1.3 Tabla Periódica

Scienza Educación

10 Apr 202012:02

Summary

TLDREste vídeo ofrece una revisión de la tabla periódica de los elementos, destacando la importancia de Dmitri Mendeléyev y Henri Moseley en su desarrollo. Se explica cómo los elementos están organizados en periodos y grupos, y se describen sus propiedades como metales, no metales y metaloides. Además, se mencionan propiedades periódicas como la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad, destacando cómo estas propiedades varían a lo largo de la tabla.

Takeaways

😀 Dmitri Mendeléyev es considerado el padre de la tabla periódica y fue quien descubrió la periodicidad de los elementos.
🔬 En 1869, Mendeléyev publicó una tabla de elementos ordenados por masa atómica y fue la primera en presentar la idea de la periodicidad.
📊 Henri Moseley en 1913 determinó el número atómico de los elementos, que es el número total de protones y cómo se organizan los elementos en la tabla periódica.
📚 La tabla periódica se compone de periodos (filas) y grupos (columnas), donde los periodos indican el último nivel energético de los electrones y los grupos indican el número de electrones de valencia.
🌐 Los elementos se clasifican en metales alcalinos (grupo 1A), metales alcalino-terreos (grupo 2A), metales de transición (grupo B), entre otros grupos específicos.
🔋 Los metales se caracterizan por su brillo, maleabilidad, ductilidad, altas temperaturas de fusión y ebullición, y son buenos conductores de calor y electricidad.
💡 Los no metales no brillan, no son maleables ni dúctiles, tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición, y son malos conductores de calor y electricidad.
🔬 Los metaloides tienen propiedades de ambos metales y no metales, y están ubicados en una zona escalonada de la tabla periódica.
⚛️ La electro negatividad es una propiedad que mide la capacidad de los elementos para atraer electrones, y aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en una familia.
🔋 La energía de ionización y la afinidad electrónica son propiedades periódicas que también varían en la tabla periódica, aumentando de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

Q & A

¿Quién es Dmitri Mendeléyev y qué contribución realizó a la química?
-Dmitri Mendeléyev es considerado el padre de la tabla periódica. En 1869, publicó una tabla de elementos ordenados en orden creciente de masas atómicas y descubrió la periodicidad de los elementos.
¿Qué descubrió Henri Moseley en 1913 que cambió la organización de la tabla periódica?
-Henri Moseley determinó el número total de protones que tenía cada elemento, lo que corresponde al número atómico. Esto permitió organizar a los elementos de la tabla periódica en orden creciente de números atómicos.
¿Cómo se relaciona el número atómico con la tabla periódica?
-El número atómico indica el número de protones en el núcleo de un átomo y es el criterio por el cual los elementos están ordenados en la tabla periódica actual.
¿Qué representan los periodos y los grupos en la tabla periódica?
-Los periodos corresponden a las filas y representan el último nivel de energía que ocupan los electrones de un elemento. Los grupos o familias corresponden a las columnas y indican el número de electrones de valencia.
¿Cuál es la diferencia entre los electrones de valencia y los electrones más alejados del núcleo?
-Los electrones de valencia son los que hay en la capa más externa del núcleo, mientras que los electrones más alejados del núcleo son los que se encuentran en la capa más alejada del mismo.
¿Cuál es la relación entre los grupos de la tabla periódica y los metales alcalinos?
-El grupo 1A de la tabla periódica corresponde al grupo de los metales alcalinos, que son elementos químicos reactivados que tienen un electrón de valencia.
¿Cómo se dividen los elementos en la tabla periódica según las propiedades de los electrones?
-Los elementos se dividen en dos grupos principales: los elementos del grupo A, que son representativos, y los del grupo B, que son elementos de transición.
¿Qué son los bloques de la tabla periódica y qué representan?
-Los bloques de la tabla periódica son las regiones s, p, d y f, que corresponden a los subniveles de energía y definen el número específico de orbitales y la cantidad máxima de electrones que pueden aceptar.
¿Qué características tienen los metales según la tabla periódica?
-Los metales tienen brillo, son maleables y dúctiles, presentan puntos de fusión y ebullición elevados, son buenos conductores del calor y la electricidad, y se oxidan fácilmente.
¿Qué propiedades tienen los no metales y cómo se ubican en la tabla periódica?
-Los no metales no brillan, no son maleables ni dúctiles, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, no son buenos conductores del calor ni de la electricidad y se ubican en la parte superior derecha de la tabla periódica.
¿Qué es la electro negatividad y cómo se mide?
-La electro negatividad es la propiedad que tienen los elementos para atraer electrones. Se mide en un escala establecida por Linus Pauling, donde el francia tiene un valor más pequeño y el flúor un valor más grande.
¿Cómo varía la electro negatividad a lo largo de un periodo y una familia en la tabla periódica?
-La electro negatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y de abajo hacia arriba a lo largo de una familia.

Outlines

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🔬 Fundamentos de la Tabla Periódica

Este párrafo aborda la historia y los aspectos fundamentales de la tabla periódica de los elementos. Dmitri Mendeléyev es reconocido como el padre de la tabla periódica, la cual publicó en 1869 ordenando los elementos por masa atómica creciente y descubriendo la periodicidad de los elementos. Henri Moseley posteriormente determinó el número atómico y contribuyó a la organización de los elementos en orden creciente de estos. Se explican los conceptos de periodos y grupos, donde los periodos se refieren a las filas y los grupos a las columnas, indicando respectivamente el último nivel energético de los electrones y el número de electrones de valencia. Los grupos se identifican con números romanos y los periodos con números arábigos. Además, se mencionan las familias de elementos como metales alcalinos, metales alcalinoterreos, metales de transición, halógenos y gases nobles. Se enfatiza que en este vídeo se estudiarán principalmente los elementos del grupo A, mientras que los del grupo B, que son elementos de transición, no serán analizados exhaustivamente.

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🌐 Clasificación de los Elementos

En este segundo párrafo, se detalla la clasificación de los elementos en metales, no metales y metaloides. Se describe cómo estos están distribuidos en la tabla periódica y cómo varía su carácter metálico a través de los periodos y las familias. Se mencionan propiedades de los metales como su brillo, maleabilidad, ductilidad, altas temperaturas de fusión y ebullición, y su capacidad para conducir calor y electricidad. Por otro lado, los no metales son descritos como no brillantes, no maleables, no dúctiles, con bajas temperaturas de fusión y ebullición, y son malos conductores de calor y electricidad. Los metaloides presentan propiedades de ambos grupos. Además, se menciona a Jake Of Birth como un personaje importante en la organización de los elementos en la tabla periódica.

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📈 Propiedades Períodicas de los Elementos

Este párrafo se enfoca en las propiedades periódica de los elementos, como la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electro negatividad. Se explica que estas propiedades varían a lo largo de los periodos y las familias en la tabla periódica. La energía de ionización es la energía requerida para remover un electrón a un átomo en estado gaseoso, y se mide en electrones volts. La afinidad electrónica es la energía intercambiada al recibir un electrón, y se mide en kilojulios por mol. La electro negatividad es la capacidad de los elementos para atraer electrones, y Linus Pauling estableció una escala para esta propiedad. Estas propiedades aumentan de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en una familia. El flúor es el elemento más electro negativo, mientras que el francio es el menos electro negativo.

Mindmap

Keywords

💡Dmitri Mendeléyev

Dmitri Mendeléyev fue un químico ruso que es considerado el padre de la tabla periódica. En el vídeo se menciona que en 1869 publicó una tabla de elementos ordenados por sus masas atómicas y descubrió la periodicidad de los elementos, lo que le otorga gran relevancia en la historia de la química.

💡Tabla periódica

La tabla periódica es una herramienta esencial en química que organiza los elementos según sus propiedades y características. En el vídeo se explica que esta tabla se basa en el orden creciente de masas atómicas y posteriormente en el número atómico, y se detalla cómo se organizan en periodos y grupos.

💡Número atómico

El número atómico es el número total de protones en el núcleo de un átomo y define el elemento químico. En el vídeo se indica que Henri Moseley determinó este número y organizó la tabla periódica en orden creciente de números atómicos.

💡Periodos

Los periodos de la tabla periódica corresponden a las filas y se relacionan con el último nivel de energía que ocupan los electrones de un elemento. Por ejemplo, el sodio en el periodo 3 tiene tres capas electrónicas, lo que indica la importancia de los periodos en la organización de la tabla.

💡Grupos o familias

Los grupos o familias en la tabla periódica corresponden a las columnas y nos indican el número de electrones de valencia, es decir, el número de electrones en la capa más externa del núcleo. Esto es crucial para entender las reacciones químicas y la afinidad de los elementos.

💡Electrones de valencia

Los electrones de valencia son los electrones más alejados del núcleo y juegan un papel fundamental en las reacciones químicas. En el vídeo se menciona que los grupos de la tabla periódica están representados por números romanos que indican el número de electrones de valencia que poseen los elementos.

💡Metales alcalinos

Los metales alcalinos son un grupo de elementos en la tabla periódica, ubicados en el grupo 1A. Son caracterizados por tener un único electrón de valencia, lo que les confiere propiedades reactivas y conductoras. En el vídeo se menciona cómo estos elementos tienen un papel importante en la química.

💡Elementos de transición

Los elementos de transición son aquellos que se encuentran en el grupo B de la tabla periódica y son conocidos por su capacidad de formar compuestos de diferentes colores. Aunque en el vídeo se indica que no se estudiarán en profundidad, su mención destaca su relevancia en la química.

💡Bloques de la tabla periódica

La tabla periódica está dividida en cuatro bloques: s, p, d y f, que corresponden a los subniveles de energía de los electrones. Cada bloque tiene un número específico de orbitales y un número máximo de electrones que pueden ser aceptados, lo que influye en las propiedades químicas de los elementos.

💡Electro negatividad

La electro negatividad es una propiedad que miden la capacidad de los átomos para atraer electrones hacia sí. En el vídeo se menciona que Linus Pauling estableció una escala de electro negatividad y se ilustra cómo esta propiedad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y de abajo hacia arriba a lo largo de una familia en la tabla periódica.

💡Metaloides

Los metaloides son elementos que tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. En el vídeo se indica que están organizados en forma escalonada en la tabla periódica y ejemplifican con elementos como el boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio y polonio.

Highlights

Dmitri Mendeléyev es considerado el padre de la tabla periódica.

Publicó una tabla de elementos ordenados por masa atómica en 1869.

Descubrió la periodicidad de los elementos al organizarlos de esta forma.

Henri Moseley determinó el número atómico de los elementos en 1913.

Los elementos se organizan en la tabla periódica por número atómico en orden creciente.

Los periodos de la tabla periódica corresponden a las filas y al último nivel de energía de los electrones.

Los grupos o familias corresponden a las columnas y al número de electrones de valencia.

Los periodos se representan con números árabes y los grupos con números romanos.

Los grupos de la tabla periódica tienen nombres característicos, como metales alcalinos, metales alcalino-terreos, metales de transición, etc.

La tabla periódica está dividida en cuatro bloques: s, p, d y f, correspondientes a los subniveles de energía.

Cada subnivel de energía tiene un número específico de orbitales y un número máximo de electrones que puede aceptar.

Jake of Birth el dios organiza los elementos en dos grandes grupos: metales y no metales.

Los metaloides están escalonados en la tabla periódica y tienen propiedades de ambos, metales y no metales.

El carácter metálico aumenta de derecha a izquierda en un período y de arriba hacia abajo en una familia.

Los metales tienen propiedades como brillo, maleabilidad, ductilidad, puntos de fusión y ebullición elevados, y buena conducción de calor y electricidad.

Los no metales no brillan, no son maleables ni dúctiles, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, y no son buenos conductores.

Las propiedades periódicas como la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electro negatividad aumentan de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.

Linus Pauling estableció una escala de electro negatividad en los elementos de la tabla periódica.