Struktur Atom (3) | Konfigurasi Elektron dalam Kulit Atom | Teori Atom Bohr | Elektron Valensi
Summary
TLDRThis educational video script introduces the concept of electron configuration in atomic shells according to the Bohr model. It explains the distribution of electrons starting from the K shell, which is closest to the nucleus, and moving outwards to higher shells like L, M, and N. The script outlines the maximum number of electrons each shell can hold, calculated by the formula 2n^2, where n is the shell number. It also covers the rules for electron filling, emphasizing that electrons fill the lowest energy levels first and that subsequent shells can only fill once the previous ones are complete. The video provides examples to illustrate how to determine the electron configuration for elements with atomic numbers 11, 15, and 20, and how to identify valence electrons, which are crucial for understanding chemical bonding. The script concludes with a brief overview of determining valence electrons for elements with atomic numbers 19, 35, and 53, highlighting the importance of understanding electron configurations in chemistry.
Takeaways
- 🌐 The script is an educational video discussing electron configuration in atoms according to the Bohr model.
- 🔬 Electrons are distributed into shells (K, L, M, N, etc.) around the atomic nucleus, with each shell having a maximum capacity of electrons.
- 📚 The maximum number of electrons in a shell is calculated using the formula 2n^2, where n is the shell number.
- 📉 Electrons fill the innermost shells first (starting with the K shell) before moving to outer shells.
- 🚫 No shell can have more electrons than its maximum capacity, and if fewer are available, they fill up to what's present.
- 🔄 The filling of electrons in shells follows a specific order: K, L, M, N, etc., and each subsequent shell can only be filled once the previous one is full.
- 🧲 Electrons in the outermost shell, or valence electrons, determine chemical properties and are crucial for chemical bonding.
- 🔢 The script provides examples of how to calculate electron configurations for elements with atomic numbers 11 (Sodium), 15 (Phosphorus), and 20 (Calcium).
- 🔑 The concept of valence electrons is introduced, which are the electrons in the outermost shell影响化学反应.
- 📝 The video concludes with examples of determining valence electrons for elements with atomic numbers 19 (Potassium), 35 (Bromine), and 53 (Iodine).
Q & A
What is the configuration of electrons in an atom according to the Bohr model?
-The configuration of electrons in an atom according to the Bohr model is the distribution of electrons into various shells or energy levels around the nucleus. Electrons occupy these shells in a specific order, starting with the K shell closest to the nucleus and moving outwards to higher energy levels.
What are the different shells or energy levels in an atom?
-The different shells or energy levels in an atom are denoted as K, L, M, N, O, P, and Q. Each shell corresponds to a principal quantum number (n), with K being n=1, L being n=2, M being n=3, and so on.
How is the maximum number of electrons in each shell determined?
-The maximum number of electrons in each shell is determined by the formula 2n^2, where n is the principal quantum number of the shell.
What is the maximum number of electrons that can be in the K shell?
-The maximum number of electrons that can be in the K shell (n=1) is 2, calculated as 2*1^2.
Can the L shell be filled before the K shell is completely full?
-No, the L shell can only be filled after the K shell is completely full. The order of filling must start with the shell closest to the nucleus and move outwards.
What is the rule for filling the M shell with electrons?
-The M shell can only be filled if the L shell is full. The M shell can hold a maximum of 18 electrons, but if there are fewer than 18 remaining electrons to be placed, it can be filled with 8 electrons if the total does not reach 18.
How many electrons can the N shell hold at most?
-The N shell can hold a maximum of 32 electrons, calculated by the formula 2n^2 with n=4.
What is the valence electron configuration for an element with atomic number 11?
-For an element with atomic number 11 (Sodium), the valence electron configuration is 2, 8, 1. This means there is one electron in the outermost shell, which is the third shell (M shell).
How do you determine the valence electrons of an element?
-The valence electrons of an element are the electrons in the outermost shell that is filled with electrons. They are the last electrons added to the atom's electron configuration.
What is the significance of valence electrons in chemistry?
-Valence electrons are significant in chemistry because they determine an element's chemical properties and its ability to form chemical bonds with other elements.
Can you provide an example of determining the electron configuration and valence electrons for an element with atomic number 20?
-For an element with atomic number 20 (Calcium), the electron configuration is 2, 8, 8, 2. The valence electrons are the two electrons in the outermost shell, which is the fourth shell (N shell).
Outlines
🔬 Electron Configuration in Atoms
This paragraph introduces the concept of electron configuration in atoms, specifically focusing on the distribution of electrons in atomic shells according to the Bohr atomic theory. It explains that atoms consist of protons with positive charge, neutrons with no charge, and electrons with negative charge. The atom's core, containing protons and neutrons, is surrounded by electrons in specific orbits or shells. The shells are denoted as K, L, M, N, etc., with each shell having a maximum number of electrons it can hold, calculated by the formula 2n^2, where n is the shell number. The paragraph also discusses the rules for electron distribution, starting with the innermost shell (K shell) and filling up to the outermost shell, with specific rules for the number of electrons each shell can hold.
🧠 Rules for Electron Distribution
This section delves deeper into the rules governing the distribution of electrons in atomic shells. It emphasizes that the distribution starts with the innermost shell (K shell) and proceeds outward. Each shell can hold a maximum number of electrons, which is calculated by the formula 2n^2, where n is the shell number. The paragraph provides examples to illustrate how electrons are distributed in shells K, L, and M. It explains that if the total number of electrons in an atom does not fill up to a certain shell, the distribution must follow specific rules, such as filling the K shell with up to two electrons, the L shell with up to eight, and the M shell with up to 18, or eight if less than 18 are available. The paragraph concludes with a transition to practical examples to demonstrate these rules.
🌐 Determining Valence Electrons
The final paragraph shifts the focus to determining valence electrons, which are the electrons in the outermost shell of an atom. It provides a step-by-step guide on how to calculate the electron configuration for elements with atomic numbers 19, 35, and 53, and subsequently determine their valence electrons. The process involves filling the electron shells starting from the K shell and moving outward, adhering to the maximum capacity of each shell. The paragraph concludes with the electron configurations for these elements and their respective valence electrons, which are crucial for understanding chemical bonding and reactivity.
Mindmap
Keywords
💡Electron Configuration
💡Shells
💡Valence Electrons
💡Bohr Model
💡Electron Valency
💡Protons
💡Neutrons
💡Energy Levels
💡Quantum Numbers
💡Atomic Number
💡Ionization Energy
Highlights
Introduction to electron configuration in atomic shells according to the Bohr model.
Explanation of subatomic particles: protons, neutrons, and electrons.
Description of atomic structure including the atomic nucleus and electron shells.
Electron distribution starts with the shell closest to the nucleus, known as the K shell.
Each electron shell has a maximum number of electrons, calculated by the formula 2n^2, where n is the shell number.
The K shell, being the first shell, can hold a maximum of 2 electrons.
The L shell is the second shell and can hold a maximum of 8 electrons.
The M shell is the third shell and can hold a maximum of 18 electrons.
Electrons are filled in shells starting from the K shell outward.
If an atom has only one electron, the K shell can be filled with one electron.
The L shell can be filled only after the K shell is full.
The M shell can be filled only after the L shell is full, and it can hold up to 18 electrons or 8 if less than 18 are available.
The N shell is the fourth shell and can hold a maximum of 32 electrons.
If the number of electrons is insufficient to fill the N shell completely, it can be filled with 8 electrons if less than 32 are available.
Example calculations for the electron configuration of elements with atomic numbers 11, 15, and 20.
Explanation of valence electrons as those in the outermost or last filled electron shell.
Demonstration of determining valence electrons for elements with atomic numbers 19, 35, and 53.
Final electron configurations for the elements Potassium (K), Bromine (Br), and Iodine (I) are provided.
The video concludes with a summary and a thank you note to the viewers.
Transcripts
Halo Assalamualaikum Halo adik-adik
ketemu lagi dengan Kakak di channel
kinematika di video kali ini kita akan
belajar materi kimia kelas 10 yaitu
tentang konfigurasi elektron dalam kulit
atom atau menurut teori atom board dan
cara menentukan elektron valensi Oke
Langsung saja konfigurasi elektron
adalah penyebaran elektron ke dalam
kulit-kulit atom seperti yang sudah
diketahui bahwa atom itu memiliki tiga
subatom yang pertama adalah Proton yang
bermuatan positif kemudian ada neutron
yang tidak bermuatan dan subatom yang
ketiga adalah elektron yang bermuatan
negatif Lalu bagaimana keberadaan ketiga
subatom ini di dalam atom menurut teori
atom board Atom terdiri dari inti atom
yang bermuatan positif nah di inti atom
inilah terletak proton dan neutron
kemudian elektron yang bermuatan negatif
negatif mengelilingi inti atom pada
lintasan tertentu nah lintasan-lintasan
ini disebut juga dengan kulit atom jadi
pada kulit atom inilah elektron berada
kemudian kulit pertama atau kulit yang
paling dekat dengan inti atom disebut
juga dengan kulit K kemudian kulit yang
kedua atau n = 2 disebut juga dengan
kulit l dan kulit yang ketiga atau n = 3
disebut juga dengan kulit M dan
seterusnya sampai kulit ketujuh yang
disebut juga dengan kulit Q lalu
Bagaimana penyebaran elektron di setiap
kulit-kulit atom ini Apakah jumlah
elektron di setiap kulitnya sama tidak
ya jadi dalam penyebaran elektron atau
konfigurasi elektron itu ada aturannya
Hai yang pertama penyebaran elektron
dimulai dari kulit yang memiliki tingkat
energi paling rendah atau kulit yang
paling dekat dengan inti atom yaitu
kulit K yang kedua masing-masing kulit
memiliki batas jumlah maksimum elektron
Nah untuk jumlah elektron maksimum dalam
kulit atom dirumuskan dengan dua n
pangkat 2 dimana n adalah nomor kulit
Nah tadi sebelumnya sudah dijelaskan ya
bahwa kulit atom itu ada yang disebut
dengan kulit kah kulit l kulit M kulit n
dan seterusnya sampai kulit Q kulit K
merupakan kulit yang pertama berarti
airnya = 1 karena n y = 1 maka jumlah
elektron maksimum nya sama dengan dua
dikali satu ^ 2 atau sama dengan 2 Nah
untuk kulit elne = 2 berarti jumlah
elektron maksimum nya = 2
sekali dua pangkat dua atau = 8 jadi
untuk nilai un-nya itu dipangkatkan dulu
ya baru dikalikan dengan dua berikutnya
kulit m m y = 3 berarti elektron
maksimum nya sama dengan dua kali tiga
pangkat 2 atau = 18 lalu kulit er atau
kulit yang keempat jumlah elektron
maksimum nya sama dengan dua dikali 4 ^
2 atau sama dengan 32 Nah untuk kulit
berikutnya sampai dengan kulit ketujuh
adik-adik bisa cari sendiri ya jumlah
elektron maksimum nya menggunakan
persamaan 2 n pangkat 2 Oke sekarang
kita lanjut ke aturan yang ketiga yaitu
cara pengisian elektron dalam kulit atom
kulit Atom terdiri dari kulit K L M N
dan seterusnya nah konfigurasi atau
penyebaran elektron dimulai dari kulit K
jadi kulit yang pertama kali dihisab
pada saat membuat konfigurasi elektron
adalah kulit K yaitu sebanyak jumlah
elektron maksimum nya atau sama dengan
dua jadi kulit ke tidak boleh diisi
lebih dari dua ya tetapi misal Jika
jumlah elektron yang ada dalam atom
hanya ada satu maka kulit K juga bisa
diisi jumlah elektron sama dengan satu
atau kurang dari dua jadi kulit kah
hanya boleh diisi dengan Dua elektron
atau satu elektron jika memang dalam
atom tersebut hanya terdapat satu
elektron Kemudian untuk kulit l dia
boleh diisi apabila kulit khas sudah
penuh Berapa jumlah elektron yang boleh
diisi pada kulit l yaitu sebanyak jumlah
elektron maksimum nya atau = 8 nah
kemudian jika sisa elektron ternyata
tidak sampai delapan atau kurang dari
delapan maka boleh diisi sebanyak
sisanya atau kurang dari delapan
tersebut bisa 765
fat32 atau satu jadi menyesuaikan dengan
sisa elektron yang terdapat dalam atom
berikutnya kulit M atau kulit ketiga nah
kulit M ini hanya boleh diisi apabila
kulit l sudah terisi penuh Berapa jumlah
elektron yang boleh diisi pada kulit M
atau kulit ketiga yaitu sebanyak jumlah
elektron maksimum nya atau = 18 tetapi
jika sisa elektronnya kurang dari 18
misal 1716 atau 15 maka kulit ketiga
atau kulit M ini cukup diisi delapan
elektron saja Jadi kalau nggak bisa
penuh 18 maka isi 8 saja jelas ya Nah
sisanya lagi tulis atau isi di kulit
ke-4 atau kulit er lalu Bagaimana jika
sisanya kurang dari delapan maka boleh
diisi berapa saja ya Sesuai dengan
sisanya bisa 76543
Hai berikutnya kulit n atau kulit ke-4
Nah ini bisa diisi sesuai dengan jumlah
maksimum elektron pada kulit keempat
yaitu sebanyak 32 elektron tetapi jika
jumlah elektronnya tidak memenuhi atau
tidak sampai 32 maka boleh diisi
Hai 1920 dan seterusnya tidak boleh ya
kemudian jika tidak cukup 18 maka isi 8
saja
Hai kemudian kalau sisa elektronnya juga
tidak sampai delapan maka boleh diisi
sesuai dengan sisa elektronnya Oke
semoga bisa dipahami ya Nah untuk lebih
jelasnya kita akan langsung ke contoh
soal Tentukan konfigurasi elektron
unsur-unsur berikut yang pertama adalah
unsur na dengan nomor atom 11 yang kedua
Unsur P dengan nomor atom 15 dan yang
ketiga unsur cuaca dengan nomor atom 20
kita mulai unsur yang pertama yaitu Ena
dengan nomor atom 11 ingat jika nomor
atomnya 11 maka jumlah elektronnya juga
11 Berarti ada 11 elektron yang mau kita
sebarkan kulit-kulit atom ya pertama
kita isi dulu kulit pertama atau kulit
ke sebanyak dua elektron tadi total
elektronnya adalah 11 sudah desidua di
kulit kah berarti sisa elektronnya
adalah 9 Kemudian dari sisa elektron
tersebut kita isi lagi ke kulit l
kita isi bolehkah kita isi 9 tidak ya
kita hanya boleh mengisi maksimum 8
elektron berarti karena elektronik ada 9
disini kita isi 8 di kulit kedua maka
Masih sisa satu elektron nah satu
elektronnya itu kita isi ke kulit ketiga
atau kulit M Apakah kulit M boleh diisi
satu elektron boleh ya jika memang
Sisanya hanya tinggal satu maka sesuai
aturannya boleh diisi satu elektron atau
kurang dari delapan Ya jelas ya jadi
konfigurasi elektron Ena dengan nomor
atom 11 adalah 281 lanjut soal yang
kedua Unsur P dengan nomor atom 15
berarti jumlah elektronnya juga 15 kita
isi dulu kulit pertama yaitu sebanyak
dua elektron berarti sisa elektronnya
adalah 13 kita isi kulit kedua sebanyak
delapan elektron terakhir
sudah diisi adalah 10 tinggal 5 elektron
nah lima elektronnya ini kita isi ke
kulit M sebanyak lima elektron sesuai
dengan aturannya 5 ini kurang dari
delapan Berarti boleh lanjut soal yang
ketiga unsur cuaca dengan nomor atom 20
berarti jumlah elektronnya juga
Ayo kita isi dulu kulit ke atau kulit
pertama sebanyak jumlah maksimum
elektron yaitu dua kemudian sisanya
sebanyak 18 elektron kita isi ke kulit l
berapa yang kita isi di kulit f8 ya oke
Masih ada sisa 10 elektron nah Bolehkah
sepuluhnya itu kita isi semua ke kulit M
atau kulit ketiga tidak boleh ya jika
kulit M atau sisa elektron tidak
mencapai 18 elektron maka cukup isi 8
elektron saja karena sisanya 10 tidak
cukup 18 maka kita isi 8 saja nah
sisanya yang dua lagi kita isi ke kulit
berikutnya atau kulit ke-4 atau kulit n
Sisanya adalah Dua elektron pas 20 ya
oke selesai untuk konfigurasi elektron
atom c a' atau unsur cahaya itu 288
Mbak Nah sekarang kita lanjut ke cara
menentukan elektron valensi Apa itu
elektron valensi elektron valensi adalah
elektron yang berada pada kulit terluar
atau kulit terakhir yang terisi elektron
Nah untuk lebih jelasnya kita langsung
ke contoh soal ya Buatlah konfigurasi
elektron dan tentukan elektron valensi
unsur-unsur berikut 1 ke dengan nomor
atom 19 2br dengan nomor atom 35 dan 36
dengan nomor atom 53 kita mulai yang
pertama dulu ya yaitu k dengan nomor
atom 19 Nah sebelum menentukan elektron
valensi kita harus membuat dulu
konfigurasi elektronnya Kehna jumlah
elektronnya untuk ke adalah sama dengan
nomor atomnya yaitu 19 kita isi dulu
kulit pertama ya atau kulit kaya itu
sebanyak dua elektron berarti sisa
elektronnya 17 kita isi lagi kulit kedua
kita ISIS
Maximum kulit kedua yaitu sebanyak
delapan elektron berarti sisa
elektronnya adalah 9 Bolehkah semuanya
kita isi ke kulit M atau kulit ketiga
tidak boleh ya jika tidak mencukupi 18
elektron maka cukup kita isi dengan
delapan elektron saja untuk kulit ketiga
nah sisanya sisanya berarti tinggal satu
lagi ya kita isi ke kulit berikutnya
atau kulit keempat yaitu sebanyak satu
elektron
Oh berarti konfigurasi elektron untuk
unsur K adalah 2881 sekarang kita
tentukan elektron valensinya elektron
valensi adalah elektron yang berada pada
kulit terluar atau kulit terakhir yang
terisi elektron nah kulit terakhir yang
terisi elektron adalah kulit n atau
kulit ke-4 jumlah elektronnya adalah
satu maka elektron valensinya atau kita
singkat dengan eva1 adalah
Hai berikutnya unsur BR dengan nomor
atom 35 berarti jumlah elektronnya
adalah 35 kita buat konfigurasi
elektronnya kita isi dulu kulit pertama
yaitu sebanyak dua elektron kemudian
kita isiku Lit kedua sebanyak delapan
elektron berarti sudah 10 elektron yang
kita isi Sisanya adalah 35 dikurang 10
atau sama dengan 25 elektron nah sisanya
itu kita isi kulit ketiga berapa
sebanyak delapan adalah elektron ya
karena sisanya masih 25 masih mencukupi
18 maka kulit ketiga kita isi 18 nah
sisanya sisanya berarti ada 7 elektron
lagi kita isi ke kulit keempat yaitu
sebanyak tujuh elektron nah kulit
terluar yang terisi elektron adalah
kulit ke-4 atau kulit n yaitu sebesar 7
elektron atau sebanyak tujuh elektron
maka elektron valensinya ada
ah 7 kemudian Ih dengan nomor atom 53
berarti jumlah elektronnya juga 53 kita
buat konfigurasi elektronnya kita isi
kulit pertama sebanyak dua elektron
kemudian kita isiku Lit kedua sebanyak
delapan elektron karena masih cukup
kulit ketiga kita isi maksimumnya
sebanyak 18 elektron kita hitung dulu
total elektron yang sudah diisi yaitu
sebanyak 28 elektron berarti masih sisa
25 elektron lagi lanjut kita isi kulit
ke-4 ingat kulit ke-4 jumlah maksimum
elektron nya adalah 32 tetapi jika
kurang dari 32 maka cukup isi 8 elektron
saja Nah tadi sisanya 25 ya Berarti
kulit ke-4 kita isi 18 elektron
Hai Nah untuk sisa elektronnya lagi
yaitu sebanyak tujuh elektron berarti
kita isi ke kulit kalimaya
Hai karena kulit terakhir yang terisi
elektron itu adalah kulit kelima yaitu
sebanyak tujuh elektron berarti elektron
valensinya adalah 7 Oke semoga bisa
dipahami ya Nah Sekian dulu untuk video
kali ini terima kasih wassalamualaikum
warahmatullahi wabarakatuh
Ver Más Videos Relacionados
konfigurasi elektron kulit
KONFIGURASI ELEKTRON MENURUT TEORI ATOM BOHR & ELEKTRON VALENSI (KIMIA SMA KELAS 10)
Electron Configuration Diagrams | Properties of Matter | Chemistry | FuseSchool
Electron Configuration of First 20 Elements | Properties of Matter | Chemistry | FuseSchool
Konfigurasi Elektron | KIMIA KELAS 10
Valence Electrons and the Periodic Table
5.0 / 5 (0 votes)