Los modelos atómicos
Summary
TLDREl video presenta una explicación clara y detallada sobre la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito y John Dalton, hasta llegar al modelo cuántico actual. Se destacan los aportes clave de científicos como Joseph Thomson, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Max Planck, Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger. Cada uno de ellos contribuyó con descubrimientos esenciales sobre la estructura del átomo y el comportamiento de los electrones, formando la base del modelo atómico que conocemos hoy en día.
Takeaways
- 😀 El átomo fue propuesto por primera vez por Demócrito como la partícula más pequeña e indivisible.
- 🔬 John Dalton propuso que los átomos son esferas compactas, indestructibles e indivisibles, formando la base de la teoría atómica moderna.
- 💡 Joseph Thomson descubrió los electrones y propuso el modelo de 'budín con pasas', donde los electrones están incrustados en una masa positiva.
- ⚛️ Ernest Rutherford determinó que el átomo tiene un núcleo con carga positiva, y que la mayor parte del átomo es espacio vacío.
- 🌀 Max Planck introdujo la teoría cuántica, explicando que la energía se emite y absorbe en paquetes llamados cuantos o fotones.
- 🌍 Niels Bohr propuso el modelo planetario del átomo, donde los electrones orbitan el núcleo en niveles definidos de energía.
- 📏 Bohr también logró predecir con precisión las longitudes de onda en el espectro del hidrógeno.
- 🔄 Louis de Broglie sugirió que los electrones tienen una naturaleza dual, comportándose como partículas y ondas.
- 🚫 Heisenberg introdujo el principio de incertidumbre, estableciendo que no se puede conocer simultáneamente la posición y velocidad exacta de un electrón.
- 📐 Schrödinger desarrolló el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica, incorporando los aportes de Bohr, de Broglie y Heisenberg.
Q & A
¿Quién fue el primero en proponer la existencia del átomo?
-El filósofo griego Demócrito fue el primero en proponer la existencia del átomo, considerándolo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia.
¿Qué estableció John Dalton en su teoría atómica?
-John Dalton propuso que los átomos son partículas muy pequeñas, indestructibles e indivisibles, y que todos los átomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso. Además, sugirió que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes pesos y se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos.
¿Qué descubrió Joseph Thomson sobre el átomo?
-Joseph Thomson descubrió la existencia de partículas negativas dentro del átomo, a las que llamó electrones. También propuso el modelo del budín con pasas, en el que los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva.
¿Qué demostró el experimento de Ernest Rutherford?
-El experimento de Rutherford, al bombardear una lámina de oro con partículas alfa, demostró que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso que contiene la carga positiva y la mayor parte de la masa, mientras que los electrones están distribuidos en un espacio amplio alrededor del núcleo.
¿Cuál fue el aporte de Max Planck a la teoría atómica?
-Max Planck introdujo la teoría cuántica, explicando que la energía se emite o absorbe en paquetes discretos llamados cuantos o fotones, y no de manera continua.
¿Qué postuló Niels Bohr sobre el movimiento de los electrones?
-Niels Bohr propuso que los electrones se mueven en órbitas definidas alrededor del núcleo y que están ubicados en niveles específicos de energía. Cuando un electrón cambia de nivel, gana o pierde energía.
¿Qué significa la dualidad onda-partícula del electrón propuesta por Louis de Broglie?
-Louis de Broglie sugirió que los electrones, al moverse y tener una masa muy pequeña, pueden comportarse tanto como partículas como ondas, adquiriendo una naturaleza dual.
¿Qué establece el principio de incertidumbre de Heisenberg?
-El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no es posible conocer con precisión la posición y la velocidad de un electrón simultáneamente, lo que implica que no se puede determinar su trayectoria exacta.
¿Cómo contribuyó Erwin Schrödinger al modelo atómico actual?
-Erwin Schrödinger desarrolló la ecuación de onda que describe el comportamiento del electrón en el átomo mediante cuatro números cuánticos, apoyándose en las teorías de Bohr, de Broglie y Heisenberg. Su modelo es conocido como el modelo mecánico ondulatorio o cuántico.
¿Qué explica el modelo atómico mecánico-ondulatorio actual?
-El modelo atómico mecánico-ondulatorio actual explica que los electrones se mueven en nubes electrónicas alrededor del núcleo, y que sus posiciones y energías se describen mediante números cuánticos. Este modelo integra los principios de mecánica cuántica y dualidad onda-partícula.
Outlines
🔬 La evolución de los modelos atómicos a través del tiempo
Este párrafo ofrece una introducción sobre el concepto del átomo y su estudio histórico, mencionando los primeros modelos atómicos propuestos para entender su estructura y funcionamiento. Se menciona a Demócrito, quien consideró al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia. Luego, John Dalton expande la teoría atómica con tres postulados importantes que explican la conservación de la masa, la composición constante y las proporciones múltiples, visualizando a los átomos como esferas compactas e indestructibles. Se discute cómo Joseph Thomson introduce los electrones y la idea de que el átomo tiene una parte positiva, creando el modelo del 'budín de pasas', lo cual refuta la idea de la indivisibilidad atómica de Dalton. Finalmente, se mencionan los avances de Rutherford, quien a través de experimentos con radiación establece que el átomo tiene un núcleo positivo pequeño y los electrones se encuentran en un espacio mayoritariamente vacío.
⚛️ La teoría cuántica y los avances hacia el modelo atómico actual
Este párrafo continúa la evolución de los modelos atómicos al introducir los aportes de Max Planck, quien establece la teoría cuántica que explica la emisión y absorción de energía en forma de cuantos o fotones. Niels Bohr propone el modelo planetario, donde los electrones se mueven en órbitas definidas alrededor del núcleo y cambian de nivel energético al absorber o liberar energía. Además, Bohr predice las longitudes de onda del espectro de hidrógeno y desarrolla el concepto de cuantización energética. Otros científicos como Louis de Broglie sugieren que los electrones tienen propiedades ondulatorias, y Heisenberg introduce el principio de incertidumbre, base de la mecánica cuántica, que establece que no se puede conocer con precisión la posición y velocidad de un electrón simultáneamente. Finalmente, se menciona a Schrödinger, quien formaliza el modelo atómico actual basado en ecuaciones que describen el comportamiento de los electrones mediante números cuánticos.
Mindmap
Keywords
💡Modelo atómico
💡Átomo
💡Demócrito
💡Teoría atómica moderna
💡Electrón
💡Modelo de Thomson
💡Rutherford
💡Niveles de energía
💡Dualidad onda-partícula
💡Principio de incertidumbre
Highlights
Demócrito consideró el átomo como la partícula más pequeña, indivisible e indestructible.
John Dalton explicó las leyes de conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiples, proponiendo una teoría atómica moderna.
Dalton imaginó que los átomos son esferas compactas con tamaños y masas diferentes.
Joseph Thomson descubrió los electrones mediante experimentos con rayos catódicos y propuso el modelo del budín con pasas, donde los electrones están inmersos en una masa positiva.
El descubrimiento de los electrones por Thomson refutó la idea de que los átomos eran indivisibles.
Ernest Rutherford, a través de experimentos con partículas alfa, concluyó que los átomos tienen un núcleo donde se concentra la masa y la carga positiva.
Rutherford demostró que los átomos están formados mayormente por espacio vacío, con los electrones orbitando alrededor del núcleo.
Max Planck introdujo la idea de que la energía es discontinua y se transmite en paquetes llamados cuantos o fotones, abriendo el camino hacia la teoría cuántica.
Niels Bohr propuso el modelo planetario, donde los electrones se mueven en órbitas definidas alrededor del núcleo y cambian de nivel energético al ganar o perder energía.
Bohr predijo con precisión las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno, introduciendo el concepto de cuantización de la energía de los electrones.
Louis de Broglie demostró que los electrones tienen una naturaleza dual, comportándose como ondas y partículas, lo que conecta la masa y la longitud de onda del electrón.
Heisenberg estableció el principio de incertidumbre, afirmando que no es posible conocer simultáneamente la velocidad y la posición de un electrón con precisión.
El modelo atómico actual se basa en las aportaciones de Schrodinger, Bohr, de Broglie y Heisenberg, y describe el comportamiento del electrón mediante cuatro números cuánticos.
El modelo mecánico cuántico propuesto por Schrodinger es la base de la teoría atómica moderna.
La historia de los modelos atómicos ha evolucionado desde la meditación de Demócrito hasta la sofisticada mecánica cuántica, unificando conocimientos sobre la estructura del átomo.
Transcripts
Hola Mi nombre es andra Carballo
Rodríguez soy profesora de química y
estoy aquí para mostrarles el bagaje de
conocimientos con respecto al at Y cómo
a través del tiempo su estudio nos ha
deparado una serie de modelos atómicos
que su conformación y
funcionamiento gracias a esto podemos
comunicarnos y vernos en este
momento un modelo atómico es gráfica o
simbólica del áo que permite describir
la clase y el número de partículas
fundamentales que Lo componen y explica
la forma cómo se comportan y
organizan veamos algunos modelos
propuestos a través de la historia que
aportaron elementos para la estructura
del átomo
actual la primera referencia del átomo
la dio Demócrito el filósofo griego y lo
consideró como la partícula más pequeña
sin división de la materia las ideas de
Demócrito surgieron de sí mismo por
meditación e
intuición llegando a la siguiente
conclusión el átomo es la partícula más
pequeña de la materia indivisible e
indestructible después llegó el turno de
John Dalton cífico británico quien
explicó una serie de leyes hasta
entonces desconocidas y que se
consideraron la teoría atómica
moderna con esta teoría se explican la
ley de la conservación de la masa la ley
de la composición constante y la ley de
las proporciones múltiples Dalton
imaginó que los átomos eran como esferas
compactas con tamaños y masas diferentes
propuso tres postulados y dicen que los
elementos están formados por partículas
muy pequeñas llamadas átomos los cuales
son indestructibles e indivisibles todos
los átomos de un elemento son iguales y
poseen el mismo peso mientras que los
átomos de diferentes elementos además de
ser diferentes tienen distintos pesos y
los átomos se unen en una relación
sencilla para formar compuestos
Joseph Thomson al realizar un
experimento con un tubo de rayos
catódicos logró determinar la existencia
de partículas negativas dentro del átomo
a estas partículas des llamó
electrones tonon pensó que como el átomo
es neutro debería de existir una parte
positiva que contrarrestar las cargas
negativas del electrón por esto su
modelo considera el átomo como una
esfera de materia positiva y a los
electrones metidos en ella como las
pasas de un budín el modelo de átomo
propuesto por Thomson es conocido como
modelo de budín o pastel con pasas donde
existen una serie de partículas
negativas en bebidas en un mar
positivo Este descubrimiento logró
desechar el primer postulado de Dalton
ya que desde ese momento se considera el
átomo
divisible Thomson también logró
demostrar la entre la masa y la carga
del
electrón llegó el turno de Ernest
Rutherford quien estudió la naturaleza
de las radiaciones concluyendo que se
emiten tres rayos diferentes alfa beta y
gam en un experimento bombardeó una
lámina de oro con partículas Alfa en
este caso núcleos de helio observando
que la mayoría de las radiaciones
atraviesan la lámina sin ser desviadas y
otras pocas son desviadas hacia atrás en
ángulos agudos Rutherford llegó a las
siguientes conclusiones el átomo tiene
un núcleo en el que está concentrada la
masa y la carga
positiva el radio del núcleo es de 1 por
10 a la men1 y el radio del átomo es de
1 por 10 a la-8
CM los electrones están en igual número
a las cargas positivas de núcleo pero
están distribuidos en un espacio muy
amplio fuera del núcleo el volumen
ocupado por un átomo es en gran parte
espacio
vacío posteriormente con el aporte del
científico Max plan el modelo atómico
inicia su recorrido hacia una teoría
cuántica por medio de la cual se explicó
que la radiación no puede Ni emitirse ni
absorberse de manera continua sino que
la energía es discontinua y consiste en
paquetes individuales de energía
llamados cuantos o fotones es nils bor
quien propone que los electrones se
desplazan alrededor del núcleo como un
pequeño sistema
Planetario por lo tanto el modelo
Planetario de bor se puede resumir en
tres
postulados los electrones se mueven
alrededor del núcleo en trayectorias
definidas llamadas
órbitas los electrones están ubicados en
niveles definidos de energía los niveles
más inferiores son los menos
energéticos cuando los electrones se
mueven de un nivel a otro ganan o
pierden energía otro aporte importante
de bor es que logró predecir con
exactitud las longitudes de onda en el
espectro de hidrógeno e introducir el
concepto de cuanti
energética es decir que los electrones
poseen energía y se mueven en forma de
ondas Este es el modelo atómico que B
propone en el cual los electrones giran
alrededor del núcleo formando órbitas no
obstante este ya está obsoleto veamos
ahora cómo con los aportes de los
siguientes científicos llegamos al
modelo atómico actual nils bor su aporte
se dio a través de su trabajo con el
átomo de
postuló que el movimiento del electrón
estaba restringido a un número discreto
de órbitas circulares con el núcleo en
el centro manteniendo la idea del
sistema Planetario de
Rutherford propuso la cuantización de la
energía de los electrones o paquetes de
energía otro aporte importante a la
teoría atómica actual provino de Luis de
rogle quien demostró que el electrón al
estar en movimiento y Al poseer una masa
muy pequeña Podría tener una naturaleza
ondulatoria y comportarse como un as de
luz adquiriendo dualidad de partícula y
onda relaciona la longitud de onda y la
masa del electrón mediante una
ecuación heisenberg físico alemán quien
propone el principio de incertidumbre
que es la base de la mecánica cuántica
actual y que establece que no es posible
conocer al mismo tiempo la velocidad y
la posición del electrón con suficiente
precisión como para demostrar su
trayectoria O sea que no se puede
determinar su
recorrido en el núcleo se ubican los
protones y los neutrones y a su
alrededor los electrones en la nube
electrónica con los niveles y subniveles
de energía todos estos aportes se unen
para dar lugar a la ecuación matemática
o de Honda que describe mediante cuatro
números cuánticos el comportamiento del
electrón
schinger es quien propone el modelo
atómico actual y que se apoya en las
conclusiones de bor de broglin y
heisenberg este modelo también es
conocido como modelo mecánico
ondulatorio o mecánica
cuántica hasta aquí la historia de los
modelos atómicos siga siendo parte de
profe en casa
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