Estequiometria. Ejercicio 1

Summary

En este video, se resuelve un ejercicio de estequiometría que abarca cálculos con unidades de concentración, rendimiento de reacciones y la fase gaseosa. Se describe el proceso paso a paso: balanceo de la reacción, conversión de unidades a moles, identificación del reactivo limitante, y cálculo de las cantidades de reactivos y productos. También se considera el rendimiento del 91% de la reacción para ajustar los resultados. El ejercicio incluye ejemplos prácticos, como el cálculo de moles no reaccionados, moléculas de agua generadas y el volumen de dióxido de carbono producido bajo condiciones específicas.

Takeaways

• 😀 Se presenta un ejercicio de estequiometría que involucra cálculos con unidades de concentración, rendimiento de una reacción y la fase gaseosa.
• 😀 El proceso para resolver ejercicios de estequiometría incluye verificar que la reacción esté balanceada, convertir las cantidades a moles, identificar el reactivo limitante y realizar cálculos con dicho reactivo.
• 😀 Es importante anotar los datos proporcionados en el enunciado de la reacción para facilitar los cálculos durante la resolución del ejercicio.
• 😀 Se utiliza la molaridad para convertir los mililitros de disolución en moles, considerando que la molaridad es 1.4 mol/L en el caso del ácido sulfhídrico.
• 😀 Para obtener los moles del bicarbonato de sodio, se emplean factores de conversión, uno basado en el porcentaje más en volumen y otro en la masa molar del bicarbonato de sodio.
• 😀 El reactivo limitante se identifica comparando los moles de cada reactivo con sus respectivos coeficientes estequiométricos.
• 😀 Después de identificar el reactivo limitante, se realizan los cálculos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en la reacción.
• 😀 El rendimiento de la reacción se tiene en cuenta, ya que en el ejercicio el rendimiento es del 91%, lo cual afecta las cantidades finales de productos obtenidos.
• 😀 A partir de los moles de productos obtenidos, se calcula el 91% del rendimiento para determinar las cantidades reales de productos formados y reactivos que reaccionan.
• 😀 Los cálculos se incluyen en las respuestas a las preguntas del ejercicio, como la cantidad de moles que no reaccionaron del reactivo en exceso, las moléculas de agua obtenidas, y el volumen de dióxido de carbono generado bajo condiciones específicas.
• 😀 Se emplea la ecuación de estado de los gases ideales para calcular el volumen de dióxido de carbono, considerando la temperatura y presión proporcionadas en el enunciado.

Q & A

¿Qué se debe hacer primero para resolver un ejercicio de estequiometría?

Lo primero que se debe hacer es verificar que la reacción esté balanceada. Si no lo está, se debe balancear antes de proceder con cualquier cálculo.

¿Cómo se convierten las cantidades de reactivos a moles?

Las cantidades de reactivos se convierten a moles usando factores de conversión basados en la molaridad de la disolución o en las relaciones estequiométricas de los compuestos involucrados.

¿Qué es un reactivo limitante y cómo se identifica?

El reactivo limitante es el reactivo que se agota primero en una reacción y limita la cantidad de producto formado. Se identifica comparando la cantidad de moles de cada reactivo con su coeficiente estequiométrico.

¿Cómo se calcula el reactivo limitante en este ejercicio?

Se dividen los moles de cada reactivo entre su coeficiente estequiométrico correspondiente. El reactivo con el valor más pequeño es el reactivo limitante.

¿Qué información adicional se debe considerar cuando el rendimiento de la reacción no es del 100%?

Cuando el rendimiento no es del 100%, se debe multiplicar las cantidades teóricas de productos y reactivos por el porcentaje de rendimiento (91% en este caso) para obtener los valores reales.

¿Cómo se determinan las cantidades de productos obtenidos en una reacción?

Se utilizan los moles del reactivo limitante y las relaciones estequiométricas para calcular las cantidades de productos. Luego, si el rendimiento no es del 100%, se ajustan esos valores por el porcentaje de rendimiento.

¿Qué procedimiento se sigue para determinar los moles de agua producidos?

Se determinan primero los moles de agua utilizando las relaciones estequiométricas de la reacción. Luego, esos moles se convierten a moléculas usando la constante de Avogadro.

¿Cómo se determina el volumen de dióxido de carbono generado a partir de los moles?

Para determinar el volumen de dióxido de carbono, se usa la ecuación de estado de los gases ideales (PV = nRT), asegurándose de convertir la presión a atmósferas y la temperatura a Kelvin antes de sustituir los datos.

¿Qué se hace con los reactivos en exceso después de calcular el reactivo limitante?

Después de identificar el reactivo limitante, se calcula la cantidad de reactivo en exceso que no reaccionó, restando los moles que reaccionaron de los moles iniciales de ese reactivo.

¿Qué unidades se deben tener en cuenta al aplicar la ecuación de estado de los gases ideales?

Se deben convertir todas las unidades a las adecuadas para que sean consistentes con la constante de los gases ideales: presión en atmósferas, volumen en litros, temperatura en Kelvin, y moles de gas.