Propiedades fisicas de las sustancias ionicas, covalentes y metalicas

Summary

Este video explora las propiedades físicas de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas. Se describe cómo los enlaces iónicos implican transferencia de electrones entre metales y no metales, mientras que los enlaces covalentes se forman mediante el compartir electrones entre no metales. También se presentan ejemplos como la sal común y el agua. Se analizan características como estado de agregación, punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica, resaltando que los sólidos iónicos son solubles en agua y conducen electricidad en disolución, mientras que los sólidos metálicos son buenos conductores en estado sólido.

Takeaways

• 😀 El enlace iónico se forma entre un metal y un no metal, implicando transferencia de electrones.
• 😀 El enlace covalente se establece entre dos no metales, donde los electrones son compartidos.
• 😀 El enlace metálico se da entre metales, creando un mar de electrones deslocalizados alrededor de cationes metálicos.
• 😀 Ejemplos de sustancias iónicas incluyen la sal común y el bromuro de potasio, que son sólidos cristalinos.
• 😀 Las sustancias covalentes pueden ser moleculares, como el agua, o formar sólidos de red covalente, como el diamante.
• 😀 Los sólidos metálicos, como el hierro y el cobre, son ejemplos clásicos de esta categoría.
• 😀 Los sólidos iónicos, covalentes y metálicos tienen diferentes propiedades físicas que son importantes para el examen.
• 😀 Los sólidos iónicos y metálicos son sólidos en estado de agregación, mientras que los covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• 😀 Los puntos de fusión y ebullición son generalmente altos para sólidos iónicos y metálicos, pero bajos para sustancias moleculares.
• 😀 La solubilidad en agua es una característica clave de los sólidos iónicos, mientras que los covalentes y metálicos son generalmente insolubles.

Q & A

¿Qué tipo de enlace se forma entre un metal y un no metal?

Se forma un enlace iónico, caracterizado por la transferencia de electrones del metal al no metal.

¿Cómo se diferencian los enlaces covalentes de los iónicos?

Los enlaces covalentes se forman entre dos no metales que comparten electrones, mientras que los iónicos implican transferencia de electrones.

¿Qué son los sólidos de red covalente?

Son sustancias que tienen una estructura atómica donde los átomos están unidos por enlaces covalentes en una red extensa, como el diamante y la sílice.

¿Cuáles son las propiedades generales de las sustancias iónicas?

Las sustancias iónicas suelen ser sólidos cristalinos, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son solubles en agua y conducen electricidad en disolución o fundidas.

¿Qué caracteriza a las sustancias covalentes en términos de estado de agregación?

Las sustancias covalentes pueden encontrarse en los tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

¿Por qué los metales son considerados buenos conductores de electricidad?

Los metales tienen electrones deslocalizados que permiten la conducción de corriente eléctrica de manera eficiente.

¿Qué sucede con la solubilidad de los sólidos iónicos en agua?

Los sólidos iónicos, como la sal, son generalmente solubles en agua, lo que es una característica distintiva de este tipo de sustancias.

¿Cómo se comportan los sólidos metálicos en términos de estado físico?

Los sólidos metálicos son principalmente sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, que es líquido.

¿Qué ejemplos de sólidos covalentes se mencionan en el video?

Se mencionan ejemplos como el agua, el amoniaco, el diamante y la sílice.

¿Cuál es la importancia de recordar las propiedades de estos tipos de enlaces?

Es crucial porque estas propiedades son frecuentemente el tema de preguntas en exámenes, ayudando a diferenciar entre los distintos tipos de sustancias.