QUÍMICA. Fuerzas intermoleculares. Van der Waals, London y enlaces de hidrógeno

Summary

En esta clase, se abordan las fuerzas intermoleculares, un tema muy solicitado por los estudiantes. Se explican las fuerzas dipolo-dipolo, donde moléculas polares como el monóxido de carbono crean cargas parciales que se atraen. También se discuten las fuerzas de London, que se producen entre moléculas apolares debido a movimientos momentáneos de electrones, generando dipolos inducidos. Finalmente, se analizan los enlaces de hidrógeno, que son más fuertes y se forman entre hidrógeno y átomos muy electronegativos como el oxígeno. Estos conceptos son fundamentales para entender el comportamiento de las sustancias en diferentes estados físicos.

Takeaways

• 😀 Las fuerzas intermoleculares son esenciales para entender cómo las moléculas se atraen entre sí.
• 😀 Existen tres tipos principales de fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, fuerzas de London y enlaces de hidrógeno.
• 😀 Las fuerzas dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares y se deben a la diferencia en electronegatividad de los átomos en un enlace covalente.
• 😀 El monóxido de carbono es un ejemplo de una molécula polar, donde el oxígeno tiene carga parcial negativa y el carbono carga parcial positiva.
• 😀 Las fuerzas de London se producen entre moléculas apolares debido a dipolos instantáneos y son generalmente más débiles.
• 😀 En las fuerzas de London, la posición de los electrones puede crear cargas parciales que inducen dipolos en moléculas vecinas.
• 😀 Los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las otras fuerzas intermoleculares y se forman entre el hidrógeno y átomos pequeños y muy electronegativos como nitrógeno, oxígeno y flúor.
• 😀 Un ejemplo clásico de enlace de hidrógeno es el agua, donde las moléculas de agua se atraen fuertemente entre sí.
• 😀 La fuerza de los enlaces de hidrógeno explica por qué el agua es líquida a temperatura ambiente, mientras que otras moléculas pueden ser gaseosas.
• 😀 Las fuerzas intermoleculares son cruciales para entender las propiedades físicas de las sustancias, como su estado (sólido, líquido o gas) a diferentes temperaturas.

Q & A

¿Qué son las fuerzas intermoleculares?

Son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas y pueden ser de varios tipos, como dipolo-dipolo, fuerzas de London y enlaces de hidrógeno.

¿Cuáles son los tres tipos de fuerzas intermoleculares mencionadas en la clase?

Las tres fuerzas son: fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de London y enlaces de hidrógeno.

¿Qué caracteriza a las fuerzas dipolo-dipolo?

Se dan entre moléculas polares que tienen cargas parciales, donde las cargas opuestas se atraen, como en el caso del monóxido de carbono.

¿Cómo se generan las fuerzas de London?

Se generan entre moléculas apolares debido a la distribución momentánea de electrones, creando dipolos temporales que inducen dipolos en moléculas cercanas.

¿Qué elementos forman enlaces de hidrógeno?

Los enlaces de hidrógeno se forman entre un hidrógeno y átomos pequeños y muy electronegativos, como el nitrógeno, oxígeno y flúor.

¿Por qué el agua tiene un enlace covalente entre oxígeno e hidrógeno y no es un enlace intermolecular?

El enlace entre oxígeno e hidrógeno en el agua es un enlace covalente intramolecular, mientras que los enlaces de hidrógeno se forman entre moléculas de agua adyacentes.

¿Qué hace que los enlaces de hidrógeno sean más fuertes que otras fuerzas intermoleculares?

Los enlaces de hidrógeno son más fuertes debido a la alta electronegatividad del oxígeno, que atrae fuertemente los electrones compartidos, generando interacciones electrostáticas efectivas.

¿Por qué las moléculas de agua permanecen en estado líquido a temperatura ambiente?

Las moléculas de agua se mantienen en estado líquido debido a los enlaces de hidrógeno, que requieren más energía para romperse comparado con otras fuerzas intermoleculares más débiles.

¿Qué sucede con las moléculas de monóxido de carbono en términos de estado físico?

Las moléculas de monóxido de carbono son gaseosas a temperatura ambiente porque sus fuerzas intermoleculares son más débiles y requieren menos energía para separarse.

¿Cómo interactúan las cargas de distinto signo en las fuerzas intermoleculares?

Las cargas de distinto signo se atraen, lo que genera interacciones entre las moléculas que contribuyen a la formación de fuerzas intermoleculares.