Práctica No. 3 "Tipos de Reacciones"
Summary
TLDREn este experimento educativo, los estudiantes realizan y identifican diferentes tipos de reacciones químicas en el laboratorio. Se inicia mediendo el pH del agua con tiras de papel y se observa cómo reacciona el sodio metálico en agua, cambiando el pH a básico. Luego, se lleva a cabo una reacción de desplazamiento simple con sulfato de cobre y cinc, donde se observa el oscurecimiento de las partículas. Seguidamente, se realiza una reacción de doble desplazamiento con cloruro de sodio y nitrato de plata, y una reacción de neutralización con vinagre y hidróxido de sodio, que se indica con fenina. Finalmente, se descompone dióxido de manganeso con peróxido de hidrógeno, observando burbujas y cambios de color.
Takeaways
- 🔬 La práctica número tres tiene como objetivo que el estudiante realice y clasifique diferentes tipos de reacciones químicas en el laboratorio.
- 📏 Se inicia mediendo el pH de la solución utilizando tiras de papel pH, para lo cual se sumergen en el líquido a medir y se comparan con una escala.
- ⚗️ La primera reacción es una síntesis o adición, donde se mezcla sodio metálico con agua y se mide el pH antes y después de la reacción.
- 🌐 Se observa una reacción exothermica en la que se forma gas y se nota un cambio de pH de neutro a básico.
- 🧪 La segunda reacción es de desplazamiento simple, usando sulfato de cobre y zinc, donde se observa un cambio de color en las partículas metálicas.
- 🔵 La tercera reacción es de doble desplazamiento, con cloruro de sodio y nitrato de plata, lo que resulta en un cambio de color en la solución.
- 🍯 La cuarta reacción es de neutralización, donde se mezcla vinagre (ácido) con hidróxido de sodio (base) y se usa fenitoína como indicador de cambio de color.
- ⚒️ La quinta reacción es de descomposición, donde se utilizan granos de dióxido de manganeso y peróxido de hidrógeno, observándose burbujas y cambios de color.
- 📋 Es importante registrar todos los detalles observados durante las reacciones, como burbujas, cambios de color y la razón detrás de estos cambios.
- 👨🔬 La práctica finaliza con una apreciación de los cinco tipos de reacciones químicas realizadas y su importancia en el laboratorio.
Q & A
¿Cuál es el objetivo de la práctica número tres en el laboratorio?
-El objetivo es que el alumno realice diferentes reacciones químicas experimentalmente para identificar y clasificar en sus diferentes tipos.
¿Qué herramienta se utiliza para medir el pH en la práctica?
-Se utilizan tiras de papel pH que varían de 0 a 14 para medir el pH de los líquidos.
¿Cómo se realiza la medición del pH de la piceta en el laboratorio?
-Se sumergen las cuatro pequeñas marcas de colores de la tira de papel pH en la piceta y se compara con una cajita para determinar el pH.
¿Qué sucede cuando se mezcla sodio metálico con agua de piceta?
-Se forma un poco de gas y se puede observar una reacción química.
¿Cómo se mide el pH después de disolver sodio metálico en agua?
-Se pone la tira de papel pH de lado y se humedecen los cuatro indicadores para comparar con la cajita y obtener el nuevo pH.
¿Cuál es la reacción química que se observa después de disolver sodio metálico en agua?
-Se pasa de un pH neutro a un pH básico, lo que indica una disociación del sodio metálico en agua.
¿Qué es una reacción de desplazamiento simple y cómo se lleva a cabo en la práctica?
-Es una reacción donde un elemento se disocia de una compuestos y se une a otro. Se lleva a cabo agregando sulfato de cobre al 10% a una granalla de zinc y se observa la reacción.
¿Qué sucede cuando se mezcla sulfato de cobre con una granalla de zinc?
-Se produce un oscurecimiento de las granillas, indicando que el cobre se ha desplazado y se ha formado una nueva compuesta.
¿Cuál es la reacción de doble desplazamiento y cómo se realiza?
-Es una reacción donde dos elementos se intercambian sus yonos. Se realiza agregando una gota de solución de cloruro de sodio y una gota de nitrato de plata en un vidrio de reloj.
¿Qué indica el cambio de coloración en la reacción de doble desplazamiento?
-Indica que se está formando una nueva compuesta y se está llevando a cabo la reacción de doble desplazamiento.
¿Qué es una reacción de neutralización y cómo se lleva a cabo en la práctica?
-Es una reacción donde un ácido y una base se reaccionan para formar una sal y agua. Se lleva a cabo agregando vinagre, fenina y hidróxido de sodio al 10% hasta que haya un cambio de coloración.
¿Cómo se identifica el final de la reacción de neutralización?
-Se identifica por un cambio de color a rosa mexicano, que indica que el ácido y la base se han neutralizado completamente.
¿Qué es una reacción de descomposición y cómo se realiza en la práctica?
-Es una reacción donde un compuesto se divide en dos o más productos más simples. Se realiza agregando peróxido de hidrógeno a dióxido de manganeso y observando los cambios.
¿Qué se observa durante la reacción de descomposición con dióxido de manganeso y peróxido de hidrógeno?
-Se puede observar burbujeo y cambios de color, lo que indica que se está llevando a cabo la descomposición.
Outlines
🔬 Reacciones Químicas Básicas
Este párrafo describe una práctica educativa en la que los alumnos realizan y clasifican diferentes tipos de reacciones químicas en el laboratorio. Se inicia con la medición del pH de un líquido utilizando tiras de papel pH, y luego se muestra la reacción de síntesis o adición de sodio metálico con agua, lo que resulta en la formación de gas y un cambio de pH a básico. Luego, se realiza una reacción de desplazamiento simple con sulfato de cobre y cinc, observando la formación de partículas metálicas en el fondo del tubo de ensayo.
🧪 Observación de Reacciones Químicas
En este segmento, se continúa con la exploración de reacciones químicas, incluyendo una reacción de doble desplazamiento con cloruro de sodio y nitrato de plata, donde se observan cambios en la tonalidad y color. Seguidamente, se lleva a cabo una reacción de neutralización utilizando vinagre y hidróxido de sodio, con fenina como indicador de cambio de coloración. Finalmente, se presenta una reacción de descomposición con dióxido de manganeso y peróxido de hidrógeno, destacando la importancia de observar y registrar todos los detalles de los cambios químicos.
🌟 Conclusión de las Reacciones Químicas
Este párrafo concluye la serie de experimentos químicos, resaltando la neutralización de un ácido con una base en presencia de un indicador. Se menciona la reacción de descomposición con dióxido de manganeso y peróxido de hidrógeno, y se agradece a los asistentes por participar en el aprendizaje de estas reacciones químicas fundamentales.
Mindmap
Keywords
💡Reacciones Químicas
💡Reacción de Síntesis
💡pH
💡Reacción de Desplazamiento
💡Reacción de Doble Desplazamiento
💡Reacción de Neutralización
💡Indicadores de pH
💡Reacción de Descomposición
💡Sodio Metálico
💡Vinagre
💡Fenina
Highlights
El objetivo de la práctica es realizar y clasificar diferentes reacciones químicas en el laboratorio.
Se inicia mediendo el pH de la solución usando tiras de papel pH.
Se utiliza sodio metálico para la reacción de síntesis o adición, observando su reacción con el agua y la formación de gas.
Después de la reacción, se mide el pH del sodio disuelto, mostrando un cambio a un pH básico.
Se realiza una reacción de desplazamiento simple usando sulfato de cobre y zinc.
Se observa el oscurecimiento de las granillas de zinc como resultado de la reacción.
Se lleva a cabo una reacción de doble desplazamiento con cloruro de sodio y nitrato de plata.
Se nota un cambio en la tonalidad de la solución durante la reacción de doble desplazamiento.
Se prepara una reacción de neutralización usando vinagre y hidróxido de sodio, con fenina como indicador.
El hidróxido de sodio se agrega gota a gota hasta que la solución adquiere un color rosa, indicando la neutralización.
Se realiza una reacción de descomposición con dióxido de manganeso y peróxido de hidrógeno.
Se observan burbujas y cambios de color durante la reacción de descomposición.
Se destacan las observaciones detalladas de cada reacción, incluyendo burbujas y cambios de color.
Se agradece a los asistentes por participar en la práctica de reacciones químicas.
Transcripts
práctica número tres tipo de reacciones
el objetivo de esta práctica es que el
alumno realice en el laboratorio
experimentalmente diferentes reacciones
químicas para que las pueda Identificar
y clasificar en sus diferentes tipos
iniciamos con la primera reacción
reacción de síntesis o
adición comenzaremos
por medir el pH para Esto será
necesario utilizar tiras de papel
pH podemos ver que tenemos de la escala
de 0 a 14 Estas son las tiras de papel h
y lo primero que vamos a hacer es medir
el pH de nuestra agua que contiene
nuestra
piceta Cómo funcionan funcionan
únicamente cuando
sumergimos en el líquido a medir estas
cuatro
eh pequeñas eh
marcas de colores entonces abrimos
nuestra
piceta nos aseguramos de que se
humedezcan muy
bien los cuatro
indicadores y vamos a
comparar con nuestra cajita HM
el color más
similar nos indica que nuestra agua de
la piceta tiene un pH de
[Música]
s vamos a ocupar el tubo uno en el tubo
uno tenemos un poco de sodio
metálico Ajá
este sodio metálico lo vamos a mezclar
con agua de nuestra piceta vamos a
contar 10 gotitas de
agua una 3
4 5 6
7
Ajá estamos viendo cómo
reacciona El sodio
inclusive se formó un poco de
gas entonces aquí tenemos nuestra
reacción del sodio y ahora lo que
haremos es medir el
pH después de haber
disuelto la forma correcta
es ponerlo de lado Y hacer que se
humedezca
nuestros cuatro
indicadores con mucho
cuidado ya tenemos aquí el papel
pH Y de nuevo vamos a compararlo
con la cajita Ajá aquí
[Música]
tenemos tenemos que
[Música]
la medición nos dice que está entre 13 y
14 el
pH vamos a ver El antes y el después del
PH donde está el papel pH de color
naranja es antes de la reacción y
después con el pH con colores
y azules significa después de la
reacción pasamos de un pH neutro a un pH
básico ahora continuamos con la
siguiente reacción esta reacción es una
reacción de
desplazamiento simple Sí y vamos a ver
que tenemos un tubo de ensaye y
diferentes soluciones
en este tubo de ensaye para esta
reacción vamos a utilizar lo que
es 20 gotas de sulfato de cobre al
10% y una pequeña granalla de cin
agito y observo lo que sucede la
granalla de sinin ya la tenemos
adicionada nuestro tubo de ensaye y son
los pequeños eh la pequeñas eh
partículas metálicas que se ven al fondo
del tubo lo que haremos ahora es tomar
con nuestra pipeta esta solución azuloso
que es el sulfato cúprico o sulfato de
cobre y adicionar
remos 10 gotas una dos 3 4 5 6 7 8 y
10 Ajá
para poder observar mejor la
reacción haremos una
adición 4 5 6 7 8 9 10 gotas más para
que podamos ver la reacción
a
agitamos con mucho
cuidado
y observamos la reacción HM vemos los
cambios de
color
Ajá
presentes
[Música]
y aquí podemos observar un
oscurecimiento de las
granillas aquí está completa nuestra
reacción la tercera reacción es una
reacción de doble desplazamiento en el
cual vamos a colocar en un vidrio de
reloj se agrega una gota de solución de
cloruro de sodio al 10% y se le agrega
una gota de nitrato de plata observa lo
que sucede Okay comenzaremos aquí ya
tenemos nuestro vidrio de reloj y
tenemos nuestras
soluciones nuestra
nuestro procedimiento nos dice que
agreguemos una gota de cloruro de sodio
al
10% Aquí está nuestra gota adicionada y
posteriormente vamos a agregar una gota
de nitrato de
plata y así es como se lleva a
cabo esta
[Música]
reacción es importante
que observemos el cambio en la
tonalidad en el cambio de color
que se está
presentando Bueno ahora continuamos con
la cuarta reacción esta reacción va a
ser una reacción de neutralización para
la cual vamos a utilizar como ácido
vamos a utilizar el vinagre 10 gotas de
vinagre una gota de fenina y después
Gota a gota hidróxido de sodio al 10%
hasta que haya un cambio de coloración
Okay en nuestro tubo número cuatro vamos
a comenzar agregando las 10 gotas de
vinagre
una dos 3 4 5 6 7 8 9 nosotros estamos
utilizando pipetas pero también podemos
hacer uso de eh goteros o pipetas de
vidrio aá ya tenemos nuestro vinagre que
va a actuar como un ácido
ahora vamos a
adicionar nuestro indicador que en esta
ocasión vamos a ocupar
fenoftaleína
y ahora vamos
a
adicionar Gota a gota el hidróxido de
sodio tenemos una solución totalmente
incolora en este
momento entonces
Comencemos a adicionar Gota a gota el
hidróxido de sodio para ver qué
pasa cada que adicionamos una
gota
veamos
que se tiene un ligero cambio de color
[Música]
hasta llegar a un punto Ajá que es Rosa
mexicano significa que está terminada la
reacción una vez concluida la reacción
de neutralización porque lo que hicimos
fue eh que reaccionara un ácido con una
base para que se neutralizar en
presencia de un indicador ahora continu
amos con la reacción de descomposición
en un tubo de ensaye que contenga dos o
tres gránulos de dióxido de manganeso
agrega 10 gotas de peróxido de hidrógeno
anota tus observaciones y haz la
reacción Okay Para esta
reacción ya
tenemos
medido el manganeso ahora lo que vamos a
hacer es agregar las 10 gotitas de de
hidrógeno una dos 3 4 5 6 7 8 9 10
Tenemos las 10 gotas y agitamos un
poco para poder apreciar la
reacción es importante que reportos
todos los detalles que alcancemos a ver
si burbujeo si cambió de color y
expliquemos el porqué de cada una de
estos cambios que estamos
[Música]
observando en estas cinco reacciones
bueno las cinco reacciones son reacción
de síntesis o
adicción reacción de desplazamiento
simple reacción de doble desplazamiento
reacción de neutralización y reacción de
descomposición Les agradecemos a do
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