El modelo atómico de Schrödinger explicado (postulados)👩‍🔬

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30 Apr 202207:49

Summary

TLDREl modelo atómico de Schrödinger, desarrollado en 1926, describe el comportamiento ondulatorio de los electrones en un átomo como ondas estacionarias. Basado en la hipótesis de Broglie y los modelos previos de Bohr y Sommerfeld, Schrödinger propuso que los electrones se mueven en órbitas con niveles energéticos definidos. A través de su ecuación, calcula la probabilidad de encontrar un electrón en una posición específica. Este modelo introduce el concepto de orbitales atómicos y su relación con los niveles energéticos, explicando las propiedades periódicas de los átomos y sus enlaces, aunque no contempla el espín de los electrones ni los efectos relativistas.

Takeaways

  • 🧪 El modelo atómico de Schrödinger es una propuesta para la estructura y funcionamiento del átomo desarrollada por Erwin Schrödinger en 1926.
  • 🌊 Se basa en el hipótesis de de Broglie, que sugiere que cada partícula en movimiento está asociada con una onda y puede comportarse como tal.
  • 🏆 Schrödinger, galardonado con el Premio Nobel en 1933, desarrolló la ecuación homónima para calcular la probabilidad de encontrar un electrón en una posición específica.
  • 🌐 El modelo describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias, lo que significa que no tienen una posición fija dentro del átomo.
  • 📊 No predice la ubicación exacta del electrón, sino que establece una zona de probabilidad para encontrarlo, conocida como orbital atómico.
  • 🔬 Los orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía y se pueden definir entre nubes electrónicas.
  • 🌐 El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, sino que se centra en explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones.
  • 🔬 El modelo se basa en el experimento de Young, que demuestra la dualidad onda-partícula, y en los modelos atómicos previos de Bohr y Sommerfeld.
  • ⏱ La ecuación de Schrödinger diferencia entre estados cuánticos que cambian con el tiempo y aquellos que no lo hacen, siendo la ecuación independiente del tiempo la utilizada para el análisis atómico.
  • 📝 Los postulados del modelo de Schrödinger afirman que los electrones se comportan como ondas estacionarias distribuidas en el espacio según la función de onda Ψ, y que los electrones se mueven dentro del átomo describiendo orbitales donde la probabilidad de encontrar un electrón es considerablemente mayor.
  • 🔍 El modelo de Schrödinger no considera el espín de los electrones ni los efectos relativistas en el comportamiento de electrones rápidos.

Q & A

  • ¿Quién desarrolló el modelo atómico de Schrödinger?

    -El modelo atómico de Schrödinger fue desarrollado por Erwin Schrödinger en 1926.

  • ¿Cuál es la base fundamental del modelo atómico de Schrödinger?

    -El modelo se basa en la hipótesis de Broglie, que sugiere que cada partícula en movimiento está asociada con una onda y puede comportarse como tal.

  • ¿Qué es la duales wave-particle en el contexto del modelo atómico de Schrödinger?

    -La dualidad wave-particle implica que los electrones pueden moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias, mostrando un comportamiento ondulatorio y particulado.

  • ¿Cuál es la función del方程 de Schrödinger en el modelo atómico?

    -La ecuación de Schrödinger se utiliza para calcular la probabilidad de que un electrón esté en una posición específica dentro del átomo.

  • ¿Cómo describe el modelo de Schrödinger el movimiento de los electrones?

    -El modelo describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias, es decir, no tienen una posición fija dentro del átomo y su ubicación se describe en términos de zonas de probabilidad llamadas orbitales atómicas.

  • ¿Qué son las orbitales atómicas según el modelo de Schrödinger?

    -Las orbitales atómicas son áreas donde la probabilidad de encontrar a un electrón es considerablemente alta, y estas áreas se definen por el comportamiento ondulatorio de los electrones.

  • ¿Cómo se relacionan las orbitales atómicas con los niveles de energía?

    -Las orbitales atómicas tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y estos niveles de energía están asociados con los estados estacionarios de los electrones dentro del átomo.

  • ¿Qué hipótesis científica inspiró a Schrödinger en el desarrollo de su modelo atómico?

    -El modelo de Schrödinger se inspiró en la hipótesis de Broglie, así como en los modelos atómicos previos de Bohr y Sommerfeld.

  • ¿Qué es la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo y para qué se usa?

    -La ecuación de Schrödinger independiente del tiempo se publicó en 1926 y se basa en funciones de onda que se comportan como ondas estacionarias, es decir, que no se mueven y su nodo sirve como pivote para el resto de la estructura.

  • ¿Cómo se relaciona el principio de incertidumbre de Heisenberg con el modelo atómico de Schrödinger?

    -El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no es posible estimar simultáneamente la posición y la energía de un electrón, lo que justifica el uso de zonas de probabilidad en el modelo de Schrödinger para describir la ubicación de los electrones.

  • ¿Qué son los postulados del modelo atómico de Schrödinger?

    -Los postulados del modelo de Schrödinger sugieren que los electrones se comportan como ondas estacionarias distribuidas en el espacio según la función de onda Ψ, y que los electrones se mueven dentro del átomo describiendo orbitales donde la probabilidad de encontrar a un electrón es proporcional al cuadrado de la función de onda Ψ².

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