¿Qué son los ácidos y las bases?: La mejor explicación
Summary
TLDREl guión ofrece una introducción a los ácidos y las bases, sus importancias en la industria y la naturaleza, y revisa las definiciones históricas y químicas. Se discuten modelos como los de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, que explican su comportamiento en soluciones acuosas, incluyendo la disociación y la transferencia de protones. El video también explora casos donde el modelo de Arrhenius se ve limitado y cómo los otros modelos amplían la comprensión de la acidez y la basicidad en diferentes contextos.
Takeaways
- 🌟 Los ácidos y las bases son sustancias fundamentales tanto para la civilización humana como para la naturaleza, con aplicaciones en la industria y en procesos bioquímicos vitales.
- 🍋 El ácido, por ejemplo, tiene propiedades como el sabor a vinagre y la capacidad para atacar metales, mientras que las bases, como el hidróxido de sodio, tienen un sabor amargo y una sensación jabonosa al disolverse en agua.
- 🔬 El modelo de Arrhenius, propuesto en 1884, define a los ácidos como sustancias que liberan iones de hidrógeno con carga positiva (H⁺) y a las bases como aquellas que liberan iones de hidróxido (OH⁻) cuando se disuelven en agua.
- 💧 La disociación de ácidos y bases en agua es un proceso clave en química, donde estos iones se liberan para participar en reacciones, mejorando la conductividad eléctrica de la solución.
- 🤔 El modelo de Arrhenius tiene limitaciones, como no poder explicar el comportamiento de algunas sustancias que actúan como ácidos o bases sin liberar iones H⁺ o OH⁻ directamente.
- 🔄 El modelo de Brønsted-Lowry, introducido en 1923, define a los ácidos como donantes de protones (H⁺) y a las bases como receptoras de protones, lo que amplía el concepto más allá de la disociación en agua.
- 🌀 El comportamiento de una sustancia como ácido o base puede cambiar dependiendo del entorno químico en el que se encuentra, lo que muestra la relatividad de estas propiedades.
- 🧪 La acidez y la basicidad no dependen solo de la composición de una sustancia, sino también de su interacción con otras especies químicas en el entorno.
- 🔬 El modelo de Lewis ofrece una visión aún más amplia del concepto de ácidos y bases, considerando la aceptación de pares de electrones, pero se deja para otro video.
- 📚 La información presentada proviene en parte del trabajo del profesor José Antonio Chamizo Erles, quien se ha dedicado a investigar la educación y la historia de la química.
- 👋 El video concluye con una introducción a otros temas relacionados con ácidos y bases, como el pH, y se alude a futuras explicaciones y discusiones.
Q & A
¿Qué son los ácidos y las bases y por qué son importantes?
-Los ácidos y las bases son sustancias químicas fundamentales, importantes tanto a nivel industrial como natural. Ejemplos de ácidos incluyen el ácido sulfúrico, usado en la fabricación de baterías y fertilizantes, y el ácido acetilsalicílico, componente principal de la aspirina. Las bases, como el hidróxido de sodio, se usan en la fabricación de papel, jabón y limpiadores, y son esenciales en laboratorios de química.
¿Cómo se define históricamente a los ácidos y las bases según sus propiedades físicas?
-Históricamente, los ácidos se definen por tener un sabor a vinagre, ser capaces de corroer metales y reaccionar con otras sustancias para formar nuevas moléculas. Las bases, por otro lado, se caracterizan por tener un sabor amargo, ser sólidas, tener una sensación jabonosa al disolverse en agua y ser conocidas como alcalinas o álcalis.
¿Qué modelo de química propone Svante Arrhenius y cómo define los ácidos y las bases según este modelo?
-Svante Arrhenius propuso el modelo de Arrhenius, que define a los ácidos como sustancias capaces de liberar iones de hidrógeno con carga positiva (H+) al disolverse en agua, y a las bases como sustancias que liberan iones de hidroxilo (OH-) con carga negativa.
¿Qué es la disociación y cómo se relaciona con la conductividad eléctrica de las soluciones?
-La disociación es el proceso por el cual las moléculas de ácidos y bases se separan en iones positivos y negativos al disolverse en agua. Esta separación de iones mejora la conductividad eléctrica de la solución, ya que los iones son portadores de carga que facilitan el flujo de electricidad.
¿Cómo se describe la reacción entre un ácido y una base según el modelo de Arrhenius?
-Según el modelo de Arrhenius, cuando se mezcla un ácido y una base, los iones H+ del ácido se unen a los iones OH- de la base para formar agua (H2O), y los iones restantes se combinan para formar una sal, lo que neutraliza las propiedades del ácido y la base.
¿Qué problemas presenta el modelo de Arrhenius al tratar de explicar ciertos comportamientos de ácidos y bases?
-El modelo de Arrhenius no puede explicar el comportamiento de sustancias que actúan como ácidos o bases pero no contienen grupos que se puedan disociar en agua, como el óxido de calcio o el amoniaco. Además, no abarca todos los tipos de ácidos y bases que no liberan iones de hidrógeno o hidroxilo directamente.
¿Qué modelo alternativo a Arrhenius fue propuesto por Brønsted y Lowry y cuál es su definición de ácido y base?
-El modelo de Brønsted-Lowry define a un ácido como cualquier especie química capaz de ceder hidrógenos a otra especie, y a una base como cualquier especie capaz de recibir hidrógenos.
¿Cómo el modelo de Brønsted-Lowry aborda el problema de sustancias que no pueden ser explicadas por el modelo de Arrhenius?
-El modelo de Brønsted-Lowry amplía la definición de ácidos y bases para incluir transferencia de hidrógenos en lugar de solo iones, lo que permite explicar el comportamiento de sustancias como el amoniaco y el óxido de calcio que no se ajustan al modelo de Arrhenius.
¿Cuál es la relación entre la acidez y la basicidad en un contexto químico y cómo se ve afectada por el entorno?
-La acidez y la basicidad de una especie química no dependen solo de su composición, sino también de su interacción con el entorno. Un化合物 puede actuar como un ácido o una base en diferentes condiciones, dependiendo de la presencia de otros iones o moléculas que puedan donar o aceptar hidrógenos.
¿Qué es el modelo de Lewis y cómo se diferencia del modelo de Brønsted-Lowry?
-El modelo de Lewis es una extensión del modelo de Brønsted-Lowry, definiendo a un ácido como una especie que puede aceptar un par de electrones y a una base como una especie que puede donárselos. Este modelo abarca una gama más amplia de interacciones químicas más allá de la simple transferencia de hidrógenos.
¿Cómo se relaciona el conocimiento de los ácidos y las bases con otros temas en química, como el pH?
-El conocimiento de los ácidos y las bases es fundamental para entender conceptos como el pH, que mide la acidez o basicidad de una solución. Estos conceptos están intrínsecamente ligados y son esenciales para el estudio de la química analítica, la reacción química y la bioquímica.
Outlines
🌟 Introducción a los Ácidos y Bases
El primer párrafo introduce los ácidos y bases como sustancias fundamentales tanto para la vida humana como para la naturaleza. Se mencionan ejemplos de ácidos como el ácido sulfúrico y el ácido acético, y bases como el hidróxido de sodio, destacando su importancia en procesos industriales y bioquímicos. Además, se menciona que los aminoácidos, componentes de las proteínas, tienen propiedades ácidas o básicas. La definición histórica de ácidos y bases se basa en características físicas y reacciones químicas, pero se señala que esta definición es limitada y ha evolucionado con el tiempo.
🔬 El Modelo de Arrhenius y su Desarrollo
Este párrafo explica el avance del modelo de Arrhenius, quien en 1884 propuso una teoría basada en la disociación de sustancias en agua. Según este modelo, los ácidos son aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno con carga positiva (protones), mientras que las bases liberan iones de hidróxilo con carga negativa. Se describe la disociación en términos de iones cationes y aniones, y se ejemplifica con ácidos y bases comunes, como el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio, respectivamente. También se menciona la reacción entre ácidos y bases que resulta en la formación de sales y agua, siguiendo el proceso de disociación y combinación de iones.
🔍 Limitaciones del Modelo de Arrhenius
El tercer párrafo discute las limitaciones del modelo de Arrhenius, que no puede explicar el comportamiento de algunas sustancias que actúan como ácidos o bases sin contener grupos que se puedan disociar en agua, como el óxido de calcio o el amoníaco. Se señala que este modelo no abarca todos los ácidos y bases, ya que no todos ellos están compuestos por iones. Esto lleva a la necesidad de un nuevo modelo que explique mejor el comportamiento de estas sustancias.
🌐 El Modelo de Brønsted-Lowry y su Ampliación
Este párrafo presenta el modelo de Brønsted-Lowry, introducido en 1923, que define a los ácidos como especies químicas que pueden ceder hidrógenos y a las bases como aquellas capaces de recibir hidrógenos. Este modelo amplía la definición de acidez y basicidad más allá de la simple disociación en agua, permitiendo explicar el comportamiento de sustancias como el amoníaco y el óxido de calcio en soluciones acuosas y en otros entornos. Se ejemplifica con reacciones químicas que demuestran la transferencia de hidrógenos y la formación de iones, como el ión amonio y el ión hidroxilo, y se menciona la capacidad de este modelo para aplicarse incluso en ausencia de agua.
🔄 Contexto y Comportamiento Relativo en el Modelo de Brønsted-Lowry
El último párrafo enfatiza que el modelo de Brønsted-Lowry habla de especies químicas como iones y moléculas que pueden ser portadores de acidez o basicidad, en lugar de definir sustancias completas como ácidas o básicas. Se destaca que la acidez o basicidad de una especie no depende solo de su composición, sino también del contexto químico en el que se encuentra. Se ilustra con el ejemplo del ión bicarbonato, que puede comportarse como ácido o base dependiendo del entorno, y se menciona que este modelo es un caso especial del modelo de Lewis, que abarca un comportamiento aún más amplio de sustancias en la química.
Mindmap
Keywords
💡Ácidos y Bases
💡Svante Arrhenius
💡Ionización
💡Ácido Clorhídrico
💡Hidróxido de Sodio
💡Aminoácidos
💡Bronsted-Lowry
💡Ammoniaco
💡Óxido de Calcio
💡Iones
💡Sal
Highlights
Los ácidos y las bases son sustancias fundamentales tanto en la civilización humana como en la naturaleza.
El ácido sulfúrico es esencial en procesos industriales como la fabricación de baterías y fertilizantes.
El ácido acetilsalicílico es el componente principal de la aspirina.
El hidróxido de sodio se utiliza en la fabricación de papel, jabón y limpiadores.
Los aminoácidos, que componen las proteínas del cuerpo, pueden ser ácidos o básicos.
La palabra 'ácido' proviene del latín 'acids', que significa sabor a vinagre.
Los ácidos tienen propiedades como el sabor a vinagre y la capacidad para atacar metales.
Las bases, históricamente llamadas alcalinas o álcalis, tienen un sabor amargo y una sensación jabonosa en agua.
El modelo de Arrhenius define a los ácidos como sustancias que liberan hidrógeno con carga positiva en agua.
Según Arrhenius, las bases liberan iones OH (hidroxilo) con carga negativa al disolverse en agua.
El modelo de Arrhenius explica la conductividad eléctrica mejorada en soluciones de ácidos y bases disueltas en agua.
El ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio son ejemplos de disociación según el modelo de Arrhenius.
La reacción de ácidos y bases resulta en la formación de sales y agua, eliminando sus propiedades originales.
El modelo de Brønsted-Lowry define a los ácidos como donantes de hidrógenos y a las bases como receptores de hidrógenos.
El amoniaco actúa como una base en presencia de agua, formando el ión amonio y el ión hidroxilo.
El modelo de Brønsted-Lowry puede explicar el comportamiento de sustancias que no se ajustan al modelo de Arrhenius, como el óxido de calcio.
La acidez y la basicidad de una especie química dependen del contexto en el que se encuentre, frente a otros ácidos o bases.
El modelo de Lewis ofrece una visión más amplia del comportamiento de ácidos y bases, considerando especies químicas como iones y moléculas.
El bicarbonato se comporta de manera diferente dependiendo del ambiente ácido o básico en el que se encuentre.
Transcripts
hola como estan esta es otra misión de
que me ayudas y hoy vamos a ver qué son
los ácidos y las bases y algunos modelos
que usamos en química para describir su
comportamiento entonces vamos a comenzar
los ácidos y las bases son sustancias
muy importantes no solo a nivel de la
civilización humana sino también a nivel
de la naturaleza hay ejemplos muy
comunes como por ejemplo el ácido
sulfúrico del cual depende un sinnúmero
de procesos industriales como la
fabricación de baterías o también la
fabricación de fertilizantes también
tenemos por ejemplo al ácido
acetilsalicílico el componente principal
de la aspirina en las bases tenemos al
más famoso el hidróxido de sodio que es
una sustancia que se usa principalmente
en la fabricación de papel jabones
algunos limpiadores y diría yo que es
uno de los componentes fundamentales en
cualquier laboratorio de química también
los aminoácidos que componen las
proteínas de tu cuerpo son ácidos o
básicos dependiendo del que estemos
hablando y además casi que cualquier
proceso bioquímico de cualquier ser vivo
está mediado por sustancias que pueden
ser llamadas ácidos o bases
están por todos lados pero qué son los
ácidos y las bases bueno empecemos con
los ácidos la palabra ácido viene del
latín ácidos que significa sabor a
vinagre y es que ya desde la antigüedad
las personas empezaron a notar que
habían ciertas sustancias con ciertas
características comunes y decidieron
llamar las ácidos algunas de esas
características por ejemplo está el
sabor que todos conocemos es decir sabor
a vinagre como el del limón las naranjas
y otras sustancias más pero además
también se sabía que muchos de esas
sustancias que llamábamos ácidos al ser
combinadas con agua podían ser capaces
de atacar metales es decir de corroer
los y también se sabía que muchas de
esas mezclas podían reaccionar con otras
sustancias diferentes a los metales para
formar nuevas sustancias entonces
básicamente un ácido sería una sustancia
que respondiera a estas características
y si eso es un ácido entonces que es una
base bueno las bases son sustancias que
históricamente recibían el nombre
alcalinas o álcalis la palabra cáliz
tiene origen árabe y significa ceniza
calcinada de algunas plantas
estas sustancias al igual que los ácidos
tienen ciertas características que
usualmente se les asocian por ejemplo
tener un sabor amargo usualmente ser
sólidas y tener una sensación jabonosa
cuando se disolvían en agua aquí también
diríamos que una sustancia capaz de
hacer todas estas cosas sería una base y
entonces con eso tenemos la definición
de lo que es un ácido y una base bueno
sí
esta sería una definición en términos de
las características físicas y algunas
reacciones que las sustancias que
llamamos ácidos y bases son capaces de
llevar a cabo es útil sí pero viene de
una etapa en la que la química estaba
muy joven apenas había dejado de ser
alquimia y en mi opinión es muy
observacional y tiene un problema y es
que deja por fuera a muchísimas
sustancias en las cuales las
características que acabamos de
mencionar no son tan evidentes entonces
es más difícil decir si se trata de
ácidos o se trata de bases y entonces
qué hacemos bueno como todo en ciencias
necesitamos un modelo mejor uno que
abarque más características y explique
de manera más concreta lo que está
sucediendo aquí no voy a entrar en
muchos detalles pero para finales del
siglo 19 la clínica ya había avanzado un
camino muy largo y ya se sabían muchas
cosas de los ácidos y de las bases por
ejemplo ya sabíamos que una parte
fundamental de la fórmula de muchas de
estas sustancias era el tener hidrógeno
y también tener oxígeno además también
sabíamos que cuando disolvemos esas
sustancias en agua las soluciones
resultantes suelen tener mejor
conductividad eléctrica entonces tomando
estos conocimientos y muchos otros en
1884 llega este señor que se llama
svante arrhenius y propone un nuevo
modelo para explicar el comportamiento
de las sustancias cuando se disuelven en
agua y lo que nos dice entre muchas
otras cosas es que las sustancias que
son capaces de disolverse en agua están
compuestas de dos partes con carga
puesta es decir están compuestas por
iones positivos y iones negativos y
cuando las disolvemos en agua estos
iones se liberan entonces esto aplicado
a ácidos y a bases da origen a una
definición que seguro van a encontrar en
muchos libros y es que según el modelo
de barreño los ácidos son sustancias que
cuando las disolvemos en agua son
capaces de liberar millones hidrógeno
con carga positiva mientras que las
bases son sustancias que cuando las
disolvemos en agua son capaces de
liberar iones o h o hidroxilo con carga
negativa
veremos con un poco más de detalle
imaginen que esto que estaba aquí
representa a un ácido y a una base
cuando los ponemos en agua lo que va a
pasar según el modelo de reynosa en el
caso de los ácidos es que esta sustancia
va a liberar un átomo de hidrógeno pero
que va a estar cargado positivamente
vamos a ponerle una carga positiva
a verte negro entonces el otro resto de
la molécula va a quedar cargado
negativamente ahora en el caso de las
bases lo que vamos a tener es que se va
a liderar todo este grupo
qué va a quedar cargado negativamente y
que va a recibir el nombre de el grupo o
h
o también en el guión hidroxil y en el
caso de esta parte de la molécula va a
quedar cargada positivamente este que
está cargado positivamente se llama un
catión y ese que está cargado
negativamente se llama un año
este será un hidro genial el nombre de
eso que se acaba de mostrar es la
disociación y es precisamente lo que le
pasa a los ácidos a las bases cuando las
disolvemos en agua y lideran sus iones
positivos y negativos ahora si queremos
escribir esto de una manera más general
usando los símbolos a los que estamos
acostumbrados en química se vería así
tenemos este ácido general representado
por las letras h y a la h representa al
hidrógeno que contiene ese ácido
mientras que la representa a la parte
negativa cuando ponemos esto en agua que
es exactamente lo que significa este ace
que viene de a curso lo que va a suceder
según el modelo de reunión es que esto
va a liberar este hidrógeno cargado
positivamente que se llama el ion
hidrógeno giro genial
y la parte negativa como lo vimos
anteriormente a la que se le va a llamar
un año ahora en la parte de las bases
tenemos esto que representa a una base
en general a un hidróxido estos
hidróxidos usualmente contienen metales
por eso es que aquí tenemos una m y esto
representa al oxígeno y el hidrógeno de
nuevo cuando esto está en agua se está
en un medio acuoso se va a separar en el
metal cargado positivamente es decir un
camión y en el lyon o h o hidroxilo si
lo analizamos en algunas de las fórmulas
de los ácidos y las bases más famosas se
vería de esta manera por ejemplo para el
ácido clorhídrico que dice que tenemos
en nuestros estómagos esta sería la
disociación liberamos el protón que es
este de aquí y un kilo lugo cargado
negativamente en el caso del ácido
sulfúrico que como lo mencionamos se usa
para fabricar baterías su disociación en
este caso liberaría dos iones hidrógeno
y este ion que sería un sulfato con una
carga negativa en este caso de menos 2
en el caso de las bases tenemos al
hidróxido de potasio y al hidróxido de
cobre este se disocia libera el potasio
positivo y hay un hidroxilo mientras que
éste se disocia liberará a lyon cobre
que tiene una carga de 2 y 2 guiones
hidroxilo cada uno con una carga de
menos 1 y que pasa si mezclamos un ácido
con una base bueno lo que se sabe es que
la mezcla resultante ya no tiene ni las
propiedades del ácido ni las propiedades
de la base porque se ha formado un nuevo
compuesto un compuesto al que vamos a
llamar una sal y el modelo de arrhenius
lo explica de la siguiente manera el
proceso estaría dividido en dos etapas
la etapa inicial sería la disociación
del ácido de la base que estamos
mezclando en este caso vamos a poner
como ejemplo al ácido clorhídrico y al
hidróxido de sodio como lo vimos este
liberar a sus hidrógenos y hay un coro y
éste liberará a lyon sodio y al yo no h
la siguiente etapa es la combinación de
estos iones en este caso el guión y
drone yo se combinaría con él pero si lo
guay para formarnos
es decir agua y los guiones que nos
quedan se combinarían para formarnos
esto que es una sal que se llama cloruro
de sodio que por supuesto yo creo que
conoce y esta es la razón por la cual
desaparecen las propiedades que tenía el
ácido clorhídrico y el hidróxido de
sodio por separar y aquí debo hacer un
pequeño paréntesis solo para contarles
que gran parte de la información que sea
que para este vídeo y la guía para
fabricar el guión viene de un documento
del profesor jose antonio chamizo eres
un profesor que trabaja en la
universidad autonoma de mexico y ha
dedicado su vida a investigar una
educación historia de la química y cómo
se enseña es un gran referente si lo que
queremos es enseñar química bien y
también aprenderla así que abajo les
dejo el link del documento en el que me
basé y también el link de su página para
que puedan ir y profundizar no solo en
este concepto sino en muchos otros más
cierro paréntesis el modelo de reis news
es un gran modelo
fue muy útil hizo época y de hecho hay
muchísimas cosas que aún conservamos en
química de las cosas que él planteó sin
embargo tiene ciertos problemas cuando
hablamos de ácidos y de bases uno de
esos problemas consiste y que no es
capaz de explicar porque hay ciertas
sustancias que se comportan como ácidos
y como bases por ejemplo esta que
tenemos aquí que es el óxido de calcio
si ustedes lo ven esta sustancia está
compuesta por calcio y oxígeno no tiene
ningún tipo de grupo
que se pueda deshacer en agua pues bien
el modelo de reinos no puede explicar
por qué esta sustancia es una base lo
mismo también pasa por ejemplo con el
amoniaco este gas que está aquí él
también se comporta como una base y de
nuevo aquí no hay presente ningún grupo
de 'los y lo que nos permita justificar
porque lo es el siguiente problema que
tiene el modelo de areños es que nos
plantea que todos los ácidos y las bases
están compuestas por un guión positivo y
un guión negativo y aunque esto es
cierto para muchísimos de estos
compuestos no lo es para muchos y un
ejemplo de ello es el ácido clorhídrico
el ácido clorhídrico es un compuesto que
de manera natural se presenta de forma
gaseosa en forma gaseosa sus átomos
están unidos por algo que llamamos un
enlace covalente aquí no hay iones lo
que está sucediendo es que estos dos
átomos están compartiendo sus electrones
y por lo tanto el modelo de reinos no es
capaz de explicar por qué este ácido
liberación es cuando lo ponemos en agua
y entonces qué hacemos bueno pues
necesitamos otro modelo y este vino en
1923 por parte de estos señores de
apellido brondsted y lo que este modelo
nos plantea algo distinto lo que nos
dice es que un ácido es cualquier
especie química es decir cualquier yo o
molécula capaz de ceder hidrógenos a
otra especie química mientras que una
base es cualquier especie química
molecular o ion capaz de recibir
hidrógenos
parte de otra especie como así bueno
miremos los con detalles de nuevo
visualicemos estas dos sustancias que
pueden comportarse como ácido y como
base y pongamos las en agua
según el modelo de reunión lo que hacer
en el caso del ácido es que esta
sustancia va a donar sus hidrógenos a
las moléculas de aguas circundantes la
consecuencia de eso es que cuando este
hidrógeno se cede va a dejar sus
electrones y por lo tanto esta parte de
la molécula va a quedar cargada
negativamente mientras que este grupo
que se forma que se llama el guión
hidronew va a quedar cargado
positivamente ahora en el caso de las
bases lo que vamos a tener es que es el
agua quien le dona hidrógenos a esta
molécula por lo tanto cuando hacemos esa
transferencia pasa al momento que aquí
pero es este ion el que va a quedar
cargado negativamente mientras que toda
esta parte va a quedar cargada
positivamente mirémoslo con algunas
reacciones empecemos por explicar por
qué el ión hidronew y helio no h son
ácidos y básicos respectivamente
aquí como podemos ver hay un iron yo es
capaz de donar sus hidrógenos por eso es
un ácido y en el caso de la h él es
capaz de recibir hidrógenos por lo tanto
es una base para usted logs pero si lo
queremos ver con un ejemplo más real
podemos verlo en esta reacción que
tenemos aquí en este caso lo que vamos a
tener es que el ácido clorhídrico está
reaccionando con el agua y si recuerdan
esta era una de esas reacciones que no
podíamos explicar muy bien con el modelo
de reinos pues aquí lo que está
sucediendo es que este que es un ácido
le va a donar este hidrógeno a esta
molécula de agua y por lo tanto se va a
formar este que es el ión idóneo y
también vamos a obtener a lyon crudo y
la ventaja de este modelo es que ahora
sí podemos explicar el comportamiento de
esas sustancias que no podíamos con el
modelo de arrhenius aquí por ejemplo
tenemos al amoniaco cuando está en agua
entonces él va a actuar como una base y
eso porque es bueno porque lo que vamos
a tener es una transferencia una
transferencia que viene desde el agua
este hidrógeno va a venir aquí a esta
molécula
va a aceptar y nos va a formar esto que
tenemos aquí que es el ión amonio y
además nos va a formar a lyon hidroxilo
si lo analizamos ahora con el óxido de
calcio va a pasar algo similar tenemos a
las moléculas de agua que lo que van a
hacer aquí es venir y donarle dos
hidrógenos a esta molécula cuando ella
los acepta se divide y nos forma dos
iones hidroxilo y además nos forma al
calcio con dos cargas positivas pero
este modelo incluso se puede aplicar
cuando no hay agua presente eso lo
podemos ver en esta reacción aquí
tenemos al ácido clorhídrico que en este
caso no está disuelto sino que está en
estado gaseoso y también al amoniaco que
también está en estado gaseoso por eso
está aquí y aquí en este caso el agua no
está participando pero sí que podemos
decir quién es el ácido y quién es la
base lo que va a suceder es que así como
lo hacía con el agua el ácido
clorhídrico le va a donar hidrógenos ahí
están moléculas y la consecuencia de eso
es que se va a formar el guión amonio
que vimos en las reacciones anteriores
pero el yonke oruro que nos queda se va
a unir ahí se jong amonio lo que nos da
esto que se llama una sal y es el
cloruro de amonio que en este caso es
sólida por último otra característica
importante de este modelo de browser y
lowry es que habla de especies químicas
como iones y moléculas como los
portadores de la acidez y la base cidad
mientras que el modelo de reis nos
hablaba de sustancias como ácidas y
básicas esto lo que quiere decir es que
por ejemplo una sustancia como el
hidróxido de sodio es una base pero no
lo es como tal por ser hidróxido de
sodio sino por contener una especie
química que es básica en este caso el
lyon o el caso de lyon sodio no es
básico ni es ácido porque simplemente no
interactúa con el agua transfiriendo ni
aceptando protones de ahí que las
sustancias que contengan precisamente
este jon o h que es básico
en ser también bases como el frío
potasio el hidróxido de calcio venir
óxido de cobre y esto me lleva a la
siguiente característica y es que la
acidez y la base cidad en una especie
química no depende tanto de su
composición sino de enfrente a quien
esté reaccionando en el caso de todo lo
que les mostré hoy pues siempre poníamos
al agua como referente de acidez o basij
cidad sin embargo podemos poner la misma
especie química frente a diferentes
ambientes y en unos comportarse como un
ácido y en otros comportarse como una
base un buen ejemplo de esto es el guión
bicarbonato que es el que tenemos aquí
él se comporta de manera diferente
dependiendo del ambiente de que lo
pongamos entonces por ejemplo si lo
ponemos en un ambiente que es rico en
guiones y drone yo lo que va a pasar es
que él se va a comportar como si fuera
una base es decir va a aceptar
hidrógenos de este ión que van a venir
aquí y lo que me van a formar es
el ácido carbónico y agua pero por el
contrario si lo ponemos en un ambiente
que es rico en guiones o h ya no se va a
comportar como una base sino como un
ácido es decir ahora va a donar
hidrógenos va a donar hidrógenos desde
aquí hacia los iones o h que estén
presentes en la solución lo que nos va a
formar agua y además nos va a formar al
guión carbonato que en este caso tiene
dos cargas negativas y bueno ya para
terminar hoy les expuse dos modelos uno
un poco mejor que el otro pero estos no
son los modelos definitivos de hecho el
modelo euros es solo un caso especial
del modelo mucho más grande que no sólo
explica el comportamiento de ácidos y de
bases sino de muchas otras sustancias y
es el modelo de lewis o louis también lo
pronuncia en algunos países pero bueno
eso lo vamos a dejar para otro vídeo
espero que esto les haya ayudado que
hayan aprendido que hayan entendido
porque este es el inicio de otros otros
temas que vendrán como ph y otras cosas
de las que les hablaré en otros vídeos
espero que les haya gustado
gracias por ver el vídeo y hasta la
próxima
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