Efecto del pH en la absorción de ácidos y bases débiles | Brenner y Stevens

Summary

En este video educativo, el Dr. Wayne explica cómo el pH afecta la absorción de fármacos ácidos y bases débiles. Los ácidos débiles, que solamente se ionizan parcialmente, liberan iones hidrógenos (protones), mientras que las bases débiles aceptan protones para formar cationes. La clave para la absorción de estos fármacos es que solo las formas no ionizadas pueden atravesar las membranas celulares. El vídeo utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch para demostrar cómo calcular la proporción entre las formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco en función del pH, lo que es crucial para entender su eficacia en diferentes entornos ácidos o básicos.

Takeaways

• 🔬 Los fármacos ácidos o bases débiles se ionizan parcialmente en soluciones acuosas, lo que significa que existen tanto en forma ionizada como no ionizada.
• 🧬 Los ácidos débiles tienden a donar protones (H+), mientras que las bases débiles aceptan protones para formar cationes.
• 📚 La capacidad de un fármaco para atravesar membranas celulares depende de su forma no ionizada, ya que solo la forma no ionizada puede atravesarlas con facilidad.
• ⚗️ La ecuación de Henderson-Hasselbalch es fundamental para determinar la proporción de formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco en un medio específico.
• 📉 La relación entre las formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco es crucial para entender su absorción en diferentes pH.
• 💊 Los ácidos débiles se absorben mejor en entornos ácidos, mientras que las bases débiles se absorben mejor en entornos básicos.
• 🌡️ El pH del sitio de absorción puede afectar significativamente la eficacia de un fármaco, ya que un pH que favorezca la forma no ionizada puede mejorar su absorción.
• 📊 El ejemplo del ácido salicílico con un pKa de 3 muestra cómo el pH influye en la absorción del fármaco, siendo más efectivo en un pH de 2.
• 📖 La fórmula de Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log([A-]/[HA])) se utiliza para calcular la relación entre las formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco.
• 📚 La comprensión de estos conceptos es esencial para la farmacología, ya que直接影响 la eficacia y la biodisponibilidad de los fármacos.

Q & A

¿Qué efecto tiene el pH en la absorción de ácidos y bases débiles?

El pH afecta la absorción de ácidos y bases débiles porque estos se ionizan parcialmente en soluciones acuosas. Los ácidos débiles se ionizan para formar iones y la forma no ionizada (protonatada) es la que puede atravesar las membranas celulares con mayor facilidad.

¿Cuál es la diferencia entre ácidos fuertes y ácidos débiles?

Los ácidos fuertes se ionizan completamente en soluciones acuosas, mientras que los ácidos débiles solo se ionizan parcialmente, lo que significa que en una solución acuosa, los ácidos débiles pueden estar tanto en forma ionizada como no ionizada.

¿Qué es la ionización de un ácido débil?

La ionización de un ácido débil implica que el ácido cede un protón (H+) y se queda como anión, mientras que el protón se convierte en un ión hidrógeno (H+).

¿Cómo se relaciona la ionización de una base débil con la absorción de fármacos?

Las bases débiles aceptan protones para formar cationes. La forma no protonada de las bases débiles es la que puede atravesar las membranas celulares con mayor facilidad.

¿Qué es la acción de protón y cómo afecta a los fármacos?

La acción de protón se refiere a la adición de un protón a las moléculas de un fármaco. La forma protonada de los ácidos débiles y la no protonada de las bases débiles pueden atravesar las membranas celulares, mientras que sus formas opuestas no pueden.

¿Cuál es la importancia de la relación entre las formas protonada y no protonada de un fármaco para su absorción?

La relación entre las formas protonada y no protonada de un fármaco es crucial para su absorción, ya que solo la forma no protonada puede atravesar las membranas celulares con facilidad.

¿Qué es la ecuación de Henderson-Hasselbalch y para qué se usa?

La ecuación de Henderson-Hasselbalch se utiliza para determinar la proporción entre las formas protonada y no protonada de un fármaco. Se calcula como el logaritmo de la fracción de la forma protonada sobre la forma no protonada, menos el pH.

¿Cómo se determina si un fármaco se absorbe bien en un sitio de absorción dado?

Se determina si un fármaco se absorbe bien al analizar la relación entre las formas protonada y no protonada en el sitio de absorción. Si la relación indica una mayor presencia de la forma que se absorbe, entonces el fármaco se absorbe bien.

¿Cuál es la PKa del ácido salicílico y qué significa?

La PKa del ácido salicílico es 3, lo que significa que a un pH de 3, las formas protonada y no protonada del ácido salicílico están en igualdad, es decir, tienen la misma cantidad.

¿Cómo se calcula la relación entre las formas protonada y no protonada de un fármaco a un pH dado?

Se calcula utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch, reemplazando la PKa del fármaco y el pH del sitio de absorción, y resolviendo el logaritmo para obtener la relación en forma de fracción.