CONFIGURACION ELECTRONICA Y LA TABLA PERIODICA. NIVELES Y ELECTRONES DE VALENCIA Y SIMB DE LEWIS.

ARRIBA LA CIENCIA

2 Jun 202014:38

Summary

TLDREn este tutorial, se explora la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la tabla periódica. Se explica cómo cada nivel energético corresponde a un período y cómo los electrones de valencia determinan el grupo al que pertenece un elemento. A través de ejemplos prácticos, como el magnesio, fósforo y bromo, se muestra cómo construir la configuración electrónica y los símbolos de Lewis. Este enfoque ayuda a los estudiantes a comprender mejor la estructura atómica y la importancia de la configuración electrónica en la química.

Takeaways

😀 Los elementos tienen siete niveles energéticos que se corresponden con los períodos de la tabla periódica.
😀 Cada nivel energético puede contener una cantidad máxima de electrones: 2 en el nivel 1, 6 en el nivel 2, 10 en el nivel 3 y 14 en los niveles superiores.
😀 La configuración electrónica de un elemento permite determinar su posición en la tabla periódica.
😀 El magnesio, con número atómico 12, pertenece al periodo 3 y al grupo 2A de la tabla periódica.
😀 El fósforo, con número atómico 15, tiene 5 electrones de valencia y se encuentra en el periodo 3 y grupo 5A.
😀 El bromo, con número atómico 35, se ubica en el periodo 4 y en el grupo 7A de la tabla periódica.
😀 Los electrones de valencia son los electrones en el último nivel energético de un elemento y son cruciales para entender su comportamiento químico.
😀 Los símbolos de Lewis destacan los electrones de valencia y son útiles para representar la estructura de un elemento.
😀 La configuración electrónica y los electrones de valencia ayudan a predecir la reactividad y los enlaces químicos de los elementos.
😀 Comprender la relación entre la configuración electrónica y la tabla periódica es fundamental para estudiar la química.

Q & A

¿Qué se aprenderá en este tutorial sobre configuración electrónica?
-Se aprenderá cómo la configuración electrónica de un elemento se relaciona con la tabla periódica.
¿Cuántos niveles energéticos tienen los elementos y cómo se representan?
-Los elementos tienen siete niveles energéticos, representados por los números 1 a 7.
¿Cómo se relacionan los niveles energéticos con la tabla periódica?
-Cada nivel energético corresponde a un período en la tabla periódica; por ejemplo, un elemento con tres niveles pertenece al período 3.
¿Qué es el nivel de valencia?
-El nivel de valencia es el último nivel energético de un elemento, que determina su posición en la tabla periódica.
¿Cuántos electrones puede tener el nivel s, p, d y f?
-El nivel s puede tener un máximo de 2 electrones, el p hasta 6, el d hasta 10 y el f hasta 14.
¿Cómo se determina el grupo al que pertenece un elemento?
-El grupo se determina por el número de electrones de valencia; por ejemplo, el magnesio, que tiene 2 electrones de valencia, pertenece al grupo 2A.
¿Cuál es la configuración electrónica del magnesio?
-La configuración electrónica del magnesio (número atómico 12) es 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
¿Qué son los electrones de valencia?
-Los electrones de valencia son los electrones en el último nivel energético de un elemento, que participan en enlaces químicos.
¿Cómo se utiliza la configuración electrónica para construir estructuras de elementos?
-La configuración electrónica permite organizar los electrones en diferentes niveles, facilitando la visualización de la estructura del elemento.
¿Qué son los símbolos de Lewis y cómo se representan?
-Los símbolos de Lewis representan los electrones de valencia de un elemento, colocándolos alrededor del símbolo químico; por ejemplo, el magnesio se representaría con 2 puntos.