Aula 10 – Estruturas Cristalinas Cúbicas de Face Centrada, Corpo Centrado e Hexagonal Compacta.
Summary
TLDRThis educational material science script delves into crystalline structures, defining them by the periodic arrangement of atoms over long distances. It contrasts crystalline with non-crystalline materials and introduces key concepts like unit cells, crystal lattices, and atomic packing factors. The script explores common crystal structures in metals, such as face-centered cubic (FCC), body-centered cubic (BCC), and hexagonal close-packed (HCP), explaining their atomic arrangements and calculating parameters like unit cell size and coordination numbers. It aims to provide a fundamental understanding of crystallography and its significance in material properties.
Takeaways
- 🔬 The lesson is about crystalline structures in materials, focusing on the arrangement of atoms in space and their periodic repetition.
- 📐 Crystalline materials have a specific spatial arrangement where atoms are positioned in a periodic and repetitive pattern over long atomic distances.
- 💠 Non-crystalline materials lack this periodic arrangement, having atoms in a random spatial distribution.
- 💎 Diamond is given as an example of a crystalline material due to its specific spatial disposition of atoms.
- 🔄 The concept of a crystal lattice is introduced as a three-dimensional arrangement of points that coincide with the positions of atoms.
- 🏗️ The unit cell is defined as the smallest repeating unit within a crystal structure, forming the basis for the entire material's structure.
- 🔢 The number of atoms in a unit cell, coordination number, and packing factor are important parameters for understanding crystal structures.
- 📊 The script explains how to calculate the lattice parameter in relation to the atomic radius for different crystal structures like FCC (Face-Centered Cubic).
- 🤖 The video script includes a demonstration using an atomic model to visualize and count atoms in different crystal structures.
- 📚 The lesson covers three main crystal structures found in metals: FCC, BCC (Body-Centered Cubic), and HCP (Hexagonal Close-Packed).
- 📈 The importance of understanding the packing factor and its implications on material properties is highlighted, with examples of how it varies between different structures.
Q & A
What is the main topic of this lecture?
-The main topic of this lecture is the study of crystalline structures in materials science.
What characterizes a crystalline material?
-A crystalline material is characterized by the periodic and repetitive arrangement of atoms in a three-dimensional pattern over long atomic distances.
What is the difference between crystalline and non-crystalline materials?
-Crystalline materials have a regular and repeating atomic structure, while non-crystalline materials lack this pattern and have a random atomic arrangement.
Can you provide an example of a crystalline material?
-An example of a crystalline material mentioned in the script is diamond.
What is the atomic model of a crystal lattice?
-The atomic model of a crystal lattice is a three-dimensional arrangement where points coincide with the positions of atoms, forming a repeating pattern throughout the material.
What is a unit cell in crystallography?
-A unit cell is the smallest repeating unit within a crystal structure that, when translated integer times in all directions, generates the entire crystal lattice.
What are the three main crystal structures found in metals?
-The three main crystal structures found in metals are face-centered cubic (FCC), body-centered cubic (BCC), and hexagonal close-packed (HCP).
How many atoms are typically found in the unit cell of a face-centered cubic (FCC) structure?
-In a face-centered cubic (FCC) structure, there are typically 4 atoms at the corners, 8 atoms at the vertices, and 6 atoms on the faces, totaling 20 atoms in the unit cell.
What is the packing efficiency of a face-centered cubic (FCC) structure?
-The packing efficiency of a face-centered cubic (FCC) structure is approximately 74%.
What is the coordination number in a body-centered cubic (BCC) structure?
-The coordination number in a body-centered cubic (BCC) structure is 8, meaning each atom is in contact with 8 nearest neighbors.
What is the significance of the packing factor in understanding crystal structures?
-The packing factor, or packing efficiency, indicates the amount of space filled by atoms within a unit cell, which is crucial for understanding material properties such as density and mechanical strength.
Outlines
🔬 Introduction to Crystalline Structures
The script introduces the topic of crystalline structures in materials science, explaining the concept of atoms arranged in a periodic and repetitive pattern over long atomic distances, forming a three-dimensional pattern. It distinguishes crystalline materials from non-crystalline ones, using diamond as an example of a crystalline material due to its specific spatial arrangement. The lecture aims to explore the characteristics of crystalline structures, including the atomic models and the importance of understanding how atoms are positioned in space.
📐 Understanding Crystalline Structures: FCC and BCC
This paragraph delves into the specifics of crystalline structures, focusing on two primary types found in metals: Face-Centered Cubic (FCC) and Body-Centered Cubic (BCC). It describes the atomic arrangement in FCC, with atoms at the corners and face centers of a cube, and in BCC, with an additional atom at the center of the cube. The script provides a detailed explanation of how to calculate lattice parameters based on atomic radii and introduces the concepts of atomic packing factor and coordination number, which are crucial for understanding the efficiency of space occupation by atoms in these structures.
🔍 Detailed Analysis of Atomic Coordination and Packing Efficiency
The script continues with a deeper look at the atomic structure, discussing the number of atoms within a unit cell and the atomic packing factor. It explains how to calculate the number of atoms considering those at the corners, faces, and the center of the unit cell. The importance of the coordination number, which represents the number of nearest neighbors an atom has, is highlighted. The paragraph also introduces the concept of the unit cell as the smallest repeating unit in a crystal structure, using the FCC structure as an example to illustrate the calculation of these parameters.
🌐 Exploring Allotropy and the Hexagonal Close-Packed (HCP) Structure
This section discusses the concept of allotropy, where a metal like iron can exhibit different crystal structures under varying conditions of temperature and pressure. The focus then shifts to the Hexagonal Close-Packed (HCP) structure, which is characterized by a different atomic arrangement compared to FCC and BCC. The script explains the atomic positions and the significance of the unit cell parameters in HCP, emphasizing the unique features that distinguish it from other crystalline structures.
📚 Calculation of Unit Cell Parameters and Packing Factor in HCP
The script provides a detailed walkthrough of calculating the unit cell parameters for the HCP structure, including the number of atoms in the unit cell and the atomic packing factor. It explains the geometrical relationships and the mathematical calculations involved in determining the cell dimensions and the volume of the unit cell. The importance of understanding these parameters for analyzing the material's properties is emphasized, setting the stage for further exploration in subsequent lessons.
📘 Conclusion and Invitation to Further Study
The final paragraph summarizes the key points covered in the script, including the understanding of different crystalline structures, the calculation of unit cell parameters, and the significance of the atomic packing factor. It encourages students to engage with the material by asking questions, providing feedback, and looking forward to future lessons that will delve deeper into these concepts. The script ends with a call to action for students to share the content and continue their educational journey in materials science.
Mindmap
Keywords
💡Crystalline Structures
💡Non-Crystalline Structures
💡Unit Cell
💡Lattice Points
💡Close-Packing
💡FCC (Face-Centered Cubic)
💡BCC (Body-Centered Cubic)
💡HCP (Hexagonal Close-Packed)
💡Coordination Number
💡Packaging Factor
Highlights
Introduction to crystalline structures in materials science, emphasizing the importance of atomic arrangement.
Definition of crystalline materials as those with a specific spatial arrangement of atoms, in contrast to amorphous materials.
Explanation of the periodic and repetitive arrangement of atoms in three dimensions as characteristic of crystalline structures.
Use of diamond as an example of a crystalline material with a specific spatial disposition.
Introduction of the atomic model of close packing to represent the spatial organization of atoms.
Concept of a crystal lattice as a three-dimensional arrangement of points corresponding to the positions of atoms.
Importance of the unit cell as the smallest repeating unit within a crystal structure.
Discussion on the translational symmetry in crystalline structures, allowing for the reproduction of the original pattern.
Different types of crystal structures in metals, including face-centered cubic (FCC), body-centered cubic (BCC), and hexagonal close-packed (HCP).
Detailed examination of the face-centered cubic (FCC) structure, including the number of atoms and their spatial arrangement.
Calculation of the lattice parameter for FCC structures in relation to the atomic radius.
Introduction of the packing factor and coordination number as key parameters for understanding crystal structures.
Visual representation and calculation of the number of atoms in the unit cell for BCC structures.
Comparison of the atomic arrangements and properties of BCC and FCC structures.
Hexagonal close-packed (HCP) structure explanation, including its unique atomic arrangement and properties.
Calculation of the unit cell volume and the packing efficiency for HCP structures.
Importance of understanding the packing factor and its implications for material properties.
Practical applications of crystalline structures in material science, with a focus on metals.
Conclusion summarizing the key points of crystalline structures and their significance in materials science.
Transcripts
oi oi gente Como é que vocês estão aqui
quem fala sou eu de olhar o trabalho
para mais uma aula de ciência dos
materiais agora a gente vai na nossa
sala 10 que a partitura cristalinas essa
aula é referente ao início do capítulo 3
do caso a gente ficou eu primeiros um
capítulo à parte de ligações agora a
gente entra na parte das estruturas
cristalinas dos materiais vamos lá então
bom Primeiro vamos entender o que que
são estruturas cristalinas na nós temos
os átomos a matéria né a matéria é
disposta no espaço de alguma forma a
gente tem uma estrutura Cristalina ou no
meu material ele possui uma uma
composição espaço específica de pais o
chamaram de Cristalina agora a gente vai
ver mais ou menos quais são as suas
características a gente fala que uma
matéria aí que eu não estrutura
Cristalina quando os átomos posicionados
segundo um arranjo period
E aí
e o repetitivo ao longo de grandes
distâncias atômicas o feijão Pagão
tridimensional então quando eu tô
falando com meu material que está lindo
ele eu tô dizendo eu tenho um arranjo
periódico Ou seja eu tenho uma
organização no espaço Qual a minha outro
Zap dele ele se repetem eu tô tendo esse
patrão e eu vou ver esse padrão preciso
dimensionalmente também e as estruturas
materiais que eles não têm esse padrão
que eles são totalmente aleatórios como
ensinar já isso aqui é um material
cristalino esse aqui é um material que a
gente chama de não cristalino o amor é
um material que ele não tem pagaram ele
tem um átomo aqui aí eu tenho esse átomo
Rosinha aqui aí depois quando eu for
olhar mais para frente eu até tenho esse
Verde mas depois eu não tenho mais o
rosa então eu tô falando de
cristalinidade tô falando exatamente
esse arranjo dessa repetição desse
padrão P dimensional na minha particular
um exemplo Claro aqui é o diamante e
aqui eu tenho
um artigo Cristalina do diamante e aqui
eu tenho um material que dá uma
cristalino que ele tá com as partículas
dele é totalmente aleatórios do espaço e
uma um dos motivos o pau o diamante ele
exatamente tem as características possui
exatamente por ele possui o dele
apresentar uma disposição no espaço bem
específico e bem si mesmo então a gente
chama de material cristalino quando a
gente tem esse padrão Ou sua sei que são
importantes para gente começar a estudar
estrutura Cristalina do meu da minha
matéria entender como que esses átomos
eles são os postos especialmente em
limpar os a gente tem um modelo que a
gente seu modelo atômico da espera
rígido
o que a gente dizer a gente desenha o
que essa estrutura começou esses átomos
espaço no espaço exatamente em função de
espera secar esferas de aço seria como
se fosse um aqui então eu tenho aqui
Você quer um exemplo a gente vai ver
mais específica é o certo você é a gente
representa ali no espaço em formas de
espécies cada bolinha dessa aqui é um
átomo então a forma que ele tá se
organizando no espaço se unindo é como a
gente vai chamar isso tudo aqui que ele
já viu os detalhes mais potente a forma
que a gente faz representação a gente
chama de modelo atômico espera rígido a
gente ainda tem um outro conceito
importante é a rede Cristalina ele é um
arranjo tridimensional de pontos
coincidem composições com as posições
dos átomos aqui ó eu tenho uma rede
Cristalina Ou seja eu tenho uma rede e
cada ponto dessa rede é lá confunde com
a posição do meu lado vou fazer uma
revista que ela não ela não termina aqui
o personagem aqui até mais uma bolinha
aqui trabalhando aqui no outro apaguei
aqui me acompanha aqui e elas estaremos
é interligados aqui também da mesma
forma que está interligado ali ó ó
e ele chama de rir mal desenhado mas é
rede é o fim a gente tem um outro
conceito que a gente chama de célula
unitária O que que a senhora não estava
se alimentar ele é um é um conceito bem
importante a gente vamos ela me para ela
é uma identidade que se repete em
formato de prisma ou paralelepípedo você
já assistir eu tô eu tenho meus átomos
aqui na minha rede Cristalina eles estão
todos dispostos segundo um padrão que eu
sei que ia ser a crescer eles ele tem um
Largo alcance tem vários a proximidade
dos milhões de átomos aqui como que eu
vou definir quem que ameaçam levar a
minha célula unitária ele vai ser
exatamente a menor unidade de repetição
dentro da minha estrutura por exemplo se
eu selecionar um pedacinho de educação
estrutura e ver que ele deu uma simetria
tem uma repetição e se eu começar a
transladar começar a repetir essa
estrutura que eu selecionei durante a
matéria assim a um do lado do outro
Oi tia eu estou a caminho espumando a
mistura original e fica aqui no alegria
uma saúde estarão seja ela representa
uma tinha pia da estrutura se eu pegar
por exemplo aqui a minha célula unitária
já usamos se eu pegar Exatamente esse
quadradinho aqui e colar esse aqui Olá
outro aqui do lado dele ele vai encaixar
perfeitamente eu fui colando um do lado
do outro no final das contas vou chegar
até essa estrutura aqui porque pensa que
a minha sala nem para ela é unidade de
repetição posso continuar repetindo ela
uma do lado da outra eu vou formar a
mistura do meu material é
bom então a todas as posições podem ser
geradas por translações dos fatores
inteiros ou seja tem aqui um fator
inteiro se eu transladar ela que botar
mais um aqui colocar mais um aqui eu vou
formar exatamente a mesma estrutura
porque eu tenho um padrão chip então eu
tenho algumas estruturas dos metais as
principais aqui que a gente vai falar na
sala hoje ela tem a cc-e a cúbica de
corpo centrado a gente vai ver para dar
uma com detalhes você vai conseguir
entender melhor mas sei que são os
principais em metais acerto e sei que é
público de Passos entrada e HC hexagonal
compacta maior parte dos metais eles são
divididos nesses três tipos de
estruturas cristalinas então aqui eu
tenho a tabelinha só para vocês verem
aqui essa tabela está em inglês não é
claro e o meu FCC é igual a você é
possível de ser igual CC e o hcp igual a
gás e aí que eu tenho tipo disto
a maior parte dos metais Elas são lá
nesses três tipos de estruturas e que eu
também tenho raiva como no meio então
gente vamos começar agora a olhar de
fato a estrutura vamos começar pela
estrutura cúbica de face centrada o CPC
é aquela que a gente tava olhando a
estrutura cúbica de face centrada alguns
exemplos de metais cobre alumínio aço e
ouro ela é como eu consumo átomos nos
vértices eu tenho 8 átomos nos vértices
que se eu pegar a desculpa que eu tenho
um quarto de tarde você já tem oito
átomos dos versos aqui ó 1 2 3 4 5 6 7 8
eu tenho átomos nas Faces com esses
átomos aqui ó esse aqui é o desenho de
ponto e esse aqui é o desenho gato no
modelo de espera rígida eu tenho quarto
aqui um dois três quatro cinco seis eu
também tenho embaixo também tem um em
cima ir
e aqui para vocês uma imagem
tridimensional só para vocês tentar
visualizar melhor lá aqui eu tenho a
vista por cima da mistura tenho passa o
ato nos aqui nos vértices uma espaço
átomos dos outros é e eu tenho seis
átomos também nas pás essa que a visão
3D da minha estrutura o Real 1 2 3 4 5 6
7 8 não és um dois três quatro cinco
seis nas pontas é uma estrutura cúbica
de face centrada
bom então de dito isso a gente tem
alguns parâmetros que são importantes
para a gente ter finir dentro da minha
estrutura Cristalina Esse é um primeiro
parâmetro que a gente chama é a
determinação do parâmetro de rede que
que o parâmetro de rede parâmetro de
rede exatamente qual é o tamanho da
aresta da minha célula unitária e
normalmente a gente gosta de descrever
as aresta em função do meu raio atômico
deu como obtenho essa relação ar essa da
saúde e para o meu raio atômico eu vi
aqui que na estrutura cúbica de face
centrada eu tenho essa disposição dos
átomos o meu posso escrever esse termo a
a evolução do raio atômico bom eu sei
que que é Ah eu sei que aqui também é a
ir pela minha disposição dos átomos eu
tô vendo que esses átomos aqui se
encostam sim eu sei que você queimou
raiva como esse aqui também é meu raio
homem com esse aqui não vai acontecer
quando eu não sei fazer uma relação aqui
né certo eu tenho R aqui rrrr a então eu
consigo definir Quem que é o meu Ailson
Dr que vai ser mais se isso aqui tudo é
4r isso que acha que é a quem que é a
missão Dr assim quatro é o quadrado não
tem a cultural então Quatro R ao
quadrado vai ser igual ao quadrado mais
a quadrado então vou ter que ir ao
quadrado e se Deus quiser barato subir
dois eu achei que meu lar = 2R raiz de 2
Beleza achei Quem que é o meu Whats onde
era e também se de ver aqui quem é o
volume da nessa unitária como minha
célula
Oi Vanessa e Cássio não sei quantos
casos ele é um cubo o volume vai ser a
Ao Cubo bom outros fatores importantes
para a gente começar a estudar aqui
responde estrutura vitamina são os
números de átomos na célula e dar um
fator de empacotamento e o número de
coordenação são fez pontos que a gente
vai ter que entender um pouquinho melhor
que que é o número de átomos na célula
estarão exatamente eu pegar dado a essa
distribuição quantos átomos do total eu
tenho dentro daquele público Como que eu
faço isso tem que o número total vai ser
o meu número já os interior mas o meu
número da Face sobre dois e o número da
Warner que o número do vértice sobre
oito porque isso que o acúmulo interior
ele tá totalmente dentro do dessa
monetária então ele conta como unidade o
átomo na Face ele tá dividido no meio
então é como se fosse um meio de um
átomo e o ato moderno córnea ele tá
dividido por 8 ele é o oitavo D
bom então essa foi a roleta que
exatamente quando consideramos átomo
inteiro meio água e um oitavo já beleza
essa assim que a gente calcula o número
de átomos alimentar a gente vai ver de
todos os casos ele pagando hoje com
detalhes o fator de empacotamento ele é
como se fosse a quantidade de espaço
preenchido que eu tenho tempo do meu é
da minha sala unitária ele é o volume de
átomos em uma célula dentária dividido
pelo volume Total das aumentar a gente
consegue ver aqui que a gente tem espaço
vazio entre os átomos então não na minha
estrutura eu botei alguma espaço quase o
livro de um espaço preenchido pelo átomo
esperando meu modelo espera rígida Então
essa relação entre o espaço preenchido
espaço o tal eu vou fator de
empacotamento e por fim eu tenho o
número de coordenação que é o meu número
de vizinhos mais próximos o acúmulo de
contato ou seja esse átomo aqui ele tá
fazendo contato com contatos a um dois
três Ai que não dá para ver que a gente
não tá conseguindo o resto
é mas é basicamente isso quando as
coisas estão fazendo contato ou quantos
átomos são vizinhos bom vamos agora já
tô uns caso específico aqui que é o
chefe sem que a gente já tava vendo
quantos são os números de átomos na
célula unitária bom aqui eu tenho 10
átomos de internos que são todos na paz
ou nos cantos eu tenho seis átomos nas
Faces 1 2 3 4 5 6 outro lado do cubo e
oito nos cornos o número de coordenação
é 12 do CFC e o fator de empacotamento
de 0,74 e eles vão ver aqui um
videozinho você falei pra vocês pra
gente ver bem claro o número de átomos
aumentar o número de coordenação fator
de empacotamento depois eu vou fazer uma
outra aula o exercício pra gente ver
como que a gente ocupam hoje para
pagamento do de uma estrutura CFC
Oi bom dia estava dando erro então eu
vou botar meu Mídia Pereira é que a
gente consegue ver eu tenho a mesmo que
está sentada botei no meu modelo de
átomos aqui eu vou passar um facãozinho
só para ele ficar da forma aqui
exatamente igual
é a minha estrutura né eu eu meio que
estou modelando ele para ele ficar
dentro do meu molde da minha célula me
para aí depois eu fui Juntando os pares
se vocês olharem bem eu fui juntando
cada pontinha para ver quantos átomos
tem eu peguei os fornos E peguei as
pastas não sei que são os meus átomos
que estavam Nos quais nos dentes e esse
carro da minha face no total tive para
partículas unidade policial militar para
o hospital militar
Oi e a gente pegar essa estrutura aqui
agora eu peguei essa mesma estrutura e
tô colocando ela em 188 18 salas Vitória
juntos cheguei aqui é uma solitária uma
pessoa aumentar né Tem muito células
unitárias uma do lado da outra eu vou
pegar o meu átomo central e vou ver com
o WhatsApp uns estão juntos deles lá eu
tenho aqui um dois três quatro cinco
seis sete oito nove dez onze doze tem 12
átomos no total próximo da minha célula
unitária se julgarem aqui ó deixa eu
limpar
é exatamente todos os átomos que estão é
circundando o meu átomo Central é o
máximo de números de átomos só tem
circundando o mapa bom gente agora a
gente vai ter estrutura Cristalina
cúbica de corpo centrado nossos pipa
esse é o nosso segundo estrutura de hoje
diferente da cúbica de face centrada
como o nome já pode induzir para a gente
a cúbica de corpo centrado ela tem um
corpo sentado no meio ou seja tem um
máximo bem Centralizado aqui dentro da
minha célula unitária alguns exemplos de
metais utilizam eu me estrutura CCC tem
um Cromo ferro ferro Alfa aqui que é um
carro alta a gente vai ver mais para
frente durante o curso que a gente tem
diversos tipos de forma do ferro se
apresentar na natureza dependendo das
condições de temperatura e pressão então
é autônomo de alotropia é ele vai de
acordo com a temperatura e pressão o
ferro por exemplo ele pode tanto se
apresentar como cês e como será que ser
e ele vai mudar a estrutura dele Isso
muda também se propriedade dele agora
Olhando a relação no parâmetro de rede
pelo raio atômico igual a gente fez para
você se você
o que vai mudar um pouco o que que vai
mudar um pouco porque vamos lá a gente
sabe que a sala inteira também Google
certo então volume é alto mais gente
quer também saber quem é a em relação a
r então a forma que o meu a interage URL
Diferente ao invés de os átomos se
postando aqui nessa diagonal os átomos a
verdade eles gostam aqui na diagonal de
uma conta do turno a outra é como se
tivesse aqui ó
e já
é isso aqui na parte interna do Povo eu
como se estivesse cuidando essa pontinha
aqui até essa e da sua conta aqui até
aço e quem são as medidas aqui eu vou
ter a aqui eu vou ter exatamente né isso
aqui eu posso chamar de x ao quadrado
O que que você motivo da parada vai ser
exatamente ao pagar mais ao quadrado né
você que a isso aqui ar então x ao
quadrado = quadrado mais ao quadrado Na
verdade fiquei no X então se ele é o
palavras igual apagado mais alto lado e
esse tema aqui é exatamente 4r e daqui
até aqui eu tenho um raio daqui até que
você vai daqui até aqui o raio daqui até
aqui o raio Então esse aqui tudo é igual
a pa r
bom então no final das contas eu vou ter
que me o quatro R ao quadrado vai ser
igual ao quadrado mais esse x ao
quadrado menos x ao quadrado apagado mas
a parada então 4r acordado vai ser igual
a pagar mais alta da mas ao canal
fazendo essa continha aqui né dá o fez
passa que vai ser feliz ao quadrado fez
espaço para cá dividindo e nos pontos eu
tenho do meu lar = 4 raiz de 3 R sobre
fez Beleza achei o meu pagamento já de
riso em relação à R agora vamos achar os
outros bons Ball agora vamos lá de quem
que é o número do céu une para o número
de átomos a solitária que hoje eu vou
ter que é dois o que que eu tenho umas
um átomo completamente dentro do da
meação em para certo eu tenho oito nos
versos então muito mais um oitavo 48
partes de um oitavo da um mais um
inteiro não também como não tem nenhuma
Face zero Então ela se
a dois átomos tempo da minha se
alimentar já gente vai entender nos
exercícios o que que é importante o
salão número de átomos pessoal limpar e
o número de coordenação 8 ou seja
quantos átomos estão ligados Esse aqui é
mais fácil de ver o número de
coordenação porque eu tenho esse átomo
aqui aí ele vai estar ligado casa esse
átomo do centro ele vai estar ligada a
data muito vértices a 1 parte de cima
aqui embaixo então nós coordenação é 8 e
o fator de empacotamento e exatamente a
minha relação entre a área ocupada é
isso aí unitária de 0,68 Mas por que a
gente agora fazer um exercício pra vocês
de como calcular a fator de
empacotamento de todas as todos que
estaremos que a gente vai tá vendo aqui
é eu coloquei aqui um esqueminha para
ficar mais fácil de enxergar visualmente
eu vou botar o vídeo aqui porque ele não
tá abrindo bem nessa apresentação pó o
esqueminha que é bem parecido com o
outro ao comer seu corpo sentado ele tá
centralizado
e eu vou passar aqui a navalha porque eu
tô delimitando ele de acordo com a minha
a minha solitária tá bem parecido Até
esse desenho aquilo só mudou a cor e
agora ele vai juntar os pedacinhos a ele
juntou os dois vértices e o interno
então eu tenho dois átomos de vida
solitária uma Orlando pelos vértice uma
pela parte interna e agora a gente vai
olhar para o desenho tridimensional de
quantos átomos estão ligados não tem um
átomo aqui ó tem um dois três quatro
cinco seis sete oito a parte em cima ou
aqui embaixo tem uns quatro átomos mais
próximos então Leite condenação dele
também a único
e esse aqui vale a pena só comentar
porque ela é uma estrutura que é
possível mas a gente não vê ela em
detalhes que a estrutura Cristalina
cúbica assim a publicar simples ela
parece um pouco a concentrar só que ela
não tem nenhum átomo aqui no meio então
é quando a gente vai determinar uma
garrafinha o meu lar o novo você quer
algo que deu certo é um cubo também que
vai ser o meu lar em relação ao r t y só
nos vértices Então eu tenho um raio aqui
e o raio então meu a relação re2r Qual é
o número de átomos que eu tenho dentro
da minha célula guitarra é um porque eu
não tenho um interior eu tenho aqui um
dois três quatro cinco seis sete oito
oito partes de um oitavo Então eu tenho
uma unidade eu também tenho um vídeo
aqui para vocês da cúbica simples
é só para gente ver e dimensionalmente
e aquele precinho
E aí eu vou passar aqui na varzinha nele
e o passando Avaré dele aqui para ficar
formato da minha senhora unitária meu
menor número de repetição aqui olha esse
desenho é legal ele dá para ver que se
eu tô colocando diversos outros padrões
de repetição da minha cela unitária do
lado eu vou formando exatamente a mesma
a minha mesma estrutura é aqui ó tá
vendo eu tô dentro Eu tô tendo uma
unidade de repetição que você quantas
vezes eu for aí eu vou ver no meu
material inteiro Isso que dá uma virar
cristalino e aqui ele tá juntando
transformar
bom e até uma partícula no seu
comentário
o fator de empacotamento dele a 0,52 ao
número de coordenação sei se é fácil
número de coordenação com que eu tenho
um ato aqui no átomo aqui outro lado
aqui em cima eu tenho automotivo Eu
tenho um átomo aqui e aqui um dois três
quatro cinco seis é a mesma a mesma as
arestas de um cubo é o produto para o
caminho dele é muito pequeno exatamente
os metais a gente terminar cedo tá muito
em cima do outro é por isso que você não
vê com esse tipo de estrutura por fim
gente a nossa última estrutura de hoje a
estrutura Cristalina hexagonal compacta
HC é alguns exemplos Ela é bem edição
metal também é o Cobalt tão estranho
Alpha também porque os tona ele pode
mostrar para fazer algum tipo de
escultura que está Lima dependendo das
condições de temperatura e pressão zinco
também aqui a gente vai começar a legal
desamarrar compacta que ele é um
pouquinho diferente das outras né
Exatamente porque a gente não tá vendo
uma pública aqui
e são unitária vai ser jogar água ao
objeto isso e ela usa um pouquinho deixa
as coisas um pouquinho mais complexos a
hora da gente realizar uma alguns
cálculos é o número de átomos especial
unitário de do S6 porque eu tenho três
átomos inteira ó um dois três átomos
inteiros Eu tenho dois de fácil forma o
ato mais fácil ele é muito fácil esse
aqui é um segundo átomo de fácil seja
dois átomos passos e meus átomos de
vértices tem um dois três quatro cinco
seis porém aqui agora é dividido por
oitenta dividido por 6 porque a parte do
do átomo e participa de fato da célula
unitária ela não é é igual a do Povo ter
uma participação maior da célula
unitária Então eu tenho ao invés de
sub-18 sub-16 e como nos vértices da
mensagem para tem 12 né Eu tenho seis
ensino vocês embaixo do sobre seis então
número de agosto
e nos exercícios não entendeu porque a
gente tem que fazer essa conta de pontos
a transformação aumentasse a minha
relação
é a melhor do que aqui eu não tenho o
volume ele não vai ser igual outubro vai
ser diferente e a minha unidade as
minhas Meus parabéns aqui eu tenho meu
ar e amor parâmetro aqui da dos vértices
e você é minha altura meu a distância
aqui da da base hexagonal e o meu cm
altura e meus e subir dois não tá aqui
vocês tudo isso exatamente a distância
desses átomos aqui do Centro até a base
eu tô adiantando aqui para vocês comer o
argola 2R a gente vai entender no
exercício de HC eu vou colocar aqui
pessoal aqui tá muito grande mas mas não
fechou exercícios a gente capuã fator de
empacotamento e a gente vai ver com
bastante detalhe essa questão da bacia e
o meu volume é 3 ao quadrado sobre raiz
de 2 também a gente vai ver o nosso
exercício de calcular o volume tem que a
gente está trabalhando basicamente essa
área da base aqui meses altura
a conversa contigo aqui vamos agora é só
tentar olhar aqui novamente nosso vídeo
bom dia para a gente observar funciona
é isso aqui ó nesse tezinho aqui eu
tenho meus arrumar compacta eu tirar uma
estrutura eu tenho esses átomos em azuis
são os meus átomos do gás o amarelo um
lado da face e o verde é o átomo
interior disponível
e aqui ó Vert Face Vert passe interior
e eu tenho medo distância se você sobre
dois ovos nasceu da base até a altura e
as totalmente a distância entre os
átomos da base aqui primeiro a gente vai
olhar a gente já fez a conta do número
de átomos planetária mas aqui a gente
vai fazer de novo ao parceiro delezinho
ou ali a botando exatamente do meu
patrão usavam algo a minha da minha
saúde militar né e vou juntar os azuis
deram um cesto 600 12
e os quais não se deve nos atos
e e
é a base me deu mais um átomo
Oi e eu tentei sacos internos então
final das contas eu tenho seis anos
ó e aqui agora eu tenho o número de
coordenação a gente consegue ver o
número de coordenação se a gente pegar e
desenhar
a gente pegar e desenhar essa estrutura
aqui para cima de novo fazer uma
repetição dela eu já consegui enxergar
bem Ó que vai ter 12
e o risco reação dele vai ser 12
e o que ó agora é o fiz esse desenho aí
embaixo e coloquei esse aqui na parte
central
e esse automotivos tem um dois três
quatro cinco seis sete oito nove dez
onze doze alguns próximo sair os mais
espertos dele então números continuação
dele será doso é o fator de
empacotamento da minha sazonal com a
minha 0,74 ao lado importante a gente
vai entender mais para frente a
importância de saber o fator de
empacotamento e por hoje isso eu espero
que vocês tenham gostado senhora tem
sido igualmente didático você tem que
chegar em assim qualquer dúvida deixa aí
nos comentários acompanhe as próximas
aulas que a gente vai fazer exercícios
para calcular pagamento para colar tudo
de todas as células que a gente tem hoje
e vai ser vai ser a bom para vocês
entenderem não só gravar em quanto que é
um fator de empacotamento entender Qual
é a lógica por trás do problema então é
isso eu peço que você deixa seu curtir
com
um amigo seja fazendo só matei ele deixa
o comentário deixe um feedback aí que
ajuda bastante a gente a continuar
produzindo esses conteúdos até a próxima
gente é
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