DIFERENCIAS entre covalente polar y no polar

Summary

Este video explica los enlaces químicos, enfocándose en los enlaces covalentes entre no metales. Se detalla cómo los átomos comparten electrones para lograr estabilidad, diferenciando entre enlaces covalentes no polares y polares según la electronegatividad de los átomos involucrados. Se usan ejemplos como el flúor diatómico, el enlace carbono-hidrógeno y el enlace oxígeno-hidrógeno. También se introduce el enlace covalente coordinado, donde un solo átomo dona ambos electrones compartidos. El video concluye con una regla basada en la diferencia de electronegatividad para predecir el tipo de enlace que se formará.

Takeaways

• 📚 Los enlaces son fuerzas de atracción entre átomos para formar moléculas.
• ⚛️ Existen tres tipos básicos de enlaces: iónicos, covalentes y metálicos.
• 🔬 El enlace covalente se da entre no metales al compartir electrones.
• 🔄 En un enlace covalente, los átomos comparten electrones para completar su octeto y ser más estables.
• 🌍 En un enlace covalente polar, los electrones no se comparten de manera equitativa debido a diferencias en electronegatividad.
• ⚡ La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones y aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.
• ⚖️ En un enlace covalente no polar, los electrones se comparten de manera equitativa entre los átomos.
• 📊 Para predecir el tipo de enlace, se puede restar la electronegatividad de los átomos involucrados. Si la diferencia es mayor a 1.7, es un enlace iónico.
• 🧲 Los enlaces covalentes polares producen cargas parciales debido a la distribución desigual de los electrones.
• 🧪 El enlace covalente coordinado ocurre cuando un átomo dona ambos electrones que forman el enlace, como en el caso del amoniaco y el trifluoruro de boro.

Q & A

¿Qué es un enlace covalente?

Un enlace covalente es una fuerza que une a dos átomos mediante el compartir de un par de electrones, lo que les permite completar su octeto y ser más estables.

¿Cuándo ocurre un enlace covalente no polar?

Un enlace covalente no polar ocurre cuando los átomos comparten los electrones de manera equitativa porque tienen electronegatividades similares, como en el caso de un enlace entre dos átomos de flúor.

¿Cómo se diferencia un enlace covalente polar de uno no polar?

Un enlace covalente polar tiene una compartición desigual de electrones debido a la diferencia en la electronegatividad entre los átomos, lo que genera una región con mayor densidad electrónica y polos. En un enlace no polar, los electrones se comparten equitativamente, resultando en una molécula neutral.

¿Qué es la electronegatividad y cómo influye en los enlaces?

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones. Influye en los enlaces determinando si los electrones se comparten de manera equitativa (enlace no polar) o desigual (enlace polar).

¿Qué significa que un átomo tenga carga parcial en un enlace covalente polar?

Significa que, debido a la diferencia de electronegatividad, los electrones pasan más tiempo cerca del átomo más electronegativo, lo que provoca una carga parcial negativa en ese átomo y una carga parcial positiva en el otro.

¿Qué es la densidad electrónica?

La densidad electrónica se refiere a la concentración de electrones en una región de una molécula. En un enlace polar, los electrones se concentran más cerca de un átomo, creando una región de alta densidad electrónica.

¿Qué es un enlace covalente coordinado?

Un enlace covalente coordinado ocurre cuando un átomo dona ambos electrones que forman el enlace, mientras que el otro átomo no contribuye con electrones, como en el caso del amoniaco y el trifluoruro de boro.

¿Cómo se representan los enlaces covalentes coordinados en las estructuras de Lewis?

En las estructuras de Lewis, un enlace covalente coordinado generalmente se representa con una flecha que va desde el átomo que dona el par de electrones hacia el átomo que los recibe.

¿Qué regla se usa para predecir qué tipo de enlace se formará?

La regla se basa en la diferencia de electronegatividad entre los elementos. Si la diferencia es mayor a 1.7, se forma un enlace iónico. Si la diferencia está entre 1.7 y 0.4, se forma un enlace covalente polar, y si es menor o igual a 0.4, se forma un enlace covalente no polar.

¿Qué sucede en un enlace iónico en comparación con un enlace covalente polar?

En un enlace iónico, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro, creando cargas netas. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de manera desigual, creando cargas parciales.