[Química] 🧠NÚMEROS CUANTICOS.🔠 Explicación FACIL. Configuración electrónica.
Summary
TLDREste vídeo explica la relación entre la química y la física cuántica, centrándose en cómo la mecánica cuántica ayuda a entender el comportamiento de electrones en átomos. Se discuten los números cuánticos, que son propiedades fundamentales de los electrones como su energía, forma de orbital, orientación y espín. Se ilustra con ejemplos cómo calcular estos valores para electrones específicos, destacando la importancia de estos conceptos en la química.
Takeaways
- 🔬 La química está intrínsecamente ligada a otras ciencias, como la física cuántica, para explicar fenómenos a nivel atómico y subatómico.
- 🌌 La física cuántica ayuda a entender el comportamiento de partículas muy pequeñas, como los electrones, que son fundamentales en la química.
- 📊 Los espectros atómicos son fenómenos observados en gases a altas temperaturas, que emiten y absorben luz de longitudes de onda específicas.
- 🌈 La mecánica cuántica resolvió la complicada pregunta de por qué los átomos solo absorben y emiten luz de ciertos tipos, explicando que la energía está en paquetes llamados cuantos.
- 📐 Los electrones, al ser partículas pequeñas, muestran efectos cuánticos y son caracterizados por cuatro números cuánticos que definen su ubicación, movimiento y propiedades.
- 🔢 Los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) se relacionan con el nivel energético, la forma del orbital, la orientación espacial y el giro del electrón respectivamente.
- 🌀 El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía del electrón y está relacionado con la distancia del núcleo.
- 📉 El número cuántico azimutal (l) describe la forma del orbital y puede tomar valores de 0 para s, 1 para p, 2 para d y 3 para f.
- 🧲 El número cuántico magnético (m) indica la orientación de los orbitales en el espacio y puede cambiar con la aplicación de campos magnéticos.
- 🌀 El spin (s) describe la rotación del electrón sobre su propio eje y puede ser positivo o negativo.
Q & A
¿Qué relación tiene la química con la física cuántica?
-La química tiene una relación directa con la física cuántica, especialmente en el comportamiento de partículas muy pequeñas como los electrones, ya que la física cuántica permite entender su comportamiento y propiedades a través de principios como la energía cuántica y los números cuánticos.
¿Qué es un espectro atómico?
-Un espectro atómico es un fenómeno observado en los gases a altas temperaturas que emiten luz de longitudes de onda específicas, lo cual también puede ser absorbido por gases fríos, generando un espectro de absorción. Este fenómeno fue explicado gracias a la mecánica cuántica.
¿Qué es la energía cuántica?
-La energía cuántica es la idea de que la energía no es continua, sino que viene en paquetes discretos llamados cuantos, lo cual es fundamental para entender el comportamiento de electrones dentro de los átomos.
¿Cuáles son los cuatro números cuánticos que caracterizan a un electrón en un átomo?
-Los cuatro números cuánticos que caracterizan a un electrón son: el número cuántico principal (n), el número cuántico azimutal (l), el número cuántico magnético (m) y el número cuántico de espín (s).
¿Qué indica el número cuántico principal (n)?
-El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón y también la distancia promedio del electrón respecto al núcleo del átomo.
¿Cómo se relaciona el número cuántico azimutal (l) con las órbitas de los electrones?
-El número cuántico azimutal (l) indica la forma geométrica de las órbitas de los electrones, pudiendo ser cero para orbitales s, uno para orbitales p, dos para orbitales d y tres para orbitales f.
¿Qué información proporciona el número cuántico magnético (m)?
-El número cuántico magnético (m) indica la orientación espacial de los orbitales, lo cual puede cambiar cuando se aplican campos magnéticos.
¿Cuál es la importancia del número cuántico de espín (s)?
-El número cuántico de espín (s) describe la intrincada rotación del electrón alrededor de su propio eje, pudiendo tener valores de +1/2 para espín positivo o -1/2 para espín negativo.
¿Cómo se determina el número cuántico magnético para un electrón en un orbital específico?
-El número cuántico magnético se determina por la posición relativa del electrón dentro de las casillas de los orbitales; por ejemplo, en un orbital s siempre es cero, mientras que en un orbital p puede ser -1, 0 o 1.
¿Por qué no pueden existir dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos dentro de un átomo?
-Debido al principio de exclusión de Pauli, no pueden existir dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos en un átomo, ya que esto asegura que cada electrón tenga una identidad única dentro del átomo.
Outlines
🔬 Introducción a la relación entre química y física cuántica
El vídeo comienza explicando la conexión entre la química y la física, específicamente la física cuántica. Se menciona que la física cuántica ayuda a entender el comportamiento de partículas muy pequeñas, como los electrones. Se introduce el concepto de espectro atómico, que es el fenómeno por el cual los gases a altas temperaturas emiten luz de longitudes de onda específicas, y los gases fríos absorben luz en longitudes específicas. Esto fue explicado con el desarrollo de la mecánica cuántica, que muestra que la energía es cuántica y viene en paquetes llamados cuantos. Los electrones, al ser partículas pequeñas, muestran efectos cuánticos y son caracterizados por cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que indican su ubicación, distancia del núcleo, tipo de órbita, movimiento y cómo interactúan con campos magnéticos.
🌌 Explicación de los números cuánticos para electrones
Se detalla cada uno de los cuatro números cuánticos que caracterizan a los electrones en un átomo. El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía del electrón, y cuanto más cerca del núcleo esté el electrón, menor será el valor de n. El número cuántico azimutal (l) describe la forma del orbital donde se encuentra el electrón, y puede tomar valores de 0 para s, 1 para p, 2 para d y 3 para f. El número cuántico magnético (m) indica la orientación espacial de los orbitales, y su valor varía dependiendo de la posición del electrón dentro del orbital. Finalmente, el spin (s) describe la rotación del electrón sobre su eje y puede ser de +1/2 o -1/2. Se enfatiza la importancia de estos números cuánticos para entender la configuración electrónica de los átomos.
📊 Aplicación práctica de los números cuánticos en la configuración electrónica
El vídeo pasa a explicar cómo aplicar la información de los números cuánticos para calcular la configuración electrónica de cualquier electrón dentro de un átomo. Se utiliza el ejemplo del boro para mostrar cómo determinar cada uno de los cuatro números cuánticos. Se explica que el número cuántico principal (n) se determina por el nivel energético del electrón, el número cuántico azimutal (l) por el tipo de orbital, el número cuántico magnético (m) por la posición del electrón dentro del orbital y el spin (s) por la dirección de la flecha en la representación gráfica del electrón. Se resalta que no pueden existir dos electrones con todos los números cuánticos iguales dentro de un átomo.
🔍 Análisis detallado de la configuración electrónica del azufre y el níquel
Se presentan ejemplos detallados para calcular los números cuánticos de electrones específicos en el azufre y el níquel. Se describe el proceso de construir la configuración electrónica y cómo, a partir de ella, se pueden determinar los números cuánticos para cada electrón. Se enfatiza la importancia de seguir el principio de construcción y cómo usar la configuración electrónica para identificar el nivel energético, el tipo de orbital, la orientación espacial y el spin de los electrones. Además, se menciona que usualmente se calculan los números cuánticos del último electrón colocado, ya que aporta información valiosa.
🎓 Conclusión y despedida
El vídeo concluye con un mensaje de despedida, deseando un excelente día y felicidad al espectador. Se anima a los espectadores a disfrutar de la química y a que den like y comenten si les gustan los videos para generar más contenido útil. Se cierra el vídeo con un saludo especial para todos y la promesa de vernos en la próxima ocasión.
Mindmap
Keywords
💡Física cuántica
💡Espectro atómico
💡Cuantos
💡Números cuánticos
💡Electrones
💡Órbitas
💡Espectro de absorción
💡Mecánica cuántica
💡Niels Bohr
💡Espin
Highlights
La química tiene una relación cercana con la física y la física cuántica.
La física cuántica ayuda a entender el comportamiento de partículas pequeñas como los electrones.
Los espectros atómicos son fenómenos observados en gases a altas temperaturas que emiten y absorben luz específica.
La mecánica cuántica explica la energía cuántica y los paquetes de energía llamados cuantos.
Los electrones son partículas muy pequeñas que muestran efectos cuánticos.
Los electrones son caracterizados por cuatro números cuánticos.
El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía del electrón.
El número cuántico azimutal (l) describe la forma del orbital donde se encuentra el electrón.
El número cuántico magnético (m) indica la orientación espacial de los orbitales.
El spin (s) describe la rotación del electrón alrededor de su propio eje.
Los orbitales s, p, d y f tienen diferentes formas geométricas y可容纳不同数量的 electrones.
Los valores de los números cuánticos magnéticos varían dependiendo de la posición dentro del orbital.
No pueden existir dos electrones con todos los números cuánticos iguales en un átomo.
La configuración electrónica y la configuración gráfica ayudan a determinar los números cuánticos de los electrones.
El último electrón colocado en la configuración electrónica suele ser el que se analiza para obtener sus números cuánticos.
Se pueden calcular los números cuánticos para cualquier electrón en un átomo.
Los ejemplos prácticos muestran cómo calcular los números cuánticos para electrones específicos.
La explicación detallada de los números cuánticos ayuda a comprender la química y la física a un nivel más profundo.
Transcripts
qué tal amigos espero que se encuentren
muy bien recordarán que en alguna
ocasión les había dicho que la química
tiene mucha relación con otras ciencias
hoy me voy a centrar en la relación que
tiene con la física la física cuántica
sé que suena complicada pero no te
preocupes hoy solamente vamos a ver una
pequeña aplicación la física cuántica
nos permite entender el comportamiento
de partículas pequeñas y nos vamos a
centrar en los electrones porque son muy
pequeños
veremos números cuánticos y seguramente
lo entenderás con esta explicación con
mucha atención y vamos para allá
[Música]
pues comenzamos y vamos a hablar de la
cuantificación de los electrones dentro
de un hato para poder hablar de ello
primero tenemos que entender que es un
espectro atómico un espectro atómico fue
un fenómeno observado en los gases a
altas temperaturas
estos emitían luz pero no cualquier tipo
de luz luces específicas generando un
espectro por su parte un gas frío
también absorbía una parte de la luz que
nosotros le podíamos hacer incidir a él
generando un espectro de absorción los
espectros son longitudes de onda de luz
que pueden absorber o que pueden emitir
los gases pero en general los átomos
era muy complicado poder explicar por
qué sucedía este fenómeno y por qué
solamente algunos tipos de luces se
podían absorber o se podían emitir y
este fenómeno solamente pudo ser
explicado con el desarrollo de la
mecánica cuántica cuando se entendió que
la energía está cuántica es decir que no
es continua sino que viene por paquetes
que son diminutos llamados cuantos
esto permitió tener un mejor
entendimiento de lo que sucede dentro
del átomo
particularmente con los electrones
porque al ser partículas muy muy
pequeñas son más propensas a mostrar los
efectos cuánticos por lo que a través de
la mecánica cuántica nosotros entendemos
al electrón y de hecho lo definimos a
través de cuatro números cuánticos que
lo caracterizan estos números cuánticos
nos permiten saber en donde se
encuentran ubicados a qué distancia
están el núcleo
qué tipo de órbita tienen cómo se están
moviendo y cómo interactúan con los
campos magnéticos que puedan estar
alrededor de esto pero vamos paso por
paso primero ya dijimos que hay cuatro
números cuánticos que son los que van a
caracterizar a los átomos estos números
cuánticos se representan con las letras
n l m y s
cada una de estas letras representan a
un número cuántico y representan
propiedades que cumple el electrón
dentro del átomo comencemos con nuestro
primer número cuántico el número
cuántico principal que representamos con
la letra n este primer número cuántico
nos indica el nivel de energía en donde
se encuentra nuestro electrón
cuando un electrón está cerca del núcleo
el número cuántico principal va a ser
pequeño de hecho toma valores enteros de
1 2 3 4 hasta 7 que puede ser el valor
más grande para los átomos que existen y
que conocemos este número cuántico fue
el que propuso niels bohr en su modelo
atómico le permitió entender que los
electrones se encuentran a distancias
específicas del núcleo y entre más lejos
se encuentran del núcleo necesitan una
mayor cantidad de energía por lo que
este número cuántico nos indica cuánta
energía está ocupando a esa distancia
del núcleo este primer número cuántico
es el principal y también va a existir
un número cuántico secundario que
también se llama número cuántico
azimutal en el caso del número cuántico
azimutal lo que nos explica este número
cuántico es la forma que tiene el
orbital en donde se encuentra nuestro
se le llama orbital porque tiene
relación con las órbitas que había
propuesto a minsk sin embargo en la
actualidad sabemos que estos orbitales
se refieren a formas geométricas que
tienen los espacios en donde se
encuentran nuestros electrones así este
número cuántico tomará el valor de cero
para orbitales que se fundó para p 2
para d y 3 para los orbitales efe estas
letras tienen significados ese proviene
de sharp significa afilados que es el
principal de es el difuso y efe es el
fundamental y estos nombres están
relacionados con los espectros de
emisión que muestran los átomos cada una
de las líneas tiene una característica y
de ahí vienen estos nombres el siguiente
número cuántico es el número cuántico
magnético que se representa con la letra
m y éste nos indica la orientación
espacial que tienen nuestros orbitales
como bien recordarás estos orbitales
tienen diferentes formas pero pueden
estar orientados de maneras diferentes
dentro del espacio y el número cuántico
magnético nos permite saber cuál es esa
orientación se llama número cuántico
magnético debido a que nosotros podemos
alterar esa orientación cuando ponemos
un campo magnético de esa forma también
podemos saber sus orientaciones
originales los valores que se le asignan
a este número cuántico van desde menos l
hasta más l
por ejemplo cuando tenemos el el número
cuántico magnético vale cero cuando
tenemos que puede tomar valores de menos
1 0 o 1 para d puede tomar valores de
menos 2 menos 10 1 y 2
depende del orbital en donde se
encuentre vamos a determinar ese valor
con los ejemplos te va a quedar más
claro así que continúa viendo este vídeo
estos tres números cuánticos provienen
de la solución de la ecuación de onda de
erwin schrödinger que propuso para el
ato pero existe un cuarto número
cuántico que no tiene relación
este es el speed y el spin nos habla del
giro del electrón pero tal cual sucede
en el sistema solar el electrón cuando
está girando alrededor del núcleo
también está girando sobre su propio eje
y lo que nosotros determinamos es cómo
gira sobre su propio eje
solamente pueden tener dos giros uno
positivo y uno negativo los valores que
toma serán un medio positivo o un medio
negativo y cuando representamos a los
electrones en la configuración gráfica o
el diagrama orbital representamos al
electrón con flechas que nos indican
cómo es el espín de ese electrón hacia
arriba es un espín positivo y hacia
abajo es un espín negativo
y para aclarar las características de
estos números cuánticos lo mejor es que
lo hagamos con ejercicios así que a
continuación te voy a poner algunos
ejemplos para que tú puedas ver cómo
utilizamos estos números cuánticos con
mucha atención
pues vamos a ver entonces cómo podemos
aplicar toda esta información que
acabamos de revisar cómo podemos
calcular los números cuánticos para
cualquier electrón dentro de la
configuración electrónica y conocer
todas las características de cada uno de
los electrones que constituyen a nuestro
átomo
para poderlo calcular debemos de retomar
la configuración electrónica que ya
vimos si no la recuerdas puedes
encontrarla en estos meses
primero son cuatro números cuánticos
pues que nosotros necesitamos determinar
el primero de ellos es el número
cuántico principal m y éste se refiere
al nivel energético en donde se
encuentra el electrón no olvides que
proviene del átomo de boro y que son
siete niveles los que podemos encontrar
en un hato solo tenemos que identificar
en qué nivel se encuentra y podremos
determinar este valor para el caso del
número cuántico l
va a depender del orbital en donde
nosotros lo encontremos si el orbital es
un orbital ese el valor de que le será
cero si el orbital es un orbital p el
valor de l será 1 si el orbital es un
orbital de el valor de l será 2 y por
último si el orbital es un orbital efe
el valor de l será 3 puede tomar valores
de 0 1 2 y 3 pero recuerda nunca puede
ser mayor que el nivel energético es
decir si el nivel energético es 2 l
tiene que ser menor que n
eso significa que solamente puede ser
uno o 0 para el caso del número cuántico
magnético este va a ser un poco
diferente pero se basa a partir de la
configuración electrónica gráfica es de
siempre nuestro diagrama orbital
aquí te estoy presentando los diferentes
tipos de orbitales los orbitales s los
orbitales de los orbitales de y los
orbitales efe recuerda que para cada
orbital tenemos un diferente número de
casillas para eso tenemos una casilla
para p tenemos 3 para d tenemos 5 y para
efe tenemos 7 los valores que va a tomar
el número cuántico magnético dependen de
en qué casilla se encuentra el electrón
que estamos analizando
y dependerá esto también del tipo de
orbital en donde se encuentra si por
ejemplo tenemos electrones que estén en
un orbital ese el valor del número
cuántico magnético será hacer si tenemos
electrones en un orbital pero depende de
qué casilla la del centro siempre va a
ser cero si el electrón que estamos
analizando está en el centro entonces su
valor será cero si está a la izquierda
el valor del número cuántico magnético
será menos uno y si está a la derecha el
valor de m será además uno lo mismo pasa
para los demás orbitales partiendo desde
el centro siempre vamos a tener cero
hacia la izquierda siempre van a estar
los negativos y hacia la derecha vamos a
encontrar los positivos solo tenemos que
identificar en qué casilla se encuentra
el electrón que estamos analizando
por último el número cuántico de espiel
se calcula dependiendo de la flecha si
está hacia arriba o hacia abajo recuerda
en esta configuración gráfica ponemos
electrones hacia arriba o hacia abajo si
la flecha está hacia arriba del electrón
que estamos analizando el espín va a
valer un medio pero si está hacia abajo
el espín va a valer menos un medio estos
son los valores que puede tomar y no me
olvides no pueden existir dos electrones
que tengan todos sus números cuánticos
iguales dentro de un átomo
siempre tendrá que haber una diferencia
ya sea a nivel energético el orbital el
magnético o el espín pero siempre
debemos encontrar una diferencia veamos
cómo calcularlo para un elemento en
específico
vamos a considerar que tenemos al boro
ya sabes hacer la configuración
electrónica
recordando el principio de construcción
su configuración será 1 s 2
2 s 2 2 p
1 nos conviene hacer la configuración
gráfica para que podamos determinar
todos los números cuánticos entonces voy
a poner la casilla de 1s con sus dos
electrones después voy a poner la
casilla que corresponde a 2s con sus dos
electrones y después voy a poner a las
tres casillas pepe es importante que
pongamos a las tres aunque solamente
haya un electrón y lo voy a colocar aquí
ahora lo vas a entender porque los
números cuánticos te lo van a decir sí
quiero calcular los números cuánticos
para el último electrón es decir el
electrón que está en este orbital pero
lo que necesitamos hacer es
para determinar el número cuántico
principal n tengo que revisar en qué
nivel de energía se encuentra el nivel
va a ser el coeficiente que nosotros
encontramos por lo tanto para este caso
el nivel de energía es 2 después tenemos
que identificar el tipo de orbital
recuerda para el número cuántico
azimutal para él tengo que ver en qué
orbital se encuentra ese electrón que
estoy analizando
este electrón que estoy analizando está
en un orbital p
por lo tanto le corresponde el número
cuántico 1 a continuación voy a
determinar el número cuántico magnético
estamos en un orbital pero y para saber
el número cuántico magnético de las tres
casillas que tenemos la del centro es
cero a la izquierda tengo menos 1 y a la
derecha tengo más 1 como te puedes dar
cuenta de la configuración electrónica
este electrón está en la casilla de la
izquierda por lo tanto el número
cuántico magnético que me corresponde va
a ser menos 1 y solamente nos falta el
espín para determinar el espín tengo que
observar la flecha si la flecha está
hacia arriba significa que el valor del
espín es un medio si estuviera hacia
abajo el valor de este spin sería menos
un medio y con esto ya tenemos
determinados los cuatro números
cuánticos para este elemento toda esta
información surge a partir de la
configuración electrónica por lo que
necesitas realizar bien esa
configuración
veamos ahora otro ejemplo más vamos a
utilizar en esta ocasión al azufre voy a
hacer su configuración electrónica pero
en este caso voy a utilizar la
configuración de kernel para no estar
escribiendo tanto como voy a trabajar
con el azufre para kerner sé que voy a
necesitar al neón que tiene un número
atómico 10 el neón ocupa hasta el
segundo nivel lo que implica que aquí
voy a empezar con 3 y será 3s 2
después tendré el orbital 3 p y para 3 p
solamente me hacen falta 4 electrones
ahí voy a colocar mis 4 electrones y de
esta manera ya tenemos la configuración
electrónica del azufre que tiene 16
electrones 10 que yo coloque con ayuda
del neón y 6 que coloque siguiendo el
principio de construcción de agua
voy a hacer la configuración gráfica
pero me voy a centrar solamente en esta
última parte en donde tengo el orbital
3s ahí me dice que tengo 2 electrones y
después tengo el orbital 3 p voy a poner
mis 3 casillas y de las 3 casillas voy a
llenar necesito poner 4 electrones
primero ponemos los electrones hacia
arriba una vez que ya se llenaron todas
las casillas si me faltan electrones me
voy a regresar y pondré los electrones
hacia abajo el cuarto electrón que yo
coloco es el que está aquí
usualmente nos van a pedir la
información cuántica de ese último
electrón y solamente del último aunque
podemos calcular la información para
cualquiera de los electrones vamos a
calcular el número cuántico principal
ese corresponde a nuestro propicien t en
este caso el número cuántico principal
será 3
después de esto voy a calcular el número
cuántico azimutal el secundario y
depende del orbital como el orbital en
donde está nuestro último electrón es un
orbital p
le corresponderá en consecuencia el
valor de 1 a continuación necesito
determinar el número cuántico magnético
de mis tres celdas la que está en el
centro vale cero a la izquierda tengo
menos uno a la derecha tengo más 1 el
último electrón que yo coloque está en
la celda de la izquierda por lo tanto mi
número cuántico magnético va a ser menos
1 y ahora el espín se refiere a si la
flecha que corresponde a ese electrón
está hacia arriba o hacia abajo la
última flecha que pusimos fue la que
está hacia abajo por lo tanto el valor
va a ser de menos un medio y con esto
tenemos determinados los cuatro números
cuánticos para este ejemplo que no es
tan complicado pero si hay muchos
conceptos que debes de tener claros
antes de poder intentar vamos a hacer
otro ejemplo que seguramente tú vas a
resolver antes que yo pero con mucha
atención
veamos qué sucede entonces para el
níquel una vez más lo primero que
necesito hacer es generar la
configuración electrónica
por lo tanto vamos a utilizar kernel
utilizaré para kernel al argón el argón
tiene un número atómico 18 lo voy a
colocar aquí no es necesario que tú lo
coloques simplemente es para recordar lo
que nosotros estamos haciendo el argón
tiene completo hasta el nivel 3 por lo
tanto empezaremos con el nivel 4 y aquí
será 4 ese 2 después del 4 ese va a
seguir el 3d como solamente nos hacían
falta 10 electrones en d caben 10
electrones pero a mí sólo me faltan 8
voy a colocar justamente esos 8
electrones y ahora voy a poner la
configuración gráfica que me va a ayudar
a generar toda la información
4 s es una casilla tiene 2 electrones y
los colocaré aquí 3 de corresponde a 5
casillas vamos a dibujar esas 5 casillas
necesitamos colocar a los 8 electrones
que están ahí
primero colocamos electrones hacia
arriba 1 2 3 4 5 y después regresamos
para terminar de colocar los que nos
faltan 6 7 y 8 ya colocamos a nuestros 8
electrones el último que colocamos fue
este electrón que está aquí y sobre ese
nos vamos a basar para generar los
números cuánticos el número cuántico
principal n
observa es electrón se encuentra en el
nivel 3 por lo tanto n debe de tomar el
valor 3
después voy a calcular el número
cuántico secundario en la cima tal en
este caso como está en un hospital de el
valor de l tendrá que ser 2 ahora voy a
calcular el número cuántico magnético
para el número cuántico magnético
necesito saber que en el centro de mis 5
casillas está cero a la izquierda está
-1 y -2 y a la derecha está más 1 y + 2
el último electrón que coloque está en
la casilla central por lo tanto el valor
cuántico será ser y el speed depende de
la dirección de la flecha como está
hacia abajo este spin va a ser de menos
un medio y listo que hemos calculado los
números cuánticos para este electrón
yo puedo calcular los números cuánticos
para cualquier electrón por ejemplo
podría calcular los números cuánticos de
este electrón que tengo colocado aquí
solamente para que veas que se puede
hacer si nosotros determinamos los
números cuánticos de ese electrón n se
refiere al nivel energético y en este
caso es 4 porque está en el orbital 4 l
se refiere a el tipo de orbital y en
este caso será a 0
m para este caso también va a ser cero
puesto que solamente es una casilla y no
hay nada a la izquierda y a la derecha y
finalmente el spin para este electrón
sería de un medio cada electrón tiene
información cuántica estos cuatro
valores y tú puedes determinar el valor
de cualquiera de los electrones aunque
usualmente se calcula solamente los
números cuánticos del último electrón el
último que colocamos porque ese tiene
información que todavía es más valiosa
confío que tú también hayas podido
realizar los cálculos si no puedes
regresar en el vídeo y volverlos a ver
como siempre me despido deseándote que
tengas un excelente día que no olvides
ser feliz y nos vemos en la próxima
espero que esta explicación que haya
quedado lo más clara posible y haya
resuelto todas tus dudas si te gusta el
vídeo dale like comenta para que genere
yo más vídeos que también sean de mucha
ayuda para todas esas personas que
requieren ayudas en la química me
despido creciendo te que seas feliz un
saludo especial para todos los hermanos
y adiós
[Música]
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