Historia de los MODELOS ATÓMICOS linea del tiempo
Summary
TLDREste vídeo ofrece una visión histórica de los modelos atómicos, desde la antigüedad con Demócrito hasta la teoría de Bohr. Se explora la evolución de la química, las leyes clásicas como la conservación de masa y las proporciones definidas. Se detalla el trabajo de científicos como Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr, y cómo sus descubrimientos moldearon nuestra comprensión del átomo: desde una esfera con electrones dispersos hasta un núcleo de protones y neutrones con electrones en órbitas específicas.
Takeaways
- 😀 El filósofo griego Demócrito propuso que la materia está constituida por partículas indivisibles llamadas átomos.
- 🔬 John Dalton formulaó el modelo atómico en 1808, sugiriendo que los átomos son esferas con partículas分散 en su interior.
- 📚 Antoine Lavoisier estableció la ley de conservación de la masa en 1789, indicando que la masa no cambia en las reacciones químicas.
- 🌐 La química como ciencia nació a finales del siglo 18 y principios del siglo 19 con la formulación de las leyes clásicas de la química.
- 🔬 Joseph John Thomson descubrió electrones en 1897, demostrando que los átomos contienen partículas con carga negativa.
- 🔬 Ernest Rutherford demostró en 1911 que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso, con la mayoría del espacio ocupado por electrones que orbitan alrededor.
- 🌌 En 1913, Niels Bohr propuso un modelo atómico con electrones en órbitas definidas alrededor del núcleo, basado en los espectros atómicos discontinuos.
- 🎆 Los espectros atómicos, como los utilizados en el experimento de la llama, pueden diferenciar elementos químicos por sus líneas espectros.
- 🌐 El modelo atómico de Bohr introdujo la idea de capas electrónicas (K, L, M, N, etc.) para explicar la distribución de electrones en los átomos.
- 🔍 Aunque ninguno de estos modelos atómicos se utiliza en su forma original, el modelo de Bohr sigue siendo fundamental para entender las reacciones químicas y la formación de compuestos.
Q & A
¿Quién consideró que la materia estaba constituida por pequeñas partículas indivisibles hace unos cuatrocientos años antes de Cristo?
-El filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por partículas pequeñas que no podían ser divididas en más pequeñas, a las que llamó átomos.
¿Qué significaba el término 'átomo' en griego y qué propiedades atribuyó Demócrito a estos?
-El término 'átomo' en griego significa 'individuo indivisible'. Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
¿Qué científico retomó la idea del átomo en 1808 y qué leyes estableció?
-John Dalton retomó la idea del átomo en 1808 y estableció las leyes clásicas de la química, entre ellas la ley de las proporciones múltiples.
¿Qué es la ley de conservación de la masa y qué año fue establecida?
-La ley de conservación de la masa establece que no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas. Fue establecida por Antoine Lavoisier en 1789.
¿Qué descubrieron los científicos a través de la ley de las proporciones definidas y cómo se relaciona con el peso molecular?
-Los científicos descubrieron que en los compuestos, las masas de los elementos que se combinan están en una relación de números enteros sencillos. Esto se relaciona con el peso molecular al determinar las proporciones en las que los elementos interactúan entre sí.
¿Qué descubrió Joseph John Thompson en 1897 con su experimento de los rayos catódicos?
-Joseph John Thompson demostró que dentro de los átomos hay una partícula diminuta con carga eléctrica negativa, a la que llamó electrones.
¿Qué experimento llevó a Ernest Rutherford a demostrar que los átomos están vacíos en su mayor parte y tienen un núcleo?
-Ernest Rutherford realizó el experimento de la lámina de oro, donde hizo pasar rayos gamma a través de una lámina delgada de oro y observó que algunos rayos gamma eran desviados, lo que indicaba la presencia de un núcleo denso en el centro del átomo.
¿Qué observó Niels Bohr en 1913 con los espectros atómicos discontinuos y cómo influyó esto en el modelo atómico?
-Niels Bohr observó que los átomos emitían radiación en líneas espectros atómicas discontinuas cuando estaban en un estado gaseoso y excitados. Esto llevó a la propuesta de un nuevo modelo atómico donde los electrones giran alrededor del núcleo en niveles definidos.
¿Cuál es la principal diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr?
-El modelo atómico de Rutherford sugiere que los electrones viajan alrededor del núcleo a la misma distancia, mientras que el modelo de Bohr establece que los electrones giran en órbitas a diferentes distancias del núcleo.
¿Cuál es el modelo atómico que se enseña actualmente y qué aspectos de los compuestos químicos explica?
-Actualmente no se usa ningún modelo atómico específico para explicar todas las características de los compuestos químicos, pero el modelo atómico de Bohr se utiliza para explicar algunas de sus características y cómo se enlazan los elementos químicos para formar compuestos.
Outlines
🔬 Introducción a los modelos atómicos
El vídeo comienza explicando la historia de los modelos atómicos, mencionando a Démocrito, quien en el siglo IV a.C., propuso que la materia estaba compuesta de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Se discute cómo la idea de Démocrito cayó en desuso y fue retomada más de 2000 años después por John Dalton. Dalton formulaó la ley de las proporciones múltiples, que establece que las masas de un elemento que se combinan con una masa fija de otro elemento están en relación de números enteros sencillos. Además, se menciona la ley de conservación de la masa, establecida por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa no cambia apreciablemente en las reacciones químicas.
📚 Ley de las proporciones y descubrimientos de Dalton
Se profundiza en la ley de las proporciones múltiples de Dalton, explicando cómo las masas de los elementos que forman compuestos están en proporciones enteras. Se utiliza el ejemplo de los óxidos de cobre para ilustrar cómo se calculan estas proporciones. Además, se menciona el descubrimiento de los electrones por Joseph John Thomson en 1897, quien demostró que los átomos contienen partículas con carga negativa, y se describe el modelo atómico de Thomson, donde los electrones están distribuidos en una esfera de carga positiva.
🔍 Experimentos de Rutherford y la estructura atómica
Ernest Rutherford desafía la idea de que los átomos son macizos y propone que la mayoría de un átomo está vacía, con un pequeño núcleo en el centro. Esto se demostró mediante el experimento de la lámina de oro, donde los rayos gamma mostraban que no todos los átomos tenían la misma estructura. Rutherford sugiere que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas definidas, lo que se ve reflejado en el modelo atómico de Rutherford, donde los electrones están a diferentes distancias del núcleo.
🌌 Modelos atómicos de Bohr y la evolución del conocimiento atómico
Se describe el modelo atómico de Niels Bohr, que incorpora las órbitas discretas para los electrones alrededor del núcleo, basado en los espectros atómicos discontinuos. Bohr utilizó la radiación emitida por átomos excitados para proponer que los electrones solo pueden ocupar ciertas distancias fijas del núcleo. Se hace una analogía con los fuegos artificiales para explicar cómo diferentes elementos tienen espectros únicos. Finalmente, se menciona que, aunque no se usa ningún modelo atómico específico en la actualidad, el modelo de Bohr sigue siendo útil para explicar ciertas propiedades químicas y se sugiere que se aprenderán otros modelos más avanzados.
Mindmap
Keywords
💡Modelos atómicos
💡Demócrito
💡John Dalton
💡Leyes clásicas de la química
💡Antoine Lavoisier
💡José John Thomson
💡Ernest Rutherford
💡Niels Bohr
💡Espectros atómicos
💡Leyes de conservación de la masa
💡Órbitas electrónicas
Highlights
Demócrito consideró que la materia estaba constituida por partículas indivisibles llamadas átomos.
El átomo en griego significa 'individuo indivisible'.
Las ideas de Demócrito no fueron aceptadas por los filósofos de su época.
John Dalton propuso en 1808 que los átomos son esferas con partículas diminutas de carga negativa llamadas electrones.
El avance de la química como ciencia se debe a la formulación de leyes clásicas como la ley de la conservación de la masa.
Antoine Lavoisier estableció la ley de conservación de la masa en 1789.
La ley de las proporciones definidas establece que las masas de los elementos en un compuesto están en relaciones de números enteros.
John Dalton también propuso la ley de las proporciones múltiples para los elementos que forman más de un compuesto.
J.J. Thomson demostró en 1897 la existencia de electrones mediante el experimento de los rayos catódicos.
El modelo atómico de Thomson sugiere una esfera de carga positiva con electrones distribuidos uniformemente.
Ernest Rutherford demostró en 1911 que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso con electrones orbitando alrededor.
Rutherford's gold foil experiment sugiere que la mayoría del volumen atómico está desocupado.
Niels Bohr en 1913 propuso que los electrones giran en órbitas definidas alrededor del núcleo.
Los espectros atómicos discontinuos descubiertos por Bohr se originan por la radiación emitida por átomos excitados.
Los espectros de línea de emisión son únicos para cada elemento y pueden usarse para identificarlo.
El modelo atómico de Bohr introduce la idea de órbitas electrónicas con diferentes energías y distancias del núcleo.
La evolución de los modelos atómicos muestra una transición de una visión simplista a una más compleja y detallada.
Actualmente no se usa ningún modelo atómico específico ya que todos tienen limitaciones, pero se enseñan para comprender conceptos básicos.
Transcripts
bueno qué tal en este vídeo vamos a ver
lo que es la historia de los modelos
atómicos y pues bueno vamos a empezar
un breve resumen vamos a hablar de
demócrito vamos a hablar de los
científicos y los años y épocas en las
que se
descubrieron o se dieron a conocer
ciertos modelos atómicos hasta llegar a
la de borg y bueno vamos a continuar
cuando desde la antigüedad el ser humano
básicamente se ha cuestionado de qué
bueno se han cuestionado de que estaban
hecha la que estaba hecha la materia
unos
cuatrocientos años antes de cristo el
filósofo griego demócrito consideró que
la materia estaba constituida por
pequeñas partículas que no podían ser
divididas en más pequeñas bueno acá
podemos ver como
demócrito que se le ocurrió esta parte y
del lado derecho podemos ver unas
imágenes de unas piedras que se pueden
convertir en rocas más pequeñas después
se pueden convertir en arena después en
polvo y así de esta manera van a llegar
a cierto momento en la que ya no se va a
poder dividir y
pues bueno a esto demócrito le llamó el
átomo a estas pequeñas partículas
el átomo en griego significa individuo
indivisible
pues gracias a la propiedad que él
consideraba que tenían estas partículas
bueno demócrito atribuyó a los átomos
las cualidades de ser eternos inmutables
e indivisibles ustedes qué opinan al
respecto el átomo realmente es eterno
realmente es inmutable y realmente es
indivisible pueden dejar pues las
respuestas aquí en los comentarios y los
estaría yo leyendo bueno lamentablemente
las ideas de demócrito sobre la materia
no fueron aceptadas
por los filósofos básicamente en esa
época y hubieron
que
transcurrir
cerca de 2.200 años para que la idea del
átomo fuera retomada de nuevo por la
bueno fuera retomada básicamente y pues
ahí vamos a estar hablando de
precisamente de eso
que en el año 1808 john dalton durante
el siglo a los principios del siglo 18 y
este el siglo 18 los principios del
siglo 19 algunos científicos pues ya
habían investigado es pues distintos
aspectos relacionados con la química
bueno ellos le llamaron leyes clásicas
de la de la química vamos a hablar un
poquito de ello
y bueno pues puede decirse que la
química nace como ciencia a finales del
siglo 18 y a principios del siglo 19 con
la forma con la formulación
por la voy ser
proust y el propio salto tras la
experimentación cuantitativa de pues de
esto no le llamaron las leyes clásicas
de la de la química una de esas leyes
pues fue la ley de la conservación de la
masa en el siglo
18 antoine la uis y considerado el padre
de la química moderna establece la
estableció la ley de conservación de la
masa en este en este año en 1789 de que
habla la ley de conservación de la masa
pues acá podemos ver
pues un ejemplo no esta ley fue
formulada en su libro elementos químicos
en 1789 y en ella se dice que no se
produce un cambio apreciable de la masa
en las reacciones químicas
bueno podemos podemos observar aquí de
manera representativa que cuando se
combinan dos reactivos ya sea un
reactivo que tiene cierta cantidad de
masa más otro reactivo que tiene cierta
cantidad de masa 2 si sumamos esas masas
tienen que ser igual a los productos ya
sea si se formó un producto dos
productos la masa de las entradas tiene
que ser igual a las salidas bueno pues
esto
esto obedece las leyes de conservación
de la masa y actualmente
pues se ha demostrado
bueno también tenemos básicamente lo que
es la ley de las proporciones definidas
bueno aquí estamos hablando básicamente
de
proporciones podemos ver el ejemplo por
ejemplo bueno
podemos ver el ejemplo acá del óxido
ferroso
donde donde se dice que 56 reaccionan
con 16 y el monóxido de azufre 32
reaccionan con con 16 gestos básicamente
y el peso molecular pero si nosotros
sacamos esa división vamos a encontrar
una proporción sale y en esas
proporciones es la que los compuestos
pues básicamente están interactuando
entre sí este tema lo vamos a ver más
adelante solamente vamos a decirlo de
manera general y vamos a hablar en bueno
esta que es la que es la que propuso
pues dalton que es quién estamos
hablando la ley de las proporciones
múltiples no se conoce bueno está esta
ley que fue formulada por el propio
dalton se aplica a los elementos que
forman más de un compuesto bueno pues
establece que las masas del primer
elemento que se combinan con una masa
fija del segundo elemento están en una
relación de números enteros sencillos y
aquí podemos ver un ejemplo dice
que se conoce dos óxidos de cobres
posibles si ustedes checan en su tabla
periódica el cobre trabaja con 1 y con
12 entonces pues básicamente hay 22
compuestos químicos de óxidos para el
cobre en uno de ellos
un gramo de oxígeno se combina con tres
puntos 36 gramos de cobre y en el otro
un gramo de o de oxígeno están unidos
con 7 puntos 92 gramos de de cobre en
qué proporciones están si las diferentes
cantidades de cobre se unen entre sí y
acá podemos ocupar la cantidad menor de
cobre y dividirlo entre sí misma y
dividirla bueno y la cantidad mayor
dividirla entre la cantidad menor para
saber en qué cantidades se encuentran en
el compuesto y acá vemos que en la
primera
en la primer parte o en el primer
ejemplo
podemos ver que se encuentra en una sola
parte mientras tanto en el segundo
ejemplo este se encuentra en dos partes
y la respuesta se dice que está de 1 a 2
no entonces esto básicamente son son
proporciones la fórmula química del
óxido de cobre de cobre 1s u2 y la de
cobre 2s
o sea que la primer parte
co2 o el cobre se encuentra dos veces y
en la otra pues se encuentra una sola
vez esto lo vamos a estar viendo pues
más adelante y bueno este es básicamente
sería el átomo de dalton
pueden imaginarse usted es una esfera
una pelota pues pues básicamente algo
redondo no
y bueno más adelante en el año 1897
josep john thompson demostró que dentro
de los átomos hay una partícula diminuta
con carga eléctrica negativa a las que
las llamo electrones
bueno aquí thompson ocupo un experimento
que lo llamo experimento de los rayos
catódicos y acá podemos ver un ejemplo
en este ejemplo
se puede apreciar lo que es los rayos
catódicos y podemos ver un rayo que
viaja de
bueno desde su pantalla del lado derecho
al lado izquierdo y se le hace se le
acerca un imán de polo positivo y
posteriormente un imán de polo negativo
al hacer esto estos rayos
cambian de dirección y con eso pues
demuestra resistencia que los
átomos tienen cargas positivas y
negativas
todos son adjudicó este es este
siguiente modelo sale este es el átomo
de thompson podemos ver una esfera como
la de
como la de dalton pero en esta esfera
thomson menciona que la esfera central
tiene carga positiva y tienen pequeñas
cargas negativas que los llamo
electrones
posteriormente en el año
1911 ernest rutherford
demostró que los átomos no eran macizos
como se creía sino que están vacíos en
su mayor parte y en su centro hay un
diminuto diminuto núcleo experimento un
experimento que le llamo experimento de
la lámina de oro saleh hizo pasar rayos
gamma a través de una lámina
y esos rayos gamma algunos pasaban a
través de salamines y otros pasaban
entonces pues aquí demostró que bueno
simplemente no existe un vacío entre
entre los electrones y él
de la zona
y bueno aquí podemos ver nosotros cómo
funcionó o el proceso que utilizó rutten
for para hacer este experimento una
fuente de partículas alfa lo hizo pasar
a través de una lámina muy pero muy
delgada de d
de oro no y se dio cuenta de que pues
esas partículas
alfa rebotaban y bueno alrededor también
tenía otra pequeña lámina que era un
detector de partículas y podía ver cómo
estas partículas chocaban en las paredes
de esa de esa lámina pues pensando no
que las partículas y van a atravesar y
estén de manera recta pero se dio cuenta
de que no esas partículas que chocaban y
viajaban por toda la detector de
partículas
bueno el átomo de rutherford lo podemos
apreciar acá en este pequeño vídeo donde
el centro que es el núcleo y los
orbitales solos
los electrones que están viajando
alrededor del núcleo podemos apreciar
una característica principal que los
orbitales están a la misma distancia es
decir de la misma distancia que hay del
núcleo a los electrones bueno
más adelante en 1913 news board
bueno
hizo un experimento o él descubrió
espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida por
los átomos excitados en los elementos de
un estado gaseoso no propuso un nuevo
modelo atómico según el cual los
electrones giran alrededor del núcleo en
unos niveles bien definidos bueno para
mostrarles una pequeña analogía veamos
el siguiente la siguiente imagen o el
siguiente vídeo donde son pequeños
fuegos artificiales de diferentes
colores no se han preguntado por qué se
pueden hacer de diferentes colores
ustedes creen creen que son los mismos
átomos que
porque se están quemando en estos en
estos fuegos artificiales
ustedes pueden hacer los comentarios y
yo los estaría leyendo mientras tanto
les voy explicando en qué se basaba el
experimento de borno en el experimento
de board se hacía pasar un haz de luz a
través de
de un
y un recipiente que contenía gas donde
se excitaba lo del gas excitado
eléctricamente y se hacía pasar esa luz
por un prisma donde se descomponían el
la luz y provocaba unas líneas
espectrales acá podemos ver en la
siguiente imagen en la parte de abajo
del lado del lado derecho que tenemos
los espectros con línea de emisión no
sea en la parte de arriba podemos ver
pequeñas franjas negras y en la parte de
abajo a esas pequeñas franjas negras
podemos ver ciertos colores
se dio cuenta de que existían elementos
que tenían estos espectros de líneas de
misión diferentes o sea un espectro para
el hidrógeno era diferente para el helio
y era diferente para el oxígeno no hay
de esta de esta manera inclusive se
pueden dar cuenta que el elemento es
según el espectro que contiene y exista
un experimento para ello en química que
se puede hacer que se llama el
experimento de la llama no pero eso
posteriormente lo vamos lo vamos a
realizar en clase bueno el átomo de bolt
tiene la siguiente característica pueden
ver en el siguiente vídeo que a
diferencia del del átomo anterior
en esta los orbitales están en
diferentes en diferentes posiciones alea
y orbitales más cerca del núcleo y
orbitales más lejos del núcleo bueno en
este vídeo también pueden ustedes
apreciar
cómo estos orbitales están algunos están
muy cerca y otros están muy lejos del
núcleo y aquí les voy a mostrar cómo el
modelo atómico de board para el átomo de
oxígeno tiene ciertas características en
el centro que es el núcleo podemos
apreciar al neutrón y al protón saleh es
lo que indica el modelo cmmi conmebol en
el centro se encuentra los neutrones y
los protones y
alrededor están las órbitas existen
órbitas que están cerca del núcleo y
otras órbitas que están lejos del núcleo
en la tabla periódica ustedes pueden
checar el nombre de esas de esas órbitas
lo van a encontrar como capas
electrónicas con la letra k l m n
p me parece no entonces en estas órbitas
que tienen electrones que están en cada
una de estas capas y estos electrones lo
vemos como las descritas color color
azul entonces este básicamente sería el
modelo atómico el modelo atómico de
board y pues como se pueden dar cuenta
la evolución de estos modelos atómicos
es de la siguiente manera no al
principio con éste con una esférica
después la esférica evolucionó donde
tenían cargas después
se dijo de que la carga positiva pues no
era de manera general sino que existían
algunos buenos existía algún vacío entre
los electrones y el el núcleo y
posteriormente salió board con esta con
este modelo atómico donde existen
orbitales que tienen capas y es que
están alojados los electrones y al
centro están los protones y los
neutrones y la pregunta sería cuál de
estos modelos atómicos estamos usando
actualmente y la respuesta es que
ninguno ninguno pero porque se está
enseñando lo que pasa es que el modelo
atómico de bolt se ocupa para explicar
pues algunas características que sucede
con los compuestos químicos y es muy
pero muy éste sencillo estar explicando
cómo se enlazan los elementos químicos
para formar compuestos precisamente con
el modelo atómico de boro posteriormente
ya empezamos a aprender otros modelos e
inclusive el modelo actual pero hasta
ahorita hasta aquí vamos a dejar la
clase con con esto no con el modelo
atómico de voz le voy a dejar mi página
web mi contacto mis redes sociales
también aquí en la descripción bye
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