CONDUCTIVIDAD ELECTROLÍTICA

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29 Jun 201804:33

Summary

TLDREn este ensayo se medirá la conductividad de distintas sustancias iónicas para distinguir entre electrolitos fuertes y débiles. Los objetivos incluyen obtener la conductividad molar límite de un electrolito fuerte, la constante de disociación de un electrolito débil, y la constante de solubilidad de una sal poco soluble. Se usarán reactivos como cloruro de potasio, ácido acético, y sulfato cálcico o de plomo. El proceso involucra el uso de un conductímetro y diferentes técnicas para medir la conductividad, explicando la diferencia en el comportamiento de electrolitos fuertes y débiles en disoluciones acuosas.

Takeaways

  • 🎯 El objetivo del ensayo es medir la conductividad de distintas sustancias iónicas.
  • ⚡️ Se busca diferenciar entre un electrolito fuerte y uno débil mediante la medida de la conductividad.
  • 📊 Se obtendrá la conductividad molar límite del electrolito fuerte y la constante de disociación del electrolito débil.
  • 🧪 Los reactivos usados serán cloruro de potasio (electrolito fuerte), ácido acético (electrolito débil), y una sal poco soluble (sulfato cálcico o de plomo).
  • 🔬 El experimento utilizará matraces aforados, vasos de precipitados, y un agitador magnético para la sal poco soluble.
  • 💡 La conductividad se mide con un conductivímetro, que evalúa la resistencia iónica entre dos electrodos.
  • 📐 La conductividad es inversa a la resistencia y depende del número de iones en la solución, es decir, de la concentración.
  • 📈 En electrolitos fuertes, la conductividad tiene una relación lineal con la raíz cuadrada de la concentración.
  • 📉 En electrolitos débiles, no toda la cantidad se disocia, por lo que no hay relación lineal.
  • 🧮 Para el electrolito débil, la conductividad molar límite se calcula con la ecuación de migraciones de Kohlrausch.

Q & A

  • ¿Cuál es el objetivo principal de este ensayo?

    -El objetivo es medir la conductividad de distintas sustancias iónicas y distinguir entre electrolitos fuertes y débiles, además de obtener experimentalmente la conductividad molar límite del electrolito fuerte, la constante de disociación del electrolito débil y la constante de solubilidad de una sal poco soluble.

  • ¿Qué electrolitos se utilizan en esta práctica?

    -Se utiliza cloruro de potasio como electrolito fuerte, ácido acético como electrolito débil y sulfato cálcico o sulfato de plomo como una sal poco soluble.

  • ¿Qué materiales se requieren para las distintas disoluciones?

    -Se requieren matraces aforados, vasos de precipitados, un agitador magnético (para la sal poco soluble), y un filtro.

  • ¿Cómo mide la conductividad el conductímetro?

    -El conductímetro mide la resistencia que tienen los iones al pasar de un electrodo a otro. Dado que la conductividad es la inversa de la resistencia, el aparato calcula la conductividad directamente.

  • ¿Por qué es importante usar agua desalinizada en las mediciones?

    -Es importante usar agua desalinizada para evitar interferencias de otros iones que puedan alterar la conductividad de las disoluciones.

  • ¿Cómo se relaciona la concentración de iones con la conductividad?

    -La conductividad depende del número de iones presentes, lo que significa que también depende de la concentración de la solución.

  • ¿Qué diferencia principal hay entre un electrolito fuerte y uno débil en términos de disociación?

    -Un electrolito fuerte se disocia casi por completo en la solución, mientras que un electrolito débil solo se disocia parcialmente.

  • ¿Qué método se utiliza para determinar la conductividad molar límite de un electrolito fuerte?

    -Se extrapolan las medidas de conductividad de distintas concentraciones para obtener la conductividad molar límite.

  • ¿Cómo se calcula la conductividad molar límite de un electrolito débil?

    -Para un electrolito débil, se utiliza la ecuación de migraciones de Kohlrausch y se complementa con valores tabulados.

  • ¿Qué se obtiene al calcular el grado de disociación del electrolito débil?

    -Con el grado de disociación obtenido, se puede calcular la constante de disociación del electrolito débil.

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