konfigurasi elektron kulit
Summary
TLDRThis educational script introduces the concept of electron configuration in atomic shells, akin to planets orbiting the sun. It explains the arrangement of electrons around the atomic nucleus in specific energy levels or 'shells', as per Bohr's model. The script uses examples of various elements to illustrate electron configurations, emphasizing the maximum number of electrons in each shell and the significance of valence electrons in determining an element's group and period in the periodic table. It also touches on the limitations of the shell model for elements with higher atomic numbers.
Takeaways
- π The video script is an educational session about electron configuration in atomic shells, using the Bohr model as a basis for explanation.
- π Electrons orbit the nucleus in specific shells or 'skins', each with a certain energy level, similar to planets orbiting the sun in the solar system analogy.
- π The Bohr model suggests that electrons are arranged in shells around the nucleus, with each shell having a maximum number of electrons, represented by the formula 2nΒ², where n is the shell number.
- π¬ The outermost electrons are called valence electrons, which can hold a maximum of 8 electrons and determine the chemical properties and group classification of an element.
- π The script provides examples of electron configurations for various elements, illustrating how to calculate the maximum number of electrons in each shell.
- π’ For elements with low atomic numbers, such as Helium (He), the configuration follows the 1sΒ² pattern, indicating it belongs to Group 1A in the periodic table.
- π The script explains that the number of shells indicates the period of an element in the periodic table, with elements like Magnesium (Mg) having a configuration that places it in the third period.
- π« The Bohr model's electron configuration has limitations, as it cannot accurately determine the configuration for elements with atomic numbers above 20, which belong to Group B.
- π The script emphasizes the importance of understanding electron configurations for elements in Group A and those with low atomic numbers, as it helps in predicting their chemical behavior.
- π The session concludes with a reminder of the limitations of using the Bohr model for electron configuration, especially for distinguishing between elements of Group A and Group B.
- π The script ends with a polite acknowledgment of the audience's attention and an apology for any potential errors, followed by a traditional greeting.
Q & A
What is the main topic of the video script?
-The main topic of the video script is the configuration of electron shells in atoms, based on the Bohr model.
What is the Bohr model of the atom?
-The Bohr model of the atom suggests that electrons orbit the nucleus in specific shells or energy levels.
How many electrons can occupy the first shell (K shell) according to the Bohr model?
-According to the Bohr model, the first shell (K shell) can hold a maximum of 2 electrons.
What is the maximum number of electrons in the nth shell?
-The maximum number of electrons in the nth shell is given by the formula 2n^2, where n is the shell number.
What is the term used for the outermost electrons in an atom?
-The term used for the outermost electrons in an atom is 'valence electrons'.
What is the maximum number of valence electrons an atom can have?
-An atom can have a maximum of 8 valence electrons.
How does the number of valence electrons determine the group of an element in the periodic table?
-The number of valence electrons indicates the group of an element in the periodic table, with elements in group 1A having 1 valence electron, up to group 8A having 8 valence electrons.
What is the electron configuration for an atom with 3 electrons?
-For an atom with 3 electrons, the electron configuration would be 2 electrons in the K shell and 1 electron in the L shell.
What is the limitation of using the Bohr model for electron configuration in elements with higher atomic numbers?
-The limitation of using the Bohr model for electron configuration is that it cannot differentiate between elements of group A and group B for atomic numbers above 20, as it only considers the outermost electrons.
Why is it incorrect to place more than 8 electrons in the M shell (third shell)?
-It is incorrect to place more than 8 electrons in the M shell because, according to the Bohr model, each shell can hold a maximum of 2n^2 electrons, and for the M shell (n=3), this would be 18, but valence electrons (outermost) are limited to 8.
What is the electron configuration for an atom with 12 electrons?
-For an atom with 12 electrons, the electron configuration would be 2 in the K shell, 8 in the L shell, and 2 in the M shell.
What is the electron configuration for an atom with 17 electrons?
-For an atom with 17 electrons, the electron configuration would be 2 in the K shell, 8 in the L shell, and 7 in the M shell, placing it in group 7A of the periodic table.
What is the electron configuration for an atom with 19 electrons?
-For an atom with 19 electrons, the electron configuration would be 2 in the K shell, 8 in the L shell, and 9 in the M shell, but since the M shell can only hold 8, the remaining electron would be placed in the N shell as 2N8M.
What is the electron configuration for an atom with 31 electrons?
-For an atom with 31 electrons, the electron configuration would be 2 in the K shell, 8 in the L shell, 18 in the M shell, and 3 in the N shell, placing it in group 3A of the periodic table.
Outlines
π Introduction to Electron Configuration
This paragraph introduces the topic of electron configuration in the context of atomic structure. It begins with a greeting and an overview of the day's lesson, which is about the arrangement of electrons in different energy levels or 'shells' around the nucleus, as proposed by Niels Bohr's model. The Bohr model suggests that electrons orbit the nucleus in specific shells, each with a certain energy level. The paragraph explains that the maximum number of electrons in the nth shell is given by the formula 2nΒ², where n is the shell number. An example is given to illustrate the electron configuration of an atom with three electrons, placing two in the K shell and one in the L shell, emphasizing the concept of valence electrons and their significance in determining an atom's chemical properties and periodic table classification.
π¬ Detailed Electron Configuration Examples
The second paragraph delves deeper into the concept of electron configuration, providing specific examples of different atoms and their electron arrangements. It explains the rules for placing electrons in the L and M shells, noting that the L shell can hold a maximum of 8 electrons, while the M shell can accommodate up to 18. The paragraph discusses the valence electrons, which are the outermost electrons and are crucial for chemical bonding. It also touches on the limitations of the Bohr model, particularly its inability to distinguish between elements of Group A and Group B in the periodic table for elements with higher atomic numbers. The summary includes examples of helium, magnesium, chlorine, potassium, and germanium, illustrating their electron configurations and how these configurations relate to their positions in the periodic table, including their groups and periods.
Mindmap
Keywords
π‘Electron Configuration
π‘Orbit
π‘Energy Levels
π‘Bohr Model
π‘Valence Electrons
π‘Periodic Table
π‘Electron Shells
π‘Quantum Numbers
π‘Atomic Number
π‘Chemical Properties
π‘Electron Valency
Highlights
Introduction to electron configuration in the context of atomic structure.
Comparison of planetary motion around the sun to electron movement around the atomic nucleus.
Explanation of electron shells and their energy levels according to the Bohr model.
Description of the electron configuration process within different electron shells.
Maximum electron capacity of the first shell (K shell) is 2 electrons.
General rule for electron capacity in any shell: 2n^2, where n is the shell number.
Example of electron configuration for an atom with three electrons.
Valence electrons and their significance in chemical bonding and reactivity.
Valence electrons can hold a maximum of 8 electrons in the outermost shell.
Explanation of electron groups and periods based on the number of shells.
Demonstration of electron configuration for helium (He), highlighting its valence electron.
Configuration for magnesium (Mg), including its valence electrons and period.
Electron configuration for chlorine (Cl), emphasizing the 7 valence electrons.
Configuration for potassium (K), noting the maximum electron capacity in each shell.
Limitation of the Bohr model in distinguishing elements of groups A and B.
Transition from Bohr's shell model to a more advanced orbital-based electron configuration.
Final remarks and acknowledgments, with an apology for any errors in the explanation.
Transcripts
Halo assalamualaikum warahmatullahi
wabarakatuh Halo jumpa lagi dengan
ibu-ibu ini Ekawati
hai hai
Halo Halo bagaimana kabar kalian hari
ini Semoga semua dalam keadaan sehat
walafiat hari ini kita akan belajar
tentang konfigurasi elektron kulit Nah
apakah itu konfigurasi elektron Mari
kita simak video berikut ini berikut
adalah video tata surya tata surya kita
ya ada matahari di tengah kemudian ada
planet-planet yang bergerak mengelilingi
matahari nah Dari video ini Neng dapat
kita ambil bahwa dari masing-masing
Hai planet-planet ini mereka bergerak
mengelilingi matahari itu berdasarkan
orbit mereka masing-masing nah lalu
hubungannya dengan kimia apa nih kalau
di kimia masih ingatkah dengan atom atom
memiliki inti atom yang berada dipusat
satu ditengah dan ada elektron-elektron
yang bergerak mengelilingi inti dengan
lintasan tertentu ya Jadi sama seperti
lintasannya juga tertentu Nah kita akan
nanti akan kita bahas tentang
konfigurasi elektron itu adalah
Hai cara untuk menyusun atau penyusunan
elektron tuh pada masing-masing kulitnya
Hai yang akan kita pelajari pada hari
ini naik yang pertama kita akan membahas
tentang konfigurasi elektron berdasarkan
kulit atom yaitu dengan model atom Niels
Bohr ya jadi bor itu mengatakan bahwa
elektron mengelilingi inti pada lintasan
atau kulit tertentu yang disebut dengan
kulit yang memiliki tingkat energi
tertentu ya kemudian konfigurasi
elektron disini adalah menyatakan
susunan elektron pada atom
Hai nah disini menurut bor
di sini elektron itu tersusun dalam
setiap kulitnya
Hai Nah di sini ada nomor kulit nomor
kulit satu itu nama kulitnya adalah
kulit kah Nah ada jumlah elektron
maksimum di sini nah jumlah elektron
maksimum nya itu adalah 2 n pangkat 2
dimana n disini adalah nomor kulit Jadi
kalau misalnya
Hai maka jumlah elektron maksimalnya
adalah dua kali satu kuadrat ya satu
kuadrat F1 berarti kalikan dua hasilnya
adalah 2 sedih pada kulit pertama atau
kulit K itu elektron maksimum ya atau
Mak ngerek sekarang saya akan memberikan
contoh dari konfigurasi elektron
beberapa atom Nah di sini ada tanda atom
ya
Nda atomnya
saat ini ada tiga Eli berarti jumlah
elektronnya itu ada tiga ya untuk
konfigurasinya
Hai Nah konfigurasinya itu kita tulis
dulu dari kulit kah kemudian nanti l ada
juga kulit M dan kulit n ya di kulit kah
Karena elektronnya ada tiga kah itu kan
maksimal dua elektron jadi kita tulis
disini dua kemudian sisanya masih ada
satu elektron kita letakkan di kulit l
ya X sebelumnya
Hai untuk konfigurasi elektron ini
aturannya adalah
Hai jumlah elektron yang menempati kulit
terluar itu disebut sebagai elektron
valensi nah elektron valensi itu hanya
boleh mengandung maksimal 8 elektron
selanjutnya jumlah elektron valensi itu
ia menyatakan golongannya dan jumlah
kulitnya itu menyatakan periode Nah
sekarang kita lihat untuk contoh yang le
tadi Heli nah Berarti elektron valensi
itu tadi elektron terluar ya berarti
elektron terluarnya ini adalah
Oh ya elektron valensinya elektron
valensi tadi menyatakan golongan berarti
golongannya adalah golongan 1A
Oh ya pulau satu penulisan golongan
menggunakan angka romawi kemudian
periode nyata dinyatakan dengan jumlah
kulitnya dan disini kulitnya Kanada
kulit K dan kulit l nah Berarti periode
nya dua gitu lanjut ke contoh yang kedua
untuk 12mg Berarti elektronnya jumlahnya
itu adalah 12 nah konfigurasinya dua di
kulit K masih ada 10 ya berarti l kulit
l Nah sepuluhnya itu tidak bisa langsung
diletakkan di kulit l karena l maksimal
hanya ada delapan Berarti 8-bit kulit l
lanjut dua di kulit M berarti
golongannya ini elektron valensinya itu
berarti ada dua golongan yaitu 2A
periode nya dilihat dari jumlah kulit
ada kulit-kulit l dan kulit M berarti
periode nya tiga lanjut serta yang
ketiga 17cl dari jumlah elektrolit 17
Hai konfigurasi elektronnya ada dua di
kulit K kemudian bisa 15 ya 8 di kulit
help bisanya 7 di kulit M berarti di
sini elektron valensinya itu ada tujuh
golongannya 7A periode nyanan ini
kulitnya kulit kaku l kulit M ada tiga
kulit Ya bagi periode nya
Hai kemudian 19k jumlah elektronnya ada
hai konfigurasinya
08.10 ya batu sisa 9 ya tadi kulit M
maksimalkan ada 18 sebenarnya kalau
misalnya kita tulis 289 nah banyakan Om
berarti belum maksimal disini masih bisa
9 tapi kalau kita melihat dari sini
Hai jump elektron valensi hanya boleh
mengandung maksimal delapan elektron
Hai nah Berarti kalau karena cocok untuk
golongan dalam tabel periodik unsur itu
hanya sampai golongan 8 Jadi kalau
seperti ini nanti elektron valensinya
menjadi 9 Nah makanya ini tidak boleh
Lalu bagaimana caranya Nah berarti nanti
28 nah sisanya masih 9 ya untuknya kita
tidak isi 9 tapi kita isi di bawahnya
berarti kan 8 kita buat my8 dan sisanya
11 ini adalah elektron valensi
Hai Nah jadi disini penempatan di kulit
hem itu tidak bisa tahu terserah kita
suka-suka kita ungkapkan ini 9 Berarti
boleh dong Misalnya 4-5 atau misalnya
6-3 tidak bisa jadi untuk yang kulit M
kalo misalnya dia tidak bisa 18 atau
atau lebih dari delapan jumlahnya maka
kita buat m-nya itu maksimal delapan Ya
dibawahnya dengan kulit k2a kulit l8m
kan harusnya 18 kita buat maksimalnya
delapan Ya begitu juga nanti kalau
misalnya di kulit n ya dia maksimal 32
ya Nah kalau misalnya tidak bisa berarti
bisa maksimal lapan belas atau turun
lagi maksimal delapan seperti itu Nah
golongannya
Hai di sini elektron valensinya satu
ganti golongannya 1A periode nya
sekarang ada kulit Kak l m dan N 4 ya
berarti periode 4 terakhir 31 Gea da
tahun Vallen jumlah elektronnya 31
konfigurasinya berarti 2-8-18 tiga
elektron valensinya tiga golongannya 3A
periodanya 4
Hai nah disini terlihat bahwa
golongannya Kenapa kemudian golongan A
semua karena untuk konfigurasi elektron
menggunakan kulit nah ini hanya dapat
digunakan untuk
Hai aosong unsur dengan golongan A pada
golongan A ya ataupun sebenarnya untuk
unsur-unsur dengan nomor atom yang
rendah WC di bawah 20 Karena 21 itu
bergolongan B Nah inilah kelemahan dari
konfigurasi elektron menggunakan kulit
karena kalau misalnya dengan menggunakan
kulit dan kita nanti tidak tahu kita
hanya tahu elektron terakhirnya sekian
level di kulit terakhirnya sekian tapi
kita tidak tahu tidak bisa membedakan
apakah unsur tersebut Golongan atau
golongan B tentu
Hai Jadi biasanya nanti akan lebih
jelasnya lagi Oh ini unsur ini golongan
A ini unsur ini golongan B nah dapat
kita lihat apabila menggunakan
konfigurasi elektron yang orbital
seperti itu baik demikian tadi
penjelasan Ibu terkait dengan
konfigurasi elektron kulit terima kasih
atas perhatiannya mohon maaf apabila ada
kesalahan Assalamualaikum warahmatullahi
wabarakatuh
hai hai
Browse More Related Video
Electron Configuration of First 20 Elements | Properties of Matter | Chemistry | FuseSchool
Electron Configuration Diagrams | Properties of Matter | Chemistry | FuseSchool
Elements, Atoms, Shells, Subshells And Orbitals
Valence Electrons and the Periodic Table
STRUKTUR ATOM (Teori Atom)
The Electron: Crash Course Chemistry #5
5.0 / 5 (0 votes)