QIII. Video 12 Estado gaseoso (primera parte)

La Liga Química

5 Oct 202117:35

Summary

TLDREste video explora el estado gaseoso de la materia, destacando sus características como la gran separación entre moléculas y la interacción débil entre ellas. Se discuten ejemplos cotidianos de gases, desde el aire que respiramos hasta los gases utilizados en soldaduras y submarinos. También se introduce la teoría cinética molecular, que explica el comportamiento de los gases y sus postulados fundamentales. Se aborda la diferencia entre gases ideales y reales, la difusión, la dilatación térmica y la contracción térmica, así como las escalas de temperatura más comunes, incluyendo Celsius, Fahrenheit y Kelvin, y cómo realizar conversiones entre ellas.

Takeaways

😀 El estado gaseoso es uno de los tres estados de agregación de la materia, caracterizado por moléculas distanciadas que interactúan débilmente entre sí.
🌬️ Los gases adoptan la forma y volumen del recipiente que los contiene y tienden a separarse.
🌍 Los gases tienen un impacto positivo en la vida cotidiana, como el oxígeno que respiramos, y negativo, como la contaminación del aire.
🔬 La teoría cinético-molecular describe el comportamiento de las moléculas de un gas y consta de cuatro postulados fundamentales.
💨 Los choques entre las moléculas de gas son elásticos, lo que significa que no hay pérdida de energía cinética durante los impactos.
🌡️ La energía cinética media de las moléculas de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
🧊 La densidad de los sólidos es mayor que la de los líquidos y gases, lo que explica por qué el hielo flota en el agua.
⚗️ La difusión es un fenómeno donde las sustancias se mezclan, siendo más rápida en gases que en líquidos y casi inexistente en sólidos.
📏 La dilatación térmica ocurre en todos los estados de la materia, siendo más evidente en los gases, que responden rápidamente a cambios de temperatura.
🔄 La temperatura se mide en diferentes escalas, siendo las más comunes Celsius, Fahrenheit y Kelvin, cada una con puntos de referencia específicos.

Q & A

¿Cuál es la principal característica del estado gaseoso?
-Se caracteriza porque las moléculas se encuentran grandemente distanciadas, debido a que las fuerzas de repulsión entre ellas son mayores que las fuerzas de atracción.
¿Qué es un gas ideal?
-Es un gas hipotético que cumple exactamente con los postulados de la teoría cinético-molecular de los gases.
¿Qué condiciones permiten que un gas real se comporte de manera ideal?
-A bajas presiones y altas temperaturas, un gas real tiende a tener un comportamiento ideal.
¿Cómo se define la presión de un gas?
-La presión es igual a la fuerza aplicada por unidad de área, resultante de los choques de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente.
¿Qué es la dilatación térmica?
-Es el proceso de expansión de volumen que sufren ciertos elementos o cuerpos debido a un cambio de temperatura.
¿Cuáles son las escalas de temperatura más comunes?
-Las escalas más comunes son Celsius, Fahrenheit, Kelvin y Rankine.
¿Cuál es la temperatura del cero absoluto en grados Celsius?
-El cero absoluto es de menos 273.15 grados Celsius.
¿Qué fenómeno ocurre cuando un gas se difunde?
-La difusión es un fenómeno que permite que un gas se mezcle con otro de forma muy rápida, lo que facilita percibir olores casi instantáneamente.
¿Por qué el sólido parece más pesado que un gas?
-El sólido tiene una mayor densidad en comparación con los gases, lo que provoca que un kilogramo de sólido ocupe menos volumen que un kilogramo de gas.
¿Cómo se relaciona la temperatura con la energía cinética de las moléculas?
-La temperatura de un sistema está relacionada con la energía cinética media de las moléculas que lo constituyen; a mayor temperatura, mayor energía cinética.