Ley general de los gases (Explicación y ejercicios)

La Química de Yamil
9 Mar 201609:30

Summary

TLDREste video enseña cómo resolver ejercicios utilizando la Ley General de los Gases Ideales. Se explican los pasos para encontrar el número de moles de hidrógeno en una muestra, y para calcular el volumen que ocupa el amoníaco. Se detallan los datos necesarios, la conversión de temperatura a Kelvin, la despeja de la fórmula para aislar la incógnita, y el cálculo final con los valores dados. El video invita a los espectadores a suscribirse, dar 'me gusta', comentar y volver para más contenido.

Takeaways

  • 🔍 El primer ejercicio trata sobre calcular el número de moles de hidrógeno en una muestra dada utilizando la Ley General de los Gases.
  • 📐 La fórmula de la Ley General de los Gases es (P × V = n × R × T), donde P es la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases y T la temperatura.
  • ⚖️ Se proporcionan datos iniciales: presión de 1,24 atmósferas, volumen de 2,35 L, temperatura de 42 grados Celsius y constante R de 0,082 L·atm/K·mol.
  • 🌡️ Para aplicar la Ley General de los Gases, es necesario convertir la temperatura de grados Celsius a Kelvin, sumando 273 a la temperatura dada.
  • 🔢 Se despeja la fórmula para encontrar el número de moles n, resultando en n = (P × V) / (R × T).
  • 🧮 Se reemplazan los valores en la fórmula despejada y se realiza el cálculo, obteniendo un resultado de 0,1111 moles de hidrógeno.
  • 🔑 El segundo ejercicio se centra en hallar el volumen ocupado por 35 gramos de amoníaco a 40 grados Celsius y 3 atmósferas de presión.
  • 🔄 Se repiten los pasos de obtener datos, convertir unidades (especialmente temperatura a Kelvin) y despejar la incógnita (volumen en este caso).
  • 📉 Se calcula el número de moles de amoníaco a partir de su peso molecular (17 g/mol) y se obtiene que 35 gramos equivalen a 2,058 moles.
  • 📏 Finalmente, se resuelve el volumen utilizando la fórmula despejada, obteniendo un volumen de 17,6 litros para los 2,058 moles de amoníaco bajo las condiciones dadas.

Q & A

  • ¿Cuál es la Ley General de los Gases Ideales mencionada en el guion?

    -La Ley General de los Gases Ideales es la ecuación \( P \times V = n \times R \times T \), donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura.

  • ¿Cuál es el primer paso al resolver ejercicios con la Ley General de los Gases Ideales según el guion?

    -El primer paso es obtener los datos necesarios, que se obtienen de la fórmula de la Ley General de los Gases.

  • ¿Cómo se convierte la temperatura de grados Celsius a Kelvin para aplicar en la Ley General de los Gases Ideales?

    -Para convertir de grados Celsius a Kelvin, se suma 273 a la temperatura en grados Celsius.

  • ¿Cuál es el segundo paso en la resolución de ejercicios con la Ley General de los Gases Ideales?

    -El segundo paso es convertir los valores necesarios a las unidades correctas para poder aplicar la Ley General de los Gases, como la temperatura en Kelvin.

  • ¿Cómo se despeja el número de moles (n) en la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales?

    -Para despejar n, se divide el producto de presión y volumen (PV) entre la constante universal (R) multiplicada por la temperatura (T).

  • ¿Cuál es el resultado del número de moles de hidrógeno en el primer ejercicio del guion?

    -El número de moles de hidrógeno es de 0,1111 moles.

  • ¿Cuál es el segundo ejemplo tratado en el guion y qué se busca encontrar?

    -El segundo ejemplo trata de encontrar el volumen ocupado por 35 gramos de amoníaco a 40 grados Celsius y 3 atmósferas.

  • ¿Cómo se calcula el número de moles de amoníaco a partir de sus gramos moleculares?

    -Para calcular el número de moles de amoníaco, se divide la cantidad en gramos (35 g) entre el peso molecular del amoníaco (17 g/mol).

  • ¿Cuál es la constante universal de los gases (R) utilizada en el guion?

    -La constante universal de los gases (R) utilizada en el guion es de 0,082 atmósferas litros por Kelvin por mol.

  • ¿Cómo se despeja el volumen (V) en la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales para el segundo ejemplo?

    -Para despejar V, se divide el número de moles (n) multiplicado por la constante (R) y la temperatura (T) entre la presión (P).

  • ¿Cuál es el volumen ocupado por 35 gramos de amoníaco en el segundo ejemplo del guion?

    -El volumen ocupado por 35 gramos de amoníaco es de 17,6 litros.

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