Propiedades electrolíticas de las disoluciones acuosas [Electrólito y NO Electrólito]

Summary

En este video, se explica el concepto de electrolitos y no electrolitos, diferenciando entre sustancias que conducen electricidad cuando se disuelven en agua y aquellas que no. Se describe cómo, al agregar cloruro de sodio al agua, este se disocia en iones, permitiendo el paso de corriente eléctrica. Además, se introducen los conceptos de electrólitos fuertes, que se disocian completamente, y electrólitos débiles, que no lo hacen en su totalidad. El video también proporciona ejemplos de estas sustancias para ayudar a comprender mejor el fenómeno.

Takeaways

• 😀 Un electrólito es una sustancia que, al disolverse en agua, forma una disolución que conduce electricidad.
• 😀 Un no electrólito no conduce electricidad cuando se disuelve en agua.
• 😀 Se puede distinguir entre electrólitos y no electrólitos usando un par de electrodos inertes sumergidos en agua.
• 😀 El agua pura es un conductor muy malo de electricidad, pero al agregarle una pequeña cantidad de cloruro de sodio, el agua puede conducir electricidad.
• 😀 El cloruro de sodio se disocia en iones de sodio y cloro cuando se disuelve en agua, permitiendo el paso de corriente eléctrica.
• 😀 Los iones de sodio se dirigen hacia el electrodo negativo y los iones cloro hacia el electrodo positivo.
• 😀 Los electrólitos fuertes se disocian completamente en sus iones cuando se disuelven en agua.
• 😀 La disociación se refiere a la separación de un compuesto en cationes y aniones en una disolución.
• 😀 La disociación del cloruro de sodio en agua se representa como NaCl → Na⁺ + Cl⁻.
• 😀 Los electrólitos débiles no se disocian completamente en agua, por lo que su capacidad para conducir electricidad es más baja que la de los fuertes.

Q & A

¿Qué es un electrólito?

Un electrólito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce electricidad.

¿Cómo se puede distinguir entre un electrólito y un no electrólito?

Se puede distinguir utilizando un par de electrodos inertes sumergidos en la disolución. Si el foco se enciende, significa que la disolución es un electrólito y conduce electricidad.

¿Qué es una disolución que contiene un electrólito?

Es una disolución que, al contener un electrólito, permite que la corriente eléctrica fluya de un electrodo a otro, completando el circuito.

¿Qué sucede cuando disolvemos cloruro de sodio en agua?

El cloruro de sodio se disocia en iones de sodio (Na+) y cloro (Cl-) que se dirigen hacia los electrodos correspondientes, permitiendo el paso de corriente eléctrica.

¿Por qué el agua pura no conduce electricidad?

El agua pura tiene muy pocos iones disueltos, por lo que no puede conducir electricidad de manera eficiente.

¿Cómo se define un electrólito fuerte?

Un electrólito fuerte es aquel que se disocia completamente en iones cuando se disuelve en agua, lo que significa que no quedan unidades del compuesto no disociadas en la solución.

¿Qué diferencia hay entre un electrólito fuerte y uno débil?

Un electrólito fuerte se disocia completamente en agua, mientras que un electrólito débil solo se disocia parcialmente, lo que provoca una menor intensidad de la corriente eléctrica en el circuito.

¿Qué significa la disociación de un soluto en agua?

La disociación se refiere a la separación de un compuesto en sus iones, como cationes y aniones, cuando se disuelve en agua.

¿Por qué la disociación del cloruro de sodio se representa como NaCl → Na+ + Cl-?

Esto representa el proceso en el cual cada unidad de cloruro de sodio se separa en un ion de sodio (Na+) y un ion de cloro (Cl-) al disolverse en agua.

¿Cuáles son algunos ejemplos de electrólitos fuertes y débiles?

Ejemplos de electrólitos fuertes incluyen el cloruro de sodio (NaCl) y el ácido clorhídrico (HCl), mientras que ejemplos de electrólitos débiles incluyen el ácido acético (CH3COOH) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3).