Laboratorio de Química Enlace Químico
Summary
TLDREn la segunda práctica del curso de Química General, la profesora Susana Arcos guía a los estudiantes en la exploración de enlaces químicos. El objetivo es determinar las diferencias entre enlaces covalentes y metálicos, y cómo estos afectan las propiedades de las sustancias. Se utilizan experimentos de solubilidad y conductividad eléctrica para identificar el tipo de enlace y las características de los compuestos. Los materiales incluyen un equipo de conductividad, reactivos y una variedad de sustancias para evaluar su solubilidad y conductividad, con el fin de entender cómo las propiedades de una sustancia están determinadas por su enlace químico.
Takeaways
- 👩🏫 La profesora Susana Arcos da la bienvenida a la segunda práctica del curso de Química General, centrada en el tema del enlace químico.
- 🔍 El objetivo de la práctica es determinar experimentalmente las diferencias entre sustancias con enlaces covalentes y metálicos, y estudiar la relación entre los enlaces químicos y las propiedades de las sustancias.
- 📝 Se recomienda a los estudiantes tomar notas de las observaciones y procedimientos para la presentación del informe correspondiente.
- 🧪 Se utilizarán varios materiales de laboratorio, incluyendo equipos de conductividad, tubos, precipitados, varillas de vidrio, piqueta, pipeta y cocina, así como una serie de reactivos químicos.
- 💧 Se realizan pruebas de solubilidad para determinar el tipo de enlace de distintas sustancias, como el sulfato de cobre, el tetracloruro de carbono, el benceno y el cloruro de sodio.
- 🚫 Se observa que algunos compuestos, como el tetracloruro de carbono y el benceno, son insolubles en agua, lo que indica un enlace covalente.
- ⚡ Se explora la conductividad eléctrica de enlaces metálicos, iónicos y covalentes, identificando compuestos o tipos de mezclas según su capacidad para conducir electricidad.
- 🔬 Se pide a los estudiantes realizar la escritura deLewis solo para los compuestos y determinar el tipo de enlace y la diferencia de electronegatividad para los compuestos.
- 🌐 Los metales, como el cobre y el plomo, son buenos conductores de electricidad en su forma sólida debido a su enlace metálico.
- 💧 Las soluciones de compuestos iónicos, como el cloruro de sodio disuelto en agua, también son conductoras de electricidad, liberando iones que permiten la conducción.
Q & A
¿Cuál es el objetivo de la segunda práctica de química general según el guion?
-Determinar experimentalmente las diferencias entre las sustancias con enlace covalente y enlace metálico, y determinar la relación entre un enlace químico y las propiedades de las sustancias.
¿Qué materiales se utilizan en la práctica de laboratorio descrita en el guion?
-Un equipo de conductividad, tubos de precipitados, varillas de vidrio, piqueta, pipeta, y cocina, además de varios reactivos como aluminio, cobre, hierro, cloruro de sodio, sulfato de cobre, ácido clorhídrico, tetracloruro de carbono, bencina, papa, y otros.
¿Qué es la solubilidad y cómo se determina en la práctica de laboratorio?
-La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en un solvente. Se determina al observar si la sustancia forma una mezcla homogénea con el solvente o si hay partículas suspendidas que indican insolubilidad.
¿Por qué el sulfato de cobre es soluble en agua según la práctica?
-El sulfato de cobre forma una mezcla homogénea con el agua, lo que indica que es soluble, ya que no se ven partículas suspendidas.
¿Qué conclusión se puede sacar sobre el tetracloruro de carbono con base en la práctica de solubilidad?
-El tetracloruro de carbono es insoluble en agua, ya que no se mezcla con el agua y se deposita en la parte inferior debido a su diferencia de densidad.
¿Cómo se determina si un compuesto es un buen conductor de electricidad según el guion?
-Se determina si un compuesto es un buen conductor de electricidad al observar si permite el paso de electrones y si un foco encendido indica su conductividad.
¿Por qué el aluminio no es soluble en agua según la práctica?
-El aluminio no es soluble en agua porque no forma una mezcla homogénea y no se disuelve, lo que indica que no tiene enlace covalente con el agua.
¿Qué es un electrolito fuerte y cómo se relaciona con la conductividad eléctrica?
-Un electrolito fuerte es una sustancia que disuelve en agua y libera iones, lo que la hace un buen conductor de electricidad. Esto se relaciona con la conductividad eléctrica porque los iones son los portadores de carga que permiten el flujo de electricidad.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace metálico y un enlace iónico según la práctica?
-Un enlace metálico se da en los metales y permite la conductividad de electricidad en su forma sólida, mientras que un enlace iónico se da en compuestos que liberan iones al disolverse en agua, permitiendo así la conductividad.
¿Cómo se relacionan las propiedades de una sustancia con el tipo de enlace químico que posee?
-Las propiedades de una sustancia, como su solubilidad y conductividad eléctrica, están determinadas por el tipo de enlace químico que tiene. Por ejemplo, los compuestos con enlace metálico conducen electricidad en su forma sólida, mientras que los con enlace iónico necesitan ser disueltos en agua para liberar iones y conducir electricidad.
Outlines
🧪 Práctica de Enlace Químico
La profesora Susana Arcos inicia la segunda práctica de química general, centrada en el tema del enlace químico. El objetivo es determinar experimentalmente las diferencias entre sustancias con enlaces covalentes y metálicos, y estudiar la relación entre los enlaces químicos y las propiedades de las sustancias. Se recomienda tomar notas para la presentación del informe. Se mencionan los materiales y reactivos necesarios para la práctica, incluyendo equipos de conductividad, tubos, precipitados, varillas de vidrio, piqueta, pipeta, y una serie de sustancias químicas como aluminio, cobre, hierro, cloruro de sodio, sulfato de cobre, ácido clorhídrico, tetracloruro de carbono, bencina, y zumo de limón. Se describen los experimentos de solubilidad para distintos compuestos, como el sulfato de cobre, tetracloruro de carbono y benceno, observando su comportamiento en agua y determinando su solubilidad y tipo de enlace.
🔬 Experimentos de Solubilidad y Conductividad
Se continúa con la práctica de laboratorio, explorando la solubilidad de diversos compuestos como cloruro de sodio, ácido clorhídrico y aluminio. Se describen los métodos de prueba y las observaciones hechas, como la solubilidad total del cloruro de sodio en agua y la falta de solubilidad del aluminio. Seguidamente, se aborda el experimento de conductividad eléctrica, donde se identifican los compuestos o mezclas que conducen electricidad. Se utilizan barras de metales y soluciones para probar su conductividad, observando que los metales son buenos conductores mientras que algunas soluciones, como el agua destilada, no lo son. Se enfatiza la importancia de la conductividad para determinar el tipo de enlace y las propiedades de las sustancias.
🌐 Conductividad y Enlaces Químicos
Se explora la conductividad de diferentes sustancias, como el agua potable, cloruro de sodio disuelto en agua, ácido clorhídrico, benceno, tetracloruro de carbono, etanol y ácido cítrico, para determinar si liberan iones y por ende, si son conductores de electricidad. Se menciona que los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y liberan iones, mientras que los con enlace covalente no lo hacen. Se destaca la importancia de identificar los iones presentes en las soluciones conductoras. Además, se realiza una prueba con una papa, observando su capacidad para conducir electricidad, lo que sugiere la presencia de iones en su composición.
📚 Conclusiónes y Propiedades de los Enlaces Químicos
Se presentan las conclusiones de la práctica, enfatizando que estas son resultados concretos y no deben confundirse con objetivos o procedimientos. Se explica que los enlaces químicos, sean iónicos o metálicos, determinan las propiedades de las sustancias, como la conductividad eléctrica. Los compuestos con enlace metálico conducen electricidad en su estado sólido, mientras que los iónicos requieren estar disueltos en agua para liberar iones conductores. Se cierra la práctica con un agradecimiento y se anuncia el tema de la próxima práctica, que será sobre funciones inorgánicas.
Mindmap
Keywords
💡Enlace Químico
💡Solubilidad
💡Conductividad
💡Enlace Covalente
💡Enlace Métálico
💡Enlace Iónico
💡Tetracloruro de Carbono
💡Sulfato de Cobre
💡Ácido Clorhídrico
💡Cloruro de Sodio
Highlights
Profesora Susana Arcos da la bienvenida a la segunda práctica del curso de química general.
El tema de la práctica es el enlace químico, con el objetivo de determinar las diferencias entre enlaces covalentes y metálicos.
Se recomienda tomar notas para la presentación del reporte correspondiente.
Se presentan los materiales necesarios para la práctica, incluyendo equipos de conductividad y reactivos químicos.
Experimento 1: Se busca determinar la solubilidad de distintas sustancias en agua y su tipo de enlace.
Sulfato de cobre se disuelve en agua, indicando una mezcla homogénea.
Tetracloruro de carbono es insoluble en agua, lo que se evidencia por la formación de capas en la mezcla.
Benceno es insoluble en agua, flotando en la parte superior debido a su menor densidad.
Cloruro de sodio es soluble en agua, formando una solución clara.
Ácido clorhídrico se disuelve en agua, mostrando su solubilidad.
Aluminio, como metal, no es soluble en agua.
Experimento 2: Se investiga la conductividad eléctrica de diferentes enlaces químicos.
Metales como el cobre y el plomo son buenos conductores de electricidad.
Agua destilada, al estar libre de iones, no conduce electricidad.
Agua potable, que contiene iones disueltos, muestra conductividad.
Cloruro de cobre disuelto en agua es conductor debido a la presencia de iones.
Cloruro de sodio disuelto en agua es un electrolito fuerte, conduciendo electricidad.
Ácido clorhídrico disuelto en agua libera iones, mostrando conductividad.
Benceno y tetracloruro de carbono no conducen electricidad, careciendo de iones disueltos.
Etanol no muestra conductividad, a pesar de su fórmula, lo que indica la ausencia de iones.
Ácido cítrico, proveniente del jugo de limón, es un buen conductor de electricidad.
Una papa, al ser un electrolito, también conduce electricidad.
Se enfatiza que las conclusiones deben ser resultados concretos de la práctica, diferenciados de objetivos y procedimientos.
Se explica que las propiedades de las sustancias están determinadas por el tipo de enlace químico que poseen.
Transcripts
jaja
ahora soy la profesora susana arcos y te
doy la bienvenida a la segunda práctica
del curso de química general el tema es
enlace químico
el objetivo de la presente práctica del
laboratorio es determinar
experimentalmente las diferencias que
hay entre las sustancias que posee en la
siguió niko enlace covalente y enlace
metálico el otro objetivo es determinar
la relación que existe entre un enlace
químico y las propiedades de las
sustancias
antes de comenzar nuestra práctica de
laboratorio te recomiendo tomar notas de
las observaciones y procedimientos para
la presentación del reporte
correspondiente con estas
recomendaciones comenzaremos nuestra
práctica de laboratorio
materiales un equipo de conductividad
una gran día para tubos pasos de
precipitados varillas de vidrio piqueta
pipeta y cocina
reactivos una barra y virutas de
aluminio una barra de cobre una barra de
hierro un gramo de cloruro de sodio un
gramo de sulfato de cobre un mililitro
de ácido clorhídrico un mililitro de
tetracloruro de carbono un mililitro de
bencina una papa mediana 50 mililitros
de ácido clorhídrico al uno normal 50
mililitros de agua destilada 50
mililitros de agua potable 50 mililitros
de alcohol 50 mililitros de bencina 50
mililitros de cloruro de sodio al 1
normal 50 mililitros de sulfato de cobre
alguno normal 50 mililitros de zumo de
limón
experimento 1 solubilidad en la primera
parte del reporte se pide la fórmula de
la sustancia su solubilidad frente al
agua y de acuerdo a ellos determinar el
tipo de enlace que posee la sustancia
comenzaremos con la prueba de
solubilidad vamos a probar la
solubilidad las instancias primero
vertimos
cantidad de agua
y el vaso de precipitados
y vamos a utilizar la sustancia
noten que el sulfato de cobre este su
fórmula según esos 4
el sulfato de cobre
uniforme es trabajar la mente
como ven se forma una mezcla homogénea
donde no se ven partículas suspendidas
finalmente podemos decir que el sulfato
de cobre es soluble en agua
segundo procedimiento tenemos al tetra
fluido de carbono
invertimos tetra crudo de carbono
mezclamos
y miren cómo son líquidos invisibles que
no se pueden mezclar
por diferencia de densidades el
tetracloruro se deposita en la parte
inferior aquí tenemos al track o duro y
en la parte superior menos denso se
encuentra el agua entonces podemos
afirmar que el tetracloruro de carbono
es insoluble en agua de acuerdo a ello
vamos a determinar el tipo de enlace que
posee el tetracloruro de carbono
tercera prueba de solubilidad benceno en
la fórmula de 6 h 6
de la misma manera vertimos cantidad
l
y no se mezclan
no podemos ver el efecto aquí el agua es
más denso se precipita y el benceno es
menos denso
no se va a hundir flota en el agua
o sea podemos afirmar que estos líquidos
son insolubles al vencerlas insoluble en
agua son líquidos invisibles
por lo tanto por esa característica
determinamos qué enlace jose el benceno
tenemos cloruro de sodio nhl
y la misma manera
probamos la solubilidad
observamos la fórmula
y determinamos el tipo de enlace que
posee y finalmente el cloruro de sodio
que es sólo bilis está totalmente en el
agua
podemos partículas de salsa es por eso
que es soluble
de acuerdo a ello también vamos a
determinar el tipo de enlace que posee
el cloruro de sodio
tenemos el ácido clorhídrico
vemos fórmula hs l vamos a determinar el
tipo de enlace que posee pero ten
cuidado al analizar su fórmula
y al verte
la prueba de sol vida
ácido clorhídrico
sml invertimos en el agua
hablamos y vemos que el ácido
clorhídrico es totalmente soluble en
agua de acuerdo a ello también vamos a
determinar el tipo de enlace que posee
pero tengan cuidado en analizar eso
tienen que analizar también la fórmula
finalmente tenemos a un metal el
aluminio
de la misma manera vamos a advertir
algunas virutas de aluminio
en agua
y vemos que no es soluble
de acuerdo a ello hay que determinar el
tipo de enlace que posee el aluminio que
es un metal
finalmente revisa
las fórmulas que tengo
solo habilidades
para determinar el tipo de enlace de
estas sustancias
experimentos conductividad eléctrica de
enlace metálico iónico y covalente en la
segunda parte se debe identificar
compuestos o tipos de mezcla
determinando su conductividad si conduce
sí o no conducen no en el tercer rubro
se debe identificar los iones formados
para aquellas sustancias que son
conductoras en el cuarto rubro se pide
realizar la escritura de lewis sólo para
los compuestos en el quinto rubro se
solicita determinar el tipo de enlace y
para los compuestos se debe calcular
adicionalmente la diferencia de electrón
negatividades
bueno en el segundo experimento vamos a
ver la conductividad de las sustancias
de acuerdo a la conductividad que
presentan también vamos a determinar el
tipo de enlace por ejemplo comenzaremos
con estas barras
de cobre y plomo acá tenemos el equipo
de conectividad
como ustedes verán los electrones están
pasando en la toma acá se interrumpe por
eso el bombillo no se prende pero si le
damos un medio donde puedan pasar los
electrones este foco se encenderá
comenzaremos con los metales tenemos por
ejemplo
al plomo vamos a cerrar el circuito
y como vemos el foco se entiende
los metales son buenos conductores del
calor y de electricidad absolutamente
todos
prueba
el cobre que es un conductor por
excelencia no metal cobre cerramos el
circuito y vemos que los electrones
pueden pasar y el bombillo se enciende
bueno
pero hay soluciones que también producen
conducción
en la parte teórica hemos visto que
aquellas sustancias que liberan iones
cationes ian iones también son buenos
conductores comenzaremos investigando
con el agua
destilar el agua destilada está libre de
iones cuando éste destila el agua le
liberan relaciones vamos a ver como de
conducción
y el agua destilada como está libre de
iones no conduce tenemos al agua potable
como sabemos el agua potable a
diferencia del agua destilada del agua
destilada es un compuesto h2o el agua
potable es una mezcla formada por ácidos
o los iones que utilizan para
potabilizar por ejemplo iones cloro y
por los restos que arrastran del río
tiene iones son iones calcio muchas
veces tiene hierro por lo tanto debería
ser conductor vamos a ver
efectivamente no conduce no es tanto
pero si vemos que el foco
se enciende no
eso nos indica que estas sustancias
conductoras porque tiene lionés
disueltos cationes y a niveles sulfato
de cobre disuelto en agua vamos a ver si
ha liberado iones si tiene iones ustedes
tienen que identificar qué iones son
entre cantidades y uniones esta
sustancia es conductora
obviamente es conductora porque tiene
guiones y sueltos ustedes tienen que
identificar el tipo de iones que tiene
esta sustancia
y tenemos al cloruro de sodio primero no
se la prueba cuando uno de sodio sólido
y el cloruro de sodio
disuelto en agua
y comenzamos la prueba de conducción
se observa no conduce cloruro de sodio
sólido no conduce
porque será será que no hay iones
disueltos
enseguida tenemos cloruro de sodio
disuelto en agua será conductor tendrá
iones vamos a comprobar si no es muy
buen conductor halo se conduce muy bien
la electricidad se les llama
electrolitos fuertes a los que no
conducen se les dice no electrolitos ya
los que cuando se anteriormente como el
agua potable
en mente se le llama electrolito
hacemos la prueba con el ácido
clorhídrico analicen la fórmula del hcl
debería conocer vamos a ver
5 12 es tan bueno como el número de
sodio disuelto en agua esto es porque ha
liberado iones
qué ponemos en el benceno
fíjense la fórmula del benceno debería
conducir vamos a ver no conduce
y de no hay conducción es que no tiene
iones no se han liberado iones a que
éste deberá eso
tenemos otra sustancia analicen la
fórmula tetracloruro de carbono tenemos
igualmente no conduce a que se le verá
eso tienen que investigar
luego tenemos el etanol no gasta su
fórmula y sus 2h sus 51 h liberaciones
debería conducir
la prueba no conduce no tiene iones a
qué se deberá eso
y tenemos ácido cítrico producto del
jugo de limón ácido cítrico
debería conducir si lo hace muy bien a
qué se deberá eso tienen que investigar
luego tenemos una papa
levantamos electrodos
conduce claro que si no a que se era
esta papa deben tener algunos iones hay
que investigar cuáles son nociones que
hace que ésta para pasear conductora
bueno chicos esto es la segunda práctica
con respecto a enlace químico
finalmente debemos aclarar que las
conclusiones son resultados concretos de
la práctica y no deben confundirse con
objetivos ni procedimientos por ejemplo
no sería correcto mencionar como
conclusiones las siguientes he utilizado
el equipo de conducción
he aprendido las diferencias que existen
entre los enlaces químicos el enlace
iónico se da por transferencia de
electrones se les informará
oportunamente desde la plataforma
virtual cuando deben entregar este
reporte
como hemos visto las propiedades de una
sustancia son determinadas por el tipo
de enlace que posee por ejemplo los
compuestos que poseen enlace metálico
conducen electricidad en su forma sólida
mientras que los que poseen enlace
iónico necesitan ser disueltos en agua
para liberar sus iones de modo que éstos
conduzcan la electricidad
muchas gracias por tu tiempo estima de
estudiante nos volveremos a encontrar en
la próxima práctica de laboratorio de la
siguiente unidad
el tema es funciones inorgánicas
más
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