SEL ELEKTROKIMIA : SEL VOLTA
Summary
TLDRThis educational video delves into the fascinating world of electrochemistry, focusing on voltaic cells. It explains the two types of cells: voltaic cells that convert chemical energy into electrical energy and electrolytic cells that use electricity to drive chemical reactions. The video provides a detailed explanation of voltaic cells, including their working principles, electrode reactions, and the role of the salt bridge. It also covers the concept of the electrochemical series, standard reduction potentials, and how they dictate the spontaneity of redox reactions. Practical applications of voltaic cells, such as in primary and secondary batteries, are discussed, highlighting their importance in everyday life.
Takeaways
- đŹ Electrochemistry is a branch of chemistry that studies the relationship between energy, chemistry, and electrical energy in cells.
- đ There are two types of cells: the voltaic cell, which converts chemical reactions into electrical energy, and the electrolytic cell, which uses electrical energy to drive chemical reactions.
- đ In a voltaic cell, two electrodes are placed in separate containers and connected by a voltmeter to measure electrical potential.
- ⥠The electrodes are of two kinds: the cathode, which is positively charged and undergoes reduction reactions, and the anode, which is negatively charged and undergoes oxidation reactions.
- đ§ Electrodes are immersed in an electrolyte solution, which typically contains ions that match the composition of the electrodes.
- đ The movement of electrons from the anode to the cathode through a wire completes the circuit and results in a flow of electric current.
- đ The standard reduction potential, denoted by E°, is a measure of a substance's tendency to be reduced and is used to determine the spontaneity of redox reactions.
- đ The Nernst equation is used to calculate the cell potential under non-standard conditions, taking into account the concentrations of the reactants and products.
- â Applications of voltaic cells include the Leclanche cell (dry cell), the lead-acid cell (secondary cell), and fuel cells, each with specific chemical reactions and uses.
- đ The script also encourages viewers to engage by asking questions in the comments, liking the video, sharing it, and subscribing for updates.
Q & A
What is electrochemistry and what are its two main branches?
-Electrochemistry is a branch of chemistry that studies the relationship between energy, chemistry, and electrical energy in cells. It has two main branches: the voltaic cell, where chemical reactions in the cell can produce electrical energy, and electrolysis, where electrical energy is used to drive chemical reactions.
What are the two types of electrodes in a voltaic cell and their functions?
-In a voltaic cell, there are two types of electrodes: the cathode, which is positively charged and the site of reduction reactions, and the anode, which is negatively charged and the site of oxidation reactions.
How are the electrodes connected in a voltaic cell?
-The electrodes in a voltaic cell are placed in separate containers and connected by a salt bridge, which is a gel-like substance containing dissolved salt to complete the electrical circuit.
What is the role of the salt bridge in a voltaic cell?
-The salt bridge in a voltaic cell serves two functions: it completes the electrical circuit of the cell and neutralizes the charge in both compartments by allowing the movement of ions.
What is the standard hydrogen electrode and how is it used?
-The standard hydrogen electrode is a reference electrode used to measure the potential of other substances. It consists of a glass tube containing platinum connected to a wire, immersed in an acid solution, and bubbled with hydrogen gas at a pressure of 1 ATM.
What is the Nernst equation and how is it used in electrochemistry?
-The Nernst equation is used to calculate the cell potential under non-standard conditions. It relates the cell potential to the standard reduction potential, the number of electrons transferred, and the concentrations of the reactants and products.
What is the significance of the standard reduction potential (E°) in electrochemistry?
-The standard reduction potential (E°) indicates the tendency of a substance to be reduced. The more positive the value, the more readily the substance can be reduced, indicating a stronger reducing power.
How is the potential of a voltaic cell determined?
-The potential of a voltaic cell is determined by the difference in reduction potentials of the anode and cathode reactions. The cell potential is calculated by subtracting the standard reduction potential of the anode reaction from that of the cathode reaction.
What are some applications of voltaic cells mentioned in the script?
-Some applications of voltaic cells include the Leclanche cell used in dry batteries, the lead-acid cell used in secondary batteries, and fuel cells which are efficient and produce water as a byproduct.
How does the reaction in a fuel cell differ from other types of voltaic cells?
-In a fuel cell, the reaction produces water as the only byproduct, making it an emission-free energy source. The reaction involves hydrogen and oxygen gases with a NaOH electrolyte, resulting in a clean energy conversion process.
Outlines
đŹ Introduction to Electrochemistry and Voltaic Cells
This paragraph introduces the topic of electrochemistry, a branch of chemistry that studies the relationship between energy, chemistry, and electrical energy in cells. It explains that electrochemistry has two main branches: voltaic cells, where chemical reactions produce electrical energy, and electrolysis, where electrical energy is used to drive chemical reactions. The focus of the video is on voltaic cells, starting with a diagram and the working principle of a voltaic cell. The cell consists of two electrodes placed in separate containers and connected by a voltmeter. The electrodes are where redox reactions occur, with the cathode being positively charged and the site of reduction reactions, and the anode being negatively charged and the site of oxidation reactions. Both electrodes are immersed in an electrolyte solution containing ions that match the composition of the electrodes. The containers are connected by a salt bridge, typically a gel with dissolved salt like KNO3. The paragraph discusses the redox process using copper and iron as examples, detailing how electrons flow from the anode to the cathode, leading to the reduction of ions at the cathode. The movement of electrons causes an imbalance of charge in the containers, which is balanced by the salt bridge. The paragraph concludes with a discussion of the redox reactions at the electrodes and how they can be balanced and represented in a cell notation.
đ Understanding Voltaic Series and Standard Reduction Potentials
This paragraph delves into the concept of the voltaic series, which is a list of elements arranged according to their standard reduction potentials. The series starts with the most easily oxidized elements on the left and progresses to the most easily reduced elements on the right. The paragraph explains that elements on the left have more negative reduction potentials, indicating a stronger reducing power, while those on the right have more positive potentials, indicating a stronger oxidizing power. The paragraph then provides an example problem to illustrate how to write the anode, cathode, and cell reactions for a given voltaic cell. It explains how to balance the electron transfer in the reactions and how to use the standard reduction potentials to calculate the cell potential. The paragraph also introduces the concept of the standard reduction potential, denoted by E°, which represents the tendency of a substance to be reduced. It explains how this potential is measured against a reference electrode, typically the hydrogen electrode, under standard conditions. The paragraph concludes with a brief discussion on how to calculate the cell potential under non-standard conditions using the Nernst equation.
đŹ Calculation of Cell Potential and Non-Standard Conditions
This paragraph discusses the calculation of cell potential in both standard and non-standard conditions. In standard conditions, the paragraph explains how to determine the cell potential by using the known standard reduction potentials of the electrodes and ensuring the electron transfer is balanced. It provides a formula for calculating the cell potential (E°cell = E°cathode - E°anode) and demonstrates it with an example. The paragraph then moves on to non-standard conditions, where the concentrations of the reactants are not 1 M. It introduces the Nernst equation for calculating the cell potential under these conditions, which takes into account the concentrations of the products and reactants. The paragraph explains the terms involved in the Nernst equation, such as the number of electrons transferred, the reaction quotient, and the concentrations of the species involved. It also provides an example problem to illustrate the application of the Nernst equation and how to calculate the cell potential for a voltaic cell with given concentrations of reactants.
đ Applications of Voltaic Cells
This paragraph explores the various applications of voltaic cells. It begins by describing the Leclanché cell, also known as a dry cell, which is commonly used as a battery. The paragraph details the components of the Leclanché cell, including the graphite rod cathode, zinc anode, and the electrolyte paste of MnO2. It explains the reactions occurring at the electrodes and the overall cell reaction. The paragraph then discusses the lead-acid (Pb-Acid) cell, which is a secondary cell with lead and lead dioxide as the electrodes and sulfuric acid as the electrolyte. It outlines the reactions at the electrodes and the overall cell reaction during discharge. The paragraph also mentions that the lead-acid cell has two types of reactions: charging (electrolysis) and discharging (voltaic cell reaction). Lastly, the paragraph introduces the fuel cell, highlighting its high efficiency and zero-emission characteristics. It describes the use of hydrogen and oxygen gases with a NaOH electrolyte and the reactions at the electrodes, which result in water as the only emission product. The paragraph concludes by encouraging viewers to ask questions and engage with the content through likes, shares, and subscriptions.
đ Conclusion and Engagement Invitation
The final paragraph serves as a conclusion to the video, summarizing the key points discussed and inviting viewer engagement. It reiterates the importance of understanding the principles and applications of voltaic cells, including their reactions and potential calculations. The paragraph encourages viewers to ask questions in the comments section if they have any doubts or need further clarification. It also prompts viewers to like the video, share it with friends, and subscribe to the channel for updates on new videos. The paragraph ends with a motivational note, thanking viewers for their attention and encouraging them to continue learning.
Mindmap
Keywords
đĄElectrochemistry
đĄVoltaic Cell
đĄElectrode
đĄRedox Reactions
đĄElectrolyte
đĄOxidation
đĄReduction
đĄStandard Reduction Potential
đĄNernst Equation
đĄFuel Cell
Highlights
Electrochemistry is a branch of chemistry that studies the relationship between energy, chemistry, and electrical energy in cells.
There are two types of cells in electrochemistry: the voltaic cell, which generates electrical energy from chemical reactions, and the electrolytic cell, which uses electricity to drive chemical reactions.
A voltaic cell consists of two electrodes placed in separate containers and connected by a voltmeter to read the electrical voltage.
Electrodes are of two types: the cathode, which is positively charged and site of reduction reactions, and the anode, which is negatively charged and site of oxidation reactions.
The electrodes are immersed in an electrolyte solution containing ions that match the composition of the electrodes.
The function of the salt bridge is to complete the electrical circuit of the cell and neutralize charges in both compartments.
The oxidation reaction at the anode involves the loss of electrons, while the reduction reaction at the cathode involves the gain of electrons.
The movement of electrons from the anode to the cathode results in an imbalance of charge in both compartments, which is neutralized by the salt bridge.
The reactions at the electrodes can be balanced by adjusting the number of electrons involved, resulting in the overall cell reaction.
The standard reduction potential, denoted by E°, indicates the tendency of a substance to be reduced and is measured against a standard hydrogen electrode.
The Nernst equation is used to calculate the cell potential under non-standard conditions, taking into account the concentrations of the reactants and products.
The standard hydrogen electrode is used as a reference with a potential of 0 volts, and the potential of other electrodes is measured relative to it.
The voltage of a cell can be calculated using the standard reduction potentials of the half-reactions and the number of electrons transferred.
The concept of the electrochemical series is introduced, which ranks elements by their tendency to undergo oxidation or reduction.
The Leclanché cell, a common dry cell battery, is an example of a voltaic cell with a zinc anode and a manganese dioxide cathode.
The lead-acid battery is a secondary cell where the lead anode undergoes oxidation and the lead dioxide cathode undergoes reduction.
Fuel cells are an attractive type of cell due to their high efficiency and clean emissions, producing only water as a byproduct.
The reactions in a fuel cell involve the oxidation of hydrogen at the anode and the reduction of oxygen at the cathode, with the overall reaction producing water.
Transcripts
Hai Hai guys di video kali ini kita akan
belajar mengenai sel elektrokimia
elektrokimia merupakan cabang ilmu kimia
yang mempelajari hubungan antara energi
kimia dan energi listrik sel
elektrokimia sendiri ada dua guys yaitu
sel volta dimana reaksi kimia pada sel
dapat menghasilkan energi listrik dan
kedua sel elektrolisis dimana energi
listrik digunakan untuk menjalankan
reaksi kimia di video ini kita akan
lebih fokus membahas sel volta dimulai
dengan bagan dan prinsip kerja sel volta
bagan sel volta seperti berikut kedua
elektroda berada pada wadah terpisah dan
dihubungkan dengan suatu voltmeter
sebagai pembaca tegangan listrik
elektroda
merupakan tempat terjadinya reaksi
redoks guys dan elektroda ada dua jenis
yaitu katoda yang bermuatan positif
sebagai tempat terjadinya reaksi reduksi
dan anoda yang bermuatan negatif sebagai
tempat terjadinya reaksi oksidasi kedua
elektroda dicelupkan ke dalam suatu
larutan elektrolit yang biasanya
mengandung ion yang sama dengan penyusun
elektrodanya kedua wadah elektroda
dihubungkan oleh suatu jembatan garam
yang didalamnya berupa padatan seperti
agar-agar dengan garam terlarut
contohnya kno3 Oke Guys berikutnya Mari
kita lihat proses reaksi redoks nya ya
kita misalkan dulu katodanya adalah
logam tembaga dan anodanya Logam besi
katoda dicelupkan kedalam larutan CuSO4
sehingga di dalam larutan terdapat
ion-ion CO2 positif dan so42
Steve anoda dicelupkan kedalam larutan
feso4 sehingga didalamnya terdapat
ion-ion V2 positif dan so42 negatif
dianoda elektroda FTV akan teroksidasi
membentuk ion V2 positif dan melepaskan
elektron elektron yang dilepas lalu
mengalir melalui kawat menuju ke katoda
yang kemudian akan ditangkap oleh ion
CO2 positif yang ada di dalam larutan
hal ini mengakibatkan ion CO2 positif
akan tereduksi dan terdeposit atau
mengendap di katoda
Hai akibat pergerakan elektron dari
anoda menuju ke katoda menyebabkan
muatan di kedua wadah menjadi tidak
seimbang dan disinilah peran dari
jembatan garam guys bila kita perhatikan
di anoda terdapat kelebihan ion positif
akibat oksidasi elektroda V sehingga
kelebihan muatan positif itu akan
dinetralkan oleh ion negatif dari
jembatan garam sedangkan di katoda
karena kekurangan muatan positif akibat
reduksi ion CO2 positif maka ion positif
dari jembatan garam akan menetralkan ion
negatif dalam larutan jadi jembatan
garam memiliki dua fungsi guys yaitu
menghantarkan arus listrik dengan
menutup rangkaian sel dalam
Hai dan menetralkan muatan di kedua
wadah
Hai reaksi di anoda merupakan reaksi
oksidasi Fe menjadi fe2 positif tambah
dua elektron dan reaksi di katoda
merupakan reduksi ion CO2 positif Plus 2
elektron menjadi CEO elektron di kedua
reaksi sudah setara sehingga bisa kita
coret jadi reaksi selnya yaitu FPI
ditambah dengan co2 positif menjadi fe2
positif ditambah dengan CEO dari reaksi
sel kita bisa membuat notasi atau
diagram selnya formatnya yaitu di
sebelah kiri anoda dan di sebelah kanan
katoda atau di sebelah kiri yang
mengalami oksidasi dan di sebelah kanan
yang mengalami reduksi dari reaksi sel
tadi kita bisa Tuliskan menjadi seperti
berikut V yang teroksidasi terletak di
sebelah kiri yaitu anoda dan
dan CO2 positif yang tereduksi terletak
di sebelah kanan yaitu katoda garis
tunggal di masing-masing elektroda
menyatakan batas fase dan garis2 di
tengah menyatakan jembatan garam
Hai berikutnya Mari kita bahas deret
volta deret volta merupakan suatu deret
unsur-unsur berdasarkan nilai potensial
reduksi standar nya atau disimbolkan
dengan enol deret volta dimulai dari
unsur Eli hingga atau dengan unsur
hidrogen atau ha menjadi batas Karena
memiliki nilai potensial reduksi sebesar
novol semakin ke kiri nilai potensial
reduksi akan semakin kecil atau bernilai
negatif sehingga unsur-unsur semakin
mudah mengalami oksidasi dengan kata
lain semakin kuat daya pereduksinya
semakin ke kanan nilai potensial reduksi
semakin besar atau bernilai positif
sehingga unsur-unsur semakin mudah
mengalami reduksi atau dengan kata lain
semakin kuat daya pengoksidasi nya
Hai agar teman-teman lebih paham Mari
kita bahas contoh soal berikut ya
tuliskan reaksi anode reaksi katode dan
reaksi sel dari sel-sel dibawah ini a
CEO teroksidasi menjadi CO2 positif dan
AG positif tereduksi menjadi agbro3 si
menjadi al3 positif dan ni2 positif
tereduksi menjadi ni oke Guys kita bahas
yang a dulu ya Sesuai dengan format
diagram atau notasi sel yang tadi telah
kita pelajari di bagian kiri merupakan
oksidasi di anoda dan dibagian kanan
merupakan reduksi dikatoda jadi reaksi
anodanya yaitu CEO menjadi CO2 positif
tambah dua elektron lalu reaksi di
katoda Age positif tambah elektron
menjadi
Ayo kita setarakan elektronnya dianoda
kita kali satu dan di katoda kita kali
dua sehingga dianoda tetap dan di katoda
reaksinya 2ag positif tambah dua
elektron menjadi 2ag elektronnya bisa
kita coret atau kita eliminasi dan kita
dapatkan reaksi selnya 2ag positif
tambah CEO menjadi 2 AG + CO2 positif
berikutnya yang B reaksi di anoda yaitu
awal menjadi al3 positif + 3 elektron
dan di katoda ni2 positif Plus 2
elektron menjadi Eni kita setarakan lagi
elektronnya Guys dianoda kita kali dua
dan di katoda kita kali tiga sehingga
reaksi di anoda 2 Al menjadi dua al3
positif tambah 6 elektron
reaksi di katoda 3eny dua positif tambah
6 elektron menjadi tiga Emi elektronnya
bisa kita eliminasi lalu kita dapatkan
reaksi selnya 3eny dua positif tambah 2
Al menjadi 3eny Plus 2 Al tiga positif
nah sampai di sini bisa dipahami aguis
jika sudah paham Mari kita lanjut ke
materi berikutnya mengenai potensial
reduksi standar potensial reduksi
standar yang disimbolkan dengan enol
merupakan nilai yang menyatakan
kecenderungan suatu zat untuk tereduksi
semakin positif Nilai N halnya maka
semakin mudah untuk mengalami reduksi
guys
Hai penentuan atau pengukuran nilai Enno
suatu zat dilakukan dengan membandingkan
potensial listrik suatu zat terhadap
suatu elektroda pembanding dalam keadaan
standart elektroda pembanding yang
biasanya digunakan adalah elektroda
hidrogen yaitu suatu tabung kaca yang
didalamnya terdapat platina yang
dihubungkan dengan kawat dicelupkan
dalam larutan asam dan dialiri gas
hidrogen kondisi standar yang dimaksud
yaitu konsentrasi larutan memiliki nilai
1 molar elektroda hidrogen menggunakan
larutan asam yang konsentrasi ha
positifnya sebesar 1 molar kondisi
berikutnya tekanan yang digunakan
sebesar 1 ATM jadi aliran gas hidrogen
dibuat pada tekanan 1 ATM guys
pengukuran juga dilakukan pada suhu 25°
celcius karena nilai potensial reduksi
hidrogen adalah
now hold maka nilai yang terbaca di
voltmeter merupakan nilai potensial
reduksi dari zat yang diukur
Hai berikutnya kita belajar perhitungan
potensial.sel perhitungan ini dibagi
dalam dua keadaan guys yang pertama
dalam keadaan standar kita misalkan
terdapat 2 elektroda yang masing-masing
diketahui nilai potensial reduksinya
ingat kembali ya guys nilai yang lebih
positif yang lebih mudah mengalami
reduksi jadi yang tereduksi yaitu Age
sementara ZN mengalami oksidasi sehingga
reaksinya harus kita balik dan nilai
email-nya berubah tanda menjadi positif
lalu kita setarakan elektronnya sehingga
elektronnya bisa kita eliminasi dan kita
dapatkan nilai potensial sel untuk
reaksi ZN + 2 AG positif menjadi zm2
positif + 2 AG sebesar positif 1,56 volt
bisa juga kita hitung dengan menggunakan
rumus if
nosel = Enno reduksi dikurang n oksidasi
atau fenol katoda kurang Enno anoda jadi
dengan rumus ini maka 0,8 kurang minus
0,76 = positif 1,56 volt nilai positif
artinya reaksi berlangsung spontan atau
dapat terjadi keadaan kedua yaitu tidak
standar konsentrasinya bukan 1 molar
nilai potensial sel kita hitung dengan
menggunakan persamaan nernst dimana SL
sama dengan enol sel kurang 0,05 92
keren kali loh
Hai handphone merupakan jumlah elektron
yang terlibat atau yang sudah
disetarakan sementara QC merupakan
question reaksi dengan rumus konsentrasi
produk ^ koefisien bagi konsentrasi
reaktan ^ koefisien ingat ya guys
produknya adalah ion yang terbentuk di
anoda sedangkan reaktan merupakan ion
yang ada di katoda jadi bisa kita
Tuliskan konsentrasi anoda ^ koefisien
bagi konsentrasi katoda ^ koefisien dan
jika dalam fase gas konsentrasi bisa
digantikan dengan tekanan Nah agar
teman-teman lebih paham penggunaan
rumusnya Mari kita bahas contoh soalnya
Ya diketahui harga potensial standar sel
sebagai berikut pertanyaannya yang a7la
a b c dan
di berdasarkan daya pereduksi dimulai
dari pereduksi paling kuat yang B
tentukan potensial standar atau anosel
dari notasi berikut Oke Guys kita mulai
dari pertanyaan yang aduh untuk
menentukan susunan a b c dan d kita bisa
menggunakan konsep deret volta bagian
kiri De volta yang mengalami oksidasi
bagian kanan yang mengalami reduksi
langkah pertama kita tentukan dulu
posisi zat yang reaksi selnya memiliki
potensial paling besar berarti lokasi
Sheila dan C nilai potensial selnya
positif guys berarti reaksi redoks nya
dapat berlangsung ya atau spontan zat
a-bank alami oksidasi berarti di sebelah
kiri pada deret volta ya guys dan zat C
mengalami reduksi berarti di sebelah
kanan deret volta nilai potensial nya
sebesar 3,55 vol
Hai berikutnya C dengan b nilai
potensial selnya negatif berarti tidak
dapat berlangsung atau tidak spontan
supaya reaksinya bisa berlangsung maka
harus kita balik guys sehingga B yang
mengalami oksidasi dan C yang mengalami
reduksi jadi B sekarang ada di sebelah
kiri dan C berada di sebelah kanan
dengan beda potensial sebesar 0,98 volt
terakhir antara a dengan C bernilai
positif juga berarti bisa berlangsung
atau spontan sehingga A ada di sebelah
kiri dan D ada di sebelah kanan dengan
beda potensial sebesar 2,4 7fold posisi
D tidak diantara b&c ya karena nilai 2,4
7fold ini tidak melebihi selisih AC
kurang
Hai maka berdasarkan susunan yang sudah
kita buat susunan daya pereduksi dari
yang paling kuat berarti dimulai dari
paling kiri guys yaitu adab2 luce
selanjutnya kita mencari nilai potensial
sel dari notasi sel DB kita dapatkan
dari nilai potensial AC dikurang b c
dikurang ad Jadi 3,55 kurang 0,98
dikurang 2,4 7 kita dapatkan hasilnya
sebesar positif 0,1 Fold
Hai nah sampai di sini bisa dipahami ya
guys Mari kita bahas contoh soal yang
berikutnya tentukan potensial sel volta
berikut ZN + CO2 positif 2 molar menjadi
zm20 sitif 1 molar tambah CPU yang B2
Agi positif 1 molar tambah EMG menjadi 2
AG + mg2 positif 0,01 molar
hai oke Guys kita selesaikan dengan
menggunakan rumus persamaan dan studi ya
untuk yang atau lebih dahulu setengah
reaksi oksidasi dan reduksi adalah
sebagai berikut dan nilai potensial
reduksinya kita ambil dari buku atau
dari sumber lain ya guys rumus ini kita
bisa Uraikan lagi menjadi Enno reduksi
kurang n oksidasi kurang 0,05 92 permen
kali lock konsentrasi zm20 sitif bagi
konsentrasi CO2 positif masing-masing
berpangkat satu karena koefisiennya
masing-masing juga satu ya guys sama
dengan 0,34 kurang minus 0,76 kurang
0,05 90/2 ya elektron yang sudah setara
dikali log 1/2 hasil perhitungannya kita
dapatkan sebesar positif 1 koma 11 vol
Hai selanjutnya yang B dengan rumus yang
sama persamaan setengah reaksinya adalah
sebagai berikut dan bila kita Uraikan
rumusnya menjadi Enno reduksi kurang
Enno oksidasi kurang 0,05 92 per n kali
lock konsentrasi mg2 positif pangkat-1
berkonsentrasi LG positif ^ 2 = 0,8
kurang minus 2,37 kurang 0,05 9202 kali
lock 0,01 persatu kuadrat kita dapatkan
hasilnya sebesar positif 3,2 3-fold
buckle
Hai nah sampai di sini bisa dipahami ya
guys
Hai jika sudah paham Mari kita lanjut ke
materi berikutnya mengenai aplikasi sel
volta berikut adalah beberapa aplikasi
dari sel volta guys yang pertama sel
leclanche atau sel kering atau disebut
juga sel primer biasanya sel kering ini
dimanfaatkan sebagai baterai nah
contohnya pada gambar berikut kita lihat
bahwa katodanya merupakan batang grafit
dan anodanya dibuat dari unsur zinc
elektrolitnya yaitu pasta mno2 jadi
reaksi yang ada di masing-masing
elektroda yaitu dianoda ZN menjadi zm2
positif tambah dua elektron dan di
katoda dua mno2 + 2 nh4 positif Plus 2
elektron menjadi mn2o 3 plus 2 NH3 + H2O
sehingga reaksi selnya
Hai yaitu ZN + 2 mno2 + 2 nh4 positif
menjadi mn2o 3 plus 2 NH3 + H2O + ZN dua
positif
Hai berikutnya sel aki atau sel sekunder
fun nodanya dibuat dari PB dan katodanya
merupakan pbo2 larutan elektrolit yang
digunakan adalah larutan H2 so4 guys
Reaksi yang terjadi di anoda yaitu PB
tambah so42 negatif menjadi pbso4 Plus 2
elektron di katoda pbo2 tambah s42
negatif + 4 H plus plus 2 elektron
menjadi pbso4 + 2 H2O sehingga reaksi
selnya menjadi PB tambah pbo2 + 2 H2 so4
menjadi dua pbso4 + 2 H2O nah reaksi ini
merupakan reaksi pada saat sel aki
digunakan sebagai sumber arus guys
karena kita tahu bahwa aki punya dua
jenis reaksi
Hai yaitu reaksi pengisian ya reaksi
pengisian arus yang merupakan jenis
reaksi elektrolisis dan reaksi
pengosongan yang digunakan sebagai
sumber arus merupakan reaksi sel volta
berikutnya sel bahan bakar atau file
Hai nah sel bahan bakar ini merupakan
sel yang cukup menarik guys karena
sangat banyak aplikasinya efisiensinya
sangat tinggi dan penggunaannya sangat
bebas emisi karena hasil reaksinya hanya
menghasilkan air jadi kalau kita lihat
pada gambarnya digunakan gas hidrogen
dan gas oksigen dengan elektrolit NaOH
jadi nanti reaksi di anoda yaitu h-2 +
dua oh Amin menjadi 2 H2O + 2 elektron
sementara reaksi di katoda yaitu O2 + 2
H2O + 4 elektron menjadi empat oh Amin
dan setelah elektromedis Tarakan kita
dapatkan reaksi selnya yaitu 2 H2 + O2
menjadi 2 H2O Jadi terlihat ya hasil
dari emisi sel bahan bakar ini hanya
berupa air
hai bagi teman-teman yang masih belum
paham atau mungkin memiliki pertanyaan
seputar penjelasan video tadi
teman-teman bisa langsung menuliskannya
di kolom komentar di bawah ini like
video ini juga musuka dan share ke semua
teman-teman kamu bagi yang belum
subscribe Klik tombol subscribe dan
bunyikan loncengnya agar kamu bisa terus
mendapatkan update-an video terbaru dari
kita Oke terima kasih ya guys semangat
belajarnya ya
Voir Plus de Vidéos Connexes
5.0 / 5 (0 votes)