Ligação Covalente - Brasil Escola
Summary
TLDRIn today's chemistry lesson, the focus is on covalent bonding, contrasting with ionic bonds. Covalent bonds, as explained, involve electron sharing between atoms, unlike ionic bonds which are characterized by electron transfer. The video uses the example of Cl2 to illustrate how atoms share electrons to achieve stability, following the octet rule. It simplifies the concept with a game lending analogy and discusses different types of covalent bonds, such as single, double, and triple bonds. The lesson also covers molecular formulas, electronic formulas, and structural formulas. An exercise from the ENEM (Brazilian college entrance exam) is used to apply these concepts, focusing on molecules with expanded octets. The video concludes with an invitation to engage with the content and explore further topics.
Takeaways
- 🔬 Covalent bonds are based on the sharing of electron pairs between atoms, differing from ionic bonds which involve the transfer of electrons.
- 📚 The term 'covalence' refers to the sharing of electrons, which is fundamental to covalent bonding.
- 🧩 In a covalent bond, atoms with a tendency to gain electrons share electron pairs to achieve stability, following the octet rule.
- 🌐 An example given is Cl2, where each chlorine atom shares one electron to complete its valence shell, resulting in a double bond between the two chlorine atoms.
- 🎮 A relatable analogy is borrowing a video game from a friend while lending one of yours, symbolizing the mutual sharing in covalent bonds.
- 🔗 Covalent bonds can be single, double, or triple, depending on the number of electron pairs shared between atoms.
- 📐 The script explains that covalent bonds help atoms achieve a noble gas electron configuration, typically by sharing electrons to complete their octets.
- 🚫 The concept of 'expanded octet' is introduced, where atoms with empty d orbitals can accommodate more than eight electrons, thus deviating from the traditional octet rule.
- 📚 The script clarifies that while BF3 and NH3 adhere to the octet rule, PCl5 is an example of an expanded octet, with the phosphorus atom stabilizing with more than eight electrons.
- 📝 The video script is educational, aiming to help students understand the basics of covalent bonding to solve chemistry problems, such as identifying expanded octets in molecules.
- 👨🏫 The instructor encourages engagement, suggesting that viewers like the video, comment with questions or suggestions, and subscribe for more educational content.
Q & A
What is the main topic discussed in the script?
-The main topic discussed in the script is covalent bonding in chemistry, focusing on the concept of electron sharing between atoms to form chemical bonds.
How does covalent bonding differ from ionic bonding?
-Covalent bonding involves the sharing of electron pairs between atoms, unlike ionic bonding which involves the transfer of electrons from one atom to another, typically between a metal and a non-metal.
What is the basis of covalent bonding?
-The basis of covalent bonding is the sharing of electron pairs to achieve stability, often by fulfilling the octet rule where atoms share electrons to complete their outer electron shell.
What is the role of the octet rule in covalent bonding?
-The octet rule plays a significant role in covalent bonding as it states that atoms tend to share, gain, or lose electrons to achieve a stable electron configuration, typically having eight electrons in their valence shell, similar to noble gases.
Can you explain the example of Cl2 given in the script?
-The script uses Cl2 as an example to illustrate covalent bonding. Each chlorine atom has seven valence electrons and shares one with the other to complete its octet, resulting in a mutual sharing of one electron pair between the two chlorine atoms.
What are the different types of covalent bonds mentioned in the script?
-The script mentions three types of covalent bonds: single bond (one shared electron pair), double bond (two shared electron pairs), and triple bond (three shared electron pairs).
How are covalent bonds represented in chemical structures?
-Covalent bonds are represented in chemical structures by lines connecting the bonded atoms. A single line represents a single bond, a double line represents a double bond, and a triple line represents a triple bond.
What are the three main ways to represent a molecule mentioned in the script?
-The script mentions three main ways to represent a molecule: molecular formula, electronic formula (also known as Lewis structure), and structural formula.
What is the significance of the term 'expanded octet' in the context of the script?
-The term 'expanded octet' refers to a situation where an atom in a molecule can accommodate more than eight electrons in its valence shell, typically by using empty d orbitals, which is an exception to the standard octet rule.
Which of the given molecules in the exercise (BF3, NH3, PCl5, BeH2, and Al3) exhibits an expanded octet?
-Among the given molecules, PCl5 exhibits an expanded octet because the phosphorus atom in PCl5 can accommodate more than eight electrons in its valence shell.
What is the difference between covalent and coordinate covalent bonding as briefly mentioned in the script?
-While the script does not deeply explore the difference, covalent bonding typically involves equal sharing of electrons, whereas coordinate covalent bonding involves the donation of a lone pair of electrons from one atom to another, which contributes to the formation of a covalent bond without providing an electron itself.
Outlines
🔬 Chemistry Lesson on Covalent Bonds
This paragraph introduces the topic of covalent bonds, contrasting them with ionic bonds. The focus is on the sharing of electron pairs, which is fundamental to covalent bonding. The script uses the example of Cl2 to illustrate how two chlorine atoms each share one electron to achieve stability, following the octet rule. The concept is simplified with an analogy to borrowing and lending video games to achieve mutual satisfaction. The paragraph also explains that covalent bonds can occur between atoms that tend to gain electrons and can be single, double, or triple bonds, depending on the number of electron pairs shared.
📚 Representations of Molecules and Covalent Bonding
This segment discusses the different ways to represent molecules, highlighting molecular formula, electronic formula, and structural formula. The molecular formula shows the types and quantities of atoms in a molecule, the electronic formula uses dots or crosses to represent valence electrons, and the structural formula illustrates the bonding structure. The paragraph concludes with an exercise from the ENEM (National High School Exam in Brazil), which asks to identify a molecule with an expanded octet. The analysis of BF3, NH3, PCl5, BeH2, and Al3 is provided, with PCl5 being the correct answer as it is the only molecule with an expanded octet, accommodating more than eight electrons in the valence shell.
📢 Engaging with the Audience and Closing Remarks
The final paragraph is a call to action for viewers to like, comment, and share the video if they found it helpful. It encourages viewers to subscribe to the channel and turn on notifications to stay updated with new content. The script also invites viewers to engage with the community by asking questions or making suggestions. The closing is warm and inviting, thanking the audience and signaling the end of the lesson on covalent bonding.
Mindmap
Keywords
💡Covalent Bonds
💡Electron Sharing
💡Octet Rule
💡Ionic Bonds
💡Valence Electrons
💡Molecular Formula
💡Electron Dot Structure
💡Single, Double, and Triple Bonds
💡Expanded Octet
💡Chemical Stability
Highlights
Introduction to covalent bonds, contrasting with ionic bonds, emphasizing electron sharing rather than transfer.
Explanation of covalent bond formation using the example of Cl2 molecule, adhering to the octet rule.
Simplification of electron sharing in covalent bonds through the analogy of lending video games.
Discussion on the occurrence of covalent bonds between hydrogen, non-metals, and metals to achieve stability.
Different types of covalent bonds: single, double, and triple bonds, based on the number of electron pairs shared.
Representation of covalent bonds with single, double, and triple lines in chemical structures.
Explanation of molecular formulas, electronic formulas, and structural formulas to represent molecules.
Practical exercise to identify molecules with expanded octets, focusing on atoms with more than eight valence electrons.
Analysis of BF3, NH3, PCl5, BeH2, and Al3 molecules to determine which one has an expanded octet.
Identification of PCl5 as the molecule with an expanded octet, accommodating more than eight electrons in the valence shell.
Clarification on the difference between covalent bonds and coordinate covalent bonds, and their exceptions to the octet rule.
Encouragement for students to review the concept of covalent bonds and their exceptions for better understanding and exam preparation.
Invitation for students to like, comment, and share the video for further engagement and support.
Reminder to subscribe to the channel and turn on notifications for updates on new content.
Closing remarks, thanking the audience and signaling the end of the lesson on covalent bonds.
Transcripts
[Música]
bom galera na aula de hoje então nós
vamos trabalhar sobre ligações
covalentes então nas aulas anteriores
nós trabalhamos O que vem a ser a
questão da teoria da ligação química né
teoria do arquiteto a regra do arquiteto
falamos sobre ligação iônica E hoje nós
vamos falar sobre ligações
[Música]
covalentes o nome nessa covalência
remete já a questão de compartilhamento
que é a base dessa ligação a ligação
covalente como eu coloquei aqui para
vocês no quadro é uma ligação que vai
trabalhar com compartilhamento de pares
de elétrons diferente da ligação iônica
lembra que a ligação iônica entre era
entre um metal e um ametal ou um metal e
o hidrogênio que parti do seguinte
pressuposto um doava e o outro recebia
havia um fluxo eletrônico aqui não aqui
é um
compartilhamento à medida que um vai
precisar o outro também vai precisar por
isso que eu trabalho com
compartilhamento de pares de elétrons Tá
ok coloquei um exemplo aqui de uma
molécula para vocês que é a molécula do
cl2 para que eu já possa mostrar como é
que vai funcionar essa parte aí da
ligação covalente bom nós estamos
seguindo a regra do octeto como foi
visto na aula anterior e aqui eu
coloquei o cl2 a fórmula eletrônica do
CL dois cada CL possui sete elétrons na
sua camada de valência então cada um vai
precisar de um elétron portanto os dois
vão executar um compartilhamento mútuo é
mais ou menos o seguinte deixa eu falar
de uma maneira bem simplificada para
você é como se esse cloro emprestasse Um
elétron dele para o outro cloro para o
cloro aqui da esquerda e a mesma coisa
acontece com esse daqui ó ele empresta
um dos seus elétrons para o cloro da
direita aqui n nesse caso um
compartilhamento mútuo a medida que eu
empresto Eu também pego emprestado eu
gosto sempre de usar o seguinte exemplo
do jogo de videogame Teoricamente quando
você empresta um jogo ele tem que voltar
para você porque você não deu ele mas a
gente sabe que não funciona muito bem
assim nem com jogo de videogame nem com
livro né mas vamos pensar que ele volta
então é a mesma coisa de você emprestar
um jogo de videogame para um amigo seu e
pegar um jogo de videogame emprestado
dele você tá atendendo a estabilidade de
vocês dois ó eu tenho o FIFA Você tem o
GTA eu quero jogar o GTA mas eu não
tenho ele você quer jogar o FIFA mas não
tem ele então nós vamos fazer uma troca
um empréstimo mútuo ali ó eu te empresto
o meu FIFA você me empresta o seu GTA e
nós ficamos satisfeitos agora eu
pergunto eu te dei o meu jogo não eu
apenas emprestei a mesma coisa foi o que
você fez comigo e nós dois atingimos a
estabilid isso é ligação covalente tudo
bem de uma maneira bem simples para que
você entenda aí esse conceito Inicial
bom então aqui no caso eu tenho dois
átomos se ligando que tem a tendência em
receber o quê elétrons então a ligação
covalente ela vai trabalhar com dois
átomos pelo menos que tem a tendência em
receber elétrons Quais são os casos de
ocorrência da ligação covalente ela pode
acontecer entre hidrogênio e hidrogênio
hidrogênio e ametal e ametal e ametal
tal Porque todos esses caras quando se
combinam tendem a adquirir esse
comportamento de precisar receber
elétrons para se estabilizar tudo bem
essa é a característica deles já
característica e propriedade química
deles Tá OK agora olha só que
interessante eu coloquei ali em cima que
a ligação covalente é o compartilhamento
de pares de elétrons e justamente isso
mesmo eu posso compartilhar apenas um
par eu posso compartilhar dois pares ou
até mesmo três de uma vez por isso que a
gente coloca alguns nomes para isso tá
Então olha só quando eu compartilho
apenas um par que é o caso do gás
hidrogênio eu fiz a fórmula eletrônica
aqui para vocês nós chamamos essa
ligação de ligação simples ela pode ser
representada já vou adiantar para você ó
por uma barrinha uma barra essa barra
Pessoal esse traço significa o seguinte
cada extremidade dela pensa que cada
extremidade dessa Barrinha seria um
elétron tá para ficar fácil para você
bom nós temos também o caso em que
acontece o compartilhamento de dois
pares de elétrons ao mesmo tempo aqui e
no gás oxigênio acontece isso dois pares
sendo compartilhados ao mesmo tempo
pessoal quando acontece esse tipo de
ligação nós denominamos de ligação dupla
E aí no caso eu não represento apenas
por uma barrinha eu represento por Duas
Barras e nós temos o último caso que é o
caso em que eu promovo a ligação entre
três pares eletrônicos ao mesmo tempo
ali o compartilhamento de três pares
eletrônicos ao mesmo tempo essa ligação
eu chamo de ligação tripla representa
por três barras Tá ok então Basic
basicamente ligação covalente a isso
você vai compartilhando até atender a
regra do octeto e pra gente finalizar
para que você entenda Existem algumas
formas de representar a molécula né e
aqui eu destaquei as três principais eu
tenho a fórmula molecular onde você vai
colocar o elemento tá se for só um ou
mais de um tipo de elemento você vai
colocar ele ali junto indicando por esse
valorzinho subscrito a quantidade desse
elemento que tá sendo envolvido na
formação dessa molécula no caso aqui é o
gás iodo né então eu tenho dois átomos
de iodo dois átomos do elemento iodo
formando essa molécula tem também a
fórmula eletrônica que é onde você
representa os elétrons por bolinhas por
asteriscos por xinh tá para você
representar o número de elétrons de
Valência de cada átomo envolvido na
estrutura e já pegando o gan de
estrutura eu tenho a fórmula estrutural
Eu não tenho tanta como é que eu posso
falar não tenho tanta vontade de
demonstrar a quantidade de elétrons eu
só tenho aquela finalidade de demonstrar
quantas ligações estão ocorrendo Como é
que tá a estruturação dessa molécula em
termos de ligação isso já vem a ser a
fórmula estrutural tá então fórmula
molecular fórmula eletrônica também
chamada de fórmula de líos e fórmula
estrutural Tá ok então basicamente
ligação covalente é isso atender a regra
do octeto por meio do compartilhamento
de pares de elétrons Com todas essas
peculiaridades Tá ok então vamos
resolver um exercício agora para colocar
em prática Então vamos lá bom galera
vamos resolver o exercício aqui então
agora do Enem que vai exemplificar para
vocês essa questão da ligação covalente
tá ok o exercício fala assim acompanha
aí comigo o entendimento de como as
ligações químicas formam-se é um dos
assuntos fundamentais da ciência a
partir desses fundamentos pode-se
entender como são desenvolvidos novos
materiais por exemplo de acordo com a
regra do aquiteto na formação de uma
ligação covalente os átomos tendem a
completar seus octetos pelo
compartilhamento de elétrons atingir
configuração de gás nobre né ns2
np6 porém quando o átomo central de uma
molécula tem orbitais D vazios ele pode
acomodar 10 12 ou até mais elétrons os
elétrons da camada de valência expandida
podem estar como pares isolados ou podem
ser usados pelo átomo Central para
formar ligações a estrutura que
representa uma molécula com o octeto
expandido exceção a regra do octeto é aí
letra A BF3 letra B nh3 letra C pcl5
letra D beh2 e letra e
al3 vamos lá vamos entender isso daqui
primeiro o exercício que é a molécula
que apresenta o oqu teto
expandido que que isso quer dizer que eu
vou precisar de uma molécula que tenha
algum átomo com mais de oito elétrons da
sua camada de
valência mas cuidado não é octeto
contraído é expandido eu fiz a fórmula
aqui de todas as estruturas para vocês
tá ou melhor a estrutura de todas as
fórmulas para vocês a gente vai dar uma
analisada aqui bem rápida primeiro BF3
Cada flor tá com seus oito elétrons
agora o boro tá apenas com seis certo 1
2 3 4 5 6 então ele não tá estabilizando
com oito tá estabilizando com menos
então o octeto dele não é expandido o
exercício que é o expandido o dele é um
octeto contraído tudo bem exceção octeto
também vamos lá segunda estrutura nh3
nh3 nitrogênio tem o seu cinco pegou
três tá com oito hidrogênio tem um pegou
mais um tá com dois tá atendendo a regra
do octeto não tem exceção nenhuma aí
nessa estrutura tá bom aí nós temos aqui
pcl5 Opa vamos dar uma olhada Eu acho
que essa aí já é a nossa resposta hein
cada cloro tem oito elétrons na camada
de valência tá certinho olha tinha sete
pegou mais um oito agora olha o fósforo
o fósforo tinha 1 2 3 4 5 ele pegou mais
cinco então ele tá conseguindo acomodar
na sua camada de valência 10 elétrons
pera aí é mais do que oito portanto isso
é um exemplo de octeto expandido Tá ok
octeto expandido pessoal questão bem
simples né resposta correta pcl5 que é a
única que apresenta o octeto expandido
tá estabilizando com mais de oito
elétrons eu só quero que você fique
ligado o seguinte depois você pode dar
uma olhada na questão da da ligação
covalente que algumas literaturas vão
tratar como dativa que é um nome até
incorreto é a ligação covalente
coordenada que na verdade uma ligação
covalente comum a gente pode tratar
disso em outro vídeo mas é bom você dar
uma olhadinha e essa questão das
exceções ao octeto dá uma ligada também
que isso aí aparece bastante nas provas
tá
ok bom por hoje é isso pessoal aula de
ligação covalente tratando aí desse
básico para que você consiga resolver as
suas questões deixa seu like aí no vídeo
se você gostou comenta aqui embaixo né
se você tiver alguma dúvida alguma
sugestão e compartilha com a galera para
que a gente consiga aí ajudar todo mundo
tá ok se inscreve no nosso canal já
ativa o sininho que toda vez que sair
novidade você vai est ligado Tudo bem
pessoal Muito obrigado e até a próxima
Tamo junto
viu
e
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