Aulas Sin Fronteras - Grado 8º - Ciencias - Video 3
Summary
TLDREl script ofrece una introducción detallada a la organización de la tabla periódica de los elementos químicos. Se discute cómo los 118 elementos se agrupan en función de su número atómico, que corresponde a la cantidad de protones y electrones en un átomo. Los elementos se clasifican en grupos o columnas verticales con propiedades similares, en periodos o filas horizontales que muestran una tendencia en sus propiedades, y en cuatro bloques basados en los orbitales de los electrones más externos. Se explica la división en metales, no metales y metaloides, y se describe cada grupo de la tabla, desde los alcalinos y alcalinoterreos hasta los gases nobles y los elementos de transición. Además, se mencionan los periodos y los niveles de energía de los átomos, así como la clasificación en bloques s, p, d y f. La tabla periódica es fundamental para entender las características físicas y químicas de los elementos y su comportamiento en la naturaleza.
Takeaways
- 🔬 La tabla periódica organiza a los elementos según su número atómico, que es la cantidad de protones y electrones en un átomo.
- 📏 Los elementos se agrupan en tres formas principales: por grupos/columnas con propiedades similares, por periodos/filas donde las propiedades varían ligeramente, y por bloques según el orbital de los electrones más externos.
- 🏷️ Los símbolos y nombres de los elementos son fundamentales para su identificación en la tabla periódica.
- 🧊 Los metales, no metales y metaloides son tres grupos principales de elementos que comparten características distintivas.
- 📊 Los grupos de la tabla periódica, designados con números romanos, representan la valencia o número de electrones en la capa más externa.
- 🇱🇦 El grupo 1A incluye metales alcalinos como el litio y el sodio, y el hidrógeno no pertenece a este grupo.
- 📍 Los grupos de transición (también llamados elementos de transición) son metales sólidos, con electrones en orbitales d y son caracterizados por su alta punto de fusión y formación de compuestos coloreados.
- 🌟 Los gases nobles o inertes, como el helio y el neón, son elementos del grupo 8A que son conocidos por su estabilidad química.
- ⏫ Los periodos de la tabla periódica representan los niveles de energía de los átomos y varían de uno a siete, indicando el número de niveles de energía electrónicos.
- 🔴 Los bloques s, p, d y f se refieren a las capacidades máximas de electrones en los orbitales de los elementos, con 2, 6, 10 y 14 electrones respectivamente.
- 🌐 La organización de la tabla periódica es crucial para entender las similitudes y diferencias en las propiedades físicas y químicas de los elementos, así como su comportamiento en reacciones.
Q & A
¿Cómo se organizan los elementos en la tabla periódica?
-Los elementos en la tabla periódica se organizan por grupos o columnas, que son elementos con propiedades físicas y químicas similares, por filas o periodos, donde las propiedades varían ligeramente, y por bloques según el orbital de los electrones más externos.
¿Qué son los grupos en la tabla periódica y cómo se designan?
-Los grupos en la tabla periódica son agrupaciones verticales de elementos con propiedades similares y se designan con números romanos del 1 al 8. Estos números representan la valencia de cada grupo y el número de electrones en la capa más externa.
¿Por qué se dividen los grupos en subgrupos a y b?
-Los grupos se dividen en subgrupos a y b para distinguir entre los metales alcalinos (grupo 1a) y los metales alcalinoterreos (grupo 2a), y para acomodar mejor la disposición de los elementos en la tabla periódica.
¿Qué elementos componen el grupo 1a y de dónde proviene la palabra 'alcalino'?
-El grupo 1a compone metales alcalinos como el litio, sodio, potasio, rubidio, cesium y francio. La palabra 'alcalino' proviene del árabe 'alcalis', que significa ceniza, en referencia a los compuestos del sodio y del potasio.
¿Cuáles son los metales alcalinoterreos y quién los identificó como elementos simples?
-Los metales alcalinoterreos incluyen al berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radió. Sir Humfrey Davy los identificó como elementos simples a principios del siglo XIX mediante electrólisis.
¿Cómo se llaman los elementos del grupo 3a y por qué?
-Los elementos del grupo 3a se llaman terreos o familia del boro, y incluyen a boro, aluminio, galio, indio y talio. Se les llama terreos porque forman parte importante de los elementos que se encuentran en la tierra, especialmente el aluminio.
¿Qué elementos componen el grupo 5a y cuál es una de sus características?
-El grupo 5a, también conocido como nitrogenoides o familia del nitrógeno, está compuesto por el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Una de sus características es que son muy reactivos a altas temperaturas.
¿Por qué se llaman halógenos a los elementos del grupo 7a?
-Los elementos del grupo 7a se llaman halógenos, que proviene del griego y significa 'formador de sales', en referencia a su facilidad para unirse con el sodio y formar sales, como el cloruro de sodio.
¿Qué elementos componen los gases nobles y qué les permite ser inertes?
-Los gases nobles, del grupo 8a, incluyen al helio, neón, argón, criptón, zenón y radón. Son inertes porque sus electrones más externos están altamente estabilizados, lo que les permite tener pocas reacciones químicas con otros elementos.
¿Cómo se llaman los elementos del bloque d y cuál es su ubicación en la tabla periódica?
-Los elementos del bloque d son conocidos como elementos de transición y se ubican en la parte central de la tabla periódica, entre los grupos 2a y 3a. Tienen electrones externos en los orbitales d.
¿Cuáles son las características de los elementos de transición?
-Los elementos de transición son metales de alto punto de fusión, tienen varios estados de oxidación y generalmente forman compuestos coloreados. El hierro y el titanio son ejemplos de elementos de transición.
¿Cómo se designan los periodos en la tabla periódica y cuál indica para cada uno?
-Los periodos en la tabla periódica se designan con números arábigos del 1 al 7. Cada periodo indica el nivel de energía de los electrones de los átomos, donde el periodo 1 indica un solo nivel de energía y el periodo 7 indica siete niveles de energía.
¿Cuáles son los cuatro bloques de la tabla periódica y cómo se clasifican?
-Los cuatro bloques de la tabla periódica son: s, p, d y f. Se clasifican según el orbital de los electrones más externos: el bloque s permite dos electrones, el bloque p permite seis, el bloque d permite diez y el bloque f permite catorce electrones.
Outlines
🔬 Organización y Clasificación en la Tabla Periódica
Este párrafo aborda la organización de los elementos en la tabla periódica y su clasificación. Los elementos son reconocidos y diferenciados por su nombre y símbolo, y se agrupan según su número atómico, que es la cantidad de protones y electrones en un átomo. La agrupación se realiza en tres maneras: por grupos/columnas, por filas/periodos y en cuatro bloques basados en los orbitales de los electrones más externos. Los elementos se dividen en metales, no metales y metaloides, y los grupos se designan con números romanos que representan la valencia y el número de electrones en la capa más externa. Se describen los grupos 1a (metales alcalinos), 2a (metales alcalinoterreos), 3a (terreos), 4a (familia del carbono), 5a (nitrogenoides), 6a (familia del oxígeno), 7a (halógenos), 8a (gases nobles) y los elementos de transición del grupo B.
🌟 Características de los Elementos y la Organización por Periodos y Bloques
Este párrafo se enfoca en las características de los elementos de transición y cómo se organizan en los periodos y bloques de la tabla periódica. Los elementos de transición son metales con alto punto de fusión, varios estados de oxidación y a menudo forman compuestos coloreados, como el hierro y el titanio. Los periodos representan los niveles de energía de cada átomo y se designan con números árabigos. El párrafo describe los siete periodos, cada uno con una cantidad específica de elementos y niveles de energía. Finalmente, se discute la organización por bloques, donde los bloques s, p, d y f se clasifican según el número de electrones posibles en sus orbitales respectivos, proporcionando una estructura ordenada para entender las similitudes y diferencias entre los elementos químicos.
Mindmap
Keywords
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💡número atómico
💡grupos o columnas
💡periodos
💡bloques
💡metales
💡no metales
💡metaloides
💡elementos de transición
💡gas nobles
💡orbitales
Highlights
La tabla periódica organiza los elementos químicos en función de su número atómico, que es la cantidad de protones y electrones en un átomo.
Los elementos se agrupan en columnas verticales conocidas como grupos, que comparten propiedades físicas y químicas similares.
La clasificación horizontal en filas o periodos muestra la tendencia de variación de las propiedades a medida que se llenan los niveles energéticos.
Existen tres formas de agrupación: por grupos, periodos y bloques, basados en los orbitales de los electrones más externos.
Los elementos se dividen en metales, no metales y metaloides, cada uno con características distintivas.
Los grupos de la tabla periódica se designan con números romanos del 1 al 8, y se dividen en subgrupos A y B.
Los metales alcalinos del grupo 1A incluyen al litio, sodio, potasio, rubidio, cesium y francio.
El hidrógeno no se clasifica como metal alcalino debido a su comportamiento como gas.
Los metales alcalinoterreos del grupo 2A incluyen al berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
Los terreos o elementos del grupo 3A son importantes en la composición de la corteza terrestre, incluyendo al boro, aluminio, galio, indio y talio.
El grupo 4A, familia del carbono, contiene al carbono, silicio, germanio, estaño y plomo.
Los nitrogenoides del grupo 5A son muy reactivos a altas temperaturas y incluyen al nítrico, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
Los halógenos del grupo 7A, como el fluor, cloro, bromo, yodo y astato, forman sales fácilmente con el sodio.
Los gases nobles del grupo 8A, incluyen al helio, neón, argón, criptón, zenón y radón, y son conocidos por su inercia química.
Los elementos de transición del bloque B tienen electrones en orbitales d y son metales sólidos, a excepción del mercurio.
Los elementos de transición tienen altas temperaturas de fusión y pueden formar compuestos coloreados, como el hierro y el titanio.
Los periodos horizontales de la tabla periódica representan los niveles de energía de los átomos y varían de uno a siete.
Los bloques de la tabla periódica son S, P, D y F, cada uno con una capacidad específica de electrones en sus orbitales.
La organización de la tabla periódica es fundamental para comprender las características físicas y químicas de los elementos y su comportamiento en reacciones.
Transcripts
[Música]
Hola hoy hablaremos sobre la
organización de los elementos en la
tabla periódica y su
clasificación a los elementos de la
tabla periódica los reconocemos y
diferenciamos por su nombre y símbolo
estos a su vez se agrupan según su
número atómico que como ya sabemos es la
cantidad de protones y electrones que
hay en un átomo dentro de cada uno de
los 118
elementos dicha agrupación se realiza de
tres maneras la primera es por grupos o
columnas de elementos es decir está
organizada de manera vertical ya que
estos tienen propiedades físicas y
químicas muy parecidas la segunda está
organizada por filas o periodos Es decir
de manera horizontal Porque estos
elementos muestran tendencia donde las
propiedades varían ligeramente y la
tercera se divide en cuatro bloques
según el orbital que están ocupando los
electrones más
externos los elementos se clasifican en
tres grupos los metales los no metales y
los
metaloides a partir de sí presentan o no
ciertas características así en los
metales estas características están
totalmente presentes en los no metales
están ausentes y los metaloides
comparten características de ambos Es
decir de los metales y de los no
metales ahora hablemos de cada grupo o
familia los grupos de la tabla periódica
se designan con los números romanos del
uno al 8o se encuentran divididos en
subgrupos a y b los números romanos
representan la valencia de cada grupo
estos indican el número de electrones
que tienen los elementos en su capa más
externa o nivel de Valencia
por lo que presentan propiedades
químicas similares empecemos ahora con
el grupo a grupo 1a son los metales
alcalinos que contienen al litio al
sodio al potasio al rubidio al ceo y al
francio el hidrógeno no forma parte del
grupo porque es un gas la palabra
alcalino procede del árabe alcalis que
significa ceniza haciendo referencia a
los compuestos del sodio y del
potasio grupo dos a son los metales
alcalinoterreos donde se encuentran el
verilio el magnesio el calcio estroncio
vario y radio los metales
alcalinoterreos no fueron identificados
como elementos simples hasta principios
del siglo XIX por sir humfrey davy quien
los obtuvo mediante electrólisis
grupo 3a son los terreos o también
llamados familia del Boro en este grupo
están el Boro el aluminio galio indio y
talio se les suele llamar terreos porque
forman parte importante de los elementos
que se encuentran en la tierra sobre
todo el
aluminio grupo 4a son los llamados
familia al carbono este grupo está
formado por el carbono silicio germanio
estaño y
plomo grupo 5a nitrogenoides o familia
del nitrógeno este grupo lo forman el
nitrógeno fósforo Arsénico antimonio y
bismuto una característica importante de
este grupo es que son muy reactivos a
alta
temperatura grupo
6a familia del oxígeno en este grupo se
encuentran el oxígeno azufre selenio
telurio y
polonio grupo 7a halógenos en esta
familia se encuentra el fluor el cloro
el bromo el yodo y el asato la palabra
halógeno proviene del griego que quiere
decir formador de sales En referencia a
la facilidad que tienen estos elementos
para unirse con el sodio y formar sales
como el cloruro de
sodio grupo 8a los llamados gases nobles
o inertes estos contienen al helio Neón
argón criptón zenón y
radón ahora veamos el grupo B llamados
también elementos de transición se
llaman así porque son elementos que
poseen electrones externos ubicados en
los orbitales d donde hay 10 columnas D1
a d10 que corresponden a los electrones
posibles del 1 al 10 en el subnivel D
estos elementos se ubican en la parte
central de la tabla periódica en el
bloque d es decir entre los grupos 2a y
3a todos son metales sólidos a excepción
del mercurio que este es un metal tal
líquido los elementos de transición
tienen unas características que los
hacen diferentes a los otros grupos Como
por ejemplo son metales de un alto punto
de fusión tienen varios estados de
oxidación y generalmente forman
compuestos coloreados el hierro y el
titanio Son elementos de transición más
abundantes en nuestro
planeta terminamos con los grupos ahora
hablemos de los periodos o filas
los periodos o filas horizontales de la
tabla periódica estos representan los
niveles de energía que tiene cada átomo
los periodos se designan con los números
arábigos del uno al si donde cada uno de
estos indica la iniciación de un nivel
de energía la tabla periódica moderna
consta de siete
periodos periodo uno comprende Solo dos
elementos hidrógeno y helio son los dos
elementos gaseosos más ligeros que se
encuentran en la naturaleza este periodo
indica que el átomo posee electrones de
un solo nivel de
energía periodo dos en este periodo hay
ocho elementos que son litio berilio
Boro carbono nitrógeno oxígeno fluor y
Neón este periodo indica que el átomo
posee electrones en dos niveles de
energía periodo tres este consta también
de ocho elementos que son sodio magnesio
aluminio silicio fósforo azufre cloro y
argón este periodo indica que el átomo
posee electrones en tres niveles de
energía periodo cuatro en este hay 18
elementos que van desde el potasio hasta
el criptón este periodo indica que el
átomo posee electrones en cuatro niveles
de energía
periodo 5 este al igual que el anterior
está formado también por 18 elementos
que van del rubidio al zenón este
periodo indica que el átomo posee
electrones distribuidos en cinco niveles
de
energía periodo 6 en este al igual que
el siguiente consta de 32 elementos que
van desde el ceeso hasta el radón E
indica que el átomo posee electrones
distrib os en seis niveles de energía y
por último el periodo siete este consta
también de 32 elementos que van del
francio hasta el ununoctio donde se
indica que el átomo posee electrones
distribuidos en siete niveles de
energía por último hablemos de la
organización por bloques como dijimos
anteriormente son cuatro bloques
clasificados de la siguiente manera
bloque s en este orbital se permiten dos
electrones y aquí hay dos elementos en
cada nivel bloque p El orbital permite
seis electrones y en este hay seis
elementos en cada nivel bloque D en este
bloque el orbital nos permite 10
electrones y hay también 10 elementos en
cada nivel Y por último está el bloque F
que este bloque el orbital nos permite
14 electrones y hay también 14 elementos
en cada
nivel podemos concluir que la
organización de la tabla periódica es
fundamental debido a que de una forma
muy ordenada nos permite conocer los
elementos que comparten características
físicas y químicas nos ayuda a ubicar
fácilmente los elementos por nivel de
energía que contienen así como por su
comportamiento sus propiedades entre
muchos otros conocimientos acerca de los
elementos que conforman nuestro
universo
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