Principio de Le Chatelier - Explicación y Ejercicios Resueltos

Summary

En este video se explica el principio de Le Chatelier, que establece que un sistema en equilibrio se ajusta para contrarrestar cualquier cambio que se le aplique. Se analiza cómo los cambios en la concentración de reactivos y productos, la temperatura y la presión afectan el equilibrio de una reacción química. Con ejemplos prácticos, se explica cómo el sistema reacciona para restaurar el equilibrio, ya sea desplazándose hacia la derecha o hacia la izquierda. También se aborda la influencia de los catalizadores y los sólidos/líquidos puros en el equilibrio, destacando la importancia de estos factores en las reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Takeaways

• 😀 El principio de Le Chatelier establece que si un cambio altera el equilibrio de un sistema, este se desplaza en la dirección que contrarreste ese cambio.
• 😀 Un sistema en equilibrio reacciona ante un aumento en la concentración de una sustancia desplazándose en la dirección opuesta para reducir esa concentración.
• 😀 Si la concentración de una sustancia disminuye, el sistema se moverá en la dirección que aumente esa concentración para restablecer el equilibrio.
• 😀 La temperatura afecta el equilibrio de las reacciones endotérmicas y exotérmicas, moviendo el sistema hacia la izquierda o derecha dependiendo de si se aumenta o disminuye la temperatura.
• 😀 Las reacciones endotérmicas absorben calor, por lo que si se aumenta la temperatura, el sistema se desplaza hacia la derecha para contrarrestar el aumento de calor.
• 😀 En reacciones exotérmicas, si se aumenta la temperatura, el sistema se desplaza hacia la izquierda, ya que el calor se libera y debe ser compensado.
• 😀 Los cambios de presión afectan especialmente a sistemas con sustancias en estado gaseoso, ya que los gases son sensibles a la presión y al volumen.
• 😀 Si se aumenta el volumen, el sistema se desplazará hacia la dirección que tenga más moles gaseosos, mientras que si disminuye el volumen, se desplazará hacia la dirección con menos moles gaseosos.
• 😀 Un gas inerte agregado a un sistema a presión constante no afectará el equilibrio, ya que no interactúa con las sustancias reactivas.
• 😀 La presencia de un catalizador acelera el alcance del equilibrio, pero no altera las concentraciones de equilibrio de las sustancias involucradas en la reacción.

Q & A

¿Qué establece el principio de Le Chatelier?

El principio de Le Chatelier establece que si un cambio altera el equilibrio de un sistema, el sistema se desplazará en la dirección que contrarreste ese cambio.

¿Cómo responde el sistema si aumentamos la concentración de N2?

Si aumentamos la concentración de N2, el sistema se desplazará hacia la derecha para disminuir la concentración de N2 y restablecer el equilibrio.

¿Qué ocurre si aumentamos la concentración de NH3 en un sistema en equilibrio?

Si aumentamos la concentración de NH3, el sistema se desplazará hacia la izquierda para reducir la concentración de NH3 y restaurar el equilibrio.

¿Qué sucede cuando se incrementa la temperatura de un sistema con una reacción exotérmica?

Si aumentamos la temperatura de una reacción exotérmica, el sistema se desplazará hacia la izquierda, ya que el calor es liberado en el lado de los productos.

¿Cómo reacciona un sistema con una reacción endotérmica cuando aumenta la temperatura?

En una reacción endotérmica, si se aumenta la temperatura, el sistema se desplazará hacia la derecha, ya que necesita absorber calor, y el calor se considera parte de los reactivos.

¿Qué ocurre si disminuimos la temperatura en una reacción endotérmica?

Si disminuimos la temperatura en una reacción endotérmica, el sistema se desplazará hacia la izquierda para recuperar el calor perdido y restablecer el equilibrio.

¿Cómo afecta un cambio en el volumen a un sistema con gases?

Un aumento en el volumen hace que el sistema busque el lado con más moles de gas. Una disminución en el volumen hace que el sistema busque el lado con menos moles de gas.

¿Qué sucede cuando se aumenta la presión sobre un sistema con gases en equilibrio?

Si aumenta la presión, el sistema se desplazará hacia el lado con menos moles de gas, para reducir la presión y restablecer el equilibrio.

¿Cómo responde un sistema si inyectamos un gas inerte en el recipiente?

El inyectar un gas inerte no afecta el equilibrio, ya que el gas no reacciona con las sustancias presentes en el sistema. El aumento de presión debido a la inyección de gas inerte no cambia las concentraciones de equilibrio.

¿Qué efecto tiene un catalizador en un sistema en equilibrio?

Un catalizador acelera la llegada al equilibrio sin alterar las concentraciones de equilibrio. No afecta el equilibrio químico, solo facilita que se alcance más rápidamente.