What Is The Bronsted Lowry Theory | Acids, Bases & Alkali's | Chemistry | FuseSchool

Summary

La teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry amplía la definición de Arrhenius, destacando que un ácido es una sustancia que dona iones H+ y una base es una que los acepta. A diferencia de Arrhenius, donde las bases deben liberar OH-, según Bronsted-Lowry, una base puede aceptar H+ sin necesidad de tener un pH mayor a 7. El agua puede actuar como ácido o base dependiendo de la situación, siendo un ejemplo de sustancia anfotérica. El proceso de reacción ácido-base en esta teoría se basa en la transferencia de protones (H+), sin importar la pH del compuesto.

Takeaways

• 😀 La teoría de Arrhenius define a un ácido como una sustancia que libera iones H+ en solución, y a una base como una sustancia que libera iones OH- en solución.
• 😀 El amoníaco (NH3) actúa como una base, aunque no contiene iones OH-, lo que plantea la necesidad de una teoría más amplia.
• 😀 En la teoría de Bronsted-Lowry, un ácido es una sustancia que dona iones H+, mientras que una base es una sustancia que acepta iones H+.
• 😀 Los ácidos tienen un pH menor a 7, y se pueden identificar mediante el indicador universal o papel indicador, que cambia de color (rojo o naranja) según la fuerza del ácido.
• 😀 Un ejemplo común de ácido es el ácido clorhídrico (HCl), que se disocia en agua para formar H+ y Cl-.
• 😀 La reacción de HCl con agua forma iones hidronio (H3O+), lo que muestra cómo un ácido transfiere iones H+ a otra sustancia.
• 😀 La teoría de Bronsted-Lowry amplía la definición de ácidos y bases al enfocarse en la transferencia de iones H+, no en el pH.
• 😀 El amoníaco (NH3) al disolverse en agua acepta un ion H+ y forma iones amonio (NH4+) y OH-, actuando como base en esta reacción.
• 😀 En la reacción entre H2O y NH3, el agua actúa como un ácido (libera H+), mientras que el amoníaco actúa como una base (acepta H+).
• 😀 El agua puede actuar como un ácido o una base, dependiendo de la sustancia con la que reaccione. Esto la convierte en una sustancia anfótera, capaz de actuar como ácido y base.
• 😀 Según la teoría de Bronsted-Lowry, una reacción ácido-base siempre involucra la transferencia de un protón (H+).

Q & A

¿Qué define la teoría de Arrhenius sobre los ácidos y bases?

La teoría de Arrhenius define a un ácido como una sustancia que libera iones H+ en solución, y una base como una sustancia que libera iones OH- en solución.

¿Cómo puede el amoníaco (NH3) actuar como base si no contiene iones OH-?

El amoníaco actúa como base según la teoría de Bronsted-Lowry al aceptar un ion H+ del agua, formando iones NH4+ y OH-, lo que no requiere la presencia de iones OH- en el amoníaco.

¿Qué propiedad de los ácidos se puede identificar usando un indicador universal?

Los ácidos se pueden identificar porque el indicador universal cambia de color, pasando de verde a rojo o naranja dependiendo de la fuerza del ácido.

¿Qué ocurre cuando el cloruro de hidrógeno (HCl) se disuelve en agua?

Cuando el cloruro de hidrógeno se disuelve en agua, se disocia para formar un ion H+ y un ion Cl-, y el H+ es transferido al agua, formando un ion hidronio (H3O+).

Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿qué es un ácido?

Según la teoría de Bronsted-Lowry, un ácido es una sustancia que dona un ion H+ en solución.

¿Qué es un base según la teoría de Bronsted-Lowry?

Un base, según la teoría de Bronsted-Lowry, es una sustancia que acepta un ion H+ en solución.

¿Qué sustancia actúa como ácido en el ejemplo de amoníaco (NH3) y agua?

En este ejemplo, el agua actúa como ácido porque dona un ion H+ al amoníaco.

¿Qué significa que una sustancia sea anfótera?

Una sustancia es anfótera si puede actuar tanto como ácido como base, dependiendo de las condiciones. El agua, por ejemplo, puede actuar como ácido en un caso y como base en otro.

¿Cuál es la diferencia entre las definiciones de ácido en la teoría de Arrhenius y la de Bronsted-Lowry?

En la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que libera iones H+ en solución, mientras que en la teoría de Bronsted-Lowry, un ácido es una sustancia que dona un ion H+ a otra sustancia.

¿Qué ocurre durante una reacción ácido-base según la teoría de Bronsted-Lowry?

Según la teoría de Bronsted-Lowry, una reacción ácido-base involucra la transferencia de un ion H+ de una sustancia a otra.