Cinética de la reacción
Summary
TLDREn este video de laboratorio virtual, se realiza una práctica sobre la cinética de la reacción entre fe naftalina y hidróxido de sodio. Los estudiantes aprenderán sobre la velocidad de reacción, cómo determinar el orden de la reacción y utilizarán herramientas como espectrofotómetro, interfaz de leer y pipetas graduadas. Seguidamente, realizarán mediciones absorbancia a intervalos regulares y graficarán datos para analizar la cinética de la reacción, identificando si es de primer o segundo orden a través de técnicas de regresión lineal.
Takeaways
- 🧪 Este script es para una práctica de laboratorio sobre la cinética de reacción entre la fe naftalina y el hidróxido de sodio.
- 📚 Los objetivos incluyen entender la velocidad de reacción y cómo determinar el orden de la reacción con respecto al tiempo.
- 🔬 Se utilizarán varios materiales, como plantilla de calentamiento, interfaz de leer con cronómetro, espectrofotómetro UV-Vis, y bikers de 50 mL.
- 🌡️ El espectrofotómetro debe calibrarse a una longitud de onda de 470 nanómetros y conectarse 15-20 minutos antes de la medición.
- 📝 Se preparan diferentes tratamientos con disoluciones de hidróxido de sodio y cloruro de sodio según un cuadro de instrucciones.
- 💧 Se deben enjugar las pipetas y usar agua destilada para la preparación y calibración del blanco.
- 🔄 Cada tratamiento debe ser homogeneizado con una pastilla de agitación y la plantilla de calentamiento.
- ⏱️ Se realizan mediciones de absorbancia cada 10 segundos durante 120 segundos para cada tratamiento.
- 📉 Se deben graficar los datos para determinar el orden de la reacción, utilizando diferentes expresiones de la ley de velocidad.
- 📈 Para reacciones de orden 0, se grafica absorbancia versus tiempo; para orden 1, se usa el logaritmo natural de la absorbancia versus tiempo; y para orden 2, se grafica el cociente de 1 sobre la absorbancia versus tiempo.
- 📊 El gráfico con el coeficiente de correlación más cercano a 1 define la cinética de la reacción.
Q & A
¿Qué práctica de laboratorio se realiza en el script proporcionado?
-Se realiza la práctica de laboratorio cinética de reacción entre la fe naftalina y el hidróxido de sodio.
¿Cuáles son los objetivos de esta práctica de laboratorio?
-Los objetivos son conocer los conceptos de la velocidad de reacción química y cómo determinar el orden de la reacción con respecto al tiempo.
¿Qué instrumentos y materiales se utilizan en esta práctica?
-Se utilizan un espectrofotómetro ultravioleta visible, una plantilla de calentamiento y agitación, una pastilla de agitación, agua destilada, disolución de cloruro de sodio 1 molar, disolución de hidróxido de sodio 1 molar, fe naftalina al 2%, y pipetas graduadas.
¿Cómo se debe ajustar el espectrofotómetro antes de realizar las mediciones?
-Se debe conectar el espectrofotómetro entre 15 y 20 minutos previos a la medición y ajustar la longitud de onda a 470 nanómetros.
¿Cuántas bikers de 50 mililitros se rotulan y para qué se utilizan?
-Se rotulan 4 bikers de 50 mililitros, numerados del 1 al 4, y se utiliza un quinto biker para la preparación del plan.
¿Qué contiene el tratamiento 1 y cómo se prepara?
-El tratamiento 1 contiene cuatro mililitros de hidróxido de sodio 1 molar y 0 mililitros de cloruro de sodio. Se prepara siguiendo las indicaciones del cuadro y utilizando una pipeta graduada.
¿Cómo se homogeneiza la solución después de preparar el tratamiento 1?
-Se homogeniza la solución utilizando una pastilla de agitación y la plantilla de calentamiento.
¿Cómo se realiza la medición de absorbancia con el espectrofotómetro?
-Después de calibrar el espectrofotómetro con el blanco, se toma la muestra del tratamiento 1, se añade una gota de fe naftalina y se agita. Luego se introduce la celda en el espectrofotómetro y se miden las absorbancias a 470 nanómetros cada 10 segundos durante 120 segundos.
¿Qué se debe hacer antes de medir la absorbancia de la reacción?
-Se deben realizar pequeños lavados de la celda y asegurarse de que al adicionar el líquido, haya un espacio entre la línea borde de la celda y el líquido.
¿Cómo se determinará el orden de la reacción a partir de los datos obtenidos?
-Se deben graficar las expresiones de la ley de la velocidad para determinar si la reacción es de orden 0, primer orden o segundo orden, y realizar una regresión lineal para encontrar el coeficiente de correlación más cercano a 1.
¿Qué se espera que el espectador obtenga al final de esta práctica de laboratorio?
-Se espera que el espectador comprenda la cinética de la reacción y sepa cómo determinar el orden de la misma a través de los datos obtenidos y las gráficas correspondientes.
Outlines
🧪 Práctica de Laboratorio Cinética de Reacción
Este primer párrafo introduce la práctica de laboratorio sobre la cinética de reacción entre la fe naftalina y el hidróxido de sodio. Se mencionan los objetivos de entender los conceptos de velocidad de reacción y cómo determinar el orden de la reacción. Los materiales necesarios para la práctica se listan, incluyendo un espectrofotómetro, una pipeta graduada, disoluciones químicas y otros elementos. Se describe el proceso de calibración del espectrofotómetro y la preparación de las muestras, destacando la importancia de la limpieza y la precisión en la medición.
📈 Mediciones y Análisis de Datos
El segundo párrafo se enfoca en el proceso de medición y análisis de los datos obtenidos durante la práctica. Se describen los pasos para realizar mediciones de absorbancia usando el espectrofotómetro, incluyendo la preparación de la celda, la adición de la fe naftalina y el hidróxido de sodio, y la grabación de datos en intervalos regulares. Se instruye sobre cómo registrar los datos y cómo utilizarlos para calcular el orden de la reacción a través de diferentes gráficos y ecuaciones. El párrafo concluye con la expectativa de que el material sea útil y agradece la atención, sugiriendo la importancia de la interpretación de los resultados y la aplicación de las leyes cinéticas para entender la reacción.
Mindmap
Keywords
💡Laboratorio virtual
💡Cinética de reacción
💡Velocidad de reacción
💡Orden de la reacción
💡Espectrofotómetro
💡Absorbancia
💡Hidróxido de sodio
💡Cloruro de sodio
💡Pipeta graduada
💡Gráfico de absorbancia vs tiempo
💡Ley de la velocidad
💡Coeficiente de correlación
Highlights
Bienvenidos al laboratorio virtual de la cátedra de ciencias químicas de la UNED.
Realizaremos la práctica de laboratorio cinética de reacción entre la fe naftalina y el hidróxido de sodio.
El objetivo es conocer los conceptos de la velocidad de reacción química y cómo determinar el orden de la reacción con respecto al tiempo.
Se utilizarán materiales como plantilla de calentamiento, agitación, magnética, interfaz de leer con cronómetro y espectrofotómetro ultravioleta visible.
Se conectará el espectrofotómetro y se ajustará la longitud de onda a 470 nanómetros.
Se rotularán 4 bikers de 50 mililitros y se preparará un quinto biker para la preparación del plan.
Se añadirán disoluciones de hidróxido de sodio 1 molar y cloruro de sodio según el cuadro.
Se prepara el tratamiento 1 con cuatro mililitros de hidróxido de sodio 1 molar y 0 mililitros de cloruro de sodio.
Se recordará mantener un biker de desechos y realizar tres enjuagues a la pipeta para evitar interferencias.
Se homogenizará la mezcla con una pastilla de agitación y la plantilla de calentamiento.
Se realizarán mediciones con el espectrofotómetro después de calibrarlo con el blanco y realizar lavados con agua destilada.
Se medirá la absorbancia antes de la reacción a 470 nanómetros cada 10 segundos durante 120 segundos.
Se registrarán los datos de absorbancia y tiempo automáticamente para analizar la cinética de la reacción.
Se repetirá el procedimiento para las muestras 2, 3 y 4, completando los cuadros de la libreta.
Se graficará el orden de la reacción de cada tratamiento utilizando la ley de la velocidad.
Se determinará si la reacción es de orden 0, primer orden o segundo orden mediante gráficos y análisis de correlación.
Se espera que este material sea de gran utilidad para el estudio de la cinética de reacciones químicas.
Transcripts
e
[Música]
[Aplausos]
bienvenidos al laboratorio virtual de la
cátedra de ciencias químicas de la uned
en esta ocasión vamos a realizar la
práctica de laboratorio cinética de
reacción entre la fe naftalina y el
hidróxido de sodio
en este vídeo queremos que conozcas los
conceptos de la velocidad de reacción
química y cómo determinar el orden de la
reacción con respecto al tiempo
en esta práctica vamos a utilizar los
siguientes materiales plantilla de
calentamiento y agitación pastilla de
agitación magnética
interfaz de leer pues el cual contiene
un cronómetro incorporado
espectrofotómetro ultravioleta visible
bikers celda del escritor o fotómetro
probeta pipeta graduada
espera
agua destilada
disolución de cloruro de sodio 1 molar
disolución de hidróxido de sodio 1 molar
de nuestra ley la al 2%
vamos a conectar el espectrofotómetro
entre 15 y 20 minutos previos a la
medición y el ajuste de la longitud de
onda de 470 nanómetros
posteriormente vamos a rotular 4 bikers
de 50 mililitros del 1 al 4
además contaremos con un quinto biker
para la preparación del plan luego vamos
a añadir las disoluciones de hidróxido
de sodio 1 molar y cloruro de sodio
según lo indica el cuadro
vamos a proceder a preparar el
tratamiento 1 según las indicaciones del
cuadro este contiene cuatro mililitros
de hidróxido de sodio 1 molar y 0
mililitros de cloruro de sodio con la
ayuda de una pipeta graduada debemos
recordar siempre mantener un biker de
desechos estos instrumentos están
previamente lavados
vamos a hacerle tres enjuagues a la
pipeta para asegurarnos de que no hay
interferencias
por qué
[Música]
a
[Música]
ahora vamos a proceder a homogenizar con
la ayuda de una pastilla de agitación y
la plantilla de calentamiento
este procedimiento deberá repetirse para
todos los tratamientos indicados en el
cuadro y el blanco
a continuación vamos a realizar las
mediciones con el espectrofotómetro para
ello es necesario ajustar la absorban
cya hacer esto lo vamos a realizar con
el blanco
realizamos un lavado con agua destilada
ahora vamos a tomar la muestra del
blanco
[Música]
vale
[Música]
a
[Música]
luego de calibrado el espectrofotómetro
con el plan que vamos a proceder a
realizar la medición del tratamiento 1
recordemos realizar unos pequeños
lavados de la celda y que al adicionar
el líquido debe existir un espacio entre
la línea borde de la celda y el líquido
seguidamente añadiremos una gota de fe
no estallen
al añadir la gota a este no es para
leguina inicia la reacción química con
el hidróxido de sol colocamos la tapa de
la celda y agitamos por dos segundos
vamos a introducir rápidamente la celda
en el espectrofotómetro
procederemos a medir las absorba antes
de la reacción a 470 nanómetros
vamos a registrarlas cada 10 segundos
durante 120 segundos
la interfaz para registrar los datos
automáticamente de absorban cias y
tiempo
al finalizar medimos la temperatura de
la mezcla
este procedimiento se repite para la
muestra 2 3 y 4
recuerde completar los cuadros de su
libreta para obtener los resultados
a partir de los datos obtenidos en el
laboratorio de graficar am para obtener
el orden de la reacción de cada
tratamiento por medio de las expresiones
de la ley de la velocidad para
determinar si la reacción es de orden 0
realice un gráfico de absorban cya
versus tiempo para determinar si la
reacción es de primer orden realizó un
gráfico del logaritmo natural de la
absorban cya versus tiempo
para determinar si la reacción es de
segundo orden realice un gráfico de
cociente de 1 entre la absorban cya
versus tiempo
la regresión lineal que presente el
coeficiente de correlación más cercano a
1 es la que define la cinética de la
reacción
esperamos que este material le sea de
gran utilidad muchas gracias
[Música]
ah
[Música]
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