidos en líquidos?
-La solubilidad de sólidos en líquidos aumenta con la temperatura, ya que el proceso de disolución es endotérmico.
¿Qué sucede con la solubilidad de gases en líquidos cuando aumenta la temperatura?
-La solubilidad de gases en líquidos disminuye con el aumento de la temperatura, ya que el proceso de disolución es exotérmico.
¿Cómo afecta la presión la solubilidad de gases en líquidos?
-La solubilidad de gases en líquidos es directamente proporcional a la presión del gas sobre la superficie del líquido, según la ley de Henry.
¿Por qué la presión no afecta significativamente la solubilidad de sólidos en líquidos?
-La presión ejercida sobre un sistema sólido-disolvente no tiene un efecto apreciable en la solubilidad debido a la rigidez y estructura sólida.
¿Qué es la ley de Henry y cómo se relaciona con la solubilidad de gases?
-La ley de Henry establece que la solubilidad de un gas en un líquido está directamente proporcional a la presión del gas a una temperatura constante.
¿Cómo se puede observar el efecto de la presión en la solubilidad de gases al abrir una botella de bebida carbonatada?
-Al abrir una botella de bebida carbonatada, la disminución de presión hace que el dióxido de carbono disuelto se libere en forma de burbujas.