Comment calculer le nombre de MOLES ? | Physique-Chimie (lycée)

Summary

В этом видео представлены основы количества вещества, важного понятия в химии, которое упрощает измерение молекул и атомов. Объясняется, что такое мол (6,02 x 10^23 единиц) и как рассчитать количество молекул в образце, используя массу образца и массу молекулы. Приведен пример с куском сахара, весом 5,0 г, и рассчитано количество молекул сахарозы. Затем показан переход от количества молекул к количеству молей, что помогает управлять числами в更合适的ых для человека масштабах. Видео заканчивается ключевыми формулами для расчета количества вещества и обращением внимания на точность и единицы измерения.

Takeaways

• 🧪 Видео предоставляет обзор количества вещества, важного понятия в химии.
• 🔍 Количество вещества измеряется в моль (mol), где 1 моль содержит приблизительно 6,02 x 10^23 молекул.
• 🍬 Пример использования количества вещества: в одном молекуле сахара содержится 6,02 x 10^23 молекул.
• 📚 Для расчета количества вещества используется формула, связывающая массу образца и массу молекулы.
• ⚖️ При выполнении расчетов важно соблюдать единообразие единиц измерения.
• 🔢 При расчетах необходимо учитывать количество значащих цифр, соответствующее точности данных.
• 📉 В видео рассматривается пример с угольным сахаром, где масса образца дана в граммах, а масса молекулы - в килограммах.
• 🧮 Применение формул позволяет определить количество молекул и количество вещества в образце.
• 📝 Видео заканчивается повторением двух ключевых формул для расчета количества вещества и количества молекул.
• 🤓 Автор видео надеется, что материал упрощает понимание процесса расчета количества вещества для зрителей.

Q & A

Что означает термин 'количество вещества' в химии?

Количество вещества - это физическая величина, которая измеряет количество молекул или атомов в образце, выраженное в молах.

Какое число, характеризующее количество молекул в одном моле вещества, называется?

Это число называется числом Авогадро и равно примерно 6,02 x 10^23.

Каким образом химики удобнее измерять большие количества молекул?

Химики используют моль, как единицу измерения количества вещества, чтобы избежать работы с очень большими числами.

Что такое число Авогадро и какова его роль в химии?

Число Авогадро - это число молекул или атомов, содержащихся в одном моле вещества, и оно используется для определения количества вещества.

Как определить количество молекул вещества в образце?

Для определения количества молекул в образце нужно разделить массу образца на массу одной молекулы вещества.

Какова процедура для вычисления количества вещества в образце?

Для вычисления количества вещества в образце используется формула: количество вещества = количество молекул в образце / число Авогадро.

Чему равно число молекул в одном моле сахара, если известно, что масса молекулы сахара составляет 5,70 x 10^-25 килограмм?

Число молекул в одном моле сахара равно числу Авогадро, то есть примерно 6,02 x 10^23.

Какова важность количества вещества в химии?

Количество вещества позволяет удобнее работать с числами, когда нужно измерять большие количества атомов и молекул.

Какие две формулы, связанные с количеством вещества, необходимо запомнить?

Подходящие формулы: 1) Для расчета количества молекул, учитывая, что массы должны быть в одинаковых единицах. 2) Для расчета количества вещества из количества молекул в образце.

Чему равно количество молекул в 5,0 г сахара, если масса молекулы сахара составляет 5,70 x 10^-25 кг?

В 5,0 г сахара содержится 8,8 x 10^21 молекул сахара.

Какое количество вещества (в молах) содержится в 5,0 г сахара?

В 5,0 г сахара содержится 0,015 мола сахара.

Outlines

00:00

🔬 Введение в понятие количества вещества

В этом параграфе представлен обзор количества вещества, важного понятия в химии, которое используется для измерения количества молекул и атомов в образцах. Автор видео объясняет, что количество вещества измеряется в молах и вводит число Авогадро, равное примерно 6,02 x 10^23. Приведен пример того, как это число используется для определения количества молекул воды в одном бокале воды, что составляет 10 молей, или 10 x 6,02 x 10^23 молекул. Это понятие вводится для того, чтобы упростить работу с большими числами, которые встречаются в химических вычислениях.

05:09

📚 Вычисление количества молекул и количества вещества

Второй параграф посвящен методам вычисления количества молекул и количества вещества в химических образцах. Автор видео использует пример с кусочком сахара, который весит 5,0 г, и объясняет, как рассчитать количество молекул сахароза в этом образце. Для этого применяется формула, в которой масса образца делится на массу одной молекулы. В видео также показано, как важно учитывать совпадение единиц измерения и количество значимых цифр в результате. Далее рассматривается как определить количество молей в образце, используя количество молекул, полученное из предыдущего расчета. Автор видео напоминает ключевые формулы и обращает внимание на ловушки, с которыми может столкнуться студент при выполнении подобных расчетов.

Keywords

💡Количество вещества

Количество вещества — это фундаментальный показатель в химии, который измеряет количество молекул или атомов в образце. В видео это ключевое понятие, используется для объяснения, как рассчитывается количество молекул в образце, например, в кусочке сахара. Важность этого понятия заключается в том, что оно позволяет упростить работу с очень большими числами, используя молы в качестве единицы измерения.

💡Молекулы

Молекулы представляют собой группы атомов, связанных между собой химическими связями. В контексте видео, молекулы сахара служат примером для демонстрации того, как можно использовать понятие количества вещества для определения их количества в определенном весе сахара.

💡Авогаadro

Число Авогадро — это константа, равная приблизительно 6,02 x 10^23, которая представлена как количество атомов или молекул в одном моле вещества. Это ключевое число используется для преобразования между массой вещества и количеством молекул или атомов в нем.

💡Молярная масса

Молярная масса — это масса одного моля вещества, обычно измеряется в граммах. В видео рассматривается молярная масса молекулы сахара, которая используется для расчета количества молей в образце сахара. Это важно для понимания того, как масса вещества связана с количеством молекул в нем.

💡Масса образца

Масса образца — это количество物质, которое анализируется в эксперименте. В видео рассматривается масса кусочка сахара, которая составляет 5,0 г, и это используется для расчета количества молекул и молей сахара в этом образце.

💡Число значащих цифр

Число значащих цифр — это количество цифр, которые имеют физический смысл в числовом значении, учитывая точность измерений. В видео это важно для того, чтобы правильно округлить результаты расчетов количества вещества и количества молекул, чтобы они соответствовали точности исходных данных.

💡Единицы измерения

Единицы измерения — это системные меры, используемые для измерения физических величин, таких как масса или объем. В видео подчеркивается важность соблюдения единообразия единиц измерения при выполнении расчетов, чтобы избежать ошибок в результате.

💡Расчеты

Расчеты в контексте видео относятся к математическим операциям, необходимым для определения количества вещества и количества молекул в образце. Это включает в себя деление массы образца на молярную массу вещества для вычисления количества молей.

💡Таблица преобразований

Таблица преобразований — это инструмент, который используется для организации и проверки шагов расчетов. В видео упоминается использование таблицы для упрощения процесса нахождения формул и выполнения расчетов.

💡Подсчет молекул

Подсчет молекул — это процесс определения количества молекул в образце вещества. В видео это делается с использованием числа Авогадро и молярной массы для перевода массы вещества в количество молекул.

Highlights

La quantité de matière est une notion importante en chimie, exprimée en moles.

Un mol est un paquet contenant environ 6,02 x 10^23 entités, comme les molécules ou les atomes.

Le nombre d'Avogadro représente le nombre d'entités dans un mol.

Pour calculer la quantité de matière, il faut connaître la masse de l'échantillon et la masse d'une molécule.

La quantité de matière est le nombre de moles d'une substance dans un échantillon.

Pour trouver le nombre de moles, divisez la masse de l'échantillon par la masse d'une molécule.

Il est crucial d'assurer l'homogénéité des unités lors des calculs.

Le nombre de molécules dans un échantillon peut être calculé en multipliant la quantité de matière par le nombre d'Avogadro.

Le nombre de moles d'une substance peut être trouvé en divisant le nombre total d'entités par le nombre d'Avogadro.

L'exemple du sucre illustre comment calculer la quantité de matière et le nombre de molécules.

Le morceau de sucre de 5,0 g contient 8,8 x 10^21 molécules de saccharose.

La quantité de matière d'un morceau de sucre de 5,0 g est de 0,015 mol de saccharose.

La quantité de matière est une grandeur utile pour manipuler des nombres adaptés à l'échelle des atomes et molécules.

Les formules clés pour calculer la quantité de matière et le nombre d'entités doivent être retenues.

Les chiffres significatifs sont un aspect important à considérer lors des calculs chimiques.

La vidéo fournit un résumé des formules importantes pour la classe de seconde.

Transcripts

Bonjour, Je te propose dans cette vidéo de  

faire ensemble quelques rappels sur la quantité de  matière pour ensuite expliquer un savoir-faire qui  

est à maitriser à partir de la classe de seconde :  comment doit-on procéder pour calculer la quantité  

de matière présente dans un échantillon ?  On traitera pour ça pour un exercice type. 

Je te ferais ensuite un résumé à la fin  de cette vidéo des 2 formules importantes  

à retenir et des pièges à éviter. Prenons un exemple du quotidien pour  

t’expliquer cette notion de quantité  de matière utilisée par les chimistes. 

Tu sais déjà que dans un morceau de sucre  il y a un très grand nombre de molécules. 

Et bien pour éviter de manipuler des nombres  trop grands, les chimistes ont défini une  

nouvelle grandeur à leur échelle pour compter les  entités comme les atomes et les molécules : c’est  

la quantité de matière, qui s’exprime en mol. Pour t’expliquer ça simplement, le chimiste  

utilise des paquets pour compter ces entités. Un paquet est appelé 1 mol, et il contient  

environ 6,02 x 1023 entités. Ce nombre d’entités présents dans 1  

mol de matière est appelée le nombre d’Avogadro. Par exemple, si je dis qu’un verre d’eau contient  

10 moles d’eau, alors il contient  10 x 6,02 x 1023 molécules d’eau. 

Maintenant qu’on a fait ces rappels sur la  quantité de matière, on peut rentrer dans le vif  

du sujet et expliquer comment on doit procéder  quand on veut calculer la quantité de matière,  

c’est-à-dire trouver le nombre de  mol, présent dans un échantillon. 

On va reprendre l’exemple de tout à l’heure  avec le morceau de sucre à travers l’énoncé d’un  

exercice très classique pour présenter tout ça. On nous donne la masse de l’échantillon : le  

morceau de sucre pèse 5,0 g Puis la masse d’une entité,  

d’une molécule de saccharose. On demande, pour commencer,  

de calculer le nombre de molécules de  sucre présentes dans l’échantillon. 

Si tu ne te souviens pas de la formule qui permet  d’effectuer directement le calcul, pense à passer  

par un petit tableau qui résume la situation pour  la retrouver, comme je vais te le montrer ici. 

On nous donne la masse d’une entité Et on nous demande de trouver le nombre  

d’entité, noté N majuscule, présent  dans une masse d’échantillon étudié,  

ici dans le morceau de sucre. On applique le produit en croix  

et on retrouve que pour calculer le  nombre de molécules de sucre présentes  

dans l’échantillon il faut diviser la masse  de l’échantillon par la masse d’une molécule. 

On peut maintenant appliquer cette  formule avec les données de l’exercice. 

La masse de l’échantillon étudié c’est  celle du morceau de sucre, soit 5,0 g 

Celle de l’entité, c’est celle de la molécule  de saccharose, 5,70 x 10-25 kilogramme 

Et là attention à l’homogénéité des unités dans un  calcul. Pas question de diviser des g par des kg. 

Je vais donc convertir cette masse en  gramme en multipliant par 10 puissance 3.

On effectue l’application numérique avec une  calculatrice, en faisant bien attention aux  

chiffres significatifs. La masse de  l’échantillon est donnée avec 2 CS,  

celle de l’entité avec 3CS, donc  le résultat doit contenir 2 CS. 

Un morceau de sucre de 5,0 g contient  8,8 x 1021 molécules de saccharose.

On peut passer à la deuxième partie,  et chercher à calculer la quantité de  

matière correspondante. Autrement dit, ce nombre  d’entités, à combien de mol correspond-t-il ?

J’applique le produit en croit pour retrouver la  formule qui va me permettre d’effectuer le calcul  

: cette quantité de matière est égal au nombre  d’entités présents dans l’échantillon divisé  

par le nombre d’entités présents dans une mol. On remplace avec les données de notre exercice,  

soit 8,8 x 10 21 molécules Puis on termine en effectuant  

l’application numérique, sans oublier de faire  attention aux CS. Ici, il faut en garder 2.

On trouve que dans un morceau de sucre  de 5,0 il y a 0,015 mol de saccharose. 

Et on se rend compte à travers cet exercice  de l’intérêt de cette grandeur la quantité  

de matière, elle permet de manipuler des nombres  plus adaptés à notre échelle lorsqu’on souhaite  

compter les atomes et les molécules ! Je te remets pour finir les 2 formules  

qu’on a utilisée et qui sont à  retenir à partir de la classe de 2nd 

- Pour calculer le nombre d’entités,  en faisant bien attention à exprimer  

les 2 masses dans les mêmes unités. - Puis pour calculer la quantité de  

matière correspondante à partir du nombre  d’entités présentes dans l’échantillon. 

J’espère que cette vidéo t’aura aidé et que tout  

ça et maintenant un peut plus  clair pour toi. A bientôt !