Comprobación del Principio de Le Chatelier

Summary

En este video, se demuestra el Principio de Deriva a 10, que explica cómo un sistema en equilibrio reacciona ante perturbaciones. Mediante una reacción química entre dos moléculas de cobalto, se establece un equilibrio utilizando cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada. La preparación de una solución de cloruro de cobalto y la adición de ácido clorhídrico muestran cómo el equilibrio se desplaza con cambios en la concentración de reactivos. Experimentos adicionales con temperatura y concentración de reactivos ilustran cómo el equilibrio se ajusta para contrarrestar los cambios, creando una paleta de colores que ayuda a comprender este concepto científico.

Takeaways

• 🧪 El video trata sobre la demostración del principio de Le Chatelier, que explica cómo un sistema en equilibrio reacciona ante perturbaciones.
• 🔍 Se utiliza una reacción química con dos moléculas de cobalto, una rosa y otra azul, para ilustrar el concepto.
• 📚 Se emplean cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada para realizar la demostración.
• 🔬 La preparación de una disolución de cloruro de cobalto con una concentración de 0.2 molar es el primer paso del experimento.
• 🎛️ Se realiza la disolución con cuidado, asegurándose de que el cloruro de cobalto se disuelva completamente en agua destilada.
• 🚫 Es importante trabajar con precaución, especialmente al manejar el ácido clorhídrico, debido a su corrosividad y toxicidad.
• 💧 Se añade ácido clorhídrico a la disolución de cloruro de cobalto, lo que provoca un cambio de color que indica el equilibrio alcanzado.
• 🔄 Al modificar la concentración de reactivos o productos, como el ácido clorhídrico o el agua, el sistema químico se desplaza para contrarrestar el cambio.
• 🌡️ El cambio de temperatura también afecta el equilibrio químico, con el enfriamiento y el calentamiento provocando desplazamientos en sentidos opuestos.
• 🌡️ Se observa que al enfriar el sistema, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, mientras que al calentar, se desplaza hacia la derecha.
• 🌈 La demostración resulta en una gama de colores que cambian con las condiciones, mostrando visualmente el efecto del principio de Le Chatelier.

Q & A

¿Qué principio se explica en el video?

El video explica el Principio de Deriva a Derecha, que establece que cuando un sistema en equilibrio es perturbado, este evolucionará para contrarrestar dicha perturbación y volver al equilibrio.

¿Cuál es el objetivo de la reacción química mostrada en el video?

El objetivo de la reacción es establecer un equilibrio entre dos moléculas de cobalto, una rosa y otra azul, utilizando cloruro de cobalto, ácido clorhídrico y agua destilada.

¿Qué materiales se utilizan para preparar la disolución de cloruro de cobalto?

Para preparar la disolución de cloruro de cobalto, se utilizan cloruro de cobalto, ácido clorhídrico, agua destilada y un matraz aforado.

¿Cómo se prepara la disolución de cloruro de cobalto?

Se comienza pesando el cloruro de cobalto y vertiéndolo en un vaso de precipitados. Luego se añade agua destilada al vaso, y se traspasa a un matraz aforado, limpiando y recolectando cualquier resto de reactivo. Se llena el matraz hasta tocar la línea de foro y se mezcla bien.

¿Qué precauciones se deben tomar al trabajar con ácido clorhídrico?

El ácido clorhídrico es un compuesto corrosivo, irritante y tóxico. Por lo tanto, se debe utilizar siempre dentro de una campana extractora y con precaución para evitar exposición directa.

¿Cómo se logra el cambio de color en la solución de cloruro de cobalto?

El cambio de color se logra al añadir ácido clorhídrico a la disolución de cloruro de cobalto en agua destilada. A medida que se añade el ácido, la concentración cambia y la solución se torna de color violeta, indicando que se ha alcanzado el equilibrio.

¿Qué sucede cuando se añade más ácido clorhídrico a la solución equilibrada?

Al añadir más ácido clorhídrico, el sistema intenta contrarrestar el cambio desplazándose hacia los productos, lo que provoca que la solución cambie de color azul.

¿Cómo afecta el añadir agua destilada al equilibrio de la solución de cloruro de cobalto?

Al añadir agua destilada, el sistema responde desplazándose hacia la izquierda para disminuir la concentración de compuestos, lo que provoca un cambio de color de violeta a rosado.

¿Cómo se utiliza la temperatura para influir en el equilibrio de la reacción química?

El cambio de temperatura afecta el equilibrio de la reacción. Al enfriar la solución, la reacción se opone a este cambio desplazándose hacia la izquierda, mientras que al calentarla, el desplazamiento es hacia la derecha para absorber el calor y alcanzar el equilibrio nuevamente.

¿Cuál es el resultado de cambiar la temperatura en la solución de cloruro de cobalto?

Al cambiar la temperatura, la solución muestra un cambio de color. Al calentarla, la solución se torna azul, mientras que al enfriarla, se torna rosada, demostrando cómo la temperatura afecta el equilibrio químico.

¿Cómo se puede volver a alcanzar el equilibrio original después de haberlo perturbado con cambios en la concentración o temperatura?

Para volver a alcanzar el equilibrio original, se debe ajustar las concentraciones de los reactivos o productos de acuerdo a las condiciones previas, o bien, se puede manipular la temperatura para que la reacción absorba o libere calor y se restablezca el equilibrio.