GCSE Chemistry - Covalent Bonding #16

Cognito

19 Feb 201905:33

Summary

TLDRفي هذا الفيديو، نناقش كيفية تكوين الروابط التساهمية بين الذرات من خلال مشاركة الإلكترونات. بعد استعراض الروابط الأيونية التي تتضمن نقل الإلكترونات بين الذرات، ننتقل إلى كيفية عمل الروابط التساهمية بين الذرات غير المعدنية، مثل ذرات الكلور. نعرض أيضًا طرق رسم هذه الروابط باستخدام مخططات النقاط والرموز الموزعة، وشرح الرموز المعروضة لتمثيل الجزيئات. كما نناقش الهياكل الجزيئية البسيطة مثل الماء والميثان، وكذلك الهياكل الأكبر مثل البوليمرات والتركيب التساهمي العملاق.

Takeaways

😀 في هذا الفيديو، سنتعرف على كيفية تكوين الذرات لروابط تساهمية من خلال تبادل الإلكترونات.
😀 في الروابط الأيونية، يتم نقل الإلكترونات بين الذرات لتكوين أيونات مشحونة تختلف في الشحنة، مما يجعلها تتجاذب كهربائيًا.
😀 عندما تكون الذرات غير المعدنية بحاجة إلى إلكترونات للحصول على طبقة خارجية كاملة، يمكنها مشاركة الإلكترونات بدلاً من نقلها.
😀 تمثل الرسوم البيانية لنقاط وتقاطع الإلكترونات طريقة لرسم الروابط التساهمية، حيث يتم استخدام النقاط والصلبان لتمييز الإلكترونات.
😀 من الممكن استخدام الصيغ المعروضة لتمثيل الجزيئات التساهمية بدلاً من الرسوم البيانية التفصيلية، مما يسهل رسم الجزيئات الكبيرة.
😀 الصيغ المعروضة لا تظهر الشكل الثلاثي الأبعاد للجزيئات، لكن النماذج ثلاثية الأبعاد توفر ذلك.
😀 عند رسم الروابط التساهمية في الأمونيا (NH3)، نحتاج إلى فهم كيفية ترتيب الذرات بحيث يكون لكل ذرة طبقة خارجية كاملة.
😀 الهيدروجين في الروابط التساهمية يحتاج إلى إلكترون واحد ليملأ طبقته الخارجية، بينما يحتاج النيتروجين إلى ثلاثة إلكترونات.
😀 يمكن أن تؤدي الروابط التساهمية إلى تكوين جزيئات صغيرة تُسمى المركبات الجزيئية البسيطة، مثل الماء (H2O) والميثان (CH4).
😀 الروابط التساهمية يمكن أن تشكل أيضًا هياكل ضخمة مثل البوليمرات، والتي هي سلاسل طويلة من وحدات مكررة، والهياكل العملاقة مثل السيليكا والماس والجرافيت.

Q & A

ما هو الرباط التساهمي وكيف يتم تكوينه؟
-الرباط التساهمي يتشكل عندما تشارك الذرات الإلكترونات لتكمل أغلفتها الخارجية. يحدث هذا عادة بين اللافلزات مثل ذرتين من الكلور، حيث تشاركان إلكتروناً واحداً من كل منهما ليحصل كل منهما على غلاف خارجي كامل.
ما الفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية؟
-في الروابط الأيونية، يتم نقل الإلكترونات بين الذرات مما يؤدي إلى تكوين أيونات مشحونة تجذب بعضها البعض عبر القوى الكهروستاتيكية. أما في الروابط التساهمية، فتقوم الذرات بمشاركة الإلكترونات لتكوين روابط قوية دون نقل الإلكترونات.
كيف يمكن تمثيل الروابط التساهمية باستخدام الرسوم التوضيحية؟
-يمكن تمثيل الروابط التساهمية باستخدام رسم النقاط والشرط حيث يتم تمثيل الإلكترونات بنقاط وشرطات، مع التأكد من تمييز الإلكترونات التي تخص كل ذرة باستخدام الرموز المناسبة (النقاط والشرط).
ما هي الصيغة المعروضة ولماذا تُستخدم؟
-الصيغة المعروضة هي تمثيل أبسط للروابط التساهمية حيث تُكتب الرموز الكيميائية للذرات ويتم وصلها بخطوط تمثل الروابط التساهمية. تُستخدم هذه الطريقة لتبسيط رسم الجزيئات الكبيرة.
ما هي عيوب الصيغ المعروضة؟
-العيب الرئيسي للصيغ المعروضة هو أنها لا تظهر الشكل ثلاثي الأبعاد للجزيء، مما يعني أنها لا تُظهر كيف يتم ترتيب الذرات في الفضاء.
كيف يمكن تمثيل الجزيئات التساهمية باستخدام النماذج ثلاثية الأبعاد؟
-النماذج ثلاثية الأبعاد تحاول تمثيل ترتيب الذرات في الفضاء الحقيقي، مما يساعد على تصور الشكل الذي يأخذه الجزيء في الواقع.
كيف يمكن تكوين جزيء الأمونيا؟
-جزيء الأمونيا يتكون عندما تشارك ذرة نيتروجين واحدة ثلاثة إلكترونات مع ثلاث ذرات هيدروجين. كل ذرة هيدروجين تشارك إلكتروناً واحداً مع النيتروجين ليحصل الجميع على أغلفة خارجية مكتملة.
ما هي الروابط بين جزيئات الماء والميثان والأمونيا؟
-الماء (H2O) والميثان (CH4) والأمونيا (NH3) جميعها جزيئات تساهمية حيث تتشارك الذرات الإلكترونات لتكوين روابط قوية داخل الجزيء، ولكن بين الجزيئات تكون القوى ضعيفة نسبياً.
ما هي الهياكل الكبيرة التي يمكن أن تنتج عن الروابط التساهمية؟
-يمكن للروابط التساهمية أن تشكل هياكل كبيرة مثل البوليمرات والهياكل التساهمية العملاقة. البوليمرات هي سلاسل طويلة مكونة من وحدات مكررة، في حين أن الهياكل التساهمية العملاقة مثل السيليكون وثاني أكسيد السيليكون والماس والجرافيت تتكون من ملايين الذرات المرتبطة بروابط قوية.
ماذا يعني أن الروابط التساهمية تجعل المواد قوية؟
-عندما تكون الذرات مرتبطة معاً بواسطة روابط تساهمية قوية، تصبح المادة قوية وصعبة التكسر. هذا ينطبق على المواد مثل الماس والجرافيت التي تتمتع بخصائص قوية بسبب الروابط التساهمية المتينة بين ذراتها.