Percent Composition | General Chemistry I | 019

Professor Derricotte

4 Aug 202009:29

Summary

TLDRفي هذا الفيديو، نناقش مفهوم التكوين النسبي للمركبات، وكيفية حساب النسبة المئوية للكتلة لكل عنصر في الجزيء. يبدأ الشرح باستخدام مثال الأيبوبروفين (C13H18O2) لتوضيح كيفية حساب التكوين بناءً على عدد الذرات والكتلة. يتم توضيح كيفية حساب النسبة المئوية للكتلة باستخدام مثال الإيثانول (C2H5OH)، مع حساب نسبة كل عنصر من العناصر المكونة للجزيء (الكربون، الهيدروجين، والأوكسجين). يتم التأكيد على أهمية التحقق من دقة الحسابات عن طريق جمع النسب المئوية التي يجب أن تساوي 100%.

Takeaways

😀 في هذا الفيديو، نناقش التركيب المئوي، وهناك طريقتان رئيسيتان للتفكير في تركيب الجزيء: واحدة تتعلق بعدد الذرات في الجزيء والأخرى تتعلق بمساهمتها في الكتلة الكلية.
😀 في مثال الإيبوبروفين، كانت الذرات الأكثر وفرة هي الهيدروجين، حيث يوجد 18 ذرة هيدروجين في الجزيء.
😀 رغم أن الهيدروجين هو الأكثر وفرة من حيث عدد الذرات، إلا أن الكربون هو المساهم الأكبر في الكتلة الكلية للإيبوبروفين.
😀 يمكن استخدام النسبة المئوية للكتلة (mass percent) لحساب المساهمة النسبية لكل عنصر في الكتلة الكلية للجزيء.
😀 في المثال مع الإيثانول (C2H5OH)، يمكن حساب الكتلة المولية لكل عنصر: الكربون 24.02 جرام، الهيدروجين 6.048 جرام، والأوكسجين 16 جرام.
😀 الكتلة المولية الكلية للإيثانول هي 46.07 جرام، ويمكن استخدام هذه القيمة لحساب النسب المئوية للكتلة لكل عنصر.
😀 لحساب النسبة المئوية للكتلة، يتم قسمة كتلة العنصر في جزيء واحد على الكتلة المولية الكلية للجزيء، ثم ضرب الناتج في 100.
😀 النسبة المئوية للكتلة للكربون في الإيثانول هي 52.14%، مما يعني أن الكربون يمثل أكثر من نصف الكتلة الكلية للمركب.
😀 النسبة المئوية للكتلة للهيدروجين في الإيثانول هي 13.13%.
😀 النسبة المئوية للكتلة للأوكسجين في الإيثانول هي 34.73%.
😀 عند حساب النسب المئوية للكتلة، يجب أن تكون النتيجة الإجمالية 100%. إذا كانت النتيجة أقل أو أكثر من ذلك، فقد يشير ذلك إلى وجود خطأ في الحسابات.

Q & A

ما هي تركيبة الجزيء المئوية؟
-تركيبة الجزيء المئوية تشير إلى النسبة المئوية لمساهمة كل عنصر من العناصر المكونة للجزيء سواء من حيث العدد أو الكتلة.
ما الفرق بين التفكير في التركيبة من حيث عدد الذرات أو الكتلة؟
-عند التفكير في التركيبة من حيث عدد الذرات، نحدد أي عنصر يوجد بكمية أكبر في الجزيء. أما عند التفكير من حيث الكتلة، فنحدد المساهمة النسبية لكل عنصر في الكتلة الكلية للجزيء.
في جزيء الإيبوبروفين، أي عنصر يساهم بأكبر عدد من الذرات؟
-في جزيء الإيبوبروفين، يساهم الهيدروجين بأكبر عدد من الذرات، حيث يوجد 18 ذرة هيدروجين في الجزيء.
ما هو العنصر الذي يساهم بأكبر كمية من الكتلة في الإيبوبروفين؟
-الكربون هو العنصر الذي يساهم بأكبر كمية من الكتلة في جزيء الإيبوبروفين.
كيف نحسب النسبة المئوية للكتلة لأي عنصر في جزيء؟
-لحساب النسبة المئوية للكتلة، نقوم بقسمة الكتلة التي يساهم بها العنصر في الجزيء على الكتلة الكلية للجزيء، ثم نضرب الناتج في 100.
ما هو المثال الذي تم استخدامه لحساب النسبة المئوية للكتلة في الفيديو؟
-تم استخدام الإيثانول (C2H5OH) كمثال لحساب النسب المئوية للكتلة.
كيف نحسب الكتلة المولية للإيثانول؟
-لحساب الكتلة المولية للإيثانول، نقوم بحساب الكتلة الناتجة عن كل عنصر في الجزيء (مثل كتل الكربون والهيدروجين والأوكسجين) ثم نجمعها للحصول على الكتلة المولية الكلية.
ما هي الكتلة المولية للإيثانول؟
-الكتلة المولية للإيثانول هي 46.07 جرامًا لكل مول.
كيف يتم حساب النسبة المئوية للكتلة للكربون في الإيثانول؟
-لحساب النسبة المئوية للكتلة للكربون، نقسم الكتلة الناتجة عن الكربون (24.02 جرام) على الكتلة الكلية للإيثانول (46.07 جرام) ثم نضرب الناتج في 100 للحصول على 52.14%.
كيف نتحقق من صحة حسابات النسبة المئوية للكتلة؟
-للتأكد من صحة الحسابات، يجب أن نجمع النسب المئوية لجميع العناصر (مثل الكربون والهيدروجين والأوكسجين). إذا كانت النتيجة 100% (أو قريبة منها)، فهذا يعني أن الحسابات صحيحة.