👩‍🔬 MODELO ATÓMICO ACTUAL explicacion SENCILLA 👍

Clases Particulares en Ávila

10 Oct 202205:25

Summary

TLDREn este vídeo, el canal Futuro Sobresalientes explora el modelo atómico actual, iniciando con el estudio del espectro de distintos átomos. Se explica cómo Erwin Schrödinger, aplicando la mecánica cuántica, dedujo la existencia de subniveles y orbitales atómicos. Se describen los orbitales s, p, d y f, y cómo su forma y tamaño varían según la capa de la corteza del átomo. Además, se discute la localización y energía de los orbitales, utilizando el diagrama de Müller para recordar su orden de energía. El vídeo concluye invitando a los espectadores a suscribirse, apoyar el canal en Patreon y explorar opciones de clases particulares.

Takeaways

🔬 El modelo atómico actual se desarrolló a partir del estudio del espectro de diferentes átomos.
🌟 La mecánica cuántica fue aplicada por Erwin Schrödinger para explicar los niveles de energía de los electrones en los átomos.
📊 Se descubrieron varios subniveles en cada capa o nivel de energía del átomo, con un número específico de subniveles y distribución de electrones.
📖 Los orbitales atómicos son regiones del espacio donde hay una alta probabilidad (>90%) de encontrar a un electrón.
🌐 La representación gráfica de los orbitales muestra la forma y tamaño dependiendo de la capa de la corteza del átomo.
🔤 Los orbitales se designan con letras (s, p, d, f) y pueden tener diferentes orientaciones espaciales, diferenciadas por un subíndice.
📚 Los estudios de Schrödinger permitieron conocer la existencia de orbitales en cada capa de la corteza atómica.
📈 El orden de energía de los orbitales generalmente depende de la capa, pero hay excepciones debido a interacciones entre electrones.
📊 El diagrama de Mulliken es una herramienta para recordar el orden de energía de los orbitales, mostrando niveles y subniveles.
📖 Se siguen reglas de llenado de electrones en los orbitales, representados en el diagrama de Mulliken.

Q & A

¿Qué asignatura se discute en el video?
-En el video se discute la asignatura de física y química.
¿Quién es el presentador del canal y cómo se llama?
-El presentador del canal se llama Miguel Fernández Collado.
¿Cuál es el tema principal del video?
-El tema principal del video es el modelo atómico actual.
¿Qué descubrimiento llevó al estudio del espectro de los átomos?
-Se descubrió que había más rayas de las que se podían explicar con el modelo atómico de Niels Bohr, lo que llevó a un estudio más profundo.
¿Qué principios aplicó Erwin Schrödinger al átomo?
-Erwin Schrödinger aplicó los principios de la mecánica cuántica al átomo para deducir la existencia de varios subniveles en cada capa o nivel de energía.
¿Qué son los orbitales atómicos?
-Los orbitales atómicos son regiones del espacio donde hay una probabilidad elevada (superior al 90%) de encontrar a un electrón en movimiento alrededor del núcleo.
¿Cómo se representan gráficamente los orbitales?
-Los orbitales se representan gráficamente como nubes de puntos que indican la probabilidad de encontrar a un electrón en ciertas zonas alrededor del núcleo.
¿Cuáles son las formas de los orbitales s, p, d y f?
-El orbital s tiene una forma esférica, el p tiene tres orbitales con diferentes orientaciones, el d tiene cinco y el f tiene siete, todos con distintas orientaciones espaciales.
¿Cómo se determina la localización de los orbitales en la corteza del átomo?
-La localización de los orbitales se determina por la capa de la corteza del átomo y el tipo de orbital, como se describe en los estudios de Schrödinger.
¿Cuál es la relación entre los orbitales y los niveles de energía atómicos?
-Cada capa de la corteza del átomo corresponde a un nivel de energía y cada tipo de orbitales representa un subnivel dentro de ese nivel.
¿Qué herramienta se utiliza para recordar el orden de energía de los orbitales?
-El diagrama de Müller es una herramienta némotecnica que ayuda a recordar el orden de energía de los orbitales.
¿Cómo se designa un orbital específico?
-Un orbital se designa indicando el número de la capa y la letra del tipo, por ejemplo, 2s, 5p, etc.
¿Qué reglas se deben cumplir al llenar los orbitales según el diagrama de Müller?
-Los orbitales del mismo tipo en la misma capa tienen la misma energía, y se llenan siguiendo las reglas de llenado, como se representan con flechas negras en el diagrama de Müller.