Clases de reacciones químicas y factores que afectan la velocidad de la reacción.
Summary
TLDREl video detalla varias prácticas de laboratorio de química, enfocándose en reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad de estas. Se describe la combustión del magnesio y la formación de óxidos, la reacción entre cloruro de sodio y nitrato de plata, y experimentos para observar los efectos de la concentración y la temperatura en la velocidad de reacción. El proceso incluye la mezcla de reactivos, observación de cambios en coloración y generación de burbujas, y la comparación de resultados bajo distintas condiciones de temperatura, utilizando soluciones buffer, cloruro de potasio, almidón y agua destilada.
Takeaways
- 🔥 La experiencia 1 demuestra la formación de óxido de magnesio al quemar una cinta de magnesio y observar los residuos.
- 🔬 En la práctica con ácido clorhídrico y un metal, se observan burbujas que indican una reacción, confirmada con una cerilla.
- 🌡️ Se mide una temperatura aproximada de 50 grados centígrados durante la reacción con ácido clorhídrico.
- 🧪 En la experiencia 3, se mezclan soluciones de cloruro de sodio y nitrato de plata para observar una reacción que produce un precipitado.
- ⚗️ La experiencia 4 investiga el efecto de la concentración en la velocidad de reacción, usando soluciones de buffer, cloruro de potasio, almidón y agua destilada.
- 🕒 Se monitorean los tiempos de reacción en intervalos de 30 segundos en diferentes tubos de ensayo para comparar los resultados.
- 🌡️ La experiencia 5 evalúa el efecto de la temperatura en la velocidad de reacción, usando baños de agua caliente y hielo para tubos de ensayo.
- 🔍 Tras 5 minutos de tratamiento térmico, se observa que los tubos en temperaturas más altas reaccionan más rápido que los sometidos a hielo.
- 🌈 El color de las soluciones cambia según la velocidad de reacción, siendo más oscuro en tubos con mayor temperatura y más claro a menor temperatura.
- 🔎 El análisis final destaca las diferencias de tonalidad en las soluciones de los diferentes tubos, reflejando los efectos de temperatura y concentración sobre la reacción.
Q & A
¿Qué tipo de reacción química se realiza en la experiencia número 1?
-En la experiencia número 1 se realiza la formación de óxido, específicamente la combustión de una cinta de magnesio.
¿Qué observación se hace después de agregar ácido clorhídrico en la segunda experiencia?
-Se observa un burbujeo en la parte inferior del tubo de ensayo, lo que indica la liberación de gas durante la reacción.
¿Cómo se comprueba la naturaleza del gas liberado en la segunda experiencia?
-Se utiliza una cerilla encendida que se acerca a la boca del tubo de ensayo, lo cual ayuda a identificar la presencia del gas.
¿Qué reacciones químicas se observan al mezclar cloruro de sodio y nitrato de plata en la tercera experiencia?
-Al mezclar cloruro de sodio y nitrato de plata, se observa la formación de un precipitado blanco de cloruro de plata, resultado típico de esta reacción.
¿Cómo afecta la concentración de reactivos a la velocidad de la reacción en la cuarta experiencia?
-La concentración de los reactivos afecta la velocidad de la reacción; a mayor concentración, se observan cambios de color más rápidos en los tubos de ensayo.
¿Qué función cumple el almidón en la cuarta experiencia?
-El almidón se utiliza como un indicador en la reacción, ayudando a observar los cambios de color en función de la velocidad de la reacción.
¿Cómo varía la cantidad de agua destilada en los tubos de ensayo durante la cuarta experiencia?
-La cantidad de agua destilada varía en cada tubo de ensayo. En el primer tubo se agregan 1.1 mililitros, en el segundo 1.0, en el tercero 0.9, y en el cuarto 0.8 mililitros.
¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad de reacción en la quinta experiencia?
-La temperatura afecta significativamente la velocidad de reacción. A mayor temperatura, la reacción es más rápida, mientras que a temperaturas más bajas, como en un baño de hielo, la reacción es más lenta.
¿Cuál es la diferencia en la coloración de los tubos de ensayo en la quinta experiencia dependiendo del tratamiento térmico aplicado?
-El tubo sometido a temperatura ambiente presenta una tonalidad más clara, mientras que el tubo calentado tiene una coloración más oscura debido a la mayor velocidad de reacción.
¿Qué se observa después de agitar suavemente los tubos con el reactivo indicador en la quinta experiencia?
-Después de agitar los tubos con el reactivo indicador, se observan cambios en la coloración que dependen de la temperatura a la que fueron sometidos los tubos, mostrando una clara relación entre temperatura y velocidad de reacción.
Outlines
🧪 Formación de óxido y análisis de sales metálicas
El primer párrafo describe la formación de óxido de magnesio mediante la combustión directa de una cinta de magnesio en la llama. La reacción se analiza depositando los residuos en la cápsula de crisol. Luego, se trabaja con diferentes sales orgánicas, como el cloruro de sodio y nitrato de plata. A lo largo del procedimiento, se observa un burbujeo en el tubo de ensayo que confirma la reacción química. Además, se mide la temperatura, alcanzando unos 50 grados centígrados, y se analiza la naturaleza de los gases resultantes.
⚗️ Reacción química influenciada por la concentración
El segundo párrafo se centra en cómo la concentración de reactivos afecta la velocidad de reacción. Se emplean cuatro tubos de ensayo con soluciones como buffer de pH 6.9, cloruro de potasio, almidón y agua destilada. Cada reactivo se añade en cantidades específicas en intervalos de 30 segundos. Se destaca la importancia de la secuencia y el tiempo en la mezcla de los reactivos, que se controlan con precisión para asegurar que la reacción avance correctamente y se puedan evaluar los cambios en cada tubo.
🔬 Variaciones de cantidad y observación del tiempo de reacción
El tercer párrafo trata sobre la variación de cantidades y tiempos de reposo para evaluar la reacción. Se trabaja con diferentes volúmenes en los tubos de ensayo (1.1 ml, 0.9 ml, etc.) y se observa cómo estos afectan los resultados. Se establece un tiempo de espera de cuatro minutos antes de verificar los cambios en cada tubo. Posteriormente, se adiciona jugo de indicador en pequeñas cantidades para resaltar los efectos visuales, como cambios de color y la velocidad con que estos se manifiestan en cada tubo de ensayo.
🌡️ Análisis comparativo de resultados en cada tubo
En el cuarto párrafo se comparan los resultados después del tiempo de reposo. Se destacan las diferencias de tonalidad entre los cuatro tubos de ensayo, con el tubo número 1 mostrando una coloración más oscura, lo que sugiere una reacción más completa. El párrafo también introduce una nueva práctica enfocada en evaluar cómo la temperatura afecta la velocidad de la reacción, utilizando tres tubos de ensayo a diferentes temperaturas para comparar los efectos.
🔥 Efecto de la temperatura en la velocidad de reacción
El último párrafo detalla la influencia de la temperatura en la reacción química. Se usan tres tubos de ensayo, cada uno expuesto a diferentes tratamientos: uno en baño de agua caliente, otro en baño de hielo y el tercero a temperatura ambiente. Tras cinco minutos de exposición, se añaden gotas de reactivo para observar cambios de color en cada tubo. El tubo número 1, sometido a alta temperatura, muestra una reacción más rápida y tonalidad más intensa, mientras que el tubo número 2, tratado con hielo, presenta cambios más lentos y sutiles.
Mindmap
Keywords
💡Reacción química
💡Velocidad de reacción
💡Concentración
💡Temperatura
💡Óxido
💡Ácido clorhídrico
💡Nitrato de plata
💡Precipitado
💡Buffer
💡Almidón
Highlights
La experiencia número 1 se centra en la formación de óxido a partir de una cinta de magnesio, sujeta a una pinza de crisol y expuesta a la llama.
Se observa la combustión de la cinta de magnesio y la recolección de residuos en una cápsula como parte del curso práctico.
Se utiliza ácido clorhídrico y una espátula para tomar una pequeña cantidad de sustancia sólida y depositarla en un tubo de ensayo, seguido de la adición de ácido.
Se detecta un burbujeo en la parte inferior del tubo y se realiza una comprobación con una cerilla para verificar la reacción.
El termómetro registra una temperatura de aproximadamente 50 grados centígrados tras la reacción en el tubo.
La práctica número 7 implica la mezcla de cloruro de sodio y nitrato de plata en tubos de ensayo para observar la precipitación y cambio de color.
En la experiencia 4, se evalúa el efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción usando cuatro tubos de ensayo con soluciones de buffer, cloruro de potasio y almidón.
Se mide la cantidad exacta de agua destilada y se registra el tiempo para observar la reacción en intervalos de 30 segundos.
Cada tubo de ensayo recibe una gota de reactivo indicador para analizar el cambio de color en las soluciones.
La experiencia 5 estudia el efecto de la temperatura en la velocidad de reacción usando tres tubos de ensayo sometidos a diferentes condiciones térmicas: temperatura ambiente, baño de hielo y baño serológico.
Después del tratamiento térmico, se agregan dos gotas de reactivo indicador a cada tubo para observar la diferencia de tonalidad entre las soluciones.
El tubo número 1, expuesto a temperatura ambiente, muestra una tonalidad más clara tras 30 minutos en comparación con los otros tubos.
El tubo número 2, tratado en un baño de hielo, tiene una temperatura cercana a los 5 grados, lo que afecta la velocidad de reacción.
El tubo número 3, sometido a temperatura ambiente, muestra una tonalidad intermedia en comparación con los otros tratamientos.
La práctica destaca cómo la variación de temperatura y concentración influye directamente en la velocidad y el color de las reacciones químicas observadas.
Transcripts
practica clases de reacciones químicas y
factores que afectan la velocidad
teniendo en cuenta cómo está en manos de
prácticas de laboratorio de
él estaba la docente claudia lorena
masías 8
pertenezco al departamento de química es
y coordinadora de la hora
como la asignatura de química es
orientada a los estudiar
bien
la experiencia número 1 corresponde a la
formación de óxido
tenemos la cita de magnesio está
sujetada con las pinzas de crisol
tenemos nuestra cápsula de presente
estamos ya a cero
con el que vamos a realizar que conduce
a continuación acercamos nuestra cinta
de magnesio directamente a la llama
permitimos que se genere la combustión
y depositamos los residuos en la
práctica del curso
vamos a obtener
las funciones orgánicas sales de las
cuales necesitamos el 5-5 metálico
gracias a una micro espátula vamos a
sacar la granada específica
y observa está en estilo lentejitas
estado sólido
vamos a tomar una granada de trend micro
espátula
y la depositamos en el tubo de ensayo
luego se toma una pequeña cantidad de
ácido clorhídrico de este contenedor y
se depositó en el vaso para hacer mucho
más fácil
el apetito
a continuación
tomamos
2000 y litros de ácido para depositarlos
en el tubo de ensayo
observamos en la parte inferior del tubo
y un burbujeo
en la parte superior se observa
para comprobar la naturaleza del caso
hemos tomado una cerilla en la cual se
acerca directamente a la boca de desecho
entonces procedemos a tomar la
temperatura
y observamos que sacar el termómetro
una temperatura aproximada de 50 grados
centígrados
continuando con el desarrollo de las
prácticas la experiencia 3 de la
práctica número 7 tenemos dos tubos de
ensayo marcados con 1 y 2 el cual en
cada uno vamos a depositar 2 mililitros
de cloruro de sodio en el tubo 1 y 2
mililitros
de nitrato de plata en el tubo
luego de dispensar 22 mililitros de
solución diluida de nitrato
la solución de cloruro de sodio
se procede a mezclar el contenido de
ambos tubos en un tercer tour que en
este momento no presenta ninguna
la etiqueta ocurre
1
luego agregamos
cuando el contenido de tu voz
y
la coloración
i
a marcar el número 3
y conservamos
en la reacción
continuando con la práctica de clases de
reacciones químicas y factores que
afectan la velocidad de la reacción
continuaremos con la experiencia 4 el
cuerpo responde al efecto de la
concentración sobre la velocidad de la
reacción en este caso tenemos de
material
cuatro tubos de ensayo están previamente
enumerados
solución bosque un ph 69
solución de cloruro de potasio
almidón
agua destilada encima que corresponde a
la plaza que ha sido preparada
previamente lo cual corresponde a una
concentración
16 miligramos por mí
y ha sido three cloro acético
finalmente tenemos porque es nuestro
indicador
de acuerdo con la sre manual de
prácticas de laboratorio de química de
la unidad
procederemos subjetivas cada uno de
estos
soluciones o reactivos
primero tomaremos buffer ph 69
en cada uno de los tubos y dispondremos
0 1 milímetro
en seguida tomaremos el cloruro de
potasio
donde pondremos 0.2 mililitros de la
solución
[Música]
el almidón 0,5 mililitros en cada uno de
los tubos de ensayo teniendo en cuenta
intervalos de 30 segundos además
[Música]
pero si tomamos agua destilada
en este caso varía la cantidad que se va
a aplicar en nada
[Música]
[Música]
aplicaremos
1.1 minutos
[Música]
en el tercer tubo
[Música]
en el cuarto tuvo 0.9 mililitros
continuando con nuestras
vamos
la mayoría de la cantidad que vamos a
agregar está tubo de ensayo en este caso
en el primer tubo tomaremos
sí
[Música]
en el segundo tubo
a 0
[Música]
0,3
ah
en el cuarto tuvo 0.4
las emisiones en los tubos de ensayo
procedemos a tomar el tiempo cuatro
minutos de espera mientras se genera la
reacción
horas
[Música]
y las agregamos a esto
la reacción en cada tubo
en seguida adicionamos una gota de jugo
en eso
observando ya los cuatro tubos de ensayo
después del tiempo de reposo
comparamos
en contraste nos sucedemos
tenemos estuvo número 4
estuvo número 3
como número 2 y estuvo no menos
como se pudo observar tuvo un número 1
presenta una coloración mucho más oscura
la experiencia 5
de la práctica de clásicas
sin factores que afecten
corresponde al efecto de la temperatura
en la velocidad de reacción
en este caso tenemos tres últimos años
que fueron previamente marcados dentro d
la marcación se registro
la temperatura
o agregamos
ph 690 2000 en cada uno
en seguida de cama
el cloruro de potasio que corresponde
ser fumador
[Música]
[Música]
agregamos el almidón
todo
queríamos
un mililitro
del mío en cada tubo
[Música]
[Música]
ah
técnico
en el caso del tubo número 1
utilizaremos el tratamiento de baño de
condición
en el caso del tubo número
le aplicaremos el tratamiento
donde se sumergen
el tubo de ensayo en el año cero lógico
después se encuentra el previamente
durante 5000
en el caso del tubo número 2 / también
lo que aplicaremos será llevarlo a un
baño de hielo durante 5 minutos
y en el caso del número 3
la temperatura
durante el camino
después de los 5 minutos de tratamiento
proceso
este año
puntos
pinzas
de igual manera tomamos el tubo número 2
que se encontraba en tratamiento de baño
de hierro
a una temperatura de más o menos 5
grados
luego de retirar los tubos pero
tratamientos de hielo
en el baño serológico procedemos a
agregar dos copas
enseguida agregamos una gota de reactivo
del lugar indicó
de admin
[Música]
se fueron 2 por tanto significó y acá
todo se le agregó día 2 gotas
[Música]
agita suavemente y se da un momento
con los resultados de la experiencia
número 5 y después de un tiempo
observamos que tenemos
después de los 30
observa que estuvo número 1
tonalidad un poco más
comparado a los demás
de igual forma estuvo número 3 se
encuentra a temperatura ambiente
presenta un actor de tonalidad un
poquito más clara
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