LITIO
Summary
TLDREste video ofrece una visión detallada de las propiedades y reacciones del litio, el tercer elemento de la tabla periódica. Se explora su densidad baja, su capacidad para flotar en aceites y agua, y su reacción con el aire y el agua. Se muestra cómo el litio, al ser muy reactivo, puede formar óxido y nitruro de litio, además de hidróxido de litio, que es útil para capturar dióxido de carbono. Además, se demuestra su uso en pirotecnia para producir un brillante color rojo y su importancia en la medicina y la tecnología, incluyendo su aplicación en baterías y en la producción de lubricantes.
Takeaways
- 🔬 El litio es el tercer elemento de la tabla periódica y tiene tres protones en su núcleo.
- 💧 El litio es el metal sólido de menor densidad, similar a muchas maderas y flota en aceites y agua.
- 🧤 Se debe usar protección personal al manipular litio debido a su alta reactividad.
- ⚒️ El litio es blando y se puede cortar con un cuchillo, lo que indica su naturaleza no metálica.
- 🔥 El litio reacciona con el aire, oxigenándose y formando óxido de litio y nitruro de litio.
- 💧 La reacción del litio con el agua es exothermica y puede ser irritante por los vapores producidos.
- 🚀 El hidróxido de litio puede ser utilizado para capturar dióxido de carbono, útil en submarinos y naves espaciales.
- 🔥 El litio al estar caliente reacciona violentamente con el agua y puede ser utilizado en pirotecnia para producir un color rojo brillante.
- 🌡️ El litio tiene una alta capacidad calorífica y es utilizado en procesos de refrigeración y lubricantes.
- ⚗️ El litio tiene aplicaciones en medicina como sedante y en óptica por su bajo índice de refracción y alta transmisión.
Q & A
¿Cuál es el número atómico del litio y qué significa su nombre en griego?
-El litio es el tercer elemento de la tabla periódica, por lo tanto, su número atómico es 3. Su nombre proviene del griego 'litos', que significa piedra.
¿Cuál es la densidad del litio en relación con el agua y las maderas?
-La densidad del litio es un poco más que la mitad de la del agua, es decir, es similar a la de muchas maderas.
¿Por qué es importante usar guantes y gafas protectoras al manipular litio?
-El litio es un elemento muy reactivo que puede reaccionar con el oxígeno, el nitrógeno y el vapor de agua del aire, por lo que es crucial protegerse al manipularlo.
¿Cómo reacciona el litio con el agua y cuál es el producto principal de esta reacción?
-El litio reacciona con el agua para producir hidróxido de litio y hidrógeno.
¿Qué sucede cuando el litio reacciona con el aire en ausencia de oxígeno?
-Cuando el litio reacciona con el aire en ausencia de oxígeno, principalmente reacciona con el nitrógeno para producir nitruro de litio, que es más oscuro.
¿Cómo se puede usar el hidróxido de litio para capturar dióxido de carbono en una nave espacial?
-El hidróxido de litio se puede utilizar para atrapar el dióxido de carbono en una nave espacial, ya que reacciona con él formando carbonato de litio.
¿Cuál es la temperatura de fusión del litio y cómo afecta esto su manipulación?
-La temperatura de fusión del litio es de 180 grados Celsius, lo que significa que se debe manipular con cuidado, especialmente al estar caliente, ya que puede reaccionar violentamente con el agua.
¿Para qué se utiliza el litio en refrigeración y en lubricantes?
-El litio se utiliza en refrigeración y en lubricantes debido a su gran capacidad calorífica y su buen rendimiento como conductor del calor.
¿En qué aplicación médica es útil el litio y cómo se administra?
-El litio es útil en la medicina como sedante y estabilizador del ánimo, especialmente en el tratamiento del trastorno bipolar. Se administra a través de sales como el carbonato de litio.
¿Cómo se puede detectar la presencia de hidróxido de litio utilizando la fe naftalina?
-La presencia de hidróxido de litio se puede detectar con la fe naftalina, que reacciona con él para formar un complejo característico.
Outlines
🔬 Propiedades y Reacciones del Litio
El primer párrafo aborda las características fundamentales del litio, como ser el tercer elemento de la tabla periódica con tres protones y un número atómico de 3. Se menciona su origen etimológico y su baja densidad, la cual es menor que la del agua y similar a la de algunas maderas. El vídeo muestra cómo el litio reacciona con el aire, el agua y el dióxido de carbono. Además, se explora su uso en baterías, submarinos y su capacidad para absorber CO2, lo que podría ser útil en situaciones de emergencia, como en una nave espacial con exceso de CO2.
🔥 Experimentos con Litio y su Fusión
En el segundo párrafo, el presentador lleva a cabo una serie de experimentos con litio. Se muestra cómo el litio reacciona al cortarlo y al exponerlo al aire, lo que resulta en la formación de óxido de litio y nitruro de litio. Se intenta fundir el litio y se observa cómo arde, destacando la importancia de la seguridad al trabajar con este metal reactivo. También se menciona la producción de carbonato de litio y su uso potencial en pirotecnia para crear un color rojo brillante.
🧪 Preparación de Sales de Litio y sus Reacciones
El tercer párrafo se centra en la preparación de sales de litio, como el cloruro de litio, y su reacción con el ácido clorhídrico. Se explora la posibilidad de obtener una llama más roja al vaporizar el cloruro de litio en comparación con el carbonato de litio. Además, se describe un método para detectar la presencia de hidróxido de litio utilizando la fe naftalina, y se discuten aplicaciones diversas del litio, incluyendo su uso en refrigeración, lubricantes, medicina y en la producción de polímeros.
💡 Usos Diversos y Conservación del Litio
En el último párrafo, se discuten varios usos del litio, como su capacidad para absorber neutrones y producir tritio, lo que lo ha hecho útil en armas termonucleares. Se menciona su uso en medicina como sedante y estabilizador del ánimo, y en la química orgánica como reactivo. Finalmente, se comparte un truco práctico para almacenar litio en aceite mineral para evitar su reacción con el aire y la humedad, destacando la importancia de manejar el litio con precaución debido a su naturaleza reactivante.
Mindmap
Keywords
💡litio
💡densidad
💡reacción química
💡hidróxido de litio
💡dióxido de carbono
💡combustible
💡isótopo de litio
💡trastorno bipolar
💡química orgánica
💡pirotecnia
Highlights
Litio es el tercer elemento de la tabla periódica y tiene tres protones en su núcleo.
Su densidad es muy baja, alrededor de 0.53 gramos por centímetro cúbico, similar a muchas maderas.
El litio es muy reactivo y se debe manipular con precaución usando guantes y gafas protectoras.
El litio flota en aceites y agua debido a su baja densidad.
El litio es el metal más ligero y el menos denso de los metales alcalinos.
La reacción del litio con el aire produce óxido de litio y nitruro de litio.
El hidróxido de litio se puede utilizar para capturar dióxido de carbono, útil en submarinos y naves espaciales.
La fusión del litio es una reacción exotérmica que puede ser utilizada en pirotecnia para producir un color rojo brillante.
El litio tiene una alta capacidad calorífica y es utilizado en la transferencia de calor y en refrigeración.
El cloruro de litio es un reactivo importante en química orgánica y en la producción de ciertos polímeros.
El litio también se ha utilizado en medicina como sedante y estabilizador del ánimo en el tratamiento del trastorno bipolar.
El litio es un buen conductor del calor y se utiliza en lubricantes y en la industria de torpedos.
El isótopo de litio 6 se utiliza en armas termonucleares para producir tritio y absorber neutrones.
El cloruro de litio es transparente y se utiliza en la industria óptica.
El litio se almacena en aceite mineral para evitar reacciones con el aire y la humedad.
Se describe una técnica para evitar que el litio flote en el aceite de almacenamiento usando una malla de plástico.
Transcripts
mirad lo que tengo aquí ven y más cerca
sin miedo tengo aquí unos trozos de
litio
el litio es el tercer elemento de la
tabla periódica tiene por tanto tres
protones en su núcleo es decir su número
atómico z es igual a 3 su nombre viene
del griego litos que quiere decir piedra
es el metal y el elemento sólido de
menor densidad su densidad es un poquito
más que la mitad de la del agua es decir
parecida a muchas maderas vamos a verlo
es muy importante que utilicemos guantes
y gafas protectoras aunque a mí me gusta
más la máscara facial
dado que el litio es muy reactivo lo
tengo en el aceite mineral puesto que
reaccionará con el oxígeno con el
nitrógeno y con el vapor de agua del
aire voy a ponerlo aquí para no manchar
vamos a sacar un trocito para empezar
he puesto en este vaso agua aceite
sintético de automóvil aceite vegetal y
un poquito de gasolina que es la que
menos densidad tiene de los cuatro pongo
un trocito de litio
y ahí lo tenemos flota sobre todas ellas
su densidad es muy baja 0 con 53 gramos
partido por centímetro cúbico es blando
se puede cortar con un cuchillo se trata
de un metal muy reactivo aunque el menor
reactivo de los metales alcalinos
recordad que los metales alcalinos son
litio sodio potasio rubidio cesio y
francia
vamos a ver cómo reacciona voy a
cortarlo en dos trozos
de forma que no lo dejaremos simplemente
con aire en este matraz y en el otro
pondré oxígeno a ver si puedo cortarlo
con esta espátula
ha pasado un día y podéis observar cómo
el matraz que lleva oxígeno se ha
producido de oxidación tenemos ese polvo
blanquecino de óxido de litio y en
cambio en el que está abierto la
superficie del litio mayormente ha
reaccionado con el nitrógeno en el aire
para producir nitruro de litio que es
bastante más oscuro también haya un
poquito de óxido de litio
puesto que lo ideal hubiera sido hacerlo
en una atmósfera de nitrógeno puro
vamos a poner un trozo de litio en agua
para ver cómo reacciona
la reacción es la siguiente litio más
agua para dar hidróxido de litio e
hidrógeno
hay que tener cuidado con los vapores
puesto que se produce un aerosol
hidróxido de litio que es muy irritante
imaginad que esto es una nave espacial
en la que hay un exceso de dióxido de
carbono los astronautas han respirado
mucho y se ha llenado de dióxido de
carbono pues el hidróxido de litio que
hemos producido aquí se puede utilizar
para atrapar el dióxido de carbono
también se utiliza en submarinos vamos a
meterlo
a ver si funciona el puesto co2 en la
cápsula espacial
cierro bien
parece que no está funcionando o eposto
poco hidróxido de litio o poco dióxido
de carbono vamos a añadir un poquito de
bueno algo sí que se está hundiendo
cuidado de nuestro astronauta
que no me queda gas
no vaya a ver sobre presión es algo un
poco
le voy a añadir también por si acaso un
poquito más de ideología de litio que he
preparado con unos trozos
perdón astronauta
por el chapoteo
bueno ya habéis visto cómo ha quedado la
nave espacial voy a dejarla un día más a
ver si se queda más aplastada todavía yo
creo que aun queda recorrido ya ha
pasado un día y observad que este
líquido que tenemos aquí ya es una
disolución de carbonato de litio es
posible que también quede hidróxido de
litio todo depende si se ha agotado o no
el co2 si el co2 no se ha agotado
entonces todo será carbonato de litio y
si el co2 se ha agotado es posible que
quede entonces una parte de hidróxido de
litio
houston están
me pongo la visera facial de protección
voy a intentar fundir litio en esta
cucharilla
está reaccionando con el aire debido a
que está muy caliente
puede introducirlo en el agua
al estar caliente reacciona muy
violentamente con el agua mucho más que
en frío
[Risas]
vamos a ver ahora cómo arde a la llama
primero es la parafina lo que ha ardido
se fue de que se funde
ahí está oxidado oxidándose
impresionante la reacción observa de
estas proyecciones que se han incrustado
en el vidrio del vaso se han soldado
literalmente han fundido un poquito el
vidrio así que no es ninguna broma la
máscara facial es fundamental su
temperatura de fusión es de 180 grados
celsius con lo cual vamos a intentar
fundirlo con mucho cuidado
ahí tenemos el litio
y dado que se oxida
observad como al estar caliente
se oxida rápidamente al menú su
superficie
el litio reacciona tanto con el oxígeno
como con el nitrógeno del aire la parte
de la derecha blanquecina sería óxido de
litio y la de la izquierda mucho más
oscura nitruro de litio
tengo un trocito de litio
utilizo el vaso de precipitado roto de
la reacción del litio caliente con agua
ya lo terminamos de romper
pongo co2 en el vaso
dejo que esté saliendo continuamente
para que no se vaya
por si acaso se funde
ahora
y aquí sí que queda claramente una
reducción del carbono del co2 que pasa a
'sacar bonilla que podéis ver ahí esos
carbono reducido procedente del co2
se utiliza en pirotecnia para dar un
color rojo brillante vamos a probarlo
mediante un ensayo a la llama voy a
poner un poquito de carbonato de litio
que obtuve en otra ocasión a partir del
litio metálico
me quito del medio para que se vea bien
con un fondo negro
voy a producir una pequeña cantidad de
cloruro de litio pongo un poco de ácido
clorhídrico en un vaso y añado un
trocito de litio
cuidado con los vapores mejor vámonos al
exterior
el cloruro de litio tiene un punto de
ebullición más bajo que el del carbonato
y además contiene más proporción de
litio así espero obtener una llama más
roja
[Música]
ha caído el trozo
sobre el quemado
[Música]
también podemos hacer un ensayo a la
llama con las sales disueltas con la
ayuda de un hisopo de estos para los
oídos de estos que son tan contaminantes
el problema es que es de plástico y se
nos funde con lo que lo he pasado a un
palito de madera siempre que el algodón
esté mojado en la solución no se quemará
voy a apagar luces
[Música]
y otra opción es algodón con unas
pinzas voy a uno nuevo
el litio se tiene que vaporizar para
poder dar el color rojo el cloruro de
litio es más fácil de vaporizar que el
carbonato de litio
ya había empezado a lavar este vaso y
justo me he dado cuenta que puedo hacer
la prueba de la fe nolf salina para
detectar la presencia de hidróxido de
litio
este es el vaso que tenía la mezcla de
cloruro de litio con hidróxido de litio
aquí quedan todavía restos y en el fondo
también unos pocos
si había hidrológico de litio
tendrá que mirar la fe naftalina
ahí la tenemos
debido a su gran potencial
electroquímico es muy útil como ya
sabéis en baterías pero eso sería para
verlo en otro vídeo por lo menos debido
a que es un buen conductor del calor por
una parte y a su gran capacidad
calorífica es decir tiene un elevado
calor específico es el metal con mayor
calor específico es muy útil para
transferencia de calor por ejemplo en
procesos de refrigeración se utiliza
bastante el lubricante es a base de este
hará todo de litio por ejemplo estás
grasa de litio
se ha utilizado como combustible para
torpedos mediante la reacción muy
exotérmica del hexafluoruro de azufre
con el litio metálico produce una gran
cantidad de calor capaz de generar vapor
a alta temperatura que moverá la hélice
del torpedo tiene capacidad para
absorber neutrones y para producir
tritio con lo que ha sido utilizado en
armas termonucleares las armas
termonucleares son lo que vulgarmente se
conoce como bomba de hidrógeno aquí se
utiliza el isótopo estable de litio 6
que supone aproximadamente un 7 por
ciento del litio natural en medicinas ha
utilizado el ión litio como sedante y
estabilizador del ánimo por ejemplo el
ión litio disponible a partir de
carbonato de litio para el tratamiento
del trastorno bipolar lo que antes se
conocía como trastorno maníaco depresivo
en óptica tiene importantes aplicaciones
el cloruro de litio debido a su bajo
índice de refracción y su alto índice de
transmisión es decir que es muy
transparente también se utiliza como
reactivo en química orgánica por ejemplo
para la producción de ciertos polímeros
os voy a mostrar una anécdota
para que nos reaccione con el aire y con
la humedad lo guardamos en un bote con
aceite mineral el aceite de parafina
pero hay un problema como el litio está
un poco denso flota en cualquier líquido
con lo que es un fastidio tenerlo aquí
flotando si empecé a hacer una burbuja
de aire entonces la idea que tengo es
poner una malla de plástico por ejemplo
una pequeña red de plástico en un bote
con un círculo cosa con un aro sujeta de
forma que quede a una altura de bote
sujetando el litio y rellenar por encima
de la malla con el aceite de parafina
y así
otra forma lo que estoy haciendo es
revisarlo pero siempre se hace alguna
burbuja de aire
ese es el fastidio
no veis hay una burbuja de aire ahí
y ahora lo que haremos es también de
apretar la mano porque luego respira y
coge aire lo aprieto ya con la tapa
de forma que el obturador
ya no cogía el aire
quitarnos el pringue estos guantes
a la puñetera basura
os podría contar la historia del seven
up y como en un principio llevaba
citrato de litio en su composición hasta
que lo quitaron os lo pongo en la
descripción en un enlace para quien le
interese espero que os haya gustado que
hayáis disfrutado
si es así darle al like y nos vemos muy
pronto en ciencia
[Música]
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