Resumen de los principales modelos atomicos y el modelo atomico actual
Summary
TLDREste vídeo de 'Academia Internet' ofrece una revisión de los principales modelos atómicos, desde la visión de Dalton de un átomo macizo hasta el modelo cuántico contemporáneo. Se explica que los modelos atómicos son representaciones conceptuales que ayudan a entender el comportamiento y las propiedades de los átomos. Se menciona a Demócrito, quien consideraba a los átomos como indivisibles y eternos, y se recorren modelos como el 'pudín de pasas' de Thompson, el modelo planetario de Rutherford, los postulados de Bohr y el modelo ondulatorio de Schrödinger. Finalmente, se presenta el modelo actual, que es matemático y probabilístico, enfocado en orbitales y nubes de probabilidad.
Takeaways
- 😀 El modelo atómico de Dalton, propuesto en 1807, describe el átomo como una masa sólida indivisible, basado en las ideas de Demócrito.
- 🔬 J.J. Thomson, en 1904, descubre el electrón y propone el modelo del 'pudín de pasas', donde los electrones negativos están incrustados en una masa positiva.
- 🌐 Rutherford, en 1911, utiliza el experimento de la lámina de oro para desarrollar el modelo planetario, sugiriendo un núcleo denso y positivo rodeado por una nube de electrones.
- 🌐 Niels Bohr, en 1913, introduce tres postulados que describen las órbitas circulares de los electrones y la emisión o absorción de energía en forma de fotónes.
- 🌐 Arnold Sommerfeld mejora el modelo de Bohr añadiendo órbitas elípticas y definiendo subniveles de energía.
- 🌐 Erwin Schrödinger desarrolla un modelo cuántico ondulatorio que ve a los electrones como funciones de onda, introduciendo la idea de nubes de probabilidad.
- 🌐 El modelo atómico actual es un modelo cuántico probabilístico que utiliza orbitales para describir las regiones donde es más probable encontrar a un electrón.
- 📚 Los modelos atómicos evolucionan desde la idea de átomos indivisibles hasta descripciones matemáticas complejas que involucran mecánica cuántica.
- 🔬 Los avances en la comprensión del átomo incluyen la teoría de la partícula-corpuscle de De Broglie, la mecánica cuántica de Max Planck y el principio de incertidumbre de Heisenberg.
Q & A
¿Qué es un modelo atómico según el guion del vídeo?
-Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que ayuda a entender su comportamiento y propiedades. No es solo un dibujo, sino un diagrama conceptual que explica su funcionamiento.
¿Cuál fue la idea principal del modelo atómico de Dalton?
-Dalton planteó la idea de un átomo macizo, rescatando las ideas de Demócrito sobre los átomos siendo eternos, indivisibles y diferenciados en forma y tamaño, pero no en cualidades internas.
¿Qué descubrió Thompson en 1904 que cambió la comprensión del modelo atómico?
-Thompson descubrió el electrón y propuso el modelo del 'pudín de pasas', donde la masa阳性的'pudín' representaba la carga positiva y los 'electrones' eran las 'pasas' incrustadas en él.
¿Qué observación hizo Rutherford con el experimento de la lámina de oro que lo llevó a proponer un nuevo modelo atómico?
-Rutherford observó que la mayoría de los rayos alpha pasaban limpiamente, pero algunos rebotaban, lo que lo llevó a concluir que la mayoría del átomo está vacío y hay una zona densa positiva, dando lugar al modelo planetario.
¿Cuáles son los tres postulados fundamentales que Niels Bohr presentó en 1913 sobre el comportamiento de los electrones?
-Bohr propuso que los electrones describan órbitas circulares estables, que absorben energía al saltar a órbitas de mayor energía y que pierden energía al moverse a órbitas más internas, emitiendo la energía en forma de fotónes.
¿Qué contribuciones realizó Sommerfeld al modelo atómico?
-Sommerfeld propuso que además de órbitas circulares, también existían órbitas elípticas y definió los subniveles de energía, expandiendo la teoría de los niveles de energía establecida por Bohr.
¿Cómo describe el modelo cuántico ondulatorio de Schrödinger los electrones en un átomo?
-Schrödinger veía a los electrones como funciones de onda y presentó un modelo probabilístico y matemático donde los electrones se describen mediante nubes de probabilidad en lugar de trazados precisos.
¿Cuál es la principal diferencia entre el modelo atómico de Bohr y el modelo actual de la mecánica cuántica?
-Mientras que el modelo de Bohr habla de órbitas fijas para los electrones, el modelo actual de la mecánica cuántica describe orbitales, que son regiones del espacio donde la probabilidad de encontrar a un electrón es máxima.
¿Qué principios fundamentales de la mecánica cuántica están implícitos en el modelo atómico actual?
-El modelo atómico actual incorpora principios como la teoría de corpuscular onda de de Broglie, la mecánica cuántica de Max Planck y el principio de incertidumbre de Heisenberg.
¿Cómo se puede resumir la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta la mecánica cuántica moderna?
-La evolución de los modelos atómicos se puede resumir desde la idea de átomos indivisibles de Demócrito, pasando por los modelos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger, hasta el modelo actual que es eminentemente matemático y probabilístico, enfocado en orbitales.
Outlines
🔬 Modelos Atómicos Históricos
Este vídeo nos guía a través de los principales modelos atómicos que han marcado la historia de la química y la física. Comienza con el modelo de Dalton de 1807, que propuso el átomo como una partícula masiva indivisible, siguiendo las ideas de Demócrito sobre la eternidad y la indivisibilidad de los átomos. Luego, Thompson en 1904 añadió la existencia de electrones a la teoría, dando lugar al conocido como 'pudín de pasas', donde la masa positiva representaba el 'pudín' y los electrones, las 'pasas'. En 1911, Rutherford, basándose en su experimento con la lámina de oro, propuso un modelo en el que el átomo está compuesto por un núcleo denso y una 'cortez' de electrones, lo que desafió la idea previa de que el átomo era una esfera de masa uniforme. Finalmente, en 1913, Bohr introdujo sus tres postulados, que permitían a los electrones ocupar órbitas estables solo en ciertos niveles energéticos, y que la transición entre estas órbitas implicaba la emisión o absorción de energía en forma de fotónes. Estos modelos son fundamentales para entender el comportamiento y las propiedades de los átomos.
📚 Conclusión y Llamado a Acción
El vídeo concluye con un resumen de los modelos atómicos discutidos, destacando la evolución desde la visión de los átomos como objetos indivisibles y eternos hasta el modelo cuántico de orbitales, que nos permite entender la probabilidad de encontrar a un electrón en un área específica. Se hace un llamado a la acción para que los espectadores se suscriban al canal y se mantengan informados sobre futuras publicaciones, destacando la importancia de la educación y la difusión del conocimiento científico.
Mindmap
Keywords
💡Modelo atómico
💡John Dalton
💡Demócrito
💡Electrones
💡J.J. Thomson
💡Modelo planetario
💡Niels Bohr
💡Mecánica cuántica
💡Órbitas y orbitales
💡Principio de incertidumbre
💡Modelo matemático probabilístico
Highlights
Un modelo atómico es una representación estructura de un átomo que ayuda a entender su comportamiento y propiedades.
El modelo de Dalton, de 1807, plantea el átomo como una masa sólida y eterna, basado en las ideas de Demócrito.
Thompson, en 1904, descubre el electrón y propone el modelo del 'pudín de pasas', donde los electrones negativos están incrustados en una masa positiva.
Rutherford, en 1911, después del experimento de la lámina de oro, propone que el átomo tiene una zona densa positiva y una corteza con electrones.
Niels Bohr, en 1913, introduce tres postulados que describen las órbitas de los electrones y la emisión y absorción de energía.
Sommerfeld expande el modelo de Bohr incluyendo órbitas elípticas y definiendo subniveles de energía.
Schrödinger introduce un modelo cuántico ondulatorio, viendo a los electrones como funciones de onda y describiendo nubes de probabilidad.
El modelo actual de átomo es un modelo mecánico cuántico y probabilístico, donde las órbitas se reemplazan por orbitales.
Los orbitales son regiones del espacio donde la probabilidad de encontrar a un electrón es máxima.
Demócrito propuso que los átomos son indivisibles y se diferencian en forma y tamaño.
Dalton rescata la idea de que los compuestos se forman por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes.
Thompson concuerda con la idea de una esfera maciza pero añade una carga eléctrica positiva con electrones negativos incrustados.
Rutherford, basado en el experimento de la lámina de oro, concluye que gran parte del átomo está vacío y hay una zona densa positiva.
Bohr propone que los electrones solo pueden estar en órbitas con energías específicas y que la transición entre ellas implica la absorción o emisión de energía.
Sommerfeld agrega la idea de órbitas elípticas y subniveles de energía al modelo de Bohr.
Schrödinger, con su modelo ondulatorio, introduce la mecánica cuántica y el concepto de nubes de probabilidad para los electrones.
El modelo actual de átomo es descrito como un modelo matemático probabilístico que reemplaza las órbitas por orbitales.
Transcripts
hola bienvenidos a academia internet en
el presente vídeo vamos a repasar los
principales modelos atómicos hay que
recordar que un modelo atómico es una
representación estructura de un átomo
por lo tanto nos ayuda a entender su
comportamiento y propiedades no es un
dibujo más bien es un diagrama
conceptual que explica su funcionamiento
el primer modelo que vamos a repasar
será el de dalton que en el año de 1807
plantea la idea de un átomo macizo él
rescata a su vez las ideas de demócrito
aquí lo vemos sea en el filósofo
sonriente demócrito decía que los átomos
son eternos indivisibles y que se
diferencian en forma y tamaño pero no
por cualidades internas y debido a esto
la propiedad de la materia varían según
el agrupamiento de los átomos o bien
dalton rescata estas ideas y plantea que
los compuestos se forman por la unión de
átomos en proporciones definidas y
constantes hay que recordar que tanto
nerón químico que será la visión que él
tenía del universo
luego aparece thompson en el año de 1904
hay que recordar que thompson descubre
el electrón entonces ya había
conocimiento de la electricidad
thompson dice estoy de acuerdo con lo de
la esfera maciza pero con carga
eléctrica positiva dentro de la cual
estaban embebidos o incrustados los
electrones negativos le puso al modelo
el pudín de pasas la masa de pudín
vendría a ser la carga positiva y por
supuesto los electrones vendrían a ser
las pasas que se encuentran incrustadas
en el pastel luego
reuters en el año de 1911 plantea un
modelo para el átomo que es totalmente
diferente a los anteriores
para ello se basa en el experimento de
la lámina de oro fíjate lo que sucedía
en el modelo de thompson
esta es la expectativa barat el viva
bombardear la mina de oro con una fuente
de partículas alfa entonces él decía
bueno los rayos van a pasar
por el átomo pero en la realidad esto es
lo que sucedía los rayos se desvían la
mayoría pasaban limpiamente pero había
otros que rebotaban
entonces a qué conclusión llegó con esto
él dijo gran parte del átomo está vacío
pero también hay una zona densa y que es
positiva por eso algunos rayos rebota
entonces hay una corteza y hay una zona
densa verdad a este modelo le llamaron
el modelo planetario átomos formados por
núcleo y corteza hay como una nube de
electrones pero difusa
pues bien luego aparece niels bohr en el
año de 1913 plantea tres postulados es
necesario recordar aquí te presento un
resumen para los electrones para
describir órbitas circulares pero no y
ryan energía si permanecieran en órbitas
estables pero si saltan de una órbita de
menor energía a una de mayor energía el
electrón absorbe un cuánto de energía
si el electrón pasado una órbita de
mayor energía a una órbita más interna
pierde energía y la energía perdida es
lanzada al exterior en forma de
radiación el electrón desprende un fotón
ya estamos hablando de la mecánica
cuántica pues bien
luego tenemos a sommerfeld que dice un
momentito no solamente hay órbitas
circulares como decía vor también hay
órbitas elípticas y define los sub
niveles de energía
los niveles de energía ya los había
definido por comer se le agrega sub
niveles de energía después tenemos a
salinger que plantea un modelo cuántico
ondulatorio él ve a los electrones como
función de onda ya es un modelo
eminentemente matemático probabilístico
él nos habla de nubes de probabilidad
para naves se basa por supuesto en la
teoría honda corpúsculo de the bourne de
brooklyn luego la mecánica cuántica de
max planck y el principio de
incertidumbre finalmente llegamos el
modelo actual que es un modelo
eminentemente matemático probabilístico
muy complejo
se dice que es un modelo mecánico
cuántico
y para resumir diremos que aquí no se
habla de órbitas sino de orbitales y que
son orbital pues es una región del
espacio en la que la probabilidad de
encontrar al electrón es máxima
bien chicos entonces haciendo un resumen
recuerda las ideas-fuerza de cada uno de
ellos demócrito átomos sin división
dalton átomo macizo thompson pudín de
pasas reuters por el modelo planetario
luego por con sus tres postulados que es
importante que los recuerdes summerfest
órbitas elípticas cero dinger es el
modelo quantic ondulatorio y el modelo
actual matemático probabilístico de nube
electrónica orbitales
y esto esperamos que la explicación les
haya sido útil y si fue así
suscríbase al canal nos vemos claro
cuídense otro producto
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