QUÍMICA. Configuración electrónica

Summary

La clase explica las configuraciones electrónicas de los átomos, que son la distribución de electrones en niveles y subniveles de energía. Se describen los siete niveles de energía y los cuatro subniveles (s, p, d, f), con énfasis en su capacidad para electrones y cómo se relacionan con la energía y el tamaño de los orbitales. Se detalla el proceso de aplicar la 'regla de las diagonales' para ordenar los electrones y se ilustra con ejemplos como el oxígeno y el bromo. Además, se enseña cómo determinar el elemento a partir de su configuración electrónica, contando electrones o identificando el nivel y subnivel final.

Takeaways

• 📚 La configuración electrónica describe cómo se distribuyen los electrones en los niveles y subniveles de energía de un átomo.
• 🔢 Existen siete niveles de energía, que corresponden a los siete períodos de la tabla periódica.
• 🌀 Los subniveles se denominan s, p, d y f, y cada uno tiene una capacidad máxima de electrones: 2 en s, 6 en p, 10 en d y 14 en f.
• 📏 Los niveles de energía determinan la energía y el tamaño del orbital, mientras que los subniveles determinan la forma del orbital.
• ⚛️ Para escribir configuraciones electrónicas, es fundamental seguir la regla de las diagonales, que organiza el llenado de los niveles y subniveles.
• 🔍 Un ejemplo práctico es el oxígeno, cuyo número atómico es 8. Su configuración electrónica sería 1s² 2s² 2p⁴.
• ⚠️ En el caso de iones, como el oxígeno con dos cargas negativas (O²⁻), la configuración electrónica se ajusta para incluir electrones adicionales.
• 🧮 Para elementos más grandes como el bromo, con número atómico 35, es necesario seguir la regla de las diagonales y asegurarse de contar correctamente los electrones.
• 🔬 Es posible identificar un elemento a partir de su configuración electrónica, sumando electrones y ubicando su número atómico en la tabla periódica.
• 📊 Los grupos de la tabla periódica se pueden deducir según el último subnivel ocupado y los electrones que contiene. Esto ayuda a ubicar elementos como el hierro y el cloro.

Q & A

¿Qué es la configuración electrónica en un átomo?

La configuración electrónica es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía.

¿Cuál es la importancia de los niveles de energía en la tabla periódica?

Los niveles de energía, que varían de uno a siete, dividen la tabla periódica en siete periodos y representan la energía y tamaño de los orbitales.

¿Cuáles son los subniveles de energía y cómo se relacionan con la forma de los orbitales?

Los subniveles de energía son s, p, d y f, y su nombre indica tanto la forma del orbital como la energía del subnivel.

¿Cuál es la capacidad de electrones para los subniveles s, p, d y f?

El subnivel s puede contener hasta dos electrones, el p hasta seis, el d hasta diez y el f hasta 14.

¿Qué es la regla de las diagonales y cómo se usa para hacer configuraciones electrónicas?

La regla de las diagonales es un método para ordenar los subniveles de energía en una tabla, comenzando con el s y trazando diagonales paralelas para distribuir los electrones en los diferentes subniveles.

Si un elemento tiene un número atómico de 8, ¿cuál es su configuración electrónica?

Un elemento con un número atómico de 8, como el oxígeno, tiene una configuración electrónica de 1s²2s²2p⁴.

¿Cómo se determina el número atómico de un elemento a partir de su configuración electrónica?

Se suma el total de electrones en la configuración electrónica para determinar el número atómico del elemento.

¿Cómo se identifica el periodo y el grupo de un elemento en la tabla periódica a partir de su configuración electrónica?

Se identifica el periodo por el nivel de energía más alto y el grupo por el último subnivel de energía utilizado en la configuración electrónica.

Si un átomo es un cation, ¿cómo se ve su configuración electrónica en comparación con el átomo neutro?

Un cation tiene una configuración electrónica con un electrón menos que el átomo neutro, ya que ha perdido una carga negativa (un electrón).

¿Cómo se determina si un elemento es un metal de transición a partir de su configuración electrónica?

Los metales de transición suelen tener su configuración electrónica terminando en un subnivel d, y se ubican en los grupos del periodico que varían de d1 a d10.