Como obtener la fórmula empírica y molecular de un compuesto
Summary
TLDREn este video de Academia Internet, Salvatore guía a los estudiantes a través del proceso de cálculo de la fórmula empírica y la fórmula molecular de una sustancia. Comenzando con la definición de ambas, el video utiliza como ejemplo la glucosa y el tetraóxido de nitrógeno para ilustrar cómo se relacionan las fórmulas empíricas y moleculares. Se explica que la fórmula empírica es proporcional a la fórmula molecular y se destaca la importancia de trabajar con proporciones en química. A continuación, se presentan los pasos para calcular la fórmula empírica, incluyendo la asunción de una cantidad de 100 gramos del compuesto, el cálculo de moles y la determinación de la fórmula mínima. Finalmente, se muestra cómo se calcula la fórmula molecular usando el valor de 'a', que es la proporción entre la masa molecular del compuesto y la masa molecular de la fórmula empírica. El video concluye con un ejercicio práctico para aplicar estos conceptos, calculando la fórmula molecular de un hidrocarburo dado su contenido en carbono y hidrógeno. Este resumen ofrece una visión clara y concisa del contenido del video, motivando a los espectadores a profundizar en el tema.
Takeaways
- 📚 Hoy aprenderemos a calcular la fórmula empírica y a partir de ella, la fórmula molecular.
- 🔍 La fórmula empírica está en proporción con la fórmula molecular y se llama a veces fórmula mínima.
- ⚖️ Para trabajar con proporciones, es importante dividir los coeficientes por el mismo número para obtener la fórmula mínima.
- 🧮 Se calcula la masa molecular de un compuesto a partir de la fórmula empírica y la masa atómica de sus elementos.
- 🔬 Utilizamos la relación entre la fórmula molecular y la fórmula empírica para determinar la fórmula molecular de un compuesto.
- 📊 Se asume una cantidad de 100 gramos del compuesto para facilitar el cálculo de proporciones.
- 📐 Se calculan los moles de cada elemento dividiendo la masa del elemento por su masa atómica.
- 🔑 Si los números de moles no son enteros o no se pueden aproximar a enteros, se multiplican por un factor entero para hacerlos tales.
- 🧬 La fórmula empírica se obtiene cuando los números de moles están en proporción y son enteros o aproximadamente enteros.
- ✅ Primero se calcula la fórmula empírica y luego, con el valor de 'a', se calcula la fórmula molecular.
- 🚀 Ejercicio práctico: Se utiliza la información proporcionada (porcentaje de carbono y hidrógeno) para calcular la fórmula empírica y luego la fórmula molecular de un hidrocarburo.
Q & A
¿Qué es la fórmula empírica y cómo se relaciona con la fórmula molecular?
-La fórmula empírica es una representación química de un compuesto que muestra las proporciones relativas de los átomos de los elementos presentes en la molécula. Se relaciona con la fórmula molecular porque la fórmula molecular es la fórmula empírica multiplicada por una constante, que es el valor que indica la proporción exacta entre ambas fórmulas.
¿Cómo se calcula la fórmula empírica de un compuesto?
-Para calcular la fórmula empírica, primero se asume que se tiene 100 gramos del compuesto. Luego, se calculan las proporciones de cada elemento en gramos y se dividen entre sus masas atómicas para obtener el número de moles. El número de moles más pequeño se utiliza para dividir los demás valores, lo que proporciona la fórmula mínima. Si los números resultantes son enteros o aproximadamente enteros, se usan tal cual; de lo contrario, se multiplican por un factor entero para hacerlos enteros.
¿Cómo se determina el valor de 'a' para calcular la fórmula molecular?
-El valor de 'a' se determina utilizando la masa molecular del compuesto y la masa molecular de la fórmula empírica. Se calcula dividiendo la masa molecular del compuesto entre la masa molecular de la fórmula empírica, lo que proporciona el coeficiente 'a'.
¿Cómo se calcula la masa molecular de una fórmula empírica?
-Para calcular la masa molecular de una fórmula empírica, se multiplican las masas atómicas de cada elemento en la fórmula por sus respectivos coeficientes. Sumando estos productos se obtiene la masa molecular de la fórmula empírica.
¿Cómo se calcula la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica y el valor de 'a'?
-La fórmula molecular se calcula multiplicando la fórmula empírica por el valor de 'a'. Esto se logra multiplicando cada coeficiente en la fórmula empírica por 'a'.
¿Por qué es importante la proporción en la química?
-La proporción es importante en química porque permite a los químicos trabajar con relaciones constantes entre los elementos en una molécula, lo que facilita el cálculo de fórmulas moleculares y empíricas, y la comprensión de las reacciones químicas.
¿Cómo se relaciona la fórmula empírica con la fórmula molecular en términos de coeficientes?
-La fórmula empírica se relaciona con la fórmula molecular a través de coeficientes que representan la proporción en la que los átomos de cada elemento están presentes en la molécula. Estos coeficientes en la fórmula empírica son divididos entre el número más pequeño para obtener la fórmula mínima, y luego se multiplican por un coeficiente 'a' para obtener la fórmula molecular.
¿Cuál es el primer paso para calcular la fórmula empírica de un hidrocarburo?
-El primer paso es asumir que se tiene 100 gramos del compuesto y luego calcular las proporciones de carbono y hidrógeno en gramos, asumiendo que el porcentaje por peso corresponde a partes de 100 gramos.
¿Cómo se calculan los números de moles de carbono y hidrógeno en el segundo paso?
-Se calculan los números de moles dividiendo la masa de cada elemento en el compuesto entre su masa atómica, que se encuentra en la tabla periódica de los elementos.
Si los números de moles resultantes de carbono y hidrógeno no son enteros o no se pueden aproximar fácilmente a enteros, ¿qué se hace?
-Si los números de moles no son enteros o no se pueden aproximar a enteros, se multiplican ambos por un factor entero para que el resultado sea un número entero. Este factor se utiliza para obtener la fórmula empírica ajustada.
¿Cómo se determina si un número de moles puede ser aproximado a un entero?
-Se determina si un número de moles puede ser aproximado a un entero observando su valor decimal. Si el decimal es cercano a un número entero, como 2.99 o 3.0, se puede aproximar al entero más cercano. Si el decimal es demasiado lejano, como 2.5 o 2.3, no se puede aproximar y se requiere el paso de multiplicación por un factor entero.
¿Por qué es necesario calcular la masa molecular de la fórmula empírica antes de encontrar la fórmula molecular?
-Es necesario calcular la masa molecular de la fórmula empírica porque este valor se utiliza para determinar el valor de 'a', que es el coeficiente por el que se multiplica la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular.
Outlines
🧪 Introducción a la Fórmula Empírica y Molecular
Este primer párrafo introduce el tema de la lección, que es el cálculo de la fórmula empírica y molecular de compuestos químicos. Se menciona la importancia de la fórmula empírica, también conocida como la fórmula mínima, para los científicos y químicos al trabajar con proporciones. Se utiliza un ejemplo con la glucosa y el tetraóxido de nitrógeno para ilustrar cómo se relaciona la fórmula empírica con la fórmula molecular. Se destaca la necesidad de calcular coeficientes y cómo estos reflejan una relación de proporcionalidad entre ambas fórmulas.
📐 Pasos para Calcular la Fórmula Empírica
El segundo párrafo detalla los pasos para calcular la fórmula empírica de un compuesto. Se asume una cantidad de 100 gramos del compuesto para facilitar el cálculo de las proporciones de carbono y hidrógeno. Se calculan los moles de cada elemento utilizando sus masas atómicas de la tabla periódica. Luego, se busca la fórmula mínima dividiendo entre el menor número de moles. Si los números resultantes son enteros o aproximadamente enteros, se utiliza directamente en la fórmula empírica; de lo contrario, se multiplica por un factor entero para hacerlos enteros. Este proceso se ejemplifica con cálculos específicos y se resume la fórmula empírica resultante.
🔍 Determinando la Fórmula Molecular a Partir de la Empírica
El tercer párrafo explica cómo se determina la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica. Se calcula el valor de 'm', que es la masa molecular del compuesto, utilizando la fórmula empírica y las masas atómicas de los elementos involucrados. Se multiplica la fórmula empírica por un coeficiente para obtener la fórmula molecular. Se ilustra con un ejemplo de un hidrocarburo, mostrando cómo se llega a la fórmula molecular completa. El vídeo finaliza con un mensaje de despedida y un llamado a seguir aprendiendo con el canal.
Mindmap
Keywords
💡Fórmula empírica
💡Fórmula molecular
💡Proporcionalidad
💡Hidrocarburo
💡Masa atómica
💡Masa molar
💡Número de moles
💡Elementos
💡Tabla periódica
💡Coeficiente
💡Relación de proporcionalidad
Highlights
La fórmula empírica y la fórmula molecular tienen una relación de proporcionalidad importante en química.
La fórmula empírica, también llamada fórmula mínima, describe la proporción de átomos en una molécula.
Para calcular la fórmula empírica, se asume una cantidad de 100 gramos del compuesto.
Se calculan los moles de cada elemento dividiendo la masa total por la masa atómica del elemento.
Para obtener la fórmula mínima, se dividen los moles por el valor mínimo entre ellos.
Si los números en la fórmula mínima no son enteros o no se pueden aproximar, se multiplican por un factor entero.
La fórmula empírica se obtiene con los valores enteros o aproximados de la fórmula mínima.
Para calcular la fórmula molecular, se determina el valor de 'a' usando la masa molecular del compuesto y la fórmula empírica.
La fórmula molecular es la fórmula empírica multiplicada por el valor de 'a'.
Se puede calcular la masa molecular de la fórmula empírica usando las masas atómicas de los elementos.
El valor de 'a' se obtiene dividiendo la masa molecular del compuesto entre la masa molecular de la fórmula empírica.
Se proporciona un ejercicio para calcular la fórmula empírica y molecular de un hidrocarburo dado.
Se asume una cantidad de 100 gramos del compuesto para el cálculo, con 80 gramos de carbono y 20 gramos de hidrógeno.
Se calculan los moles de carbono y hidrógeno usando sus masas y masas atómicas.
Se obtiene la fórmula mínima dividiendo los moles por el valor mínimo entre ellos.
Se ajustan los valores de la fórmula mínima a números enteros o aproximados para obtener la fórmula empírica.
Se calcula la masa molecular de la fórmula empírica y se determina el valor de 'a'.
La fórmula molecular se obtiene multiplicando la fórmula empírica por el valor de 'a'.
Transcripts
hola muy buenas a todos salvatore
bienvenidos a academia internet en la
clase de hoy vamos a aprender a calcular
la fórmula empírica y a partir de la
fórmula empírica vamos a calcular la
fórmula molecular estamos preguntando
qué es eso de fórmula empírica aquí
tenemos un cuadro en que nos va a ayudar
un poco entender lo que significa la
gente tenemos aquí los compuestos la
glucosa y el tetra óxido de nitrógeno la
glucosa su fórmula molecular estamos
poniendo como abreviación fm es esto y
la forma molecular fm de este trozo de
nitrógeno es esto
esta es la fórmula infinita
y tú dirás qué relación tiene por
ejemplo esta fórmula empírica con esta
fórmula molecular tienen una relación
mala porque aquí yo tengo estos
coeficientes 2 y 4 y qué tal si yo he
dividido por 2 o sea él está con la
mitad tendría 2 entre 2 1 que nos
describe que lo voy a poner para
evidenciar lo que estoy haciendo 4 entre
2 me salen 2
a las algo como que la mitad sigue aquí
les acabo la sexta
si tú le sacan las sextas 6 entre 6 11
12 entre 62 que está aquí y 67 61
esto ya tomamos dando cuenta que la
fórmula empírica como que está en
proporción con la fórmula película
también se le llama fórmula empírica la
fórmula mínima ok pero guarda esa
relación de proporcionalidad es muy
importante para las ciencias para los
químicos trabajar con proporciones y
trabajar con la fórmula mínima
entonces de valor de cambio indicar la
proporcionalidad en este caso de la 6a
que el número que estaba dividiendo y
aquí sería toda la potencia que la mitad
ahí está entonces el número es este caso
que es importante por supuesto porque la
relación que existe entre la fórmula
molecular y la forma eléctrica y gracias
a esta relación
yo ya puedo calcular la fórmula
molecular la fórmula molecular pues en
la expresión del compuesto para ti la
fórmula implica entonces la fórmula
mínima proporcional como lo calculó con
proporciones fijas entonces la fórmula
molecular vendría a ser la fórmula
empírica por esa constante decir que le
estamos llamando acá
fórmula moleculares o de fórmula
empírica esto porque si vale x 66 por 16
por 26 24
tú te preguntarás y como cálculo el
valor de campo
el valor de acá es fácil calcular lo
puedo calcular con esta relación
fórmula molecular masa con lo cual este
símbolo significa masa molecular
equivale pongo nada porque se supone que
es la fórmula molecular cim masa
molecular de la fórmula molecular entre
la masa molecular la fórmula empírica y
de esa manera establezco el valor de ca
bueno aquí estamos escribiendo los datos
y media en la masa molecular del
compuesto y masa molecular de una
fórmula empírica es esta balanza
y listo con esos datos ya puedo calcular
entonces la fórmula molecular primero
necesito tener el valor de cada puesto
la fórmula en digital bien vamos a
aprender a calcular primero entonces la
fórmula empírica y luego la fórmula
molécula bien me da un ejercicio como
este me dicen un hidrocarburo fíjate en
eso carbono es éste es este su fórmula
verdad pero le falta calcular xe y demás
a molar igual a 30 gramos mol contiene
80 puesto al carbono de 20 puesto de
hidrógeno indicar la fórmula spirit y
molecular recuerda que cuando te impide
calcular la fórmula molecular siempre
tienes que ya la fórmula típica primero
vamos a aprender la fórmula para
calcular la fórmula empírica siguiendo
unos pasos sencillos
primer paso primer paso consiste en
averiguar la cantidad de carbono
de hidrógeno pero no me dan el valor
exacto entonces tú asumes
que tienen 100 gramos del compuesto
porque asumen lo que tú recuerdas en
aritmética que 80% significa 80 partes
de 100 entonces si tú tomas en total
como 100
es muy fácil calcular el carbono será 80
gramos y también muy fácil calcular
hidrógeno porque el 20 por ciento de 100
serían 20 gramos por eso es muy
importante tomar 100 gramos del
compuesto
recuerda que vamos a trabajar con
proporción entonces la primera parte
siempre forma 100 como dice mucho de
apuesto 80 y 20 luego el segundo paso
consiste en calcular los un tomógrafo un
buen número de moles se calcula
dividiendo masa entre masa atómica yo sé
que tú recuerdas cuánto es la masa
atómica por ejemplo del carbono y de
hidrógeno estos son datos que los pueden
obtener en la tabla periódica por lo
tanto
el carbono su masa es teniendo estas
fórmulas sus más es 80 y su masa atómica
es
1280 entre dos en calculadora 6.67 luego
el hidrógeno hago lo mismo
su masa es 20 y su masa atómica 120
entre 120
tenemos los valores nos estamos
acercando a estos valores que son los
que yo quiero calcular
tercer paso
recuerda que tú quieres hallar la
fórmula mínima
ok se va a dividir con el menor valor o
técnico cuál es el menor valor obtenido
del paso 2 obviamente tú dices bueno ese
punto es decir así que lo pone un check
para no olvidar ese es el menor valor
por lo tanto a ambos les voy a dividir
por ese valor y de esa manera de obtener
mi fórmula mínima que es fácil por
supuesto que sí carbono entonces sería
6.67 que me salió aire / 6.67 me va a
salir por supuesto 1
ahora el hidrógeno el hidrógeno era 20
verdad y le voy a dividir por el menor
6.67
me sale 2 puntos 99 entonces casi 3
bueno
vamos el paso 4
el paso 4 dice
si los números
son enteros o aproximadamente enteros se
colocan en la fórmula empírica de lo
contrario se multiplica ambos por un
factor por un número entero que
significa esto es un paso importantísimo
porque dice si los números son enteros o
aproximadamente enteros estos dos puntos
no tienes casi tres estos tula próximas
pero mucho puedo conocer la aproximación
si se puede aproximar cuando el número
de 2.9 estuviese de 2.5 suponte
imagínate
que nótese los dos puntos 99 70 2.5
imagínate
entonces ya no puedes tú decir que vale
3 no se puede aproximar así que haces
aplicó lo que dice aquí se multiplica
si los números enteros o aproximadamente
enteros se colocan pero si no lo son se
multiplica a ambos por un factor para
plan entero en su porte que tuviste en
los 2.5 estamos imaginando entonces tú
dices bueno mezclar 2.539 multiplicar
por un número entero para que sea el
resultado se enteró luego multiplicar
por 2 y aquí terminé multiplicó por 2 a
ambos se multiplican sacar me sale 2 y
aquí me salen 5
eso sería eso sería el paso a 4 si es
que insisto tocó y salió un número
que no se puede estar fácilmente
aproximar acá es muy fácil la próxima
porque se nos 2.93 estuve salió 2.5 2.3
llamas se pueden 2.7
bien
vamos a borrar eso
por lo tanto tú dices bueno yo ya tengo
mi fórmula empírica porque mi fórmula
empírica son estos valores el carbono me
sale 1 para el carbono y peligroso no me
salió 3
uno acá y aquí 3
entonces tengo la fórmula empírica listo
pero le piden calcular fórmulas bilic y
fórmula molecular 2 tú dices bueno la
fórmula molecular lo cálculo con este
paso 5 se determina el valor de ca para
calcular la fórmula molecular
ya se llama como calcular cámara porque
los pusimos al principio con esta
fórmula
dónde está o perdone m es la masa
molecular del compuesto y
m efe esa fórmula explica la más
adecuada forma de experiencias en cuanto
a la fórmula empírica de 1834 la masa
molecular de composites cuanto ese yo
pongo 30 porque pones 30 porque el
problema te decía un hidrocarburo de
masa molar yo a las 30 gramos por que
abandera todo eso si no se podía
calcular acá te tiene que dar siempre un
dato para calcular el valor de acá si no
es imposible calcularlo entonces ahora
vamos a calcular la masa molecular la
fórmula empírica como lo calcula bien
fácil porque yo sé que tú recuerdas que
la masa atómica de carbono entonces lo
mencionamos la masa tomen exterior el
hidrógeno sólo entonces acá tengo un
carbono y tres hidrógenos
por lo tanto carbón us 12 x 1 más
hidrógeno es un dos por tres
como esto y obtengo la
massa
molar del de la fórmula mínima para la
fórmula en pirita 15 gramos mol ha dado
ya es fácil calcular acá lo que voy a
dividir sus dos valores 30 entre 15 y me
sale 2 una vez que obtenga ese
coeficiente es el valor 2 ya puedo
calcular la fórmula molecular porque te
he dicho al principio de la clase que la
fórmula molecular es la fórmula empírica
por esa constante
entonces dices fórmula molecular es
igual
aquí tenemos
la fórmula empírica que ya habíamos
calculado ese 1h 3 y eso luego
multiplicar por 2 yo sé que será un poco
raro multiplicar un número con una
fórmula pero este 2 está multiplicando
aquí y aquí como vimos en el cuadro
inicial sería 2 por 12 2 por 36
y eso es la fórmula
[Música]
molecular de 2h 6 y fíjate cuando tu
lista que va a la mitad
es la fórmula
empírica llamada fórmula que está en
proporción este la proporción
bueno
[Música]
ahí está entonces la fórmula de la
manera la técnica de cómo calcular la
fórmula molecular a través de la fórmula
empírica y también los pasos a seguir
para calcular la fórmula empírica
en chicos esperamos que la explicación
les haya gustado pues sin fan 6 los que
iba a ser canal para más contenido
similar un saludo y sigan conectados
estudiando con academy en tales podemos
hasta pronto chao
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