CONDUCTIVIDAD ELECTROLÍTICA

Summary

En este ensayo se medirá la conductividad de distintas sustancias iónicas para distinguir entre electrolitos fuertes y débiles. Los objetivos incluyen obtener la conductividad molar límite de un electrolito fuerte, la constante de disociación de un electrolito débil, y la constante de solubilidad de una sal poco soluble. Se usarán reactivos como cloruro de potasio, ácido acético, y sulfato cálcico o de plomo. El proceso involucra el uso de un conductímetro y diferentes técnicas para medir la conductividad, explicando la diferencia en el comportamiento de electrolitos fuertes y débiles en disoluciones acuosas.

Takeaways

• 🎯 El objetivo del ensayo es medir la conductividad de distintas sustancias iónicas.
• ⚡️ Se busca diferenciar entre un electrolito fuerte y uno débil mediante la medida de la conductividad.
• 📊 Se obtendrá la conductividad molar límite del electrolito fuerte y la constante de disociación del electrolito débil.
• 🧪 Los reactivos usados serán cloruro de potasio (electrolito fuerte), ácido acético (electrolito débil), y una sal poco soluble (sulfato cálcico o de plomo).
• 🔬 El experimento utilizará matraces aforados, vasos de precipitados, y un agitador magnético para la sal poco soluble.
• 💡 La conductividad se mide con un conductivímetro, que evalúa la resistencia iónica entre dos electrodos.
• 📐 La conductividad es inversa a la resistencia y depende del número de iones en la solución, es decir, de la concentración.
• 📈 En electrolitos fuertes, la conductividad tiene una relación lineal con la raíz cuadrada de la concentración.
• 📉 En electrolitos débiles, no toda la cantidad se disocia, por lo que no hay relación lineal.
• 🧮 Para el electrolito débil, la conductividad molar límite se calcula con la ecuación de migraciones de Kohlrausch.

Q & A

¿Cuál es el objetivo principal de este ensayo?

El objetivo es medir la conductividad de distintas sustancias iónicas y distinguir entre electrolitos fuertes y débiles, además de obtener experimentalmente la conductividad molar límite del electrolito fuerte, la constante de disociación del electrolito débil y la constante de solubilidad de una sal poco soluble.

¿Qué electrolitos se utilizan en esta práctica?

Se utiliza cloruro de potasio como electrolito fuerte, ácido acético como electrolito débil y sulfato cálcico o sulfato de plomo como una sal poco soluble.

¿Qué materiales se requieren para las distintas disoluciones?

Se requieren matraces aforados, vasos de precipitados, un agitador magnético (para la sal poco soluble), y un filtro.

¿Cómo mide la conductividad el conductímetro?

El conductímetro mide la resistencia que tienen los iones al pasar de un electrodo a otro. Dado que la conductividad es la inversa de la resistencia, el aparato calcula la conductividad directamente.

¿Por qué es importante usar agua desalinizada en las mediciones?

Es importante usar agua desalinizada para evitar interferencias de otros iones que puedan alterar la conductividad de las disoluciones.

¿Cómo se relaciona la concentración de iones con la conductividad?

La conductividad depende del número de iones presentes, lo que significa que también depende de la concentración de la solución.

¿Qué diferencia principal hay entre un electrolito fuerte y uno débil en términos de disociación?

Un electrolito fuerte se disocia casi por completo en la solución, mientras que un electrolito débil solo se disocia parcialmente.

¿Qué método se utiliza para determinar la conductividad molar límite de un electrolito fuerte?

Se extrapolan las medidas de conductividad de distintas concentraciones para obtener la conductividad molar límite.

¿Cómo se calcula la conductividad molar límite de un electrolito débil?

Para un electrolito débil, se utiliza la ecuación de migraciones de Kohlrausch y se complementa con valores tabulados.

¿Qué se obtiene al calcular el grado de disociación del electrolito débil?

Con el grado de disociación obtenido, se puede calcular la constante de disociación del electrolito débil.