Orbitales híbridos sp3 y enlaces sigma
Summary
TLDREste guion de video explica los orbitales átomos, destacando cómo los electrones se distribuyen en diferentes órbitas como el orbital 1s y 2s, y cómo los orbitales 2p se alargan a lo largo de los ejes x, y y z. Se discute la configuración electrónica del átomo de carbono, que tiene seis electrones y forma enlaces con cuatro hidrógenos en un tetraedro debido a sus orbitales híbridos sp3. Estos orbitales híbridos son una mezcla de una órbita s y tres orbitales p, permitiendo que el carbono forme enlaces sigma fuertes con átomos vecinos.
Takeaways
- 🔬 Los orbitales son regiones donde es probable encontrar a un electrón en un átomo.
- 💫 El orbital 1s es la capa más interna y puede contener hasta dos electrones.
- 🌐 El orbital 2s es una capa externa que actúa como una 'cascara' alrededor del orbital 1s.
- 🔄 Los electrones tienen un movimiento giratorio conocido como 'spin', que puede ser en direcciones opuestas.
- 📊 Existen tres orbitales 2p diferentes, cada uno extendiéndose a lo largo de los ejes x, y y z.
- 🚫 Los electrones no pueden ocupar el mismo estado de espín en un orbital, siguiendo la exclusión de Pauli.
- 🌐 El átomo de carbono tiene seis electrones y su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p².
- 🔗 El carbono forma enlaces con otros átomos, como en el metano (CH₄), donde el carbono está ligado a cuatro hidrógenos.
- 🧬 Las órbitas híbridas sp³ son una mezcla de orbitales s y p que se forman cuando el carbono se enlaza con otros átomos.
- 📐 Las moléculas que forman enlaces con orbitales sp³ tienden a tener una estructura tetraédrica, como en el caso del metano.
Q & A
¿Qué es un orbital y cómo se relaciona con los electrones de un átomo?
-Un orbital es una región en el espacio alrededor del núcleo de un átomo donde es probable encontrar a un electrón. Se considera una 'nube de probabilidad' y los electrones son los partículas que ocupan estos orbitales.
¿Cuál es la capacidad máxima de electrones que puede contener el orbital 1s?
-El orbital 1s puede contener un máximo de dos electrones.
¿Cómo se relaciona el orbital 2s con el orbital 1s?
-El orbital 2s es como una 'cascara de nube' alrededor del orbital 1s, y aunque no se pueden visualizar como objetos sólidos, se entiende que está más lejos del núcleo que el orbital 1s.
¿Qué significa el término 'Spin' en el contexto de los orbitales?
-El 'Spin' se refiere a la propiedad intrínseca de un electrón que describe cómo gira sobre sí mismo. Cada electrón en un orbital tiene un 'Spin' que puede ser de sentido opuesto al de otro electrón.
¿Cuántas orbitales 2p hay y cuántos electrones pueden contener en total?
-Hay tres orbitales 2p (2px, 2py, 2pz) y cada uno puede contener hasta dos electrones, lo que significa que en total las orbitales 2p pueden contener seis electrones.
¿Cómo se distribuyen los electrones en las orbitales 2p cuando se llenan?
-Cuando se llenan las orbitales 2p, se colocan dos electrones en cada una de las tres orbitales, siempre que uno gire en un sentido y el otro en el sentido opuesto.
¿Qué es la configuración electrónica del átomo de carbono y cómo se relaciona con sus orbitales?
-La configuración electrónica del átomo de carbono es 1s² 2s² 2p², lo que significa que tiene dos electrones en el orbital 1s, dos en el orbital 2s y dos en las orbitales 2p.
¿Cómo se forman las órbitas híbridas sp³ y qué es su relación con el átomo de carbono?
-Las órbitas híbridas sp³ se forman cuando un orbital 2s y tres orbitales 2p se mezclan para formar cuatro nuevas orbitales que son una combinación de orbital s y orbitales p. Esto es relevante para el átomo de carbono ya que estas órbitas híbridas son las que participan en la formación de enlaces covalentes en moléculas como el metano (CH₄).
¿Cuál es la geometría típica de los enlaces formados por un átomo de carbono con orbitales híbridos sp³?
-La geometría típica de los enlaces formados por un átomo de carbono con orbitales híbridos sp³ es tetraédrica, con los enlaces formando ángulos de 109.5 grados entre sí.
¿Qué es un enlace Sigma y cómo se forma en los enlaces covalentes?
-Un enlace Sigma es el tipo de enlace covalente más común y fuerte, donde las orbitales de los electrones se superponen de manera directa a lo largo de la línea que une los núcleos de los átomos involucrados.
Outlines
🌌 Introducción a los orbitales atómicos
Este párrafo introduce los conceptos básicos de los orbitales atómicos, enfocándose en la estructura central del átomo, el núcleo, y las nubes electrónicas que representan a los orbitales. Se explica que el primer electrón de cualquier átomo se encuentra en el orbital 1s, y que este orbital puede contener hasta dos electrones. Se menciona que el hidrógeno tiene un electrón en su orbital 1s, mientras que el helio, con dos electrones, los coloca ambos en el mismo orbital 1s. Además, se describe cómo los orbitales s2 son similares a capas alrededor del orbital s1 y se enfatiza la noción de que los orbitales son áreas de probabilidad donde es probable encontrar electrones, representados por puntos en un diagrama.
🔄 Configuración electrónica del átomo de carbono
En este párrafo se explora la configuración electrónica del átomo de carbono, que tiene seis electrones y un número atómico de seis. Se describe cómo los electrones se distribuyen en los orbitales 1s, 2s y 2p, y se ilustra cómo los electrones se colocan en estas órbitas siguiendo el principio de exclusión de Pauli y el spin. Se menciona que el carbono tiene la capacidad de formar enlaces con otros átomos, como en el caso del metano (CH4), donde el carbono forma enlaces con cuatro átomos de hidrógeno, lo que sugiere una configuración electrónica más compleja que la que se describe inicialmente con solo dos electrones 'solitarios' en las órbitas 2p.
🔬 Explicación de las órbitas híbridas sp3
Este párrafo profundiza en el concepto de las órbitas híbridas sp3, que son cruciales para entender cómo el carbono forma enlaces con cuatro átomos de hidrógeno en una molécula de metano. Se describe cómo las órbitas 1s, 2s, 2px, 2py y 2pz del carbono se combinan para formar cuatro nuevas órbitas híbridas, cada una de las cuales puede alojar un electrón que busca formar enlaces con otros átomos. Se explica que estos electrones pasan una fracción de su tiempo en una órbita s y el resto en una p, creando una mezcla que resulta en una distribución tetraédrica de las órbitas sp3 alrededor del núcleo de carbono.
🌐 Geometría de las moléculas: el caso del metano
Se discute cómo las moléculas como el metano (CH4) se forman a partir de la interacción entre el carbono y los átomos de hidrógeno. Se ilustra cómo el carbono, utilizando sus cuatro órbitas sp3, forma enlaces con cuatro hidrógenos, creando una estructura tetraédrica. Se enfatiza la importancia de las órbitas híbridas sp3 en la formación de enlaces covalentes y cómo estas órbitas son esenciales para entender la geometría molecular. Además, se introduce el concepto de enlace Sigma, que es el tipo de enlace formado cuando las órbitas de dos átomos se superponen para compartir electrones.
🔬 Detalles de las órbitas sp3 y enlaces Sigma
Este párrafo concluye con una descripción detallada de las órbitas sp3 y cómo estas se relacionan con los enlaces Sigma en moléculas como el metano. Se explica que los electrones en una órbita sp3 pasan el 25% de su tiempo en una órbita s y el 75% en una p, lo que resulta en un ángulo de 109.5 grados entre las órbitas. Este ángulo es crucial para la formación de la estructura tetraédrica en moléculas como el metano, donde cada uno de los cuatro enlaces es un enlace Sigma, el enlace covalente más fuerte.
Mindmap
Keywords
💡Orbital
💡Electrones
💡Núcleo atómico
💡Configuración electrónica
💡Hidrógeno y Helio
💡Orbital 2p
💡Spin
💡Orbital híbrido sp3
💡Enlace Sigma
💡Tetraedro
Highlights
Los orbitales son regiones donde es probable encontrar a un electrón en un átomo.
El orbital 1s es la nube más cercana al núcleo y puede contener hasta dos electrones.
El hidrógeno tiene un electrón en el orbital 1s, mientras que el helio tiene dos electrones en este orbital.
El orbital 2s es una capa adicional que rodea al orbital 1s y también puede contener dos electrones.
Los orbitales 2p son tres en total y pueden contener seis electrones en total.
Los orbitales 2p están alineados con los ejes x, y y z y tienen la forma de mancuernas.
El giro de los electrones en un orbital se llama 'Spin' y puede ser en direcciones opuestas.
El átomo de carbono tiene seis electrones y su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p².
El carbono puede formar enlaces con otros átomos, como en el caso del metano (CH₄).
Los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar una configuración con ocho electrones, conocida como 'octet rule'.
Las órbitas híbridas sp³ son una mezcla de orbitales s y p que se forman durante la formación de enlaces covalentes.
Las órbitas sp³ son esféricas y se distribuyen en un ángulo de 109.5 grados entre sí.
El metano (CH₄) tiene una estructura tetraédrica debido a la configuración de las órbitas sp³ en el carbono.
Los enlaces Sigma son los más fuertes entre los enlaces covalentes y se forman cuando las órbitas se superponen a lo largo de la línea que une los núcleos.
La molécula de metano es un buen ejemplo de cómo las órbitas sp³ se distribuyen para formar una estructura tetraédrica.
El modelo de orbitales híbridos ayuda a explicar la geometría de las moléculas y la forma en que los átomos se enlazan.
Transcripts
vamos a recordar un poco lo que ya
sabemos acerca de los orbitales solo
algunas cosas que ya vimos en la lista
de química y bueno digamos que está por
aquí el núcleo de nuestro átomo que es
una cosa así super chiquita y alrededor
de é tenemos a nuestro orbital s1 que
podemos pensarlo Como una nube vamos a
escribirlo por aquí tenemos a nuestro
orbital
1s Y en este orbital caben dos
electrones ent Entonces el primer
electrón de cualquier átomo siempre está
en el orbital s1 y también podemos tener
otro electrón en el orbital s1 por
ejemplo el hidrógeno tiene un solo
electrón que tiene que estar en la
órbita s1 y otro ejemplo es el helio que
tiene dos electrones y los dos están en
la órbita s1 y solo hasta que ya
llenamos la órbita s1 es que los
electrones empiezan a estar en la órbita
dos s Okay vamos a poner por aquí la
órbita
2s tenemos que pensar en esta órbita s2
como la cáscara de la órbita s1 y en
realidad no podemos pensar en estas
órbitas como cosas sólidas en realidad
tenemos que pensar en ellas como nubes
de probabilidad o sea todos los puntitos
en los cuales Es probable que se
encuentre el electrón Entonces el
orbital s2 es como una cáscara de nube
alrededor delb orbital s1 y el siguiente
electrón de este átomo va en este
orbital al igual que el cuarto electrón
de este átomo ahora estoy poniendo una
flecha hacia arriba y otra flecha hacia
abajo en estas dos orbitales porque un
electrón gira hacia un lado y el otro
electrón gira en la dirección opuesta
Okay y a la forma en que giran le
llamamos Spin que viene de la palabra
Spin giro en inglés y eso pasa en todos
los orbitales siempre tenemos un
electrón girando en un sentido con
cierto Spin y otro electrón girando en
el sentido contrario con el Spin opuesto
ahora si seguimos agregando electrones
el átomo va a empezar a utilizar las
órbitas 2p hay tres de estas órbitas 2p
y en cada una de ellas pueden estar a lo
más dos electrones entonces en total en
las orbitas 2p caben seis electrones
Pero bueno vamos a necesitar poner estas
órbitas más pequeñas y dibujar los ejes
x y y z Okay Recuerda que est es un
dibujo tridimensional Este es el eje x
eje x para delante y para atrás luego
por aquí tenemos el eje y para delante y
para atrás piensa que este es un plano
que estamos viendo desde arriba y
finalmente el eje Z eje Z Okay este es
el eje y y bueno podríamos decir que los
orbitales 2p están alargados a lo largo
de cada uno de estos ejes Okay por
ejemplo hay un orbital al que le
llamamos
2px porque corre a lo largo del eje X en
una forma de mancuerna una forma más o
menos así que Bueno en realidad estas
dos hojas son simétricas pero traté de
hacer esta más grande para que como que
resaltara en el dibujo y Bueno recuerda
que son nubes de de probabilidades y
también tenemos un orbital 2p que corre
a lo largo del eje y que también es una
nube de probabilidad que representa la
probabilidad de que un electrón esté en
ese punto como corre a lo largo del eje
y le llamamos el orbital
2p y y también tenemos un orbital
llamado
2p Z porque tiene una forma de mancuerna
alargándose en el eje Z Y entonces si
seguimos agregando electrones O sea si
ponemos un quinto electrón ese electrón
va a ir a la órbita
2px un electrón en la órbita
2px ahora si agregamos otro electrón ese
electrón no se va a poner en la órbita
2px se va a poner en la órbita 2py okay
Porque los electrones quieren estar
separados del resto de los electrones
Entonces el sexto electrón se va a la
órbita 2py si agregamos otro electrón
este nuevo electrón no se va ni a la
órbita 2px ni a la órbita 2py este
electrón se va a la órbita 2pz y
finalmente si agregamos un octavo
electrón Entonces ahora sí ya se mete a
la órbita 2px pero con el Spin contrario
al electrón que ya está en la órbita 2px
y bueno si seguimos agregando electrones
Ahora sí se van a llenar estas otras dos
órbitas
entonces este fue un pequeño repaso con
un poco de visualización ahora tomando
en cuenta lo que acabamos de ver
pensemos En qué es lo que le sucede a
los átomos de carbono Okay Tenemos aquí
al
carbono que tiene como número atómico
seis o sea que tiene seis electrones
electrones y su configuración
electrónica es
1s cuadr luego
2s cuadrado y luego 2p cuadrado Okay
esto lo que significa es que tenemos la
órbita 1s y hay dos electrones en la
órbita 1s luego tenemos la órbita 2s Y
pues si agregamos otros dos electrones
esos tienen que ir a la órbita 2s y
finalmente pues como tenemos seis
electrones y ya tenemos cuatro
electrones en las órbitas 1s y 2s pues
tiene que haber dos electrones en alguna
órbita 2p No necesariamente la misma
como estábamos viendo por aquí y como
vamos a necesitar más espacio Vamos a
hacer todo esto más chiquito y vamos a
poner por aquí los orbitales del carbono
tenemos por aquí el
1s el
2s el 2p x 2 p y y
2pz y entonces siguiendo la
configuración electrónica del carbono
sabemos que aquí tiene que haber un
electrón luego el segundo electrón va
también aquí en la órbita 1s el tercer
electrón por aquí en la órbita 2s al
igual que el cuarto electrón y después
tenemos dos electrones en la órbita 2p
Entonces el quinto electrón va en la
órbita
2px que Bueno en realidad pudo haber
sido la órbita 2py o la órbita 2pz todo
depende de cómo le llamemos a nuestros
ejes y El sexto electrón va en
cualquiera de las otras dos órbitas 2p
Okay entonces vamos a decir que está en
la órbita 2py y de hecho si lo dibujamos
nos queda algo como esto Aquí está el
eje de las x Aquí está el eje de las y y
por aquí está el eje de las
zas Y entonces nuestro núcleo est como
por aquí y la órbita 1s está más o menos
aquí Toda esta nube es la órbita 1 s y
tenemos dos electrones podríamos decir
que están saltando o moviéndose con
giros Opuestos en esta nube alrededor
del núcleo que es la órbita
1s luego tenemos la órbita 2s que es
otra nube pero en forma de cáscara
alrededor de la órbita 1s y en esta
órbita Tenemos también dos electrones
girando en direcciones opuestas luego
tenemos la órbita 2px
que es esta órbita en forma de
mancuernas por aquí y aquí tenemos
únicamente un electrón y finalmente
tenemos la órbita
2py que es esta otra órbita la órbita
2py en la cual está saltando por ahí
únicamente un electrón y bueno
basándonos en esto de aquí pues vemos
que nada más aquí hay dos electrones que
como que están muy solitos porque no
tienen a otro electrón que esté girando
en la acción opuesta y entonces estos
dos electrones o sea estas dos órbitas
son los lugares en los que nosotros
podríamos creer que el carbono hace sus
enlaces Okay si nos quedamos con este
modelo únicamente nosotros podríamos
pensar que el carbono solo hace dos
enlaces y lo hace con estos electrones
que están saltando en las órbitas 2px y
2 py sin embargo el carbono es un
poquito más complejo y sus electrones no
se se quedan estrictamente con esta
configuración cuando hacen un enlace con
otro átomo por ejemplo el metano es un
carbono que hizo un enlace con cuatro
hidrógenos y si el carbono siempre
tuviera esta configuración entonces
podríamos pensar que hace únicamente dos
enlaces en lugar de cuatro okay Porque
aquí tenemos únicamente dos electrones
que están solitos buscando alguna pareja
algún otro electrón que gire en el
sentido contrario y esos son los
electrones que forman los enlaces los
que están solitos Entonces si los
electrones del carbono siempre tuvieran
esta configuración el carbono solo
Podría tener dos enlaces y sabemos que
no es así el carbono siempre hace cuatro
enlaces okay Porque al carbono le gusta
pretender que tiene ocho electrones
Bueno de hecho a todos los átomos les
gustaría pretender que tienen ocho
electrones y para hacer esto de
pretender que tienen ocho elect
los átomos cambian la configuración en
la que están sus electrones en las
órbitas para poder formar más enlaces y
de esa forma poder pretender que los
electrones del otro átomo son parte de
sus electrones y así pretender que tiene
ocho electrones Entonces esta
configuración de los electrones del
carbono no sucede no
sucede cuando el carbono hace
enlaces
cuando el carbono hace hace
enlaces
enlaces lo que realmente sucede cuando
el carbono hace enlaces y bueno esto nos
va a llevar a discutir las órbitas
híbridas sp3 pero pues vas a ver que son
mucho más sencillos que su nombre lo que
realmente sucede con el carbono es que
sus órbitas se ven así a ver tenemos el
1 s el 2 s el
2px 2p y y 2 p
Z y el primer electrón está en la órbita
1s el segundo electrón está en la órbita
1s sabemos que tiene seis electrones y
que el carbono Hace cuatro enlaces okay
Y eso lo que significa es que tiene
cuatro electrones saltando libremente en
alguna órbita y además solito sin algún
otro electrón con su Spin contrario en
esa misma órbita y esos cuatro
electrones solitos están dispuestos a
involucrarse con algún electrón de otra
molécula y así formar un enlace con esa
molécula Okay en el caso del metano esa
otra molécula es un átomo de hidrógeno
lo que nos podemos imaginar es que llega
un átomo de hidrógeno y jala a este
electrón Bueno a este electrón de aquí
llega y lo atrae y lo jala a un mayor
estado de energía y lo jala hasta acá a
la órbita 2pz Okay entonces el electrón
aparece por aquí en la órbita 2pz Y
estos dos electrones están por aquí y
ahora sí tenemos cuatro electrones
libres para formar cuatro enlaces ahora
es un poco arbitrario esto de cuál
electrón cae en cuál de las órbitas y
con este modelo todavía estamos
sugiriendo que estos enlaces suceden
Pues en estas órbitas que dibujamos por
aquí cuando en realidad estos electrones
no se van a quedar en tal cual en estas
órbitas que dibujamos por aquí okay sí
van a tener su órbita pero no va a ser
como la que dibujamos aquí okay Este
electrón no se va a quedar en la órbita
2s este electrón no se va a quedar en la
órbita 2px y no va a pasar lo mismo con
estos dos sino que más bien se va a
formar como que una mezcla entre estas
cuatro órbitas Okay cada uno de estos
electrones va a pasar una cuarta parte
del tiempo en la órbita 2cc y y las
otras tres cuartas partes del tiempo en
una órbita que se parece a una del tipo
2p Okay entonces este electrón no va a
estar en la órbita 2cc sino en una
órbita a la que le vamos a llamar
2sp okay Y lo mismo pasa con todos estos
electrones pasan
25% del tiempo en una órbita s y 75 por
del tiempo en una órbita del tipo p Okay
pero aquí me faltó ponerle el tres a
todas estas órbitas porque tenemos una
órbita del tipo 2cc y tres órbitas del
tipo 2p okay Entonces cuando se combinan
estas cuatro órbitas se forman cuatro
órbitas de la forma 2s cúbica a ver y
ahora si queremos dibujarlo vamos a
hacerlo por aquí una órbita 2s es de
esta forma como una nube en forma de
cáscara alrededor del núcleo y una
órbita 2p es de esta
forma más o menos Okay esta es la órbita
2s Y esta es la órbita 2p y cuando estas
dos órbitas se mezclan para formar la
órbita 2 sp3 lo que nos queda es una
órbita de esta forma Okay Esta es una
órbita
2sp cúbica Okay es la órbita híbrida
híbrida 2 sp3 Aunque muchas veces nos
olvidamos de este do en todas estas
orbitales y les llamamos simplemente la
órbita híbrida sp3 ahora qué nos
referimos con híbrida pues las cosas
híbridas son las cosas que son
combinaciones de dos cosas por ejemplo
los coches híbridos lo que usan es gas y
electricidad en este caso tenemos dos
tipos de órbitas y los los combinamos y
se forma la órbita híbrida sp3 Okay y
Estas son las órbitas en las que se
mueven los electrones del carbono cuando
el carbono hace enlaces con otras
moléculas como el hidrógeno Y entonces
cuando dicen que el carbono tiene
órbitas híbridas sp3 cuando hace enlaces
con cuatro hidrógenos para formar el
metano a lo que se refieren es que tiene
cuatro de estas órbitas que son una
combinación de una órbita s y tres
órbitas p entonces pues vamos a
dibujarlo más
abajo por ejemplo digamos que tenemos
por aquí el carbono y pues como estamos
viendo tiene cuatro órbitas sp3 Okay
entonces tiene por aquí un globito
saliendo por acá y del otro lado tiene
un globito pero mucho más chiquito okay
Porque así son las órbitas híbridas
sp3 después tiene otra órbita por aquí
pero piens que estamos en la segunda
dimensión y Bueno aquí esto no me va a
salir muy bien dibujado pero tiene una
órbita que está detrás de estas dos
órbitas Okay Piénsalo así como que
tenemos un tripié Okay está detrás de
esta
órbita pero pues en realidad esta parte
está detrás de la órbita azul y lo mismo
esta parte está detrás de la órbita
verde y finalmente tenemos otra órbita
por aquí aquí que sale hacia
arriba Okay si no le ponemos volumen a
las órbitas y los pensamos nada más con
palitos Tenemos aquí el carbono el
núcleo del carbono y luego tenemos una
órbita que está yendo hacia delante
hacia acá luego tenemos otra órbita que
está yendo hacia delante hacia acá y
otra órbita que está yendo hacia atrás
directamente hacia atrás Entonces
tenemos aquí un tripié claramente y una
órbita que está yendo ni hacia delante
ni hacia atrás simplemente hacia arriba
Okay es tal cual un tripié Okay entonces
este es nuestro carbono nuestro carbono
Y si vamos a construir una molécula de
metano este carbono va a hacer enlaces
con cuatro hidrógenos Entonces por aquí
está un hidrógeno que tiene únicamente
un electrón en su órbita 1s Y esa órbita
se ve así tal cual por aquí tiene otro
hidr
y otro hidrógeno y otro hidrógeno la
verdad aquí es que estas patas del tripi
deberían de haber quedado mucho más
abiertas Okay entonces esto es una
molécula de metano que es
ch4 okay Y aquí esta órbita 1s está
haciendo un enlace con esta órbita
sp3 Entonces si nos quedáramos con el
modelo en el cual no estamos
considerando que se forman estas órbitas
híbridas Pues nosotros podríamos pensar
por aquí que tenemos un hidrógeno por
acá o un hidrógeno por acá o por acá que
si te fijas pues estas moléculas forman
una estructura completamente distinta a
la estructura que teníamos por aquí con
el tripié cierto o sea esta estructura
si le ponemos los hidrógenos por aquí
tiene forma de tetraedro que si se apega
a la de cómo se comporta el carbono
cuando hace enlaces con otras
moléculas Okay el carbono cuando hace
enlaces con los hidrógenos y con otras
cosas tiene una forma de
tetraedro
tetraedro okay O sea una forma como un
tripié Y eso tiene sentido si tenemos
cuatro órbitas del mismo tipo Okay y
estas órbitas son unos híbridos entre la
órbita s y la órbita p bueno Y otra cosa
de notación que es importante aquí es
que este tipo de enlace es un enlace
Sigma enlace
enlace Sigma de la letra griega Sigma
Okay ahora Cómo se forman los enlaces
Sigma pues puedes pensar Aquí está el
núcleo y aquí está el núcleo Y entonces
esta órbita podríamos pensar que está
apuntando en esta dirección y esta
órbita como es circular podría podíamos
pensar que está apuntando en todas las
direcciones Incluso en esta dirección y
si tenemos dos órbitas que están
apuntando la una hacia la otra y se
intersectan esas dos órbitas como en
este pedazo entonces decimos que tenemos
un enlace Sigma otra forma de verlo es
que tenemos por aquí dos núcleos los
conectamos por una línea y si la
intersección de las dos órbitas está en
medio de la línea que une a los dos
núcleos entonces también decimos que
tenemos un enlace Sigma y este enlace es
el enlace más fuerte de los enlaces
covalentes Okay me parece que este va a
ser un buen tema de discusión para el
próximo video cuando empiece a hablar
acerca de los enlaces pi pero mientras
tanto el meollo del asunto en este video
es hablar acerca de las órbitas sp3 Y
bueno ya vimos que las órbitas sp3 son
simplemente la combinación de una órbita
s con una órbita p los electrones que
están en una órbita sp3 lo que hacen es
pasar el 25% de su tiempo en una órbita
s y el 75 por de su tiempo en una órbita
del tipo p y resulta que el ángulo entre
cada una de estas órbitas es de
109.5 Okay aquí no lo dibujé muy bien
pero de este lado sí lo dibujé muy bien
el ángulo entre todas estas patitas que
son las órbitas del carbono todos estos
ángulos y este ángulo entre esta órbita
y esta órbita y también con esta órbita
y este ángulo también y el ángulo que
está más difícil de dibujar pero el
ángulo entre esta órbita y la órbita
naranja también son ángulos exactamente
iguales y miden
109.5 gr y por eso es que la molécula de
metano tiene una forma de tetraedro
porque las órbitas del carbono se
combinan para formar cuatro órbitas
igualitas llamadas órbitas híbridas sp3
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