Comprobación del Principio de Le Chatelier

Mónica A.H.

18 Apr 202109:49

Summary

TLDREn este video, se demuestra el Principio de Deriva a 10, que explica cómo un sistema en equilibrio reacciona ante perturbaciones. Mediante una reacción química entre dos moléculas de cobalto, se establece un equilibrio utilizando cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada. La preparación de una solución de cloruro de cobalto y la adición de ácido clorhídrico muestran cómo el equilibrio se desplaza con cambios en la concentración de reactivos. Experimentos adicionales con temperatura y concentración de reactivos ilustran cómo el equilibrio se ajusta para contrarrestar los cambios, creando una paleta de colores que ayuda a comprender este concepto científico.

Takeaways

🧪 El video trata sobre la demostración del principio de Le Chatelier, que explica cómo un sistema en equilibrio reacciona ante perturbaciones.
🔍 Se utiliza una reacción química con dos moléculas de cobalto, una rosa y otra azul, para ilustrar el concepto.
📚 Se emplean cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada para realizar la demostración.
🔬 La preparación de una disolución de cloruro de cobalto con una concentración de 0.2 molar es el primer paso del experimento.
🎛️ Se realiza la disolución con cuidado, asegurándose de que el cloruro de cobalto se disuelva completamente en agua destilada.
🚫 Es importante trabajar con precaución, especialmente al manejar el ácido clorhídrico, debido a su corrosividad y toxicidad.
💧 Se añade ácido clorhídrico a la disolución de cloruro de cobalto, lo que provoca un cambio de color que indica el equilibrio alcanzado.
🔄 Al modificar la concentración de reactivos o productos, como el ácido clorhídrico o el agua, el sistema químico se desplaza para contrarrestar el cambio.
🌡️ El cambio de temperatura también afecta el equilibrio químico, con el enfriamiento y el calentamiento provocando desplazamientos en sentidos opuestos.
🌡️ Se observa que al enfriar el sistema, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, mientras que al calentar, se desplaza hacia la derecha.
🌈 La demostración resulta en una gama de colores que cambian con las condiciones, mostrando visualmente el efecto del principio de Le Chatelier.

Q & A

¿Qué principio se explica en el video?
-El video explica el Principio de Deriva a Derecha, que establece que cuando un sistema en equilibrio es perturbado, este evolucionará para contrarrestar dicha perturbación y volver al equilibrio.
¿Cuál es el objetivo de la reacción química mostrada en el video?
-El objetivo de la reacción es establecer un equilibrio entre dos moléculas de cobalto, una rosa y otra azul, utilizando cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada.
¿Qué materiales se utilizan para preparar la disolución de cloruro de cobalto?
-Para preparar la disolución de cloruro de cobalto, se utilizan cloruro de cobalto, ácido clorhídrico, agua destilada y un matraz aforado.
¿Cómo se prepara la disolución de cloruro de cobalto?
-Se comienza pesando el cloruro de cobalto y vertiéndolo en un vaso de precipitados. Luego se añade agua destilada al vaso, y se traspasa a un matraz aforado, limpiando y recolectando cualquier resto de reactivo. Se llena el matraz hasta tocar la línea de foro y se mezcla bien.
¿Qué precauciones se deben tomar al trabajar con ácido clorhídrico?
-El ácido clorhídrico es un compuesto corrosivo, irritante y tóxico. Por lo tanto, se debe utilizar siempre dentro de una campana extractora y con precaución para evitar exposición directa.
¿Cómo se logra el cambio de color en la solución de cloruro de cobalto?
-El cambio de color se logra al añadir ácido clorhídrico a la disolución de cloruro de cobalto en agua destilada. A medida que se añade el ácido, la concentración cambia y la solución se torna de color violeta, indicando que se ha alcanzado el equilibrio.
¿Qué sucede cuando se añade más ácido clorhídrico a la solución equilibrada?
-Al añadir más ácido clorhídrico, el sistema intenta contrarrestar el cambio desplazándose hacia los productos, lo que provoca que la solución cambie de color azul.
¿Cómo afecta el añadir agua destilada al equilibrio de la solución de cloruro de cobalto?
-Al añadir agua destilada, el sistema responde desplazándose hacia la izquierda para disminuir la concentración de compuestos, lo que provoca un cambio de color de violeta a rosado.
¿Cómo se utiliza la temperatura para influir en el equilibrio de la reacción química?
-El cambio de temperatura afecta el equilibrio de la reacción. Al enfriar la solución, la reacción se opone a este cambio desplazándose hacia la izquierda, mientras que al calentarla, el desplazamiento es hacia la derecha para absorber el calor y alcanzar el equilibrio nuevamente.
¿Cuál es el resultado de cambiar la temperatura en la solución de cloruro de cobalto?
-Al cambiar la temperatura, la solución muestra un cambio de color. Al calentarla, la solución se torna azul, mientras que al enfriarla, se torna rosada, demostrando cómo la temperatura afecta el equilibrio químico.
¿Cómo se puede volver a alcanzar el equilibrio original después de haberlo perturbado con cambios en la concentración o temperatura?
-Para volver a alcanzar el equilibrio original, se debe ajustar las concentraciones de los reactivos o productos de acuerdo a las condiciones previas, o bien, se puede manipular la temperatura para que la reacción absorba o libere calor y se restablezca el equilibrio.

Outlines

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🔬 Preparación y reacción química del cloruro de cobalto

En el primer párrafo se describe el experimento que se realizará para comprobar el principio de Le Chatelier, que afirma que un sistema en equilibrio se desplazará para contrarrestar una perturbación. Se utilizarán dos moléculas de cobalto, una rosa y otra azul, con cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada. Seguidamente, se detalla el proceso de preparación de una disolución de cloruro de cobalto con una concentración de 0,2 molar, incluyendo el peso del reactivo y la transferencia del reactivo al vaso de precipitados. Posteriormente, se procede a disolver el cloruro de cobalto en agua destilada y a limpiar el recipiente para recoger cualquier resto de reactivo. Finalmente, se mezcla la disolución y se transfiere parte de ella a un vaso de precipitados para trabajar con el ácido clorhídrico en la campana extractora. El ácido se añade gradualmente a la disolución, provocando un cambio de color que indica el establecimiento del equilibrio químico.

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🌡️ Efecto de la concentración y la temperatura en el equilibrio químico

El segundo párrafo explora cómo el equilibrio químico se ve afectado por cambios en la concentración de reactivos y productos, y por la temperatura. Seguidiendo el principio de Le Chatelier, se muestra que al aumentar la concentración de cloruro, el sistema se desplaza hacia los productos, y al añadir agua destilada, el sistema se desplaza hacia la izquierda para disminuir la concentración de cloruro. Además, se lleva a cabo una demostración con dos tubos de ensayo, uno en agua fría y otro en agua caliente, para observar cómo el cambio de temperatura afecta al equilibrio. Se espera que el tubo en agua caliente se vuelva azul y el de agua fría, rosado, debido a la oposición de la reacción al cambio de temperatura. La teoría se aplica para entender cómo el equilibrio se desplaza con el calor y la absorción del mismo para volver a alcanzar el equilibrio.

Mindmap

Keywords

💡Principio Derecha de 10

El 'Principio Derecha de 10' se refiere a la ley de Le Chatelier, que establece que cuando un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evolucionará para contrarrestar esa perturbación y volver al equilibrio. En el video, este principio se ilustra mediante una reacción química donde se establece un equilibrio entre dos moléculas de cobalto.

💡Cloruro de cobalto

El 'cloruro de cobalto' es un compuesto químico que se utiliza en la demostración del video. Es una sal que contiene cobalto y cloruros, y se menciona específicamente como el reactivo inicial para la preparación de una disolución con una concentración de 0.2 molar.

💡Ácido clorhídrico

El 'ácido clorhídrico' es un ácido fuerte que se utiliza en el experimento para alterar el equilibrio de la reacción química. Es corrosivo, irritante y tóxico, y se debe manipular con precaución, como se muestra en la campana extractora del video.

💡Equilibrio químico

El 'equilibrio químico' es un concepto clave en el video, donde se muestra cómo un sistema químico evoluciona para alcanzar un estado de equilibrio cuando se le aplica un cambio. Se ejemplifica con la reacción entre dos moléculas de cobalto y cómo este equilibrio cambia con la adición de ácido clorhídrico o agua destilada.

💡Concentración

La 'concentración' es un aspecto fundamental en la reacción química presentada. Se refiere a la cantidad de un compuesto disuelto en una solución y afecta directamente el equilibrio de la reacción. En el video, se muestra cómo cambios en la concentración de ácido clorhídrico o agua destilada afectan el color y el equilibrio de la solución.

💡Disolución

Una 'disolución' es la mezcla de un sólido en un líquido para formar una solución. En el video, se prepara una disolución de cloruro de cobalto con agua destilada, y se utiliza para demostrar cómo la adición de ácido clorhídrico cambia el color y el equilibrio de la solución.

💡Campana extractora

La 'campana extractora' es un equipo de laboratorio utilizado para manipular compuestos químicos peligrosos y evitar la exposición al aire libre. En el video, se utiliza para la manipulación del ácido clorhídrico, destacando la importancia de la seguridad en el laboratorio.

💡Coloración

La 'coloración' es un efecto visual utilizado en el video para demostrar los cambios en el equilibrio químico. Los cambios de color de la solución (de azul a violeta y rosado) indican el movimiento del equilibrio hacia los reactivos o productos en respuesta a cambios en la concentración o temperatura.

💡Temperatura

La 'temperatura' es otro factor que afecta el equilibrio químico, como se muestra en el video al comparar el efecto de la temperatura en dos tubos de ensayo, uno caliente y otro frío. La temperatura puede influir en la dirección del equilibrio químico, ya sea absorbiendo o liberando calor.

💡Reacción extratérmica

Una 'reacción extratérmica' se refiere a la tendencia de una reacción química a absorber o liberar calor. En el video, se ilustra cómo la enfriamiento de la solución causa que la reacción se desplace hacia la izquierda, mientras que el calentamiento hace que se desplace hacia la derecha, en un intento de alcanzar un nuevo equilibrio térmico.

Highlights

El video comienza explicando el principio de Le Chatelier, que describe cómo un sistema en equilibrio evolucionará para contrarrestar una perturbación.

Se realizará una demostración con una reacción química que establece un equilibrio entre dos moléculas de cobalto de colores diferentes.

Para la demostración, se utilizarán cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada.

Se muestra el material y los instrumentos que se utilizarán en la práctica.

El primer paso es preparar una disolución de cloruro de cobalto con una concentración de 0.2 molar.

Se detalla el proceso de pesar el reactivo y preparar la disolución en un vaso de precipitados.

Se describe el procedimiento para limpiar y recoger cualquier resto de reactivo durante la preparación de la disolución.

Se menciona la importancia de llenar el matraz con agua destilada hasta tocar la línea de foro sin superarlo.

Se realiza una mezcla para que la disolución esté bien mezclada y se prepara la solución.

Se traspasa parte de la disolución a un vaso de precipitado y se trabaja en la campana extractora.

Se utiliza ácido clorhídrico dentro de la campana extractora por su corrosividad e irritante.

Se añade ácido clorhídrico a la disolución de cloruro de cobalto y se observa un cambio de color violeta indicando el equilibrio.

Se complica el experimento al jugar con la concentración de reactivos y productos para observar el efecto en el equilibrio.

Se añade ácido clorhídrico y se observa un cambio inmediato de color, pasando a azul.

Al añadir agua destilada, el sistema responde cambiando de color de violeta a rosado.

Se explora cómo el cambio de temperatura afecta al equilibrio utilizando agua caliente y agua con hielo.

Se introducen tubos de ensayo con la disolución acidificada en agua caliente y fría para observar los cambios.

Se concluye que al enfriar, la reacción se opone al cambio desplazándose hacia la izquierda, y al calentar, el desplazamiento es inverso.

El video finaliza con una demostración de cómo el cambio de temperatura afecta al equilibrio, mostrando un espectro de colores.