Kimia Kelas 12 semester 1- SEL VOLTA

Summary

This video discusses the concept of electrochemistry, focusing on voltaic or galvanic cells. It explains how chemical reactions in batteries and other systems convert chemical energy into electrical energy through redox reactions. The video covers key components of voltaic cells, such as electrodes (anode and cathode), the salt bridge, and how these enable the flow of electrons, generating electricity. It also provides detailed explanations on cell potential, redox reactions, and cell notations. Lastly, a step-by-step approach is provided to solve problems involving voltaic cells, concluding with a discussion of potential energy and electron flow.

Takeaways

• 📚 The video lesson focuses on electrochemistry, specifically on voltaic (galvanic) cells.
• 🔋 Voltaic cells convert chemical energy into electrical energy, as seen in devices like batteries and motorbike batteries.
• ⚡ In voltaic cells, redox reactions occur, with one metal being oxidized and another being reduced, generating electricity.
• 🔗 Copper (Cu) and silver nitrate (AgNO3) were used as examples in the video, demonstrating the oxidation and reduction reactions.
• 🧪 A key reaction example: Cu is oxidized to Cu2+ (oxidation), while Ag+ is reduced to Ag (reduction).
• 💡 To generate electricity, these half-reactions need to be connected by a salt bridge, allowing electron flow.
• 🔋 Voltaic cells have two electrodes: the anode (oxidation site, negative) and the cathode (reduction site, positive).
• 🧲 Electrons flow from the anode to the cathode, generating electrical current.
• 🌉 The salt bridge contains a solution like NaCl or KCl, which helps balance charge between the two half-cells.
• 🔧 The cell potential (E°cell) is calculated as the difference between the reduction potentials of the two electrodes.

Q & A

What is a Voltaic cell (Galvanic cell)?

A Voltaic cell, also known as a Galvanic cell, is a device that converts chemical energy into electrical energy through a redox reaction. It typically consists of two different metals connected by a salt bridge, allowing electrons to flow and generate electricity.

What are the two everyday examples related to Voltaic cells mentioned in the video?

The two examples are a battery and a motorcycle. A battery contains chemicals that generate electricity through chemical reactions, while a motorcycle uses a battery (or accumulator) filled with chemicals that undergo redox reactions to produce electrical energy for the engine and lights.

What happens when a copper wire is placed into a silver nitrate (AgNO3) solution?

When copper is placed into a silver nitrate solution, copper oxidizes to Cu²⁺, and the Ag⁺ ions in the solution are reduced to form solid silver (Ag) deposits. The copper wire causes the colorless solution to turn blue as Cu²⁺ ions form.

Why is it important to divide a redox reaction into half-reactions in a Voltaic cell?

Dividing a redox reaction into half-reactions allows each process (oxidation and reduction) to occur in separate compartments. This separation enables the flow of electrons through an external circuit, which generates electricity. Without this separation, there would be no electrical current.

What is the role of a salt bridge in a Voltaic cell?

The salt bridge allows ions to flow between the two half-cells, maintaining electrical neutrality. It connects the oxidation and reduction compartments, ensuring that the circuit remains complete while preventing the direct mixing of solutions.

What are some common electrolytes used in salt bridges?

Common electrolytes used in salt bridges include sodium chloride (NaCl), potassium chloride (KCl), potassium nitrate (KNO3), and sodium nitrate (NaNO3). These salts help facilitate the ion exchange necessary to maintain electrical neutrality.

How is the potential difference (E°cell) of a Voltaic cell calculated?

The potential difference (E°cell) of a Voltaic cell is calculated using the formula: E°cell = E°reduction - E°oxidation. This is the difference between the reduction potential of the cathode and the reduction potential of the anode (which undergoes oxidation).

What are the anode and cathode in a Voltaic cell?

In a Voltaic cell, the anode is where oxidation occurs (loss of electrons), and it is the negative terminal. The cathode is where reduction occurs (gain of electrons), and it is the positive terminal.

What determines which metal undergoes oxidation or reduction in a Voltaic cell?

The metal with a lower reduction potential undergoes oxidation at the anode, while the metal with a higher reduction potential undergoes reduction at the cathode. The metal with a more negative reduction potential is oxidized, and the metal with a more positive reduction potential is reduced.

What is the significance of the electron flow in a Voltaic cell?

Electron flow in a Voltaic cell goes from the anode (oxidation site) to the cathode (reduction site). This flow of electrons generates electric current, which can be harnessed for external use, such as powering devices.

Outlines

00:00

🔋 Introduction to Electrochemistry: Volta Cells

The video begins with a warm greeting and an introduction to the topic of electrochemistry, focusing on Volta cells, also known as Galvanic cells. It explains that Volta cells convert chemical energy into electrical energy through redox reactions, as demonstrated by common examples like batteries and motorcycle batteries. The video outlines that the key learning points will include the definition of Volta cells, the cell setup, electrodes, cell notation, and cell potential, starting with an explanation of the basic principles using real-life examples of copper electrodes reacting in a silver nitrate solution.

05:00

🔌 Half-Reactions and Electricity Generation

This section discusses the concept of half-reactions in electrochemistry. It explains that to generate electricity, the redox reaction must be split into oxidation and reduction half-reactions, which are then connected by a salt bridge. This bridge allows electrons to flow from the oxidized species to the reduced one, creating an electric current. The video emphasizes that Volta cells operate by converting chemical reactions, specifically redox reactions, into electrical energy, which is then quantified as cell potential.

10:04

⚗️ Cell Notation and Salt Bridge Function

This paragraph delves into the notation used for Volta cells, introducing the concept of oxidation and reduction half-reactions with hypothetical metals X and Y. It explains how the cell notation reflects the states of the substances involved (solid and aqueous). The summary further emphasizes the importance of the salt bridge, which maintains electrical neutrality by allowing ions to flow between the half-cells. This helps to sustain the reaction and enable continuous electron transfer from the anode to the cathode.

15:05

⚡ Calculating Cell Potential

The video then focuses on calculating the cell potential (E° cell), which is the difference between the reduction potentials of the cathode and anode. It provides a formula and a sample calculation using standard potentials. It stresses that a correct understanding of which species is oxidized and which is reduced is crucial for accurately determining the cell's potential, highlighting that the potential difference drives the flow of electrons and generates electricity.

20:07

📝 Practical Example and Problem Solving

The final section presents a practical problem involving a Volta cell composed of copper and zinc electrodes. The video guides the viewer through sketching the cell, writing the cell reactions, calculating the overall cell potential, and correctly notating the cell setup. It also clarifies the direction of electron flow from the anode (oxidation site) to the cathode (reduction site). The segment concludes by emphasizing the importance of understanding these principles for solving complex electrochemical problems and previews a future video on electrolysis.

Keywords

💡Electrochemistry

Electrochemistry is the branch of chemistry that deals with the relationship between electrical energy and chemical reactions. In the video, this concept is explored through the study of Voltaic cells, which convert chemical energy into electrical energy.

💡Voltaic Cell

A Voltaic cell, also known as a Galvanic cell, is a type of electrochemical cell that generates electrical energy from spontaneous chemical reactions. The video discusses how devices like batteries and motors rely on Voltaic cells to convert chemical reactions into electrical energy.

💡Oxidation

Oxidation is a chemical process where a substance loses electrons. In the video, oxidation is illustrated with copper (Cu) being oxidized to Cu2+, which is a key reaction in the functioning of a Voltaic cell.

💡Reduction

Reduction is the chemical process where a substance gains electrons. In the video, silver ions (Ag+) in solution undergo reduction to form solid silver (Ag), completing the redox reaction necessary for the generation of electrical energy in a Voltaic cell.

💡Redox Reaction

A redox reaction is a chemical reaction in which oxidation and reduction occur simultaneously. The video explains that in a Voltaic cell, one substance undergoes oxidation while another undergoes reduction, which creates a flow of electrons and electrical energy.

💡Electrode

An electrode is a conductor through which electricity enters or leaves an electrochemical cell. The video highlights the importance of electrodes in a Voltaic cell, distinguishing between the anode (where oxidation occurs) and the cathode (where reduction occurs).

💡Anode

The anode is the electrode where oxidation occurs in an electrochemical cell. In the video, the anode is shown as the site where copper (Cu) undergoes oxidation, releasing electrons into the circuit.

💡Cathode

The cathode is the electrode where reduction occurs in an electrochemical cell. In the video, the cathode is where silver ions (Ag+) are reduced to silver metal (Ag), accepting electrons from the external circuit.

💡Salt Bridge

A salt bridge is a device used in electrochemical cells to maintain electrical neutrality by allowing the flow of ions. The video explains that without a salt bridge, the redox reactions in a Voltaic cell would not result in the continuous flow of electrons needed to generate electricity.

💡Electrode Potential

Electrode potential refers to the ability of an electrode to gain or lose electrons. The video discusses how the difference in potential between the anode and cathode in a Voltaic cell determines the voltage or electrical energy produced by the cell.

Highlights

Introduction to electrochemistry, focusing on voltaic cells, also known as galvanic cells.

The basic principle of a voltaic cell is the conversion of chemical energy into electrical energy through redox reactions.

Batteries and motors are closely related to voltaic cells, with batteries containing chemicals that generate electricity.

In voltaic cells, redox reactions occur, where oxidation and reduction take place simultaneously.

Example: Copper (Cu) in a solution of AgNO3 oxidizes over time, leading to color change and metal deposition.

Oxidation happens at the anode, and reduction happens at the cathode, producing electricity.

Electrons flow from the oxidized substance (anode) to the reduced substance (cathode), generating electrical current.

The setup of a voltaic cell includes electrodes, an anode (negative) and a cathode (positive), connected by a salt bridge.

The salt bridge contains a salt solution like NaCl, KCl, or KNO3, which facilitates the flow of ions between the two half-cells.

The potential difference, or cell potential (E°), between the two electrodes determines the voltage generated by the voltaic cell.

Cell potential is calculated by subtracting the reduction potential of the oxidation half-reaction from the reduction potential of the reduction half-reaction.

An example problem is presented where Zn and Cu electrodes are used, and the cell potential is calculated.

In voltaic cells, the flow of electrons is always from the anode (oxidation site) to the cathode (reduction site).

The notation for voltaic cells includes the oxidized and reduced species, separated by a salt bridge in the diagram.

Summary of voltaic cell functioning: energy is produced by redox reactions, with the direction of electron flow dictating current generation.

Transcripts

halo assalamualaikum warahmatullahi

wabarokatuh kembali lagi bersama channel

cerdasnya teman-teman di video kali ini

kita akan belajar mengenai elektrokimia

khususnya pada materi sel volta atau

biasa juga disebut dengan sel galvani

sebelum kita belajar apa itu sel volta

dan apa saja yang kalau berhubungan

dengan sel volta maka teman-teman

perhatikan dulu gambar berikut ini di

sini ada gambar batu baterai dan juga

gambar sepeda motor batu baterai dan

sepeda motor ini merupakan benda yang

sangat berhubungan sekali dengan sel

volta jadi di video kemarin kita sudah

belajar bahwa sel volta itu prinsipnya

telah terjadi perubahan energi atau

reaksi kimia menjadi energi listrik di

batu baterai itu ada zat kimia di

dalamnya dan ketika ini dipasangkan

dengan kutub positif dan negatif dari

suatu benda elektronik maka batu baterai

ini akan dapat menghantarkan listrik

sehingga peralatan-peralatan elektronik

kita dapat digunakan ya jadi konseptor

yang digunakan disini adalah sel volta

gambar berikutnya adalah gambar sepeda

motor gimana di dalam sepeda motor ini

menggunakan aki yang berisi larutan

kimia yang didalamnya dapat bereaksi

secara kimia reaksi redoks tentunya dan

kemudian dapat menghasilkan energi

listrik yang dapat kita gunakan untuk

menyalakan mesin maupun lampu pada

kendaraan bermotor jadi dua benda

sangat berhubungan sekali dengan gamenya

khususnya pada materi yang akan kita

pelajari yaitu sel volta oke lalu apa

saja sih yang mau kita pelajari pada

materi sel volta iya mau kita pelajari

yang pertama adalah pengertian dari sel

volta kemudian rangkaian dari sel volta

lalu kita akan belajar elektroda pada

sel volta kemudian notasi sel pada sel

volta lalu yang terakhir adalah

potensial sel oke kita pelajari satu per

satu ya dimulai dari pengertian sel

volta namun sebelum kita ke pengertian

teman-teman silahkan perhatikan gambar

berikut jadi ini adalah gambar yang

seperti kawat ini adalah tembaga atau

dalam kimia disebut dengan cpu lalu ini

adalah rutan agno3 teman-teman ketika

wu ini dimasukkan kedalam larutan agno3

dan serang beberapa waktu maka yang

terjadi adalah larutan agno3 yang semula

tidak berwarna atau bening itu lama-lama

menjadi biru nah kenapa hal ini terjadi

ternyata ceo yang semula itu tidak

bermuatan cuya itu ternyata

lama-kelamaan dia menjadi co2 + ya

sehingga ini namanya kalau menjadi

positif berarti oksidasi ya ini sudah

kita pelajari di video yang kemarin di

reaksi redoks kemudian setelah ini

diangkat ya jadi ini ada buktinya bahwa

setelah kawat tembaga itu tadi diangkat

ternyata dikawat itu ada

gumpalan-gumpalan logam ya ada deposit

logam-logam yang

adab dan ini logam ini adalah ternyata

logam yang berasal dari larutan agno3

berarti ini adalah oh endapan dari logam

ag sehingga dalam hal ini age yang

tadinya adalah ag + dalam agno3 ya jadi

agno3 ini kanada ag + dan no3 minus gitu

kan akhir plus yang semula berwujud

larutan ini ternyata dia mengendap

menjadi padat sehingga yang terjadi

adalah apa page plus menjadi akik

nipples elektron yang terjadi adalah

proses re-edukasi ya jadi kesimpulannya

adalah ketika ada suatu logam dicelupkan

kedalam larutan tertentu ternyata

terjadi transfer elektron disana ada

yang mengalami oksidasi

ada yang mengalami reduksi nah ketika

reaksi ini dijadikan setengah reaksi ya

dijadikan masing-masing setengah reaksi

maka ini akan menghasilkan listrik jadi

ini kalau prosesnya seperti ini ini

tidak akan menghasilkan arus listrik ya

tidak menghasilkan listrik nah supaya

menghasilkan listrik maka reaksi ini

harus dibuat menjadi masing-masing

setengah reaksi nah gambarnya adalah

seperti ini jadi kita buat masing-masing

setengah reaksi dari reduksi yaitu

akibat menjadi akhir tadi dan oksidasi

ceo menjadi co2 + tadi dan ini

dihubungkan dengan yang namanya jembatan

garam ya jadi ini setengah reaksi

setengah reaksi

agen hubungkan dengan jembatan garam

maka nantinya akan ada elektron yang

mengalir dari yang teroksidasi menuju ke

yang three duksi jadi ini adalah ada

arah elektron nah kalau ada elektron

yang mengalir tentu saja ini nanti

outputnya atau hasilnya adalah

grasstrack gitu ya sehingga kita kemarin

sudah belajar bahwa sel volta itu pada

prinsipnya adalah terjadi perubahan

energi kimia atau reaksi kimia menjadi

energi listrik reaksi kimia yang terjadi

di sini adalah tidak lain dan tidak

bukan adalah reaksi redoks berarti ada

yang tereduksi ada dan ada yang proxy-id

asy nah karena hasilnya itu listrik

makan nanti munculnya adalah

potensial.sel atau kita istilahkan

dengan

aja oke kemudian kalau kita akan

menggambarkan rangkaian sel volta secara

sederhana maka gambarnya menjadi seperti

ini jadi ada dua gelas kimia ya tempat

berlangsungnya apa tadi setengah reaksi

jadi ini anggap aja balesnya sama ya

kemudian ada apa tadi elektroda ya jadi

ada elektroda ada anoda kita sebut

dengan kutub negatif selain anoda ada

juga yang namanya katoda katoda ini

adalah kutub positif anoda tadi itu

tempat terjadinya reaksi oksidasi

sementara katoda itu tempat terjadinya

reaksi reduksi pernyataan

hai katoda dan anoda ini dihubungkan

dengan arus listrik ya sehingga ini ada

atau rezeki sini kemudian elektron itu

akan mengalir dari anoda ke katoda dan

jangan lupa diantara gelas kimia ini

dianto diantara setengah reaksi ini ada

yang kita sebut dengan jembatan garam

jadi ini jembatan garam itu adalah

jembatan yang menghubungkan antar

setengah reaksi pada sel volta apa sih

sumbatan garam itu jadi jembatan garam

itu berisi larutan garamnya namanya juga

jembatan garam nah larutannya apa saja

contohnya contohnya bisa nacl kemudian

kcl ada

knu tiga lalu ada lagi kno3 ini adalah

contoh dari jembatan garam itu larutan

yang dimasukkan kedalam pipa akhirnya

untuk menghubungkan dua sel tengah

reaksi dari sel volta jadi sekali lagi

tadi bahwa ada elektroda masing-masing

anoda dan katoda kemudian dihubungkan

dengan jembatan garam lalu juga jangan

lupa dihubungkan dengan listrik ya jadi

rangkaian sel volta seperti ini ok

kemudian kita ke notasi sel volta ingat

bahwa di dalam sel volta tadi ada yang

mengalami apa reaksinya reaksinya ada

dua ya ada yang mengalami oksidasi dan

ada yang mengalami reduksi notasi selnya

adalah seperti ini teman-teman

[Musik]

oh iya jadi ini apa reaksi kalau dari x

menjadi express itu namanya oksi dasi

kemudian ini jembatan garam lalu yang

tereduksi gini saya misalkan logamnya

dengan x&y ya jadi x menjadi x + ini

adalah yang oksidasi kemudian y +

menjadi yaitu adalah yang reduksi nah x

ini karena dia logam berarti fasenya

adalah padat atau solid kemudian kalau x

+ itu kan larutan berarti fasenya aki

begitu juga dengan yang mengalami

reduksi y + ini adalah kaki y ini adalah

solid karena padat ya jadi mengendap

agar s2 ini mengelombangkan jembatan

seperti garam ya

atasi selnya adalah seperti ini nanti

kita akan kembali disoal supaya lebih

paham selanjutnya kita ke potensial.sel

jadi sekali lagi yang dihasilkan dari

proses sel volta itu adalah energi

listrik energi listrik itu dilambangkan

dengan potensial.sel lambangnya adalah

e60 sel namanya potensial.sel nah

potensial.sel itu merupakan selisih

antara potensial reduksi ya jadi enol

ini adalah istilah potensial reduksi

potensial reduksi ini dimiliki oleh

dimiliki oleh masing-masing logam yang

terlibat pada elektroda ya jadi

masing-masing logam itu mempunyai nilai

n0 yang itu sudah melekat di dirinya

jadi enol itu

ini sudah diketahui kalau kita

mengerjakan soal nah untuk e0sel atau

potensial sel dari sel volta yang

dihasilkan itu rumusnya adalah enol yang

mengalami reduksi dikurangi dengan enol

yang mengalami oksidasi jadi enox itu

bukan enno oksidasi tetapi enol yang

mengalami oksidasi ya jadi nilai nol itu

hanya dimiliki oleh reduksi artinya ini

hanya potensial reduksi gitu ya kita

lanjutkan ke contoh soal supaya lebih

mudah memahami ya oke soalnya adalah

begini pada keadaan standar diketahui

bahwa 0.cso 12 menjadi cu adalah plus

0,34 fold kemudian enol zm2 + zn = 0,7

default jawablah pertanyaan berikut a

gambarkan rangkaian sel volta b tuliskan

reaksi sel c berapakah enno sel d

tuliskan notasi selnya dane bagaimanakah

arah elektronnya oke teman-teman ingat

ya bahwa eth0 ya eh nol itu adalah

potensial reduksi sehingga reaksinya

reduksi reduksi itu berarti dari

bermuatan positif menjadi tidak

bermuatan seperti ininya jadi enol ini

reduksi ini juga reduksi oke kalau kita

disuruh menggambarkan rangkaian sel

volta nya pada pertanyaan air3d kita

harus tahu dulu mana yang mengalami

reduksi dan mana yang mengalami oksidasi

sehingga kita nanti bisa menggambarkan

anoda dan katodanya dengan benar

hai nah kuncinya yang perlu kalian ingat

bahwa e60 yang lebih kecil itu pasti

mengalami oksigen dasinya jadi

pertanyaan ini berlaku untuk jika reaksi

berlangsung secara spontan ya

keterangannya oke jadi sekali lagi kalau

reaksinya itu berlangsung secara spontan

atau ada email yang dihasilkan maka enol

ya potensial reduksi yang lebih kecil

itu mengalami oksidasi kalau kita lihat

soalnya ini yang lebih kecil yang cukup

atau yang zn yang cuit ukan plus 0,34

sementara yang zn itu main 0,76 berarti

yang lebih kecil adalah yang zn artinya

zn ini nanti dia mengalami

hai oksi dasi oke paham ya kalau kita ke

soal ah gambarkan rangkaian sel volta

nya oke kalau disuruh menggambarkan

revolta berarti ada apa tadi dua gelas

kimia gitu ya untuk masing-masing reaksi

setengah reaksi ini kemudian ada

elektroda kini larutan ya ada elektroda

yang satu adalah anoda atau kutub apa

anodanya kalau di-share voltage gatif

kemudian ada katoda kutub positif

kemudian ini dihubungkan dengan listrik

ya gitu ya lalu ada jangan lupa jembatan

garam nya disini

hai oke lalu teman-teman tadi kan yang

mengalami oksidasi tadikan zn ingat

anoda itu reaksinya adalah oksidasi

sementara katoda itu reaksinya adalah

reduksi berarti elektroda negatif atau

anut dan itu kan yang mengalami oksidasi

berarti siapa zn nya seperti ini

anodanya ini programnya ini adalah zn

paham ya sementara katodanya ini adalah

logam ceo jadi ini logam z n kemudian

ini adanya logam cu ya jadi gambarnya

adalah seperti ini oke lalu kita

kerjakan yang by tuliskan reaksi sel nya

oke selar berarti yang mengalami

oksidasi anoda berarti meneriakinya

hai menjadi zni2 plus-plus dua elektron

ini dia noda atau di kutub negatif

kemudian di katoda atau di kutub positif

ada apa co12 kan reduksi berarti co2 + +

2 elektron menjadi ceo nah kalau diminta

menggambarkan reaksi sel itu berarti

jumlah keseluruhannya kalau ini kan

barus reaksi setengah reaksi berarti

kalau reaksi sel ini dijumlah aja

elektronnya karena kanan kiri sama ini

dicoba grade berarti reaksi sel ya

reaksi sel itu adalah dijumlah zn + co2

+ menjadi zni2 plus-plus jonah ini

adalah reaksi selnya teman-teman oke

better jawab

kita ke c berapakah e60 selnya emailnya

ini teman-teman boleh pakai rumus eh

nosel gemesnya apa tadi sama dengan enol

yang mengalami reduksi dikurangi e0 yang

mengalami oksidasi enol yang mengalami

reduksi tadi plus dia 0,34 ya dikurangi

enol yang mengalami oksidasi berapa amin

0,76 kalau dijumlah berarti kan ini jadi

+ = + 1,9 uh apa nih satuannya fort gitu

ya atau kalau diminta angle sel

teman-teman bisa cari lewat reaksi

setengah sel nya maksudnya gimana

maksudnya coba teman-teman perhatikan

yang b nah ketika kita menggambarkan

reaksi yang of

kasih dianoda tadi setan menjadi setan

gua plus-plus banget maka kalau

teman-teman lengkapi dengan nonya

jadinya adalah gini karena zn 2plus

menjadi zn tadi nilai ekspornya adalah

mineral koma 76 maka kalau reaksinya

dibalik maka nilai amalnya juga dibalik

paham ya jadi ini tadingan z2 plus

menjadi setan itu mint 0,76 kalau

reaksinya dibalik dari zn menjadi z2

plus maka ekornya juga dibalik dari mint

berarti ini menjadi plus-plus tol koma

76 gitu teman-teman kemudian yang

mengalami reduksi cu ya enaknya gimana

kalau email-nya ceo berarti ya tetap

karena reaksinya tetap sama-sama reduksi

kan berarti ini plus

mati keempat nah kalau diminta mencari

e0sel berarti ini tinggal di jumlah aja

berarti email-nya sama dengan satu plus

ya plus1.com a10 jadi ini sejumlah aja

nah silahkan perhatikan bahwa jawabannya

sama teman-teman antara mencari dari

reaksinya dengan mencari dengan rumus ya

sama-sama plus 1,1 intinya adalah kalau

teman-teman menggunakan rumus ini

tandanya tidak dibaliknya jadi yang

digunakan adalah nilai email reduksinya

kalau menggunakan reaksi berarti ini

tadi sesuai dengan reaksinya yang

artinya 60 untuk yang oksidasi ini di

balik gitu ya teman-teman bebas

menggunakan yang mana sesuai dengan yang

teman-teman menurut teman-teman yang

paling mudah kemudian kita ke

soal di tuliskan notasi selnya bekasi

cell tadi kan dari oksidasi kemudian

dibatasi jembatan garam lalu yang

reduksi disini yang oksidasi adalah zn

sehingga notasi selnya adalah zn garis

zni2 plus lalu garis2 jembatan gram co2

+ garis cpunya kalau mau dilengkapi

fasenya berarti zn ini solid kemudian

zm2 + aki co2 + aqila lucu solid key

gitu ya kemudian yang e-trust air

bagaimana arah elektron oke anak

elektron itu kan berarti dari yang

melepas elektron menuju ke yang menerima

disini yang melepas elektron siapa

berarti kan yang zn kalian lihat aja

reaksinya disini jadi

enzim melepas elektron atau oksidasinya

berarti allah elektronnya adalah dari

anoda ke katoda atau dari znk cu paham

ya jadi dari yang melepas elektron ke

yang lebih elektron berarti arah

elektronnya adalah dari zn ke cpu atau

dari anoda ke katoda server itu

sebenarnya muda asalkan teman-teman

memahami prinsip-prinsip pada rangkaian

sel volta maupun pada proses yang

terjadi oke semangat selalu sampai

disini dulu video kita kita lanjutkan ke

insyaallah video selanjutnya mengenai

sel elektrolisis oke tetap semangat

selalu terima kasih dan

wassalamu'alaikum warahmatullahi

wabarakatuh ya