Principio de Le Chatelier

Summary

Este video explica el equilibrio dinámico en las reacciones químicas y cómo las perturbaciones afectan la dirección de la reacción según el principio de Le Chatelier. Se analiza cómo cambiar las concentraciones de reactivos o productos, aplicar calor o presión, influye en la velocidad y dirección de la reacción para alcanzar un nuevo equilibrio. El video enfatiza que aunque las velocidades de las reacciones directas e inversas se igualan en el equilibrio, las concentraciones de las sustancias involucradas no tienen que ser iguales. Se exploran ejemplos prácticos para ilustrar estos conceptos.

Takeaways

• ⚖️ La reacción está en equilibrio dinámico, donde la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa.
• 🧪 Las concentraciones de las moléculas (A, B, C, D) pueden ser diferentes en equilibrio, aunque las velocidades sean iguales.
• 🔄 Si se agrega más A al sistema, la reacción directa será más probable, aumentando las concentraciones de C y D.
• 🔻 Agregar A reduce las moléculas de B, ya que más B será consumido al reaccionar con A.
• 🌡️ Si se agrega calor al sistema, la reacción directa será favorecida, aumentando la producción de C, D y E.
• ❄️ Si se quita calor del sistema, la reacción inversa será favorecida, consumiendo más C y D.
• ⛽ Al aumentar la presión en una reacción gaseosa, la reacción tenderá a producir menos moléculas para aliviar la presión.
• 🧮 La constante de equilibrio se calcula dividiendo el producto de las concentraciones de los productos entre el de los reactivos, elevado a sus coeficientes.
• ⬆️ Si aumenta la concentración de A, también aumenta la de C, mientras que B disminuye para alcanzar un nuevo equilibrio.
• 📉 El principio de Le Chatelier establece que las reacciones tienden a moverse en la dirección que alivie las perturbaciones aplicadas al sistema.

Q & A

¿Qué significa que una reacción esté en equilibrio dinámico?

Significa que las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, lo que no implica que las concentraciones de los reactivos y productos sean iguales, sino que se mantienen constantes en ese estado.

¿Qué ocurre si se agrega más moléculas de 'A' a un sistema en equilibrio?

Al agregar más 'A', la probabilidad de que las moléculas de 'A' choquen con moléculas de 'B' aumenta, lo que incrementa la velocidad de la reacción directa. Esto consume más 'B' y produce más 'C' y 'D', hasta que el sistema alcance un nuevo equilibrio.

¿Cómo afecta la adición de 'B' junto con 'A' al equilibrio de la reacción?

Si se agregan tanto 'A' como 'B', la reacción directa será aún más favorecida, lo que llevará a la producción de más 'C' y 'D'. El sistema se ajustará desplazándose hacia la derecha hasta alcanzar un nuevo equilibrio.

¿Qué sucede si se agrega más 'C' a un sistema en equilibrio?

Agregar más 'C' favorece la reacción inversa, lo que aumenta la cantidad de 'A' y 'B' y disminuye la de 'D', hasta que el sistema alcance un nuevo equilibrio.

¿Cuál es el principio de Le Chatelier?

El principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio se perturba, este responderá ajustando la dirección de la reacción para minimizar esa perturbación, buscando un nuevo equilibrio.

¿Cómo afecta un aumento de temperatura a un sistema en equilibrio?

Si se aumenta la temperatura en una reacción endotérmica, se favorece la reacción directa, consumiendo más 'A' y 'B' para producir más 'C' y 'D'. En una reacción exotérmica, la reacción inversa será favorecida.

¿Qué sucede si se aplica más presión a un sistema en equilibrio?

Si se incrementa la presión, el sistema se ajustará favoreciendo la dirección que resulte en un menor número de moléculas de gas, para aliviar la perturbación causada por el aumento de presión.

¿Cómo influye el número de moléculas en la reacción cuando se aumenta la presión?

Un aumento de presión favorece la formación de productos o reactivos que tengan menos moléculas de gas, ya que esto reduce el número de colisiones y ayuda a aliviar la presión.

¿Qué sucede con la constante de equilibrio si se alteran las concentraciones de los reactivos o productos?

La constante de equilibrio no cambia cuando se modifican las concentraciones. Sin embargo, las concentraciones de los reactivos y productos se ajustan para mantener el equilibrio de acuerdo con la nueva situación.

¿Qué se puede esperar si la concentración de 'A' aumenta en una reacción en equilibrio?

Si la concentración de 'A' aumenta, se espera que la concentración de 'C' también aumente debido a la mayor cantidad de colisiones entre 'A' y 'B'. Simultáneamente, la concentración de 'B' disminuirá al ser consumida en la reacción.