¿Qué es un MOL? Número de Avogadro con Cheems y Doge
Summary
TLDREn este vídeo educativo, se explica el concepto de 'mol', una unidad del sistema internacional de unidades utilizada para medir la cantidad de sustancia. Se compara con la 'docena', pero a escala atómica o molecular, donde un 'mol' equivale a 6.022 x 10^23 partículas. Se destaca la importancia del número de Avogadro y cómo su determinación por Jean Perrin permitió establecer la definición actual de 'mol'. Además, se menciona la masa molar y cómo varía según el elemento o compuesto químico, subrayando la facilidad de trabajar con moles en lugar de partículas individuales.
Takeaways
- 🧪 Los moles son una unidad del sistema internacional de unidades utilizada para medir la cantidad de sustancia.
- 🍊 Un molde es equivalente a 6.02 x 10^23 unidades de una sustancia, ya sea átomos, moléculas o iones.
- ⏱ Los moles facilitan la vida en química al evitar la necesidad de escribir números muy grandes en cálculos.
- 🌐 El número de Avogadro (6.02 x 10^23) es fundamental en la química para relacionar la cantidad de sustancia con su masa.
- 🔬 La masa molar de un elemento es la masa de un molde de ese elemento, y se puede encontrar en la tabla periódica.
- 🌐 El número de Avogadro fue determinado por Jean Baptiste Perrin, un científico francés, en honor a Amadeo Avogadro.
- 📚 La definición formal de un mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.
- 🍋 Aunque un molde de cualquier sustancia contiene 6.02 x 10^23 partículas, la masa de un molde varía según la masa atómica de la sustancia.
- 🔬 Un molde de sodio (Na) pesa 23 gramos, ya que la masa atómica de sodio es de 23 gramos por molde.
- 💧 Un molde de agua (H2O) pesa 18 gramos, ya que se compone de dos átomos de hidrógeno (1 gramo cada uno) y un átomo de oxígeno (16 gramos).
Q & A
¿Qué es un mole y qué mide?
-Un mole es una unidad del sistema internacional de unidades que mide la cantidad de sustancia. Es equivalente a 6.022 x 10^23 unidades de una sustancia, ya sea átomos, moléculas o iones.
¿Por qué es útil medir la cantidad de sustancia en moles?
-Es útil porque facilita la vida en el ámbito químico, permitiendo trabajar con grandes cantidades de partículas sin tener que escribir números muy grandes, y es especialmente útil en el mundo de las partículas muy pequeñas como átomos y moléculas.
¿Cuál es la relación entre una docena y un mole?
-Una docena es igual a 12 unidades de algo, mientras que un mole es igual a 6.022 x 10^23 unidades de una sustancia. Ambos son formas de agrupar cantidades, pero en escalas muy diferentes.
¿Cómo se determina el número de 6.022 x 10^23 en un mole?
-El número de 6.022 x 10^23 se llama el número de Avogadro y se determinó por primera vez por Jean Baptiste Perrin, que midió cuántos átomos de carbono-12 hay en 12 gramos de este elemento.
¿Quién es Amadeo Avogadro y qué contribución realizó a la química?
-Amadeo Avogadro fue un científico italiano que propuso la hipótesis de Avogadro, la cual establece que, bajo condiciones estándar, un volumen fijo de gases ideales contiene la misma cantidad de moléculas independientemente de su composición.
¿Por qué se llama 'número de Avogadro' a la cantidad de 6.022 x 10^23?
-Se llama así en honor a Amadeo Avogadro, quien contribuyó significativamente a la química con su hipótesis, y fue Jean Baptiste Perrin quien determinó el valor específico y decidió nombrarlo así.
¿Qué es la masa molar y cómo se relaciona con el mole?
-La masa molar es la masa de un mole de una sustancia, medida en gramos por mole (g/mol). Por ejemplo, la masa molar de sodio es de 23 gramos por mole, ya que un mole de átomos de sodio pesa 23 gramos.
¿Cómo se determina la masa molar de un elemento o una molécula?
-La masa molar se determina por la suma de las masas atómicas de los átomos que componen la molécula o elemento, multiplicado por el número de moles de Avogadro.
¿Por qué no todos los moles tienen el mismo peso?
-No todos los moles pesan lo mismo porque la masa de un mole de una sustancia depende de la masa atómica de sus átomos. Por ejemplo, un mole de hidrógeno pesa mucho menos que un mole de oro.
¿Cómo se relaciona el concepto de mole con la química de la vida cotidiana?
-En la química de la vida cotidiana, el concepto de mole nos permite entender y realizar cálculos químicos de manera más eficiente, ya que nos permite trabajar con grandes cantidades de partículas en lugar de tratar de contar cada partícula individualmente.
Outlines
🔬 Introducción a los moles en química
El vídeo comienza explicando qué es un mole, que es una unidad del sistema internacional de unidades utilizada para medir la cantidad de sustancia. Se compara con la docena, que es una unidad de conteo, para ilustrar cómo un mole es igual a 6.022 x 10^23 unidades de una sustancia. Se menciona que este número es muy grande y no tiene sentido en el mundo macroscópico, pero es fundamental en el mundo de átomos, moléculas e iones, donde estas partículas son tan pequeñas que un mole de ellas ocuparía muy poco espacio. Además, se destaca la simplicidad que aporta el uso de moles en cálculos químicos, evitando tener que escribir números muy grandes.
Mindmap
Keywords
💡Mole (unidad)
💡Sistema Internacional de Unidades (SI)
💡Cantidad de sustancia
💡Número de Avogadro
💡Masa molar
💡Átomos y moléculas
💡Reacciones químicas
💡Ejemplos prácticos
💡Macroscópico y microscópico
💡Cálculos químicos
Highlights
Un mole es una unidad del sistema internacional de unidades que mide la cantidad de sustancia.
Los moles se utilizan para medir la cantidad de partículas en una muestra, similar a cómo se usa la docena para medir docenas de objetos.
Un mole equivale a 6.02 x 10^23 unidades, que es el número de partículas en un gramo de carbono-12.
El número de 6.02 x 10^23 se conoce como el número de Avogadro, en honor a Amadeo Avogadro.
El número de Avogadro fue determinado por Jean Baptiste Perrin, un científico francés.
La definición formal de un mol es la cantidad de sustancia que contiene un número de partículas igual al número de átomos en 12 gramos de carbono-12.
Los moles son esenciales en química para facilitar cálculos y evitar la necesidad de escribir números muy grandes.
En el mundo macroscópico, la cantidad de objetos en un mole sería inmensa, pero en el mundo de partículas subatómicas, un mole es una cantidad manejable.
El uso de moles permite que los químicos trabajen con conjuntos de partículas en lugar de tratar con átomos o moléculas individuales.
La masa molar de un elemento es la masa de un mole de ese elemento, y se determina a partir de la masa atómica del elemento en la tabla periódica.
Por ejemplo, el sodio tiene una masa atómica de 23 gramos por mol, mientras que el agua pesa 18 gramos por mol.
Los moles son importantes para entender la relación entre la masa y el número de partículas en una muestra química.
El vídeo también ofrece información sobre cómo convertir entre gramos, moles, átomos y moléculas.
El vídeo es una herramienta educativa para ayudar a comprender los conceptos básicos de química.
El canal ofrece más recursos educativos en química, como videos sobre conversiones químicas.
Transcripts
hola amigos como están espero que estén
muy bien en este vídeo les explicaré que
es un mole moli es una unidad del
sistema internacional de unidades pero
que es lo que mide pues resulta que así
como usamos los metros para medir
longitud a los segundos para medir
tiempo o los kilogramos para medir masa
o los moles los usamos para medir la
cantidad de sustancia por ejemplo una
docena es igual a 12 unidades de algo de
lo que sea puede ser una docena de
naranjas que es equivalente a 12
naranjas o una docena de chips que es
igual a tener 12 chips de esta manera
pasa con los moles un molde es
equivalente a 6 puntos 0 22 por 10 a la
23 unidades
entonces si decimos que tenemos un molde
naranjas estaríamos diciendo que tenemos
6 puntos 0 22 por 10 a la 23 naranjas y
si decimos que tenemos un molde 2
estaríamos diciendo que tenemos 6 puntos
0 22 por 10 a la 23 veces a este perrito
pero realmente tiene sentido esto este
número es grandísimo estaríamos hablando
de que sería escribir 2002 después de
estos números
realmente es absurdo tener una cantidad
de así de cualquier cosa no cabrían en
casi ningún lado pero no tiene sentido
porque estamos hablando del mundo
macroscópico si hablamos de un mundo
mucho más pequeño como el de los átomos
las moléculas o los iones ahí sí tiene
muchísimo sentido porque estas
partículas son tan pequeñas que todo un
molde apenas ocuparía un lugar en el
espacio y además se nos facilitaría la
vida porque si tenemos que hacer un
cálculo químico pues ya no tenemos que
andar escribiendo tantos números y es
que en la vida real no trabajamos con
átomos o con moléculas por separado sino
que trabajamos con todo un conjunto de
ellas entonces es más fácil y también
más cómodo hablar de moles que de
partículas de tal manera que si tenemos
un molde de sodio sabemos que tenemos
6.0 22 por 10 a 23 átomos de sodio si
digo que tenemos un molde agua entonces
tenemos 6.0 22 x 10 a las 23 moléculas
de agua es importante que se fije en que
no podemos decir que tenemos 6 puntos 0
22 por 10 a 23 moléculas de sodio porque
el sodio no es una molécula es un átomo
y de la misma forma no podemos tener
esta cantidad de átomos de agua porque
el agua no es un átomo es una molécula
y seguramente te preguntarás a quién se
le ocurrió este número cuando hablamos
de una docena es fácil deducir que
estamos hablando de dos unidades pero
cuando hablamos del mol de dónde es que
salió este número pues resulta que este
número se llama número de avogadro en
honor a amadeo avogadro un científico
italiano pero quien realmente determinó
este valor fue samper ra un científico
francés quien decidió nombrar así esta
constante en un ahora avogadro en 1909
lo que hizo este físico fue determinar a
través de diferentes metodologías
complejas cuántos átomos de carbono 12
hay en 12 gramos de este pero para fines
didácticos digamos que puso su balanza y
comenzó a poner de átomo en átomos hasta
que la báscula marcara 12 gramos y ahí
fue cuando determinó que eran 6 puntos 0
22 por 10 a la 23 átomos de carbono 12 y
es por esto que la definición formal de
mol es la siguiente es la cantidad de
sustancia que contiene tantas unidades
elementales como átomos hay en 12 gramos
de carbono 12
ahora es importante aclarar que no
porque un mal contenga 6.0 22 por 10 a
la 23 partículas significa que todos los
moles pesan lo mismo recuerda que no
pesa lo mismo una docena de huevos que
una docena de naranjas cuando tenemos un
molde de sodio esos 6 puntos 0 22 por 10
a la 23 átomos de sodio pesan 23 gramos
23 porque esas tomas atómica que podemos
ver en la tabla periódica y por lo tanto
la masa molar será de 23 gramos por mol
un molde europe sas 197 gramos y por lo
tanto la masa molar será de 197 gramos
por molde y un molde agua pesa 18 gramos
16 del oxígeno y uno de cada hidrógeno
si quieres aprender sobre conversiones
químicas como pasa gramos amo les
molesta moléculas moléculas átomos te
invito a ver mi vídeo te lo dejo en la
tarjeta de información espero te haya
sido de ayuda este vídeo si te gusto
darle like y comparte con tus amigos que
necesitan ayuda totalmente invito a que
me sigas en mis redes sociales y aquí te
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